【精品试卷】高考化学复习山东省新泰市鸿一电子科技有限公司高三化学假期作业1(复习必备)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
1．下列说法错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物
D．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
2．有关化学用语表达正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B.C1-的结构示意图：
C．102103
4646
Pd Pd
和互为同位素D．过氧化氢电子式：
3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：n
M ne M
-+
-→
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是
A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉
C．工业制硫酸将
2
SO氧化成
3
SO的条件一般选择高温、高压、催化剂
D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
[]
222n
CH CH CH
--
A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、
B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
6．下列说法正确的是
A ．2mol 11L KC -⋅溶液与lmol 124L K SO -⋅溶液混合后，()
c K +为2mol 1L -⋅ B ．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl ，该温度下NaC1的溶解度为20g
C ．22．4LHCl 气体溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol 1L -⋅
D ．把5g 胆矾(425CuSO H O ⋅)溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10％
7．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A ．明矾的水溶液()()3237:1313pH A H O A OH H ++<++ƒ胶体
B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：
32324NH H O NH H O NH OH +
-+⋅+儍
C ．向3AgNO 溶液中加入NaC1溶液后，再加Na 2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀： 221AgC S -+=221Ag S C -+
D ．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：32CaCO H ++=222Ca H O CO +++↑
8．下列说法正确的是
A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C ．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应
D ．向蛋白质溶液中加入浓的244Na SO CuSO 或溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 9．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A ．标准状况下，11.2L 氯仿(31CHC )中含有1C C -键的数目为1.5A N
B ．常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的电子数为9A N
C ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5L
D ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01A N
10．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A ．原子半径：1Se C S >>
B ．热稳定性：21H
C H Se r >>HB
C ．还原性：221Se S C --->>
D ．酸性：44241HBrO HC O H SO >>
11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是
12．将足量X 气体通入Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
A ．只有①②③
B ．只有①②④
C ．只有①③④
D ．①②③④
13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A ．pH=l 的溶液中：2344CH COO Na MnO SO -+--、、、
B ．加入A1能放出H 2的溶液中：23441
C HCO SO NH ---+、、、
C ．含有大量SCN -的溶液中：33311Fe A NO C ++--、、、
D ．由水电离出的()13110c OH --=⨯mol 1
L -⋅的溶液中：21Na Ba C Br ++--、、、 14．下列有关说法和结论都正确的是
A ．已知22Cu O H ++=22Cu Cu H O +++，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀
硝酸，说明红色固体是铜
B ．用蒸馏水、酚酞、21Ba
C 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为23Na CO )的纯度
C ．将2SO 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明2SO 具有漂白性
D ．已知()()21024249.010,1 1.810,sp Ksp Ag CrO K AgC Ag CrO --=⨯=⨯说明的溶解度小于1AgC
15．2NaNO 是一种食品添加剂，它与酸性4KMnO 溶液的反应方程式为：
24232MnO NO X Mn NO H O --+-++→++，下列叙述中正确的是
A ．生成l mo13NaNO 需消耗0.4mo14KMnO
B ．反应过程中溶液的pH 减小
C ．该反应中NO 2-
被还原 D ．X 表示的粒子是OH -
16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是
A ．水的电离程度：①=②=③=④
B ．分别加水稀释10倍，溶液的pH ：①>②>③>④
C ．①、③两溶液等体积混合：()()()()41c C c NH c H c OH --++
>>>
D ．1V L 溶液②与2V L 溶液③混合，若12:9:11V V =，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)
17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
()()()120A g B g C g H t +∆<ƒ。

时刻达到平衡后，
在2t 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。

下列说法
正确的是
A ．20~t υυ>正逆时，
B ．I 、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数I>II
C ．2t 时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D ．I 、
II 两过程达到平衡时，平衡常数I<II
18．以4NaBH (B 元素的化合价为+3)和22H O 为原
料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。

其电极
负极材料为Pt ／C ，正极材料为2MnO ，工作原理
如图所示。

下列说法不正确的是
A ．该电池工作时Na +由a 极区移向b 极区
B ．电极b 是原电池的正极
C ．该电池的负极反应为：488BH OH e ---+-=226BO H O -+
D ．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗220.1H O mol
19．(8分)物质M 是一种日常生活中不可缺少的调味品。

已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。

M 与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
(1)写出用惰性电极电解M 溶液的离子方程式________________________。

(2)若A 是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G 的化学式是__________________。

(3)若A 是一种常见金属单质，且A 与B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________________。

(4)若A 是一种盐，A 溶液与B 溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E ，则由A 转化成E 的离子方程式是___________________________________。

(5)若A 是一种溶液，只可能含有
233224341H NH Mg Fe A CO SO +++++--、、、、、、中的某些
离子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量
随B 溶液的体积发生变化如右图所示。

由此可知，该溶液中
肯定含有的离子及其浓度之比为__________。

20．(9分)
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。

工业上用铁屑还原法制备NaI ，其主要流程如下图：
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_________________________________。

(2)判断碘已完全反应的方法是_________________________________________________。

(3)由滤液得到NaI 晶体的操作是_______________________________________________。

(4)测定产品中NaI 含量的方法是：
a ．称取3．000g 样品溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b ．量取25．00mL 待测溶液于锥形瓶中；
c ．用0．100mol 13L AgNO -⋅溶液滴定至终点，消耗3AgNO 溶液体积的平均值为19．00mL 。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________， 其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________；
②上述样品中NaI 的质量分数为_______________________________________________。

21．(8分)新型材料纳米级Fe 粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。

I ．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：
(1)221FeC nH O ⋅固体加热脱水通常要通入______________________________________。

(2)生成纳米级Fe 的化学方程式为______________________________________________。

Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO ，高于570℃时生成34Fe O 。

甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe 粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

(3)B 中收集到的气体是_______________(填名称)，C 装置的作用是__________。

(4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO 。

丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(5)丁同学称取5．60gFe 粉，反应一段时间后，停止加热。

将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g 。

然后将冷却后的固体物质与足量FeCl 3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl 3。

丁同学实验的固体产物为________________________。

22．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：①()()32213CH OH O g +=()()221241275.6CO g H O g H kJ +∆=-⋅mol 1- ②()()22CO g O g +=()222566.0CO g H kJ ∆=-⋅mol
1-
③()2H O g =()23144.0H O H kJ ∆=-⋅mol 1-
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

(2)生产甲醇的原料CO 和H 2来源于下列反应：
()()()()42230CH g H O g CO g H g H ++∆>ƒ
①一定条件下4CH 的平衡转化率与温度、压强的关系如
图a 。

则1T ___________2T (填“<”、“>”或“="，下同)；
A 、
B 、
C 三点处对应平衡常数(A B C K K K 、、)的大小关系
为___________；
②100℃时，将1 mol 4CH 和2 mol 2H O 通入容积为1L 的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。

a ．容器的压强恒定
b ．单位时间内消耗0.1 mol CH 4同时生成0.3 molH 2
c ．容器内气体密度恒定
d ．()()423CH H υυ=正逆
如果达到平衡时4CH 的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。

(3)某实验小组利用CO(g)、()2O g 、KOH(aq)设计成如图b 所示的
电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。

23．(8分)已知HA 是一种弱酸。

请回答下列问题：
(1)现有一种含有HA 和其钠盐NaA 的溶液。

①组成该溶液的微观粒子有___________；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
______________________；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，下列图像能表示A -离子数
目变化趋势的是_________(填字母)。

(2)现将1体积0.04mol 1L HA -⋅溶液和1体积0.02mol 1L -⋅NaOH 溶液混合，得到2体积混合溶液。

①若该混合液显碱性，则其()c A -____________0．01 mol 1
L -⋅(填“<”、“=”或“>”)； ②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。

24—3．(12分) 迷迭香酸(F)的结构简式为：
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为原料合成F 的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。

(2)反应③的试剂为___________。

(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2___________________mol，NaOH____________mol。

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是________________________________。

最新人教版试题
部编本试题，欢迎下载！。