杭州市高二上学期期中化学试卷

杭州市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法错误的是（）
A . 3p2表示3p能级有两个电子
B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素
C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同
D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多
C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面
D . nf能级中最多可容纳14个电子
3. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）
A . R元素处于第三周期第ⅥA族
B . R元素是非金属元素
C . R元素的原子核外共有14个电子
D . R元素的最低化合价位-2
4. （3分）下列化学用语的书写，不正确的是（）
A . 溴化钠的电子式：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 氢气分子的电子式：
D . 水的分子式为H2O
5. （2分）关于CO2说法正确的是（）
A . 碳原子采取sp杂化
B . CO2是正四面体型结构
C . 干冰是原子晶体
D . CO2为极性分子
6. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）
A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化
B . 乙烯分子存在非极性键
C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上
D . 乙烯分子有6个σ键
7. （2分） (2016高二下·江阴期中) 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）
A . 10个
B . 18个
C . 24个
D . 14个
8. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（）
A . 沸点：NH3＞H2O＞HF
B . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D . 熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4
9. （2分） (2015高二下·射阳期中) 关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（）
A . 配位数为6
B . 配体为NH3和Cl﹣
C . [Zn（NH3）4]2+为内界
D . Zn2+和NH3以离子键结合
10. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
57.3kJ•mol﹣1 ，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518 kJ•mol﹣1
11. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）
A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R
B . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R
C . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X
D . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－
12. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A . 直线形 sp杂化
B . 三角形sp2杂化
C . 三角锥形sp2杂化
D . 三角锥形sp3杂化
13. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键
C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
14. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列关于有机物的说法正确的有几个（）
①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11NA个电
子⑨1mol-OH中含9NA个电子⑩菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
15. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）
A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体
B . 氯化铵与苯分别受热变为气体
C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D . 碘与干冰分别受热变为气体
16. （2分）下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是（）
A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-
C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为8
17. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：
化学键H﹣O O=O
键能/KJ▪mol﹣1463.4498
则H﹣H键键能为（）
A . 413KJ/mol
B . 557KJ/mol
C . 221.6KJ/mol
D . 436KJ/mol
18. （2分）已知：
HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ．mol﹣1；
HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ．mol﹣1；
则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A . ﹣69.4KJ．mol﹣1
B . ﹣45.2KJ．mol﹣1
C . +45.2KJ．mol﹣1
D . +69.4KJ．mol﹣1
19. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . NH3
B . PCl3
C . PCl5
D . BCl3
20. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）
A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B . 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）
C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
二、非选择题 (共8题；共46分)
21. （2分）(2016·深圳模拟) AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）
22. （5分）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4________H2SO3;HNO2________HNO3;HClO________HClO2;HClO3________HClO4;H3PO4________H3PO3。

23. （5分）有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如：
（1）标出下列有机物X中的手性碳原子：________
（2）下列分子中，没有光学活性的是________ ，含有两个手性碳原子的是________ ．
A．乳酸CH3﹣CHOH﹣COOH
B．甘油CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C．脱氧核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
（3）若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发
生的反应类型有________ ．有机物Y的结构简式为，
若使Y通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有________ ．A．酯化B．水解 C．氧化D．还原 E．消去．
24. （2分）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2 ，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O
深蓝色粉红色
现有65g无水CoCl2 ，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x= ________ ．
（2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1：1，则其化学式可表示为________
25. （15分）(2018·衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是________。

（3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。

SnCl4分子的空间构型为________。

（5）高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。

该物质的电子式________。

一个晶胞含有的π键平均有________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。

用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为________nm。

26. （5分） (2018高三下·泰州开学考) 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）锌基态原子核外电子排布式为________。

（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是________（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键数目为________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为________。

27. （6分） (2017高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
（3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
28. （6分） (2015高一下·如东期中) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因________
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因
________
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系________．
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O （1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________．
已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共8题；共46分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、
27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、。