福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学

……○………………○…………绝密★启用前
福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试
化学
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题)
请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题
1．下列叙述错误的是
A ．BaCO 3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C ．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C ．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D ．阴暗处密封有利于氯水的储存 3．下列说法中正确的是( )
A ．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强
B ．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H 2速率减小，H 2体积减小
C ．相同温度下，0.1 mol·L －1氨水中NH 的浓度比0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中NH 的浓度小
D ．0.1 mol·L －1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH 3·H 2O 是弱碱 4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X （g ）+Y （g ）
Z （g ）+W （s ）
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…………外……………装…○…※※请※※不※※要※※
…………内……………装…○…ΔH>0，下列叙述不正确．．．
的是 A ．在容器中加入氩气，反应速率不变 B ．加入少量W ，逆反应速率不变
C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D ．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大 5．某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： 1/2O 2(g) + H 2(g) =H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1
S(g) + H 2(g) =H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1
Se(g) + H 2(g)
H 2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1
下列说法正确的是（ ） A ．稳定性：H 2O > H 2S > H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se
C ．O 2(g) + 2H 2S(g)=2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol -1
D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生
6．常温下，在c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Al 3＋、HCO 3—、SO 42－ B ．Na ＋、AlO 2－、I －、SO 32－ C ．Na ＋、Fe 2＋、NO 3－、ClO － D ．Ca 2＋、NH 4＋、CO 32－、Cl －
7．实验室模拟工业制备高纯铁。

用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．阳极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - =Fe
B ．向阴极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红
C ．电解一段时间后，阴极附近pH 减小
D ．电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+
Fe + 2Fe 3+
8．将1 mol N 2、3 mol H 2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)。

在t 0时刻，再往容器中充入2 mol NH 3，一定时间
后重新达到平衡。

能正确表征上述过程的图象是（ ）
……外…订…………○…………线…………○……_考号：________
……内…订…………○…………线…………○……A ． B ．
C ．
D ．
9．常温下，加水稀释0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A ．溶液中阴离子数
B ．溶液中Na +的离子数
C ．溶液的pH
D ．溶液中c(HCO 3-)
10．已知25℃时，K a(HF) = 3.6×10－4 ，K sp(CaF 2) = 1.46×10－10。

现向1 L 0.2mol·L
－1
HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L
－1
CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A ．25℃时，0.1 mol·L －1HF 溶液中pH=1
B ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀
C ．K sp （CaF 2）随温度和浓度的变化而变化
D ．加入CaCl 2溶液后体系中的c （H +）不变
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A ．已知2C （s ）+O 2（g ）═2CO（g ）△H=-221kJ/mol ，则C 的燃烧热为110.5kJ/mol
B ．已知3O 2（g ）= 2O 3（g ） △H =+242.4kJ•mol -1，则臭氧比氧气稳定
C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl（aq ）+H 2O （l ）△H=-57.4kJ/mol
D ．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol -1，则CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol -1
12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一
定达到化学平衡状态的是 （ ） ① X、Y 、Z 的物质的量之比是1:2:3 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X ，同时消耗2n mol Y
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……………○…………订…装※※订※※线※※内※※……………○…………订…⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．④⑤
13．下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（ ） A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B ．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C ．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
D ．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零
14．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu 、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A ．青铜器发生电化学腐蚀，图中c 作负极
B ．潮湿环境中Cl -浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C ．若生成0.2 mol Cu 2(OH)3Cl ，则消耗的O 2体积为4.48L
D ．环境中的Cl −与正、负两极反应的产物作用生成a 的离子方程式为2Cu 2++3OH −+Cl −===Cu 2 (OH)3Cl↓
15．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) 垐?噲
? C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确．．．
的是（ ）
图I 图II
A ．正反应是放热反应
B ．P 1 ＜P 2
C ．若P 3＜P 4，y 轴表示A 的转化率
D ．若P 3＞P 4，y 轴表示C 的体积分数
…○…………外……订…____考号…○…………内……订…16．25℃时，0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液pH=3，0.2mol/L 的HCN 溶液pH=5，下列说法错误的是（ ）
A ．25℃时，0.2mol/L 的HCN 溶液K a 约为5.0×10-10
B ．25℃时，若pH 均为5的CH 3COOH 与HCN 溶液分别加水稀释到pH 均等于6，则所加水的体积CH 3COOH>HCN
C ．25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的KOH 溶液等体积混合后，溶液pH<7
D ．25℃时，若pH 均为5的CH 3COOH 与HCN 溶液各10ml 与等浓度的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液体积：CH 3COOH<HCN 17．下列说法正确的是 （ ）
A ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
B ．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H +浓度等于1×10－10mol/L
C ．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离
D ．对于反应2X （g ）+Y （g ）
Z （g ）ΔH>0，增加X 的量，ΔH 不变
18．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH 约为3.5，下列说法错误的是( )
A ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度
B ．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C ．温度T℃时，该碳酸饮料中K w 的值大于纯水中K w 的值
D ．温度T℃时，该碳酸饮料中c （H +）=1.0×10-3.5mol/L 19．下列叙述错误的是（ ） A ．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极
B ．电解精炼粗铜时，电解质CuSO 4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO 4水解
C ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4，可使反应速率加快
D ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH+6OH
﹣
+6e ﹣═CO 2+5H 2O
20．AlPO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T 2＞T 1）。

下列说法错误的是（ ）
A ．AlPO 4在b 点对应的溶解度大于c 点
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○……………线……※※订※※线※※内○……………线……B ．AlPO 4沉淀溶解是放热的过程 C ．图中四个点的Ksp ：a ＝c ＝d ＜b
D ．T 1温度下，在饱和溶液中加入AlCl 3可使溶液由c 点变到a 点
21．在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol 气体A 和1mol 气体B 发生反应： 3A （g ）+2B （g ）
2C （？）+4D （？）。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD ，
反应前后体系压强之比为5:3。

则下列说法正确的是 （ ） A ．物质D 一定是气体
B ．气体A 的平衡转化率大于气体B 的平衡转化率
C ．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小
D ．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A ．MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为CO 32-+2H ＋=CO 2↑+H 2O
B ．加入H 2O 2氧化的离子方程式为Fe 2+ + H 2O 2+2H + =Fe 3+ + 2H 2O
C ．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D ．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO 4·7H 2O 晶体，对MgSO 4·7H 2O 晶体直接加热可以得到无水MgSO 4固体
…外…………○…学校…内…………○…第II 卷（非选择题)
请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题
23．I ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。

请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；
（2）常温下④的溶液pH _____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用离子方程式表示）；
（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；
（4）常温下,将aL pH=11的NaOH 溶液与bL pH=1的HNO 3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。

（5）已知：a ．常温下，醋酸和NH 3•H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10-5； b ．CH 3COOH+NaHCO 3═CH 3COONa+CO 2↑+H 2O
则CH 3COONH 4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH 4HCO 3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；
A ．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B ．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C ．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D ．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

II ：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA 溶液的物质的量浓度为_______________，25℃时，pH=3的HA 溶液的电离度为______________。

（8）b 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

（9）加入NaOH 溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________（填“b 点前” “b
试卷第8页，总11页
点”或“b 点后”），溶液呈中性时，存在：c(A －)______c(Na ＋
)（填“>”“<”或“=”）。

III ：（10）已知：K sp [Al(OH)3]＝1×10
－33
， pH ＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。

室温下，除
去MnSO 4溶液中的Al 3＋
(使其浓度小于1×10－6
mol·L －1
)，需调节溶液pH 范围为_______。

24．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO 、NO 2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NO x 、SO 2和CO 2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应： C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ） △H ＝a kJ/mol 在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：
（1）根据图表数据分析T 1℃时，该反应在0﹣20min 的平均反应速率v （NO ）＝___；计算该反应的平衡常数K ＝__________。

（2）30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。

A ．通入一定量的CO 2 B ．加入合适的催化剂 C ．通入一定量的NO
D ．加入一定量的活性炭
E ．适当缩小容器的体积
F ．改变温度 （3）若30min 后降低温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a _____0（填“＞”或“＜” ）。

25．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

…外…………………线…………○………内…………………线…………○……
（1）利用“Na﹣CO 2”电池将CO 2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为4Na+3CO 2⇌2Na 2CO 3+C ．放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为__________________。

②放电时，当转移0.1mol e -时，负极质量减少_____ g 。

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO 2零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是____________________________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO 和CO 2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为____________________________。

26．造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C 6H 5OH ），会对人类的生产和生活造成极大的危害。

含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。

电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C 6H 5O －定向移动、脱离废水，并富集回收。

其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。

（2）A 、B 分别为离子交换膜，其中A 应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

催化重整制氢
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○………※※订※※线○………在固定床反应器中，用含Rh 催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。

已知：2H 2(g)+ O 2(g)== 2H 2O(g) ΔH 1=－483.6 kJ·mol －1
C 6H 5OH(g)+ 7O 2(g)== 6CO 2(g)+ 3H 2O(g) ΔH 2=－2742.4 kJ·mol －1
（3）那么，反应C 6H 5OH(g)+ 11H 2O(g)== 6CO 2(g)+ 14H 2(g) ΔH =_________kJ·mol －1。

活性炭纤维（ACF ）物理吸附
ACF 是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。

下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF 吸附处理1 L 苯酚溶液的相关数据。

（4）由表格数据可知，C 6H 5OH(aq) + ACF(s)
C 6H 5OH ·ACF(s ，吸附态)
ΔH _____0(填“>”或“<”)。

（5）已知：吸附平衡常数K F =q e
C 平衡苯酚浓度
1
n
，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附
量q e =
(C 起始苯酚浓度－C 平衡苯酚浓度)V 溶液体积
m ACF 用量
；n 为与ACF 吸附能力相关的系数，25℃时n 为0.5），
计算25℃时K F （苯酚）=_____________________。

三、实验题
27．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO 3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO 3是一种较强的氧化剂。

已知：①IO 3—+5I —+6H +＝3I 2+3H 2O ；②H 2S 2O 3是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a ．称取w g 加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL 溶液； b ．取25.00mL 用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液；
c ．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L ﹣1的 Na 2S 2O 3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I 2+2S 2O 32﹣═2I ﹣+S 4O 62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；
（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏
小”或“无影响”）。

参考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．A
6．B
7．D
8．A
9．A
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．C
16．B
17．D
18．C
19．D
20．B
21．D
22．D
23．②<NH 4++H2O NH3·H2O+H+HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度
-90:11中碱BC0.08 mol·L—1 1.25%c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）b点前= 5.0＜pH＜7.1
24．0.025mol•L﹣1•min﹣10.25CE升高＜
25．3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 2.3太阳能和电能转化为化学能2CO32-－4e-＝
2CO2↑+ O2↑
26．氢氧化钠阴642.8<8×103
27．碱式溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032偏小。