甘肃省酒泉市2025届化学高二上期末教学质量检测试题含答案

甘肃省酒泉市2025届化学高二上期末教学质量检测试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（）
A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g
2、下列方案能达到实验目的的是
A．为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去
D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
3、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D．Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
4、下列说法中正确的是( )
A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B．电解池的反应是属于自发反应
C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生
5、下列有机物的命名正确的是（）
A．3,3－二甲基丁烷B．2,2－二甲基丁烷
C．2－乙基丁烷D．2,3,3－三甲基丁烷
6、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．还原产物为NH4＋
C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-
D．该反应中H2O是反应物之一
FeCl溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。

下列分析不正确的是
7、如图是3
Fe(SCN)
A．溶液中存在平衡：3+-
Fe+3SCN⇌3
B．平衡向逆反应方向移动
c(Fe)减小
C．溶液中3+
D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀
8、下列有关叙述正确的是（）
A．NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小
B．在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小
C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
9、常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32-
B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-
C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋
10、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
11、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4
下列有关说法不．正确的是
A．雨水的酸性持续减小B．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
12、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸
13、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。

下列判断正确的是
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯
14、室温时，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
15、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等
16、下列实验操作不能
．．实现实验目的的是（）
操作目的
A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B．向海带灰中加入四氯化碳萃取出碘单质
C．苯中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡静置判断苯环中是否存在碳碳双键
乙醇中羟基氢原子不如水分子中羟基氢原子活D．钠分别与水和乙醇反应
泼
A．A B．B C．C D．D
17、下列说法正确的是( )
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物
B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料
18、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑
C．扇子扇炉火 D．
19、下列实验操作或实验结果正确的是
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
20、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。

实验结果如图所示，下列判断正确的是
A．△H＞0
B．m＜c
C．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
21、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L
22、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。

这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。

下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。

请写出对应反应的化学方程式和反应类型：
①______________________________________，类型____________：
③______________________________________，类型____________：
④______________________________________，类型____________：
⑥______________________________________，类型____________。

24、（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:D的化学式_______________________。

实验③反应的离子方程式_______________________。

从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

25、（12分）“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体
（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。

A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。

某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测H2C2O4溶液的
体积/mL 0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL
第一次25.00 0.00 26.11 26.11
第二次25.00 1.56 30.30 28.74
第三次25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。

（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

26、（10分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
27、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

写出方法一所发生反应的离子方程式___。

NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。

为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO 的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。

再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。

请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。

___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
28、（14分）现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3④NaHCO3四种溶液。

NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。

29、（10分）甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。

如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：写出负极的电极反应式__________________________________．铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式
________________________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、B
4、A
5、B
6、D
7、B
8、D
9、D
10、D
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、B
17、D
18、C
19、A
20、C
21、D
22、C
二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应
CH3CH2Br+NaOH CH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr
取代反应CH2=CH2+H2CH3CH3加成反应
24、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
25、ADE 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。

0.1040mol∙L-1偏大。

26、③⑥①②⑤④
27、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2）不使用有毒物质，不会污染空气不含杂质（或杂质少）96.55%
28、231碱HCO3－+H2O H2CO3+OH－②>④>③>①HCO3－+OH－=CO32－+H2O ③①
29、72CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O阴极2Cl--2e-=Cl2↑12.8 1.76Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑。