高中毕业班第二次模拟考试理综化学试卷(5月份)

实蹲市安分阳光实验学校试卷类型：A
高中毕业班第二次模拟考试试卷
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两。

第Ⅰ卷
注意事项：
1.答第Ⅰ涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3.本卷共21小题，每题6分，共126分。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca
40 Fe 56
6.下列化学式中，能够表示物质的分子组成的是
A. BaCl2
B. C2H6O
C. SiO2
D. Cu
7. 奥运会主体育场“鸟巢”的使用了高强度、高性能的钒氮合金钢和884块
ETFE膜，并采用一代的氮化镓铟高亮度LED材料，下列相关说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B.已知镓（Ga）与铝同主族，可推知氮氧化镓化学式为Ga3N2
C.工业上可用铝和V2O5冶炼金属钒，铝作还原剂
D.ETFE 膜属于型无机非金属材料
8.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物
质的量之比都相的一类是
A.烯烃
B.苯的同系物
C.饱和一元醇
D.酚类
9.右图中物质X、Y、Z均含有元素甲，且三个反均为中学常见反。

若M为某金属单质，则甲元素可能为
A. Mg
B. S
C. Cl
D. C
10.烤蓝工艺是在制品表面覆盖一层四氧化三铁，其过程可以表示如下：
①3Fe+NaNO2 +5NaOH =3Na2FeO2 +H2O+NH3↑
②3Na2FeO2 +2NaNO2 +4H2O=3Na2FeO4+2NH3↑+2NaOH
③5Na2FeO4 +Na2FeO4 +6H2O=2Fe3O4 +12NaOH
下列说法正确的是
A. 反①中，每有5.6gFe参加反转移0.8mol电子
B. ①②两个反均是氧化反
C.反结束后，NaOH的物质的量减少
D. 反②中的NH3是氧化产物
11.下列推断正确的是
A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元
素非金属性的强弱
B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反的难易，可判断两元素金属性的强弱
D. 根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
12.下列说法正确的是
mol•L-1的某二元弱酸盐Na2Z溶液中，c（Na+）=[c（HZ-）+c（Z2-）+c（H2Z）]
B.相同条件下，将PH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成PH=5的溶液，所
加水的体积前者大
C.PH相同的AlCl3溶液和稀盐酸中，水的电离程度前者小
D.相同条件下，若NaX溶液的PH大于NaY，则酸性HX>HY
13.用0.1mol•L-1 H2SO4溶液滴某NaOH溶液，后加水至100mL。

若滴时少加一滴
（以0.05mL计算）H2SO4溶液，混合液的PH=a,则多加一滴H2SO4溶液，混合液的PH为
A.a-1
B.a-2
C.a-4
D.a-6
26、（14分）某课外学习小组用下图所示的装置进行，a、b为石墨电极，烧杯中盛放的是浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。

可分为三个阶段：
阶段一：闭合k,只有一个电极上有大量气体生成。

（1）产生大量气体的电极是
__________(选填“a”或“b”)，写
出其电极反式_______。

阶段二：继续通电，另一个电极上出现了大量无色无味气体，标志着的反阶段开始。

（2）产生无色无味气体的电极反式为
____________________________________。

阶段三：继续通电，现象又发生明显改变，标志第三阶段开始。

（3）标志第三阶段开始的现象是
____________________________________________。

（4）第三阶段中，溶液的pH变化趋势是_________(选填“增大”或“减小”)，其原因是
____________________________________________________________________ _____。

数据分析：
（4）当第二阶段结束时，某电极上析出0.02mol无色气体，至此，阶段一和阶段二理论上共析出Cl2________mol,而实际上逸出的气体明显偏少，原因是
_______________________________________________________________。

27、（14分）A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，
B、C、D的焰色反均呈黄色。

相关及现象如下：
①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝；
②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；
③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。

请回答：
（1）写出化式学：B_____________, C_______________。

（2）D的溶液呈____________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是（用离子方程式表示）
___________________________________________________________。

（3）D溶液中加入少量B溶液时反的化学方程式为
_________________________;
（4）A溶液中加入过量C溶液时反的离子方程式为
_________________________。

28、（16分）芳香族化合物A 在一条件下发生如下转化：
其中E在常温下为气体，且能发生银镜反；G的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）。

请回答：
（1）E的电子式为_________________。

（2）反④的化学方程式为__________________________________。

（3）D具有的化学性质有_____________(填代号)。

a.具有酸性；
b.可发生催化氧化反；
c.可发生酯化反；
d.可发生水解反；
e.可发生消去反。

（4）反①的类型是__________________; A的结构简式是
_______________________。

（5）C的属于芳香族酯类化合物的同分异构体有________种，任写其中一种的结构简式
__________。

29、（16分）“套管”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的。

因其具有许多优点，已被广泛用于化学中。

下列三个均为“套管”，请观察、分析，回答下列问题：
一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个的改进。

（1）将头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，根据所观察现象可得到的两个结论是
____________________________________________。

（2）写出反的化学方程式_________________________________________。

（3）反开始后，能观察到的现象是__________________________________;（4）小试管内发生反的离子方程式为_________________________________。

三、现有下列药品：A、氯化铵固体 B、氢氧化钠固体 C、浓氨水
D、浓硫酸
E、湿润的石蕊试纸。

采用“套管法”，只用一支试管（如图丙，药匙辅助用品略），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉用的氨气。

（5）请简述制备和收集氨气的操作
____________________________________________
____________________________________________________________________ ___。

（5）分析上述三个，套管中“外管”所起的作用通常有__________。

二模化学参考答案
A卷：6．B 7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．A 13．D B卷：6．C 7．B 8．C 9．A 10．B 11．A 12．C 13．D 26．（14分）
（1）a（1分）；2Cl-－2e-= Cl2↑（2分）。

（2）2H++2e—=H2↑（或2H2O +2e―= H2↑+2OH―）（2分）。

（3）电极a产生的气体由黄绿色变成无色（2分）。

（4）增大（1分）。

这时的溶质是氢氧化钠，实质是水被电解，溶液越来越浓，pH越来越大。

（2分）
（5）0．06（2分），氯气与NaOH溶液反，少量氯气溶于水（2分）27．（14分）
（1）NaHSO4（2分）， NaOH（2分）
（2）碱（1分）， AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－（3分）
（3）NaHSO4+NaAlO2+H2O==Na2SO4+ Al(OH)3↓（3分）
（4）NH4++HCO3－+2OH－==NH3·H2O+CO32－+H2O（3分）
28．（共16分）
（1）（2分）
（2）CH3OH + + H2O（3分）
（3） a、b、c（3分）
（4）水解反（取代反）（1分），（2分）
（5）6（2分），
（任写一种，3分）
29．（16分）
（1）Na2O2与H2O反生成O2（2分）；该反放热（2分）。

（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）
（3）小试管中溶液变蓝（绿）；试管中出现红棕色气体；随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

（3分）
（4）Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
（5）取适量氢氧化钠固体、浓氨水放入小试管中，将圆底烧瓶倒扣在小试管上，并使试管口接近烧瓶底。

（3分）
（6）封闭气体；减少空气污染；收集气体（任答一点即可）（2分）。