中考一轮复习化学计算题专题分类讲

化学计算题
一、 有关化学式的计算
1、相对分子质量的计算（为例以n m B A ）
若已知物质的化学式，则相对分子质量为化学式中各元素的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。

即：上述物质的相对分子质量为：n M m M B A ⋅+⋅ 2、化合物中各元素的质量比
化合物中元素的质量比就是各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比，即：
n
m
⋅⋅=的相对原子质量的相对原子质量元素的质量元素的质量B A B A 。

需要注意的是，同一种元素，即使在不同的位置，也要统一计
算。

3、化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量
数
化学式中该元素原子个该元素相对原子质量
4、化合物中某元素的质量
元素质量=物质质量×该元素的质量分数 5、混合物中某纯净物的质量分数
%100•=
混合物的质量
纯净物的质量
某纯净物的质量分数
6、含杂质的物质中某元素的质量分数的计算
若，混合物中某化合物的质量分数为a ，该化合物中某元素的质量分数为b ，该混合物中钙元素的质量为c ，则：
100%ab %100a
b
%100c ⋅=⋅⋅=⋅=
纯净物的质量纯净物的质量混合物的质量
某元素的质量
7、确定物质的化学式
若，由元素A 、B 组成的化合物b a B A ，对应的相对原子质量为M 、N ，化合物中的对应元素质量为B A m m 、，则A 、B 的对应原子个数为
M
N
N M B A
B A ⋅⋅===
m m m m B B A A b a ：的相对原子质量元素的质量：的相对原子质量元素的质量：
8、求解化合物中某元素的化合价
根据“化合物整体不显价位”以及已知元素的化合价，令所有元素的化合价的化合价代数和为零求解。

二、 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100%100⨯+=
⨯=
溶剂质量
溶质质量溶质质量
溶液质量
溶质质量
饱和溶液溶质的质量分数%100100⨯+=
g
溶解度溶解度
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度（核心：溶质质量不变） 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
三、根据化学方程式的计算
一、理论依据
化学方程式表示了反应物与生成物各物质之间的质量比，即在化学反应中，参与化学反应的各物质和生成的各物质的质量比式中是一个定值。

因此，根据化学方程式中任意物质的质量比，就可以求出其他参与反应的物质的质量。

二、步骤
1、设未知量
一般情况下，需要求什么就设什么。

2、写出化学方程式
书写出正确的化学方程式。

3、写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
根据已知和待求的相关物质，求出其相对分子质量（别忘记化学计量数），并在已知物质下面写出对应完全参与反应的实际质量。

4、列出比例式，求解
根据上述步骤的相关数据，列出比例式并求出未知量。

5、答语
用简练的语言写出答案。

三、题型分类
1、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。

【说明】此类题目，一般可直接根据化学方程式和已知物质的质量求出未知物质的质量。

2、含杂质（不参与反应）的反应物、生成物的计算。

【说明】由于代入化学方程式计算的数据必须是完全参与化学反应的数据。

因此，需要先将含有杂质的物质的质量转化为该物质纯净的质量，再代入数据进行计算。

3、有关多步反应的计算。

4、有关混合物的计算。

【说明】要弄清楚混合物的成分以及可发生的化学反应。

5、无数据（或少数据）的计算。

6、数据分析型的计算
【说明】此类题目在进行数据代入前，需要根据表格、图像等信息分析化学反应在各组数据或图线的不同位置进行到了什么程度，其核心是反应是否停止、反应物是否消耗完等。

①表格数据型
【说明】此类型往往会给出多组实验数据。

解题时要分析每一组中的数据，通过比较、分析、推理，最终判断出哪组反应中的数据是恰好完全反应的（即：所给的已知质量的物质全部消耗完毕）；然后在分局这组的数据代入化学方程式进行计算。

②图像数据型
【说明】解答此类题时，要找到图线的关键点，一般为“最高点”、“最低点”“转折点”、“交点”、“恒定值”等位置，再根据实际的化学反应进行解题。

③实验分析型
【说明】此类试题，首先要命却进行的是哪个实验；其反应物与生成物都是什么；各物质的状态在反应中是哪种状态；图中所给的数据，都是哪些物质的数据。

④标签信息型
【说明】认真阅读标签上的信息，特别是除名称、化学式之外的信息。

四、题型分类例题讲解
1、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。

例一：[2019·吉林]现有5.6 g KOH固体与100 g稀盐酸恰好完全反应,求该稀盐酸中溶质的质量分数。

例二（2019·西宁市）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g ，加入盛有0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g 。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2、含杂质（不参与反应）的反应物、生成物的计算。

例三：（2019·福建省）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 F e 2O 3）炼铁，反应原理为232323e co Fe CO O F +=+。

若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 F e 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
解:设100 g 稀盐酸中溶质的质量为X 。

O H KCl HCl KOH 2+=+
56 36.5 5.6 X
X 5
.366.556=
g 5.36=X
该稀盐酸中溶质的质量分数为
%65.3%100g
100g
65.3=⨯。

解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为X 。

由题意知，氧气的质量：g 8.07.335.034=-+
↑+2222222O O H MnO O H
68 32 X 0.8
8.032
68=
X g 7.1=X
解：设需要赤铁矿的质量为X 。

232323CO Fe CO O Fe ++高温
160 2*56 80%X t 104.14
⨯
4
104.156
*2%80160⨯=
X t 105.24⨯=X
解：设设需要磁铁矿的质量为X 。

Fe CO CO O Fe 344243++高温
232 168 （1-10%）X 1732*97%
%
971732168
%101232⨯=
-X ）（
例四：（2019·黄冈市）工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。

）
3、有关多步反应的计算。

4、有关混合物的计算。

例五：（2019·眉山市）某化工厂排放的废水中含有H 2SO 4和CuSO 4两种污染物。

为测定废水中两种污
染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g 废水中含CusO 4的质量为多少？ （2）废水中H 2SO 4的质量分数为多少？
例六：（2019·咸宁市）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g ，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： （1）表中m 的值为_____ 。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
解：设100g 废水中含CuSO 4的质量为x ，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y 。

4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+
160 80 98 X 10%y 1.96
96.198
%y 1080160=
=X
g 16y g 2.3==X
∴与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：g 8416100=-
设：废水中42SO H 的质量分数为Z 。

O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+
80 98 10%·84 100Z
Z
10098
84%1080=
⨯
5、无数据（或少数据）的计算。

6、数据分析型的计算
①表格数据型
例七[2015·河北]某同学用锌和稀硫酸制取氢气。

向气体发生装置中加入一定量锌粉,将30 g 稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。

请计算： (1)共制得氢气 g 。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

次数
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
（1）0.32；第1次40g 稀盐酸对应0.16g 氢气，而第3次40g 稀盐酸对应的氢气为0.48g ，说明每加入40g 稀盐酸生成0.16g 氢气，所以第2次40g 稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g ，a ＝0.16+0.16＝0.32。

（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为X 。

↑+=+22H MgCl HCl Mg
24 2 40·X 0.16
16.02
4024=
•X
例八[2019·河北模拟]为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),兴趣小组进行如下实验:先称取40 g 石灰石样品均分为4等份(编号为①②③④),分别加入到四个烧杯中,然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸,实验数据如下表所示:
(1)石灰石的纯度是 。

实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g 25 50 75 100 剩余固体的质量/g
7.5
5
3
3
（1）0.1；将三次实验所得的氢气质量相加即可得到结果。

（2）【溶液是一种稳定、均一的物质，因此计算某一部分的也是可以的；通过分析，前两组实验的稀硫酸北完全消耗；最后一组的是被部分消耗】
解:设10 g 稀硫酸中溶质的质量为X 。

↑+=+2442H ZnSO SO H Zn
98 2 X 0.04
04.02
98=
X g 96.1=X
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
%6.19%10010
96
.1=⨯
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

(写出计算过程
②图像数据型
例九[2019·保定二模]小明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,然后再用废液测定一瓶未知浓度的Na 2CO 3溶液的溶质质量分数。

他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液,加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)
图 3-9
解：设20g Na 2CO 3溶液中溶质的质量为X 。

分析图像可知,20 g Na 2CO 3溶液与氯化钙全部反应,生成5 g 碳酸钙沉淀。

NaCl CaCO CaCl CO Na 23232↓=+
106 100 X 5g
5100
106=X g 3.5=X
%5.26%10020
3
.5=⨯（1）70%；4组实验，随着加入稀盐酸质量的增加，最终10g 石灰石样品的质量稳定在3g ，这说明每3g 石灰石中有3g 是杂质其余的是有效成分，即7g 。

因此，在前两组实验中，稀盐酸被完全消耗。

（2）解：设25 g 稀盐酸中溶质质量为X 。

由表中数据分析可知,25 g 稀盐酸完全反应消耗CaCO 3的质量为
g 5.25.74
40
=- ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
100 73 2.5 X
X 73
5.2100=
g 825.1=X
例十：向部分变质的NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图4-10所示： (1)完全反应后，产生气体的质量是___g 。

(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，溶液中含有的溶质是___。

(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。

(写出规范的计算过程)。

③实验分析型
例十一、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。

欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图4-11所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中,装置的气密性对测定结果___(填“有”或“无”)影响。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（1）2.2；直接读图可得。

（2）NaCl ；当加稀盐酸50g 后，溶液中的NaOH 全部被中和消耗完毕；当加稀盐酸100g 后，生成气体的质量不再增加，此时变质的NaOH 以完全消耗。

因此最终溶液中只有NaCl 。

（3）解：设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x 。

根据题意可知：与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为：g 50g 50g 100=-
↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
73 44 50g*X 2.2g
2
.244
5073=
•X 图 4-11
图 4-10
例十二、[2019·石家庄新华一模]某学习小组设计了如图
4-12所示的实验,用稀盐酸测定100 g 被部分氧化的铜样品中铜
的含量。

请计算:
(1)m = 。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）无；该装置的意图是利用反应产生二氧化碳的质量来进行计算，本身就需要放生成的二氧化碳逸出装置，因此该装置的气密性是否良好对本次测定结果并无影响。

（2）解：设，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x 。

根据题意可知：反应生成二氧化碳的质量为：g 6.64.363370=-
↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
100 44
20·X 6.6
6
.64420100=•X （1）92；由2图可知，反应前总质量（包括反应装置）为300g ，反应后反应装置与滤液共计重208g ，根据质量守恒定律可知：滤渣的质量为300-208=92g 。

（2）解:设所用稀盐酸中溶质的质量为x 。

根据题意可知：样品中含有氧化铜的质量为：）
（g 892100=- O H CuCl HCl CuO 222+=+
80 73
8 X
X
73880= g 3.7=X
%3.7%1002003003.7=⨯-图 4-12
④标签数据型
例十三、[2019·益阳]市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关
数据如图4-13-1所示。

小张同学取5 mL 该浓盐酸加入锥形瓶
中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH 溶液,反
应过程中溶液的酸碱度变化如图4-13-2所示。

(1)小张同学所取的5 mL 浓盐酸的质量为 g 。

(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。

(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) （1）6；由标签可知该盐酸的密度为1.2g/mL ，因此根据物理公式V
m =
ρ可得V m •=ρ，所以5mL 盐酸的质量为5*1.2=6g 。

（2）解:设5 mL 该浓盐酸中HCl 的质量为x 。

O H NaCl NaOH HCl 2+=+
36.5 40
X 48*5%
%
5g 485.365.36•=X g 19.2=X
该浓盐酸中HCl 的质量分数为
%5.36%100619.2=⨯ ∵36.5%<37.5 图 4-13-1
图 4-13-2。