黑龙江省齐齐哈尔市高一上学期化学期中考试试卷C卷

黑龙江省齐齐哈尔市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）
X Y Z
A水单质纯净物
B非金属氧化物酸性氧化物氧化物
C电解质化合物纯净物
D化合反应氧化还原反应化学反应
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（）
A . 浓氨水
B . 盐酸
C . 稀硝酸
D . 烧碱溶液
3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）
A . 镁离子的结构示意图：
B . 苯甲酸乙酯的结构简式：
C . CO2的电子式：
D . 中子数为18的氯原子： Cl
4. （2分） (2018高一上·和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . 次氯酸的结构式：H－Cl－O
B . 原子核内有10个中子的氧原子：
C . F原子结构示意图：
D . MgCl2的电子式：
6. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是（）
B . CO2
C . NH4Cl
D . 乙醇
7. （2分）某化学学习小组讨论辨析以下说法：
① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。

上述说法中正确的是（）
A . ①③④⑦
B . ①②③④
C . ①②⑤⑥
D . ③⑤⑥⑦
8. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，
1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是（）
A . 16.5 g/mol
B . 111 g/mol
C . 55 g/mol
D . 27.5 g/mol
9. （2分）(2016高三上·平安期末) 在五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）
2 ③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3中，分别通入足量的CO2 ，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④
10. （2分）(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是（）
A . 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B . 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D . 可用溶液和稀区分、和
11. （2分）铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）
A . 两者都含有83个中子
B . 两者互为同位素
C . 两者的核外电子数不同
D . 两者分别含有126和127个质子
12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
C . 0.5 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023
D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同
13. （2分）(2019·钦州模拟) 下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是（）
A . 制取二氧化硫
B . 溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体
C . 吸收尾气中的二氧化硫
D . 加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体
14. （2分）如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（）
A . CH4
B . CO2
C . H2
D . NO
15. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀
B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有晶体析出
16. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 14C中含有14个中子
B . 1H、2H、3H是同一种核素
C . H2O与D2O(重水)互称同位素
D . C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
17. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）
A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B . 样品中含有少量Na2O杂质
C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
18. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正
确的一组组合是（）
A . 浓硫酸﹣﹣﹣蒸馏
B . 饱和食盐水﹣﹣﹣蒸馏
C . 饱和碳酸氢钠溶液﹣﹣﹣分液
D . 饱和碳酸钠溶液﹣﹣﹣分液
20. （2分）已知反应，则下列判断正确的是（）
A . 该反应是置换反应
B . 该反应中FeCl3作还原剂
C . 还原性：Cu>Fe2+
D . 氧化性：CuCl2>FeCl3
21. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥
22. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2 ．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）
A . 0.448L
B . 2.240L
C . 2.016L
D . 无法确定
23. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（）
A . 浓盐酸与二氧化锰共热
B . 浓硫酸与铜共热
C . 过氧化钠与水反应
D . 石灰石与稀盐酸反应
24. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A . HCO3﹣
B . NO3﹣
C . SCN﹣
D . Ba2+
二、填空题 (共2题；共19分)
25. （4分） (2019高一上·衡阳期末)
（1） I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________(假设溶液体积变化忽略不计)。

（2）Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
请计算：
①混合物中 MgCl2 的质量________g；
②P 点表示盐酸加入的体积________ml。

26. （15分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：
（1）混合气体的平均相对分子质量
（2）混合气体中甲烷的体积
（3）混合气体中一氧化碳的质量
三、实验题 (共2题；共14分)
27. （6分） (2016高二上·洛阳开学考) 某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为________；大试管内发生反应的离子方程式为________．
（3）饱和食盐水的作用是________；冰水的作用是________．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2 ，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）________．
28. （8分） (2018高一下·淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H2SO4体积为________；
（2）量取所需浓H2SO4 ，应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________；
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；
（5）定容时的正确操作方法是________；
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）
A . 没有将洗涤液转入容量瓶中
B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D . 加水定容时，加水超过了刻度线
E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
四、综合题 (共1题；共8分)
29. （8分） (2019高三上·广东期末) 稀土是一种重要的战略资源。

氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3 ，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知:i．铈的常见化合价为+3、+4。

焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。

四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题：
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾
气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x)+xO2↑的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。

少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________。

（4）操作I的名称为________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有________。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH, 以获得Ce(OH) 3沉淀，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于________ 即可认为Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 + ，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL 标准溶液。

则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

五、计算题 (共1题；共11分)
30. （11分）某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 g
V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式________；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共2题；共19分) 25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共14分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
四、综合题 (共1题；共8分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
五、计算题 (共1题；共11分) 30-1、
30-2、
30-3、。