第一章第3节第2课时预测同主族元素的性质
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第二课时)预测同主族元素的性质》课件(共19张PPT)
预习内容
第ⅠA族 元素 名称
电子层 数
最外层 电子 数
预测原子半径 预测失电子能力 如何变化 如何变化
锂Li 2
1
钠Na 3
1
钾K
4
1
铷Rb 5
1
原子 半径 逐渐 增大
失电子 能力 逐渐 增强
铯Cs 6
1
合作探究一
❖ （1）复习回顾金属钠和水反应时的现象
“浮”“熔”“游”。课本P23
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元 素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错 误的是( C ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强 的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的 氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反 应剧烈而发生爆炸
❖ 3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右， 随着元素序数的递增，元素得电子能力（元 素非金属性）、失电子能力（元素金属性） 如何变化？
在同一周期中，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失 电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
在周期表中的变化规律
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原 子
元元 素素
序
原原
数
子子
递 增
得失 电电
原
子子
子 半
能能 力力
径
减增
增 大
弱强 。，
这节课你有什么收获？
❖ 1、了解同主族元素性质的递变规律 ❖ 2、预测同主族元素的性质 ❖ 3、比较各种离子的氧化性、还原性
新编鲁科版化学必修2学案：第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质 Word版含解析
第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。
同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
第ⅦA族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。
(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。
(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。
(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。
(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。
2．性质的递变性[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。
(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。
A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。
第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质
(1)同周期元素随原子序数增多，原子半径逐渐 减小 ，元
素金属性逐渐 减弱 ，非金属逐渐 增强 。
(2)碱性强弱：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，酸性强弱： H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4。 (3)由反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaI ===2NaCl＋I2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。可得知，Cl2、Br2、
族元素的性质呈现规律性的递变。
返回
二、元素周期律和元素周期表的应用 (1)在 金属元素和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 (2)在 过渡元素 中寻找优良的催化剂、特种合金等。 (3)对非金属 元素区域研究、生产新型农药等。 (4)预测新元素的性质。
返回
1．“任何元素的最高正价和最低负价绝对值之和均为8”这
I2氧化性由强到弱顺序是
弱顺序是： I－>Br－>Cl 。－
Cl2>Br ，阴离子还原性由强到 2>I2
返回
一、预测同主族元素的性质 1．卤族元素(ⅦA族)性质相似性和递变性 (1)相似性：
①最外层均有 7 个电子；
②最高正价除F外均显 ＋7 价，最低负价为 －1 价； ③气态氢化物的通式为 HX (X表示卤素)； ④最高价氧化物对应的水化物的通式 HXO4 (F除外)。 ⑤在自然界中全部以 化合态 形式存在。
返回
(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越 强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的 氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性 越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
高中化学第1章第3节课时2预测同主族元素的性质教案鲁科版必修
课时2 预测同主族元素的性质ⅠA 族、ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
(证据推理)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
(微观探析)3.掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
(模型认知)4.了解元素周期表的应用。
(社会责任)一、同主族元素的性质1．卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性元素 FClBrI原子结构 示意图最外层电子数 均为7最高化合价 0均为＋7 最低化合价 均为－1气态氢化物 HF HCl HBr HI 最高价氧化物 对应的水化物无HClO 4 (强酸)HBrO 4 (强酸)HIO 4 (强酸)单质物理性质F 2 Cl 2 Br 2 I 2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体气体液体固体密度 逐渐增大 熔、沸点逐渐升高结构及性质 规律 原子半径――――――――→F Cl Br I 原子半径逐渐增大 单质的氧化性――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2氧化性逐渐减弱阴离子的还原性――――――――→F － Cl － Br － I －还原性逐渐增强 与H 2化合的难易程度――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2与H 2化合越来越难 氢化物的稳定性 ―――――――――→HF HCl HBr HI 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对 应水化物的酸性――――――――――→HClO 4 HBrO 4 HIO 4酸性逐渐减弱微点拨：(1)F 无含氧酸，因F 无正价。
(2)HF 为弱酸，HCl 、HBr 、HI 均为强酸。
2．碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性①原子的最外电子层都有1个电子。
②最高化合价均为＋1价。
③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。
④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。
(2)递变性结构及性质 规律原子半径―――――――――→Li Na K Rb Cs 原子半径逐渐增大 单质的还原性 ――――――――――→Li Na K Rb Cs 单质还原性逐渐增强 与水、氧气反应的剧烈程度 ――――――――――――→Li Na K Rb Cs 与H 2O 、O 2反应越来越剧烈 最高价氧化物对 应水化物的碱性――――――――――――――――――→LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 碱性逐渐增强3．同主族元素性质的递变规律二、元素周期表的应用 1．利用元素周期表寻找新材料(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。
高一下学期化学第一章3-2《预测同主族元素的性质》课件
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑
Mg、水、酚酞
加热前——无明显现象， Mg + 2H2O ═△
加热后——大量气泡，
Mg(OH)2 + H2 ↑
红色明显
(缓慢)
结论：Mg的活泼性不如Na
第二组实验：Mg、Al与盐酸反应
反应物 Mg、盐酸 Al、盐酸
现象
反应迅速，产生 大量气泡
反应较慢，缓 缓产生气泡
(2)同主族元素性质的递变性（以ⅠA、ⅦA为例）
原 子
ⅠA
半
径
金 属 性 依 次 增 强
起 主 要 作
用失
核 电 荷 数 依
电 子 能
次 增 大
原 子 半 径 依 次 增 大
LI Na K Rb
力
依
Cs
次
增
Fr
强
原
ⅦA
子 半
径
F
起
主
Cl Br
原 子 半 径 依 次
核 电 荷 数 依 次
要 作
用得 电 子
结论：核外电子排布呈现周期性变化
2.原子结构中的电子排布
核外电子排布图
结论：核外电子排布呈现周期性变化
核外电子排布呈现周期性变化决定了 元素的性质 必然呈现周期性变化
元素的 性质
原子半径
化合价 金属性 非金属性 氧化性 还原性 电负性
电离能
元素的化合价
原子序数 最高正价
最低负价
特例
1～2
1０
3～10 ＋1 ＋５ －４ －１ ０ F、O 11～18 ＋1 ＋７ －４ －１ ０ 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
(教师参考)高中化学 1.3.2 预测同主族元素的性质课件1 苏教版必修2
精选ppt
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水 的表面，并迅速的熔成一个 闪亮的小球，在水面四处游 动，发出钾“跟嘶水反嘶应”更剧声烈，，钾但浮未在水的表 见爆炸现面象，，在加水面入四酚处游酞动后，熔，成一个闪 溶液显红亮有色的轻。微火的球，爆发炸出现象紫，色加的入火酚焰酞，后并，伴
溶液显红色。
F2 暗处
Cl2
Br2
光照或 点燃
加热
I2
不断 加热
反应程度 爆炸 剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定 不稳定 易分解
精选ppt
8
小结
• 对ⅦA族元素原子从上到 下，电子层数依次增多，原 子半径逐渐增大，失电子能 力逐渐增强，得电子能力逐 渐减对弱其。它其的单主族质而的言熔适、应沸吗？点
在周期表中元素原子的变化 规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原
元元
子
素素
序
原原
数
子子
递
得失
增
电电
原
子子
子
能能
半
力力
径
减增
增
弱。强，
大
精选ppt
15
随堂练习
1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电 子 确的层C是上D （有2个电）子，下列关于此元素的叙述正
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
B
2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）
A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4
新鲁科版必修2第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质课件(87张)
一、预测同主族元素的性质 1.卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构、性质的相似性。
元素(名称 与符号)
原子结构示 意图
氟(F)
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
元素(名称 与符号)
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
(2)单质及化合物性质的递变性。
【情境·思考】 某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验：
(1)请叙述上述实验现象的异同点。 提示：相同点有：金属浮在水面上，熔成闪亮的小球， 小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液 呈红色。不同点有：钾与水的反应有轻微爆炸声并着 火燃烧。
(2)你从上述实验能得出什么样的结论？ 提示：通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度： K>Na；金属的活泼性：K>Na。
(2)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。 ( ) 提示：×。HCl、HBr、HI的还原性就是阴离子的还原性， 因此逐渐增强。
(3)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。 ()
提示：×。卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱， 熔沸点逐渐升高。
2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构、性质的相似性。
化 合 最高价氧化物 物 对应的水化物
酸碱性
酸性 碱性
同主族(自上而下) 还原性增强，氧化 性减弱 形成由易到难，稳 定性由强到弱
减弱
增强
内容
同主族(自上而下)
单 质 和
非金属气态氢化物的还原 性
化 合 离子氧化 阳离子氧化性
物 还原能力 阴离子还原性
增强
减弱 增强
高中化学鲁科版2019必修2课件第1章第3节第2课时研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质
子层数最多,则原子半径最大,D说法正确。
化学
学习任务2
预测元素及其化合物的性质
NO.1 自主学习·夯实基础
1.多角度预测硅及其化合物的性质
硅及其
化合物
预测
依据
原子
结构
硅(Si)
元素在
元素周
期表中
的位置
预测
角度
性质预测
性质体现
相似性
②作用:成为化学家的得力工具,为研究 物质结构 、 发现新元素
合成新物质
、
寻找新材料 提供了许多有价值的指导。
(2)在科技生产中的应用
D.Ts在同族元素中原子半径最大
解析:现行元素周期表最后一种元素为118号元素,则117号元素位于第7周
期ⅦA族。Ts位于第7周期ⅦA族,则最外层电子数是7,A说法正确;ⅦA族元
素随原子序数的增大,单质由气体递变为固体,碘为固体,则Ts的单质在常
温下是固体,B说法不正确;ⅦA族元素随原子序数的增大,非金属性逐渐减
渐减弱,对应氢化物的稳定性也逐渐减弱,C不正确;单质的颜色分别为淡
黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,D正确。
化学
4.(2021·四川广安月考)IUPAC 将第 117 号元素命名为 Ts,中文名为“ ”。下列说法
中,不正确的是( B )
A.Ts的最外层电子数是7
B.Ts的单质在常温下是气体
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
提示:Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2,相应阴离子的还原性由强
到弱的顺序为I->Br->Cl-。
化学
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质课件(49张)
第3节 元素周期表的应用 课时2 研究同主族元素的性质和预测元
素及其化合物的性质
栏目导航
目标与素养：1.以ⅠA 族、ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性 质的递变规律。(证据推理)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元 素性质的递变规律。(微观探析)3.掌握根据元素在周期表中的位置， 预测不熟悉元素性质的方法。
栏目导航
2．碲(Te)是 52 号元素，位于周期表中ⅥA 族，处于金属区与非 金属区的交界线上。下列叙述中错误的是( )
A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4 的酸性比 H2SO4 弱
栏目导航
B [碲元素在元素周期表的第 5 周期ⅥA 族，处于金属区与非 金属区的交界线上，有半导体的性能，故 A 正确；同主族元素自上 而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性 H2Te<H2S，B 错误；最 高价氧化物对应水化物的酸性 H2TeO4<H2SO4，D 正确；ⅥA 族元素 (R)在空气中燃烧都能生成 RO2，C 正确。]
栏目导航
1．运用元素周期律分析，下列说法中错误的是( ) A．Sr 是第 5 周期ⅡA 族元素，Sr(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B．As 是第 4 周期ⅤA 族元素，AsH3 的还原性比 NH3 的还原性弱 C．Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，Cs 与水反应比 Na 与水反应 更剧烈 D．Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比 Al 的原子半 径小
()
栏目导航
2．下列物质与水反应最剧烈的是( )
A．Li
B．Na
C．K
高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律
12/8/2021
第九页，共四十四页。
知识(zhī shi) 新知(xīn zhī)预 自主(zìzhǔ)测
铺垫
习
试
课前篇自主预习
二、预测元素及其化合物的性质
1.硅元素的单质及其化合物 硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。 2.硅及其化合物的性质
硅及其化合 物的化学式 Si
垫
新知(xīn zhī)预
习
自主(zìzhǔ)测试
3.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A.①③ B.②③ C.②④
D.③④
答案:C
解析:第ⅠA族元素还包括氢,氢为非金属元素,①错误;第ⅠA族元素最外层
同主族元素性质的相似性和递变性
问题探究
请从原子结构的角度分析造成碱金属元素、卤族元素性质的相似性和 递变性的原因。你能从中体会出元素之间存在着什么样的内在联系和内部 规律性?
提示:碱金属元素、卤族元素性质相似的原因是各自的最外层电子数 目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径 逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。根据上述分析可得, 最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数 的增多又具有一定的递变性。
颜色 硬度 导电、导热性 密度 熔、沸点
银白色(除 Cs 外) 柔软 很强 逐渐增大(但 ρK<ρNa) 逐渐降低
12/8/2021
第五页，共四十四页。
预测同主族元素的性质-课件
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/62021/3/62021/3/62021/像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月6日星期 六2021/3/62021/3/62021/3/6
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/62021/3/62021/3/63/6/2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/62021/3/62021/3/63/6/2021 10:34:57 AM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/62021/3/62021/3/6M ar-216- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/62021/3/62021/3/6Saturday, March 06, 2021
相似点
电子层数相同 最外层电子数较多
易结合电子（非金属性较强）
不同点
核电荷数： 氧族 < 卤族 最外层电子数：氧族 < 卤族 原子半径： 氧族 > 卤族
得电子能力 (非金属性) (氧化性)
氧族 < 卤族
卤族与氧族结构的相似与不同 必然决定它们性质上的相似与不同
氧族与相应卤族单质性质的比较
相似点
⑴ 都能与大多数金属反应 ⑵ 都能形成气态氢化物 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸
不同点
气态氢化物的稳定性：氧族(H2R) < 卤族(HR) 最高价氧化物对应水化物的酸性：
氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)
非金属性： 氧族 < 卤族
元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态 氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。
鲁科版高中化学必修二课件第1章第3节第2课时预测同主族元素的性质
2．碱金属性质递变规律的实验探究 实验目 的
实验结果
金属锂跟氧气的反应不如金属钠 剧烈，生成______ 氧化锂；金属钠在常 温下与氧气反应生成______ 氧化钠，点 燃时生成__________ 过氧化钠 ；金属钾在 空气中燃烧，比金属钠更剧烈， 生成更复杂的氧化物；金属铷、 金属铯在室温时遇到空气立即燃 烧，生成更复杂的氧化物
应用思考：O2通入H2S溶液得到黄色沉淀，试比较O和S
的得电子能力？
提示：O>S。
综合拓展 同主族元素性质的相似性和递变规律
（1）.相似性：同主族元素原子的最外层电子数相等，因 此它们的最高正化合价相同，最高价氧化物的通式相同，非金 属元素的负化合价相同，气态氢化物的通式相同。 （2）.递变性：同主族元素，自上而下：
利用元素的原子结构、元素在周期表中位置、元素性质三 者关系，可以比较或推断某些元素的性质。如：
①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对 应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 ②比较同周期元素及其化合物的性质。 ③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。 ④推断一些未学过的元素的某些性质。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。
④最低负价绝对值＝8－主族数(ⅣA～ⅦA)。
（3）原子结构与元素性质的关系
核电荷数 金属性失电子能力 原子半径 原子 电子层数 元素性质非金属性得电子能力 化合价 最外层电子数
（4）元素在周期表中的位置与元素性质的关系 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强；同主族元素，化学性质相似，从上到下，金属性逐渐增 强，非金属性逐渐减弱。 （5） “位”“构”“性”三者关系的应用
预测同主族元素的性质
高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质课件 鲁科版必修2
第十三页，共45页。
栏 目 链 接
第十四页，共45页。
课堂 解惑
要点1 卤族元素性质(xìngzhì)的相似性和递变性
1．相似性。
(1)结构与化合价。
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个(yī ɡè)电子形成
栏
稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。
目 链
接
②氯、 溴、碘的最高正价为＋7价，另外还有＋1、＋3、＋5价，
目 链
接
C．还原性：K>Na>Li
D．氧化性：Cs＋>Rb＋>K＋
第二十二页，共45页。
课堂 解惑
解析 按从锂到铯，核电荷数逐渐增大，核外电子
(hé wài diàn zǐ)数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原
子半径逐渐增大，原子核对核外电子(hé wài diàn zǐ)
栏 目
的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，所以单质
链 接
的还原性逐渐增强，相对应的阳离子氧化性逐渐减弱。
第二十三页，共45页。
课堂 解惑
要点3 原子结构、元素(yuán sù)性质与元素 (yuán sù)在周期表中位置的关系
1．位置、结构、性质(xìngzhì)的关系图。
栏 目 链 接
2．原子结构与元素(yuán sù)在周期表中位置的关系。 (1)核外电子层数＝周期序数。
⑤均能与碱溶液反应。
第十六页，共45页。
课堂 解惑
2．递变性。
(1)原子半径逐渐F增大C―，l―得→B电r 子I能力逐渐减弱
(2)与F2H2化C―l合2―越→B来r2 越I难2
栏 目
(3)HF稳定H性C―l―逐→渐HB减r弱HI
链 接
高中化学 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质课件 鲁科版
性。
碱
态。
化合(huàhé)
第十九页，共37页。
3．递变性 (1)原―子―半―L―径i ―增N―大a ―(、zK―ēn失―ɡ电dR―àb子―) 能―C―力s ―增→强(zēngqiáng) (2)单质―还―原―性―L―增i ―强N―(za，―ēn―与gKq―Hián―2ORg―)反b―应―C越s―来―越―→剧烈 (3)L最iO高―H价――氧N―a化O―物H―水―K化―O物―H的――碱R―性bO―逐H―渐―C增→s强OH (4)Li＋――氧N―a化―＋ 性―K逐―＋―渐―减R―b弱＋―→Cs＋
[答案] C
第三十四页，共37页。
对于不熟悉的主族元素性质的推断，首先要弄清 该元素在周期表中的位置(wèi zhi)，再找出与该元素同 主族且熟悉的元素，然后根据同主族元素性质的相似 性和递变性做出判断。
第三十五页，共37页。
同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化 物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的是 () A．H3XO4、H3YO4、H3ZO4均为强酸(qiánɡ suān) B．X、Y、Z元素的最高正价均为＋6 C．它们同属于ⅤA族 D．气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3
第三十七页，共37页。
A．①④
B．②③
C．只有①
D．只有④
第二十六页，共37页。
解析：根据元素在周期表中的位置和元素性质递变规律解题 。Tl位于第6周期、ⅢA族，与Al同主族。同主族元素，随着 原子序数的增大，失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性 逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性(jiǎn xìnɡ)逐渐 增强，可知①、④正确。 答案：A
第十二页，共37页。
2021版 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质
第2课时预测同主族元素的性质1．以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
(重点) 2．能运用原子构造理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
3．掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
(难点)4．理解元素周期表的应用。
同主族元素的性质[根底·初探]1．卤族元素原子构造和性质的相似性和递变性(1)相似性(3)2.(1)相似性①原子的最外电子层都有1个电子。
②最高化合价均为＋1价。
③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反响。
④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。
(2)递变性3.[探究·升华][考虑探究]1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存钾单质？【提示】说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时应保存在煤油中，以防止与空气中的O2、H2O反响。
2．利用原子构造如何解释F、Cl、Br、I得失电子才能的变化？【提示】F、Cl、Br、I最外层都有7个电子，都易得一个电子到达稳定构造，但原子半径依次增大，得电子才能逐渐减弱。
[认知升华]元素周期表中元素性质的变化规律[题组·冲关]题组1卤素性质变化规律1．以下关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．F－、Cl－、Br－、I－的复原性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱【解析】从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，那么其对应阴离子的复原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H＋，为弱酸，故酸性强弱关系为HF<HCl<HBr<HI，D项错误。
【答案】 D2．以下事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是()【导学号：55102041】A．熔沸点：I2>Br2>Cl2B．酸性：HClO3>HBrO3>HIO3C．稳定性：HCl>HBr>HID．氧化性：HClO>HBrO>HIO【解析】元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反响生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物的稳定性强弱来判断，故C项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
特别提醒 应用结构、性质、位置的关系，可以解决
由结构推断性质，由性质逆推结构，由结构推出其在
上 页
元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。
很多规律方法只适用于主族元素，不适用于副族元素， 解题时注意不要随意将其适用范围扩大。
重点难点：重点是同主族元素性质递变规律；
上 页
下 页
难点是预测不熟悉元素的性质。
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
基础知识梳理
复习旧知
7 16 7 1．元素周期表共分为__个族，其中__个主族，__个副
1 1 Ⅷ 族，__个第___族，__个0族。 增大 2．同主族元素从上到下核电荷数逐渐_____，电子层
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性 越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 其离子的氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属 性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化
下 页 上 页
物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
下 页
)
上 页
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
【思路点拨】
原子结 元素在周期 → 构特征 表中的位置
上 页
元素性质递变规律 → 元素种类 元素性质
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
【解析】
由题意知，X原子内层电子数与Y原子最外
层电子数相等且为2，由于X与Y、Z位于相邻周期，故
X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，则Y为
Z为
，
上 页
，由3原子的最外层电子数之和为13得X原 ，故X为N，Y为
下 页 上 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
原子结构、元素性质与元素在周期 要点二 表中的位置的关系
1．位、构、性的关系图
上 页
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
当堂达标训练 课后知识升华 课时活页训练
元素(符号) 原子半径
F
上 页
下 页
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
2.碱金属元素性质的相似性和递变性
最高正价：＋1 +1 (1)相似性 化合 活泼金属，在自然界中存在形态：化合态 最高价氧化物对应水化物呈碱性 碱
上 页
同主族元素，然后依据同主族元素性质递变规律， 结合题给信息，进行判断。
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
【解析】 第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数
≤20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小 于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n 为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变 规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强
当堂达标训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
变式训练
1．超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在 着原子序数为114的元素的稳定同位素208X。请根据原子 结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？ (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学 式，并估计后者的酸碱性。
子的最外层电子数为5，则X为
Mg，Z为S。A中氨水溶液显碱性；B中MgO可与酸反 应，生成盐和水，为碱性氧化物；C中H2S水溶液易变
二、元素周期律和元素周期表的具体应用 金属元素和非金属元素 1．在_____________________的交界处寻找半导体材料。 过渡元素 2．在_________中寻找优良的催化剂。
上 页
非金属 3．对________元素区域研究，生产新型农药等。
4．_____新元素的性质。 预测
下 页
当堂达标训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
上 页
第2课时 预测同主族元素的性质
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
1. 掌握同主族元素性质的递变规律。
学 2．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测 习 不熟悉元素的性质。 目 标 3．了解元素周期表中各个区域元素的应用
上 页
主族元素原子的结构和性质的递变规律可知，它的最高
价为＋4，还有常见＋2价化合物，所以可确定它的最高 价氧化物及其水化物的化学式为XO2、X(OH)4，且 X(OH)4以碱性为主；氯化物有两种，为XCl2和XCl4。
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 答案：(1)第七周期，第ⅣA族，是金属。 (2)XO2、X(OH)4，X(OH)4以碱性为主。 (3)XCl2和XCl4。
上 页
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
下 页
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一
定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
当堂达标训练 课后知识升华 课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 【思路点拨】 根据题目信息可首先判断出X、Y为
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
例2 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其 原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，
Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原
子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是碱性氧化物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
Li
Na
K Rb → 小 大 由___到___
Cs
→ 弱 由___到___ 强 → 大 剧烈程度变___ → 大 剧烈程度变___ → 变___ 强
课时活页训练
上 页
下 页
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
3.同主族元素性质递变的原因
相同 在同一主族中，各元素原子的最外层电子数_____，
上 页
下 页
增多 数逐渐____，原子半径逐渐_____；元素的最外层电子 增大
相同 数_____。
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
了解新知
一、预测同主族元素的性质
1．卤族元素性质的相似性和递变性
(1)卤族元素性质的相似性
上 页
于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，
若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱 性；C项，若X为氧时，Y元素为硫，形成的单质不是S2；
下 页
D项，若Y元素为氯，则X为氟，氯元素的最高正价为＋
7价，但氟元素无正价。 【答案】 A
课后知识升华 课时活页训练
主要化合价
同主族(上→ 同周期(左→右) 下) 递减(稀有气体 递增 元素除外) ＋1→＋7－4→ 相似 －1 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
上 页
下 页
变难
课时活页训练
变易
基础知识梳理
课堂互动讲练
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
例1 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径 小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相等(选项中m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( )
第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律
问题2
根据元素在周期表中的位置对Li与Mg、O与Cl
上 页
等元素性质进行比较，作出判断。 【提示】 Li与Mg比较：Li与Na同主族(上下相邻)Na Li ，故Li与Mg金 Na Mg
与Mg同周期(左右相邻)如图
下 页
属性相似。同理O与Cl非金属性相似。
在所属周期中半径最大稀有气体元素除外
上 页
下 页
当堂达标训练
课后知识升华
课时活页训练
基础知识梳理
课堂互动讲练
(2)递变性 第 一 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 元素(符号) 原子半径 失电子能力 与水反应剧烈程度 与氧气反应剧烈程度 最高价氧化物对应水 化物碱性