2018版 第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质
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《预测同主族元素的性质》名师教案
预测同主族元素的性质【教材分析】本节是课改后使用的新教材的鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节元素周期表的应用。
本节内容是在学过原子结构和元素周期律、元素周期表之后，结合〈化学1（必修）〉中学过的元素化合物知识，让学生根据原子结构设计实验去验证。
这样可以培养学生的探究能力，并引导学生学会运用元素周期律和元素周期表进行化学的学习和科学研究。
【教学目标】1知识与技能目标：以卤素和碱金属元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律；初步学会运用元素周期表。
2过程与方法目标：学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
3情感态度与价值观目标：通过“活动探究”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。
【教学重难点】（一）、知识重、难点：1、同主族元素性质递变规律2、元素位、构、性三者的关系（二）、方法上的重、难点：学会用元素周期律和元素周期表探究和学习元素化合物知识的方法【教学方法】演示实验法小组讨论法【课型】新授课【课时】第二课时【教学过程】[新课引入]1871年，门捷列夫预言：在硅和锡之间肯定存在一种元素并预言了它的性质，门捷列夫将其称为“类铝”，并预测了它的性质。
四年之后，德国的化学家文克勒发现了这种元素---锗（Ge）,并通过实验证实了门捷列夫的预测。
门捷列夫为何能做出如此惊人的预测你想拥有这样的“超”能力吗那就请走进我们今天的新课———预测同主族元素性质的递变规律。
学生自主学习环节（30分钟）[板书]第三节元素周期表的应用同主族元素性质的递变规律[学生活动]请学生书写卤族和碱金属元素原子的结构示意图进行分析，小组讨论大屏幕上的两个问题，一会派小组代表发言。
问题一：同主族元素原子的核外电子排布有哪些相同点和不同点问题二：尝试用元素原子的核外电子排布规律预测同主族元素原子失电子或得电子能力的相对强弱[小组讨论]（3分钟）[学生小组代表发言]（2分钟）[教师总结]（1分钟）大家根据核外电子排布做出了预测，1相似性：同主族元素最外层电子数相等。
新编鲁科版化学必修2学案：第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质 Word版含解析
第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。
同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
第ⅦA族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。
(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。
(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。
(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。
(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。
2．性质的递变性[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。
(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。
A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。
第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质
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(1)同周期元素随原子序数增多，原子半径逐渐 减小 ，元
素金属性逐渐 减弱 ，非金属逐渐 增强 。
(2)碱性强弱：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，酸性强弱： H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4。 (3)由反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaI ===2NaCl＋I2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。可得知，Cl2、Br2、
族元素的性质呈现规律性的递变。
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二、元素周期律和元素周期表的应用 (1)在 金属元素和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 (2)在 过渡元素 中寻找优良的催化剂、特种合金等。 (3)对非金属 元素区域研究、生产新型农药等。 (4)预测新元素的性质。
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1．“任何元素的最高正价和最低负价绝对值之和均为8”这
I2氧化性由强到弱顺序是
弱顺序是： I－>Br－>Cl 。－
Cl2>Br ，阴离子还原性由强到 2>I2
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一、预测同主族元素的性质 1．卤族元素(ⅦA族)性质相似性和递变性 (1)相似性：
①最外层均有 7 个电子；
②最高正价除F外均显 ＋7 价，最低负价为 －1 价； ③气态氢化物的通式为 HX (X表示卤素)； ④最高价氧化物对应的水化物的通式 HXO4 (F除外)。 ⑤在自然界中全部以 化合态 形式存在。
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(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越 强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的 氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性 越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
(1)同周期元素随原子序数增多，原子半径逐渐 减小 ，元
素金属性逐渐 减弱 ，非金属逐渐 增强 。
(2)碱性强弱：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，酸性强弱： H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4。 (3)由反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaI ===2NaCl＋I2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。可得知，Cl2、Br2、
族元素的性质呈现规律性的递变。
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二、元素周期律和元素周期表的应用 (1)在 金属元素和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 (2)在 过渡元素 中寻找优良的催化剂、特种合金等。 (3)对非金属 元素区域研究、生产新型农药等。 (4)预测新元素的性质。
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1．“任何元素的最高正价和最低负价绝对值之和均为8”这
I2氧化性由强到弱顺序是
弱顺序是： I－>Br－>Cl 。－
Cl2>Br ，阴离子还原性由强到 2>I2
返回
一、预测同主族元素的性质 1．卤族元素(ⅦA族)性质相似性和递变性 (1)相似性：
①最外层均有 7 个电子；
②最高正价除F外均显 ＋7 价，最低负价为 －1 价； ③气态氢化物的通式为 HX (X表示卤素)； ④最高价氧化物对应的水化物的通式 HXO4 (F除外)。 ⑤在自然界中全部以 化合态 形式存在。
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(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越 强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的 氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性 越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。
高一下学期化学第一章3-2《预测同主族元素的性质》课件
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑
Mg、水、酚酞
加热前——无明显现象， Mg + 2H2O ═△
加热后——大量气泡，
Mg(OH)2 + H2 ↑
红色明显
(缓慢)
结论：Mg的活泼性不如Na
第二组实验：Mg、Al与盐酸反应
反应物 Mg、盐酸 Al、盐酸
现象
反应迅速，产生 大量气泡
反应较慢，缓 缓产生气泡
(2)同主族元素性质的递变性（以ⅠA、ⅦA为例）
原 子
ⅠA
半
径
金 属 性 依 次 增 强
起 主 要 作
用失
核 电 荷 数 依
电 子 能
次 增 大
原 子 半 径 依 次 增 大
LI Na K Rb
力
依
Cs
次
增
Fr
强
原
ⅦA
子 半
径
F
起
主
Cl Br
原 子 半 径 依 次
核 电 荷 数 依 次
要 作
用得 电 子
结论：核外电子排布呈现周期性变化
2.原子结构中的电子排布
核外电子排布图
结论：核外电子排布呈现周期性变化
核外电子排布呈现周期性变化决定了 元素的性质 必然呈现周期性变化
元素的 性质
原子半径
化合价 金属性 非金属性 氧化性 还原性 电负性
电离能
元素的化合价
原子序数 最高正价
最低负价
特例
1～2
1０
3～10 ＋1 ＋５ －４ －１ ０ F、O 11～18 ＋1 ＋７ －４ －１ ０ 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现 周期性 变化。
(教师参考)高中化学 1.3.2 预测同主族元素的性质课件1 苏教版必修2
精选ppt
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水 的表面，并迅速的熔成一个 闪亮的小球，在水面四处游 动，发出钾“跟嘶水反嘶应”更剧声烈，，钾但浮未在水的表 见爆炸现面象，，在加水面入四酚处游酞动后，熔，成一个闪 溶液显红亮有色的轻。微火的球，爆发炸出现象紫，色加的入火酚焰酞，后并，伴
溶液显红色。
F2 暗处
Cl2
Br2
光照或 点燃
加热
I2
不断 加热
反应程度 爆炸 剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定 不稳定 易分解
精选ppt
8
小结
• 对ⅦA族元素原子从上到 下，电子层数依次增多，原 子半径逐渐增大，失电子能 力逐渐增强，得电子能力逐 渐减对弱其。它其的单主族质而的言熔适、应沸吗？点
在周期表中元素原子的变化 规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原
元元
子
素素
序
原原
数
子子
递
得失
增
电电
原
子子
子
能能
半
力力
径
减增
增
弱。强，
大
精选ppt
15
随堂练习
1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电 子 确的层C是上D （有2个电）子，下列关于此元素的叙述正
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
B
2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）
A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4
新鲁科版必修2第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质课件(87张)
第2课时 预测同主族元素的性质
一、预测同主族元素的性质 1.卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构、性质的相似性。
元素(名称 与符号)
原子结构示 意图
氟(F)
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
元素(名称 与符号)
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
(2)单质及化合物性质的递变性。
【情境·思考】 某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验：
(1)请叙述上述实验现象的异同点。 提示：相同点有：金属浮在水面上，熔成闪亮的小球， 小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液 呈红色。不同点有：钾与水的反应有轻微爆炸声并着 火燃烧。
(2)你从上述实验能得出什么样的结论？ 提示：通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度： K>Na；金属的活泼性：K>Na。
(2)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。 ( ) 提示：×。HCl、HBr、HI的还原性就是阴离子的还原性， 因此逐渐增强。
(3)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。 ()
提示：×。卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱， 熔沸点逐渐升高。
2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构、性质的相似性。
化 合 最高价氧化物 物 对应的水化物
酸碱性
酸性 碱性
同主族(自上而下) 还原性增强，氧化 性减弱 形成由易到难，稳 定性由强到弱
减弱
增强
内容
同主族(自上而下)
单 质 和
非金属气态氢化物的还原 性
化 合 离子氧化 阳离子氧化性
物 还原能力 阴离子还原性
增强
减弱 增强
一、预测同主族元素的性质 1.卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构、性质的相似性。
元素(名称 与符号)
原子结构示 意图
氟(F)
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
元素(名称 与符号)
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
(2)单质及化合物性质的递变性。
【情境·思考】 某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验：
(1)请叙述上述实验现象的异同点。 提示：相同点有：金属浮在水面上，熔成闪亮的小球， 小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声；反应后的溶液 呈红色。不同点有：钾与水的反应有轻微爆炸声并着 火燃烧。
(2)你从上述实验能得出什么样的结论？ 提示：通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度： K>Na；金属的活泼性：K>Na。
(2)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。 ( ) 提示：×。HCl、HBr、HI的还原性就是阴离子的还原性， 因此逐渐增强。
(3)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。 ()
提示：×。卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱， 熔沸点逐渐升高。
2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)结构、性质的相似性。
化 合 最高价氧化物 物 对应的水化物
酸碱性
酸性 碱性
同主族(自上而下) 还原性增强，氧化 性减弱 形成由易到难，稳 定性由强到弱
减弱
增强
内容
同主族(自上而下)
单 质 和
非金属气态氢化物的还原 性
化 合 离子氧化 阳离子氧化性
物 还原能力 阴离子还原性
增强
减弱 增强
预测同主族元素的性质课件(1)
第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第2课时 预测同主族元素的性质
预测同主族元素的性质
元素周期表的应用
• 在同一周期内，随着原 子序数的递增，元素原 子有什么变化规律？
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
总结
• 在同一主族内，元素原子最外 层电子数相同，而原子核外最 外层电子数又是决定元素性质 的主要因素，所Байду номын сангаас同主族元素 的性质相似。
• 又因为同主族元素原子的电子 层数随着原子序数的增加而增
在周期表中元素原子的变化 规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
I2
不断 加热
反应程度 爆炸 剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
小结
• 对ⅦA族元素原子从上到 下，电子层数依次增多，原 子半径逐渐增大，失电子能 力逐渐增强，得电子能力逐 渐减对弱其。它其的单主族质而的言熔适、应沸吗？点 在依次的增大。
预测金属钾的性质
• 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较 。
交流研讨
• 在元素周期表中，同主族元素原子的核 外电子排布有什么特点？它对元素的性 质有何影响？
• 同主族元素最外层电子数相同，化学性 质相似；但从上到下，随着原子核外电 子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的吸引力减小，元素原子失 电子能力增强，得电子的能力减弱。
表格
元素
最外层 电子数 最高化 合价 最低化 合价 气态氢 化物
第2课时 预测同主族元素的性质
预测同主族元素的性质
元素周期表的应用
• 在同一周期内，随着原 子序数的递增，元素原 子有什么变化规律？
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
总结
• 在同一主族内，元素原子最外 层电子数相同，而原子核外最 外层电子数又是决定元素性质 的主要因素，所Байду номын сангаас同主族元素 的性质相似。
• 又因为同主族元素原子的电子 层数随着原子序数的增加而增
在周期表中元素原子的变化 规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
I2
不断 加热
反应程度 爆炸 剧烈
缓慢
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
小结
• 对ⅦA族元素原子从上到 下，电子层数依次增多，原 子半径逐渐增大，失电子能 力逐渐增强，得电子能力逐 渐减对弱其。它其的单主族质而的言熔适、应沸吗？点 在依次的增大。
预测金属钾的性质
• 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较 。
交流研讨
• 在元素周期表中，同主族元素原子的核 外电子排布有什么特点？它对元素的性 质有何影响？
• 同主族元素最外层电子数相同，化学性 质相似；但从上到下，随着原子核外电 子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的吸引力减小，元素原子失 电子能力增强，得电子的能力减弱。
表格
元素
最外层 电子数 最高化 合价 最低化 合价 气态氢 化物
高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律
12/8/2021
第九页，共四十四页。
知识(zhī shi) 新知(xīn zhī)预 自主(zìzhǔ)测
铺垫
习
试
课前篇自主预习
二、预测元素及其化合物的性质
1.硅元素的单质及其化合物 硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。 2.硅及其化合物的性质
硅及其化合 物的化学式 Si
垫
新知(xīn zhī)预
习
自主(zìzhǔ)测试
3.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A.①③ B.②③ C.②④
D.③④
答案:C
解析:第ⅠA族元素还包括氢,氢为非金属元素,①错误;第ⅠA族元素最外层
同主族元素性质的相似性和递变性
问题探究
请从原子结构的角度分析造成碱金属元素、卤族元素性质的相似性和 递变性的原因。你能从中体会出元素之间存在着什么样的内在联系和内部 规律性?
提示:碱金属元素、卤族元素性质相似的原因是各自的最外层电子数 目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径 逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。根据上述分析可得, 最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数 的增多又具有一定的递变性。
颜色 硬度 导电、导热性 密度 熔、沸点
银白色(除 Cs 外) 柔软 很强 逐渐增大(但 ρK<ρNa) 逐渐降低
12/8/2021
第五页，共四十四页。
预测同主族元素的性质-课件
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/62021/3/62021/3/62021/像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月6日星期 六2021/3/62021/3/62021/3/6
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/62021/3/62021/3/63/6/2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/62021/3/62021/3/63/6/2021 10:34:57 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/62021/3/62021/3/6M ar-216- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/62021/3/62021/3/6Saturday, March 06, 2021
相似点
电子层数相同 最外层电子数较多
易结合电子（非金属性较强）
不同点
核电荷数： 氧族 < 卤族 最外层电子数：氧族 < 卤族 原子半径： 氧族 > 卤族
得电子能力 (非金属性) (氧化性)
氧族 < 卤族
卤族与氧族结构的相似与不同 必然决定它们性质上的相似与不同
氧族与相应卤族单质性质的比较
相似点
⑴ 都能与大多数金属反应 ⑵ 都能形成气态氢化物 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸
不同点
气态氢化物的稳定性：氧族(H2R) < 卤族(HR) 最高价氧化物对应水化物的酸性：
氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)
非金属性： 氧族 < 卤族
元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态 氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。
2017-2018学年高中化学 1-3-2 预测同主族元素的性质课件 鲁科版必修2(共41张PPT)
料；还在过渡元素中寻找 催化剂 ；位于元素周期表ⅣB
到ⅥB的过渡元素中寻找 耐高温 、 耐腐蚀 材料 ，制造 火箭、导弹、宇宙飞船等；利用元素周期表，还可寻找合 适的 超导 材料、 磁性 材料等。
2．地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置关系
相对原子质量小的元素，地壳中含量 多 ， 相 对 原 子 质 量 大的元素，地壳中含量 少 ；原子序数是偶数的元素地壳 中含量 多，原子序数是奇数的元素地壳中含量 少 ；地球 表面的元素多数呈现 高价 态，地层深处的元素多数处于 低价 态；碱金属一般是强烈的 亲石 元 素 ， 主 要 富 集 在岩石圈；科学家把元素周期表分为十个区，同一区域里 的元素往往形成 同生矿 。
A ．卤素单质与水反应均可用 X2 ＋ H2O===HXO ＋ HX 表
示 B ． HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的 增加而增强 C．从 F2 到 I2 ，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大
而加深
D．X－离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此，相对 分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从 它的盐溶液里置换出来
解析
Cl2与水的反应可表示为 X2 ＋ H2O===HXO ＋ HX，而
2．递变性 元素 原子半径 失电子能力 Li Na K Rb Cs
―→ 由 小到 大 . ―→ 弱 由 到强 .
与水反应剧烈程度
与氧气反应剧烈程度 最高价氧化物对应水化 物的碱性
―→ 剧烈程度变 大
―→ 剧烈程度变 大 . ―→ 变 强.
.
笃学四
元素周期表的意义
1.利用元素周期表寻找新材料 人们不但在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材
与 H2 化合 的条件
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阴离子的还原性 F还－ 原C性―l－逐―→渐Br增－ 强I－
与H2化合的难易 程度
与FH2 2化C―合l2―越→B来r2越I难2
氢化物的稳定性 HF稳定H性―Cl逐―渐→HB减r 弱HI
最高价氧化物对 应水化物的酸性
HClO酸4性―H逐―B渐r→O减4 弱HIO4
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2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①原子的最外电子层都有 1 个电子。 ②最高化合价均为 ＋1 价。 ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。 ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 碱性 。
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(2)单质的物理性质及递变性
物理性质
单质 F2
颜色
浅黄绿色
状态
气体
密度
逐渐增大
熔、沸点
逐渐 升高
Cl2
Br2
I2
黄绿 色 深红棕色 紫黑 色
气体 液体 固体
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(3)结构及化学性质的递变性 结构及性质
规律
原子半径
原子F半―径Cl―逐→B渐r
I
增大
单质的氧化性 F氧2 化C―性l2―逐→B渐r2减弱I2
造火箭、导弹、宇宙飞船等。
(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的超导材料、 磁性 材料等。
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2．利用元素周期表指导探矿 (1)相对原子质量较小的元素在地壳中含量 较多 ，相对原子质量较大的元素 在地壳中含量 较少 。 (2)原子序数是偶数的元素在地壳中含量 较多 ，原子序数是奇数的元素在地 壳中含量 较少 。 (3)地球表面的元素多数呈现 高价态，处于岩层深处的元素多数呈现 低价态。 (4)碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
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学业分层测评（六）
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[认知升华]
元素周期表中元素性质的变化规律
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元素周期表的应用
[基础·初探]
1．利用元素周期表寻找新材料
(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找 半导体材料 。
(2)在过渡金属元素中寻找优良的 催化剂
，并通过加入少量稀土元素改
善其性能。
(3)在ⅣB 到ⅥB 族的过渡金属元素中寻找耐高温 、耐腐蚀 的材料，用以制
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同主族元素的性质
[基础·初探] 1．卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)相似性
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最高化合价 0 均为 ＋7
最低化合价
均为 －1
气态氢化物 HF HCl
HBr
HI
最高价氧化物 的水化物 无 HClO4(强酸) HBrO4(强酸) HIO4(强酸)
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知
识
点
一
学
业
第2课时 预测同主族元素的性质
分 层
测
评
知 识 点 二
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1．以ⅠA 族、ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(重点) 2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3．掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。(难点) 4．了解元素周期表的应用。
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(2)递变性 结构及性质 原子半径
单质的还原性 与水、氧气反 应的剧烈程度 最高价氧化物对 应水化物的碱性
规律 Li 原N子a―半―K径→增Rb大 Cs Li 单N质a还―原―K →性R增b 强Cs 与HL2Oi 、NOa2―反―K应→越R来b 越C剧s 烈
LiOH NaO碱H 性―K逐―O渐H→增R强bOH CsOH