第二课时 预测同主族元素的性质

第二课时预测同主族元素的性质
一、预测同主族元素的性质
1 ．同主族元素的相似性
在元素周期表中位于同主族的元素原子的最外层电子数_____，因此，同主族元素具有____的性质。

第ⅦA 族元素，该族元素包括___________________等元素，其原子最外层都有______个电子，得电子能力很______，所以第ⅦA 族元素都是________的_______元素。

因此它们在性质上表现出很多共性，如元素的最高化合价为________、最低化合价为________；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的__________性；它们都能形成____________；在氧化还原反应中，它们的单质常做____________。

2 ．同主族元素性质的递变规律
同主族元素原子从上到下电子层数依次________，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐____________。

从而引起同主族元素的单质及化合物有关化学性质的_________________。

第VllA 族元素原子从上到下___________依次增多，_____________逐渐增大，_________逐渐减弱，因此它们在化学性质上表现递变性。

从________到________，单质跟H2发生的化合反应越来越_____进行：氟气跟H2在________就能化合，并发生_______；氯气在__________的条件下，能跟H 2发生的化合反应；溴蒸气跟H2的反应在________时能地进行；而碘跟H2的反应要在____________下才能进行，生成的碘化氢，同时发生________。

从______到_____，单质的氧化性依次减弱：F ：能跟水剧烈反应产生O2 ，反应方程式为2F2 + 2H2O =4HF + O2 , C12、Br2、I 2都不能置换水中的氧；C12能跟NaBr 、KI 发生______反应，反应的离子方程式为______________；Br 2能跟KI发生反应，反应的离子方程式为_____________。

3 ．根据同主族元素性质的__________和_____________，可以预测某种元素的单质及其化合物的性质。

ⅠA 族中的金属元素______________________等称为碱金属元素。

由于碱金属元素原子的最外层都有________电子，因此碱金属元素的及性质相似：都是__________的金属元素；元素的最高化合价为_________ ；单质都能与_______、_________等物质发生反应；碱金属元素最高价氧化物对应的水化物一般具有_________的碱性。

但是由于碱金属元素原子的___________、_____________递增，使碱金属元素的原子失电子能力逐渐___________，即金属性逐渐_________。

因此，锂与氧气反应__________钠与氧气反应剧烈，而铷和铯遇到空气立即______；钾与水反应比钠于水反应___________，并发生__________爆炸，铷和铯遇水则立即__________甚至__________。

二、学习元素周期表的意义
1 ．根据在元素周期表中位置相近的元素具有__________这一规律，可以利用元素周期表寻找____________。

人们不但在金属元素和非金属元素的交界处寻找________，还在过渡元素中寻找优良的___________。

目前，人们已经用铁、镍做催化剂使石墨在高温和高压下转化成金刚石；利用少量稀土元素能大大改善催化剂性能的特点，广泛采用过渡元素做催化剂进行石油化工生产。

在元素周期表里，从班B 族到VIB 族的过渡元素如钦（Ti ）、担（Ta ）、钥（Mo ）、钨（W ）等的单质，____________具有等特点，人们利用它们制成的特种合金来制造火箭、导弹、宇宙飞船等。

此外，人们还利用元素周期表寻找合适的__________等。

2 、科学研究发现，地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有着密切的关系。

例如，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较_________，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较__________；原子序数是偶数的元素在地壳中的含量较_______，原子序数是奇数的元素在地壳中的含量较___________；处于地球表面的元素多数呈现___________，处于岩层深处的元素多数呈现__________；碱金属一般是强烈的________元素，主要富集于岩石圈的有的科学家把元素周期表分为10 个区（每个区里的元素的性质相似），并认为同一区域的元素往往是
___________.
答案
:BD
【 例 2 】 X 元素和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与 Ne 原子相同的电子层结构， X 的原子半径小于 Y 的原子半径，则下列说法中正确的是 A . X 元素原子失电子能力强于 Y
B ．常温下， x 和 Y 都不能从水中置换出氢
C . Y 元素的氢氧化物比 X 元素的氢氧化物碱性强
D . X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 答案
:CD
【 例 3 】 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A ．耐高温的合金材料 B ．制农药的元素
C ．做催化剂的元素
D ．做半导体材料的元素 答案
:D
2 . A 元素原子最外层上有
3 个电子， B 元素原子最外层上有 6 个电子，则 A 、 B 可形成的化合物可能是
A . A 3
B 2 B . A 2B 3
C . A 2B
D . AB 2
3 ．等物质的量的主族金属 A 、 B 、 C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为
V A 、 V B 、 Vc ，已知 V B = 2Vc , 且 V A = V B + Vc ，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为
A . + 1
B ．十 2
C . + 3
D . + 4
4 ．短周期元素 X 、 Y 、 Z 在元素周期表中的位置关系如右表所示，则下列叙述中正确的是
A . Z 一定是活泼的金属元素
B . Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C . lmolX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 Zmol
D . Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物的稳定性
5 ．某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98 ，且 X 的氢化物的分子式不是 H 2X ，则下列说法正确的是
A . X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H 3XO 4
B . X 是第二周期 V A 族元素
C . X 是第二周期 VIA 族元素
D . X 的最高化合价为＋ 4 价
6 . A 、 B 为短周期元素， B 3＋比 A 2一
少一个电子层，若 A 的原子序数为 n ，则 B 的原子序数为（ )
A . n + 5
B . n + 11
C . n 一 3
D . n 十 3
7 . X 、 Y 是元素周期表Ⅶ A 族中的两种元素。

下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是
A . X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
B . X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低
C . X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定
D . Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 8 ．下列各组性质比较中正确的是
A ．酸性： HCIO 4＞ H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4
B ．碱性： NaOH > KOH > Mg ( OH ) 2 > AI ( OH ) 3
C ．稳定性： HF > HCI > H 2S > PH 3
D ．还原性： S 2 一＞ Se 2 一＞ Br 一＞ Cl 一
9 ．a 、 b 、c 、 d 、 e 、 f 、 g 为七种短周期元素构成的粒子，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：
其中 d 是四原子分子，c 与 f 反应可生成 2 个 g 分子。

试写出：
( 1 ) a 粒子的原子结构示意图_______ ( 2 ) b 与 e 相应元素对应氧化物的水化
物碱性强弱：_________ >_________ （化学式表示）。

( 3 ) d 的水溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”，电离方程式_________ ( 4 ) b 与 e 的离子半径_______＞______（填元素符号）。

( 5 ）c 粒子是________;f 粒子是_____________（用化学式表示）。