鲁教版九年级化学例题解析：CO和CO2的比较

CO和CO2的比较
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）
A．体积分数最大的气体是氧气
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气液化时，各组分的微粒会变小
D．干冰气化过程中分子由静止变为运动
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙
3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。

下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）
A．（公交车的外壳）铝合金制纯电动
B．（纤维混合纺织的面料）有机合成纤维和天然C．（玻璃钢制作船体）密度小、强度高的
D．（制作塑料大棚）农业用聚乙烯
5．100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（）
A．300g B．50g C．100g D．150g
6．下列实验不能
．．达到目的的是（）
A．验证分子运动
B． CO2的验满
C．验证燃烧的条件
D．验证反应放热
7．“节能减排，我有责任”。

下列实验操作不符合节约原则的是（）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
8．小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有喷泉产生，择A中加入的固体和液体可能是（）
A．硝酸铵和水B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．氯化钠和水D．铜和稀盐酸
9．下表对有关知识的总结，其中完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( )
A．用石墨做电极
B．用氢氧化钙改良酸性土壤
C．用石墨粉做润滑剂
D．用铁做成铁钉
11．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应
D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
12．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（）
A．“碘盐”属于混合物
B．人体缺碘会引起甲状腺肿大
C．开始炖炒时就加入碘盐效果更好
D．存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射
13．化学与人类生产、生活密切相关。

下列生产过程不涉及化学变化的是( )
A．高粱酿造食醋 B．焚烧垃圾发电
C．铁矿石炼铁 D．分离液态空气制氧气
14．铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( ) A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D．我国历史上最早使用的金属是铜
15．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A．基本反应类型
B．化石燃料
C． CO的化学性质D．地壳中元素含量
二、填空题
16．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称___．
(2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式___．
(3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是___．
(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是___(填序号，下同)，收集装置是___．17．（5分）湛江美食节的一些设计理念体现了“让生活更美好”的主题：
（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。

其中活性炭起作用。

（2）某餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是（填序号，下同）。

（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是，会造成酸雨的是。

（4）美食节的举办，让人们更加关注健康生活。

下列做法中，不符合“低碳生活”理念的是。

A．节约使用天然气 B．提倡使用一次性木筷
C．分类处理生活垃圾 D．尽量选用公共交通，少开车
18．巧用你身边的灭火剂：我们每天都与火打交道．一旦发生火灾，如发现及时，方法得当，用较少的人力和简单的灭火器材就能很快地把火扑灭．我们身边就有不少“灭火剂”，如湿布、冷食油、锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、颗粒盐或细盐等，利用它们，我们能扑灭或控制小火，防止恶性事故的发生。

(1)锅盖、茶杯盖或小碗碟盖、湿布等将火盖灭的灭火原理是________，着火的锅可以从侧面倒入冷食油也能灭
火，其原理是：________；
(2)网传氯化钠在高温火源下，迅速分解为氢氧化钠，通过化学反应吸热也能灭火．用你所学的知识分析是否合理并说明理由________；
(3)灭火原理其实就是控制燃烧的条件，燃烧的三个条件是________，________，________。

三、简答题
19．“化学——我们的生活，我们的未来。

”
（1）“化学使天更蓝，地更绿，水更清。

”
①汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2。

该反应涉及的物质中，________是空气中含量最多的气体，________是光合作用的原料，能使血红蛋白失去供氧能力的是________。

②硬水会给生产和生活带来许多不便和安全隐患，可以用________区分硬水和软水；用NH2Cl消毒，反应为NH2Cl+H2O = NH3+HClO,反应中的Cl的化合价________(选填：升高、降低、不变)。

③下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
上述物质中， C的化学式是________；初步判断物质D中一定含有的一种元素是________。

④农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是________；
（2）“化学为人类提供动力。

”氢能属于_____(填序号)；
A 绿色能源
B 化学能
C 电能 D
光能
（3）“化学为人类提供新材料”
信息技术需要使用单质硅的晶片，石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的符号表达式是________ ；
（4）“化学为生命密码解锁”. DNA承载着生命遗传密码，DNA水解产物之一是胞嘧啶(C4H5ON3)。

一个胞嘧啶分子中含有________个原子；求胞嘧啶中氮元素的质量分数______________．（写出解题过程）
20．煤和天然气是是当今社会重要的能源。

（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_____
（2）天然气属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”），分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_____。

（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，写出该反应化学方程式_______；
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法不正确的是________填字母序号）。

A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
四、实验题
21．根据以下实验装置，回答有关问题。

（1）写出带有标号③的仪器名称_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___（填字母），化学方程式是______。

（3）用铁丝做图2对比实验所需氧气最好用_____法收集，实验中发现G中铁丝不燃烧，其原因是_________，写出F中反应的化学方程式______。

（4）实验室制取二氧化碳若用装置D进行收集，则气体应从________（填“①”或“②”）端进入;若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置C用胶皮管连接，并在装置C中盛放___________（填物质名称）试剂。

五、流程题
22．以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图。

(1)粉碎的目的是_________；
(2)物质X是______，滤渣中含有金属单质有______，除铜时发生的反应方程式为______；
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、_____、洗涤和低温烘干；
a．蒸发结晶 b．加热浓缩 c．加水稀释 d．过滤
(4)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________。

六、计算题
23．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____？（要求根据化学方程式进行计算）
24．铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。

取10g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为8.8g，请计算：
(1)生成CO2的质量为__________g；
(2)此铁钉中铁锈的质量分数为__________.
七、探究题
25．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色
锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。

（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。

（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

（解释与结论）
①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________________。

（反思与评价）
上述装置中A的作用是____________________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．(1)锥形瓶(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)将燃烧着的木条放在集气
瓶口(4)B C
17．（1）吸附（2）C （3）CO2 SO2 （4）B
18．隔绝氧气冷却，降温至着火点以下不合理，违背了质量守恒定律可燃物与氧气接触达到着火点
三、简答题
19．N2 CO2 CO 肥皂水升高 HCl O 节约用水 AB
13 37.8%
20． CH4+2O2CO2+2H2O 不可再生单位质量的燃料放出的热量更多，产生的二氧化碳更少 C+H2O(g)H2+CO C
四、实验题
21．锥形瓶 A 排水温度没有达到铁的着火点
①浓硫酸
五、流程题
22．增大反应物的接触面积，加快反应的速率锌铜、锌 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 b d Fe3O4
六、计算题
23．10g 18.25%
24．3g 40%
七、探究题
25．氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 D C C 中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验操作错误的是（）
A．B．
C．D．
2．下列属于分解反应的是（）
A．CO2 +H2O＝H2CO3
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
3．下列“课外实验”得出的结论错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．高锰酸钾（化学式为KMnO4）常用于实验室制取氧气，下列有关高锰酸钾的说法中，错误的是（）A．属于纯净物
B．由三种元素组成
C．锰元素的化合价为+1
D．钾元素与氧元素的质量比为39：64
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．B．C．
D．
6．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确
．．．．．．．．．的是
A．用硫酸铜配置波尔多液农药会损坏铁桶 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
C．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
D．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡 CaCO3＋HCl=CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
7．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为
A．H2S B．P4C．SO2D．SO3
8．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
9．下列做法对人体健康没有害的是( )
A．用干冰保藏易变质食品
B．用硫磺熏制木耳、粉丝等食品
C．用甲醛浸泡易腐烂的食品
D．用地沟油炒菜
10．下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
11．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是（）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
13．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
14．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．粉笔折断B．棉纱织布C．木材燃烧
D．汽油挥发
15．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。

下列说法正确的是
A．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．甲、乙、丙、丁可分属四种不同类别的化合物
D．若甲为20g、乙为15g，则反应生成丙和丁的质量总和一定等于35g
二、填空题
16．如下图是元素锶(Sr)的原子结构示意图，则x＝__，锶元素的氧化物的化学式为___。

下列与锶元素化学性质相似的是___(填字母)。

A B C
D E
17．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较小的是_____。

（2）20℃时向100g水中加入25g氯化钠充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_____。

（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____。

18．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____（填浓硫酸或浓盐酸）。

（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的_____（填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。

（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_____。

三、简答题
19．“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。

其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。

请回答下列问题：
（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%～10%，“晒卤”目的是_____；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_____检验，操作方法是_____。

（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）；氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____；20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于_____g，开始有氯化钠析出。

20．有以下三组溶液：甲组：FeCl3、NaOH、H2SO4、NaCl，乙组：无色酚酞、NaOH、稀盐酸、NaCl，丙组：Na2CO3、稀盐酸、CaCl2、NaCl．要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是_____组，其余两组分二到三次滴定可鉴别，其中首先被鉴别的试剂分别是
_____、_____。

四、实验题
21．实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。

（1）一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。

（2）实验前先通入CO的目的是_____，试管中出现的现象是_____。

（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。

五、流程题
22．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____，该反应的基本类型是______反应。

（2）操作 2 的名称是_______。

（3）工艺流程中，水解属于_______变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是___。

（5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有________性。

六、计算题
23．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。

根据题意回答下列问题
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。

(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。

(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%) 24．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：
N2+3H22NH3。

(1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是___________？
(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____倍。

七、探究题
25．课外探究小组为了测定氯化钠和氯化钙的干燥固体混合物中氯化钠的质量分数并提纯氯化钠，设计了以下实验方案：
试回答下列问题：
(1)沉淀是______________填化学式)。

(2)未经干燥就称量实验所得的固体(沉淀)，则氯化钠的质量分数____________(填“不变”、“偏大”或“偏小”)。

(3)请说明此设计方案是否严谨的理由：___________________________
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．SrO AE
17．氯化钠 20% 加入硝酸钾降温结晶，再过滤
18．浓盐酸 H+ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
三、简答题
19．I. 滤卤蒸发提高卤水的浓度焰色反应先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色小于 20℃～40℃ 66 20．丙 FeCl3溶液稀盐酸
四、实验题
21．CO+CuO Cu+CO2排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空
气的混合气体在点燃时发生爆炸澄清的石灰水变浑浊尾气处理，防止一氧化碳污染空气
五、流程题
22．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 复分解过滤化学防止钛、镁在高温时被氧化吸水性六、计算题
23．4 108.8 13%
24．8亿 10
七、探究题
25． CaCO3偏小此方案不严谨，过量的Na2CO3没有除掉，混入了NaCl固体中。