安徽省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷

安徽省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2
B Ba (OH)2HCl NaCl Na2O CO
C纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2
D KOH HClO CaCO3CaO CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关分类的说法正确的是（）
A . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B . 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C . 白磷转化为红磷是物理变化
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是（）
A . 食盐水溶液
B . 碘的四氯化碳溶液
C . 泥水
D . 淀粉溶液
5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）
选项M N电子转移
A铁粉Cl2
B铜片HNO3
C Cl2H2O
D Na2SO3O2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（）
A . 氯气
B . 液氯
C . 氯水
D . 盐酸
7. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（）
①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：
A . ①④⑥
B . ④⑤⑥
C . ③④⑥⑦
D . 全部都不符合题意
8. （2分）如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）
A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色
D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
9. （2分） (2016高一上·福建期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
10. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）
A . ②中溶液为无色
B . ③中溶液的溶质组成有2种情况
C . ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
D . 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
11. （2分） (2018高一上·衡东期末) 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是（）
A . 装置 A,
B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B . 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气
C . 实验时，应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D . 若去掉装置 C，对产品纯度无影响
12. （2分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A . 存放浓硝酸
B . 分离水和乙酸乙酯
C . 准确量取9.50mL液体
D . 存放氯化钙固体
13. （2分）以下物质检验的结论可靠的是（）
A . 往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B . 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
C . 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D . 将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
14. （2分） (2018高一上·太原期末) 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B . Na+、H+、Cl-、CO32-
C . H+、Ba2+、Cl-、NO3-
D . K+、Fe2+、OH-、NO3-
15. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑
B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+
16. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）
①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．
A . ①
B . ③⑥
C . ②④⑥
D . ①③④
17. （2分） (2019高二下·延边期末) 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.187g。

下列说法中正确的是（）
A . 该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-
B . 该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-
C . Cl-可能含有
D . 该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
18. （2分）在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。

分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为（）
A . 2：1
B . 1：1
C . 1：2
D . 无法确定
19. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋3
C . ＋4
D . ＋6
20. （2分）在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（）
A . Br﹣、I﹣、Cl﹣
B . I﹣、Cl﹣、Br﹣
C . I﹣、Br﹣、Cl﹣
D . Br﹣、Cl﹣、I﹣
21. （2分） (2016高一上·湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶
进行配制，以下操作正确的是（）
A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水
B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水
C . 称取12.0g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
D . 称取12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
22. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
23. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。

无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A . Na2CO3溶液与HCl溶液
B . AlCl3溶液与NaOH溶液
C . KAlO2 溶液与HCl溶液
D . Na2SiO3溶液和HCl溶液
24. （2分）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（）
A . 蒸发皿
B . 烧瓶
C . 漏斗
D . 分液漏斗
25. （2分）(2018·聊城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为
常见气体单质。

下列有关说法正确的是（）
A . 简单离子的半径：Y>Z>X
B . 简单氢化物的沸点：Y>X
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D . W、Y的氧化物所含化学键类型相同
二、非选择题 (共5题；共46分)
26. （2分） (2016高一上·南宁期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1） NaHCO3：________．
（2） KAl（SO4）2：________．
27. （16分） (2016高三上·集宁期中) 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1 ．
（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g．
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________（用编号表示）．
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、________、移液、洗涤、________、摇匀．
（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________．
②定容时，仰视刻度线________．
（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
28. （8分） (2016高一下·安新期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A________，B________，C________;
（2）烧瓶中反应的离子方程式为________，
（3）根据图2回答：
乙同学的实验原理是________，
（4） B处的实验现象是________；
（5） B处的反应的离子方程式：________．
（6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为________．
29. （10分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________．
（2）装置B中盛放液体是________，气体通过装置B的目的是________．
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________．
（3） D中反应的化学方程式是________;
（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是________．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置．
30. （10分） (2016高一上·双峰期中) 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中铝的质量分数（结果精确到0.1%）．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共5题；共46分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、
29-2、29-3、29-4、29-5、
30-1、30-2、。