高考化学复习合肥八中2014-2015高三理综周考(2)

合肥八中2014-2015高三理综周考（2）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64
7．去年下半年我省雾霾天气十分严重。

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。

通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：
NO x +CO —催化剂
→N 2+CO 2，下列关于此反应的说法中，不正确的是 ( ) A ．所涉及元素的第一电离能：N>O>C
B ．当x=2时，每生成1molN 2，转移电子数为4mol
C ．等物质的量N 2和C02中， 键的个数比为1:1
D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NO x 中氮元素的化合价为+2价
8．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是( )
A ．氯气：K + Ba 2+ SiO 32- NO 3-
B ．二氧化硫：Na + NH 4+ SO 32- C1-
C ．氨气：K + Na + AlO 2-. CO 32-
D ．甲醛：Ca 2+ H + Mn04- NO 3-
9．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是( )
10．下图所示装置I 是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na +
通过，充放电的化学方程式为
闭合开关K 时，b 极附近先变红色。

下列说法正确的是( )
A ．当有0.01 mol Na +
通过离子交换膜时，b 电极上析出112 mL 的气体
B ．负极反应为3Br --2e -= Br 3-
C ．闭合K 后，b 电极附近的pH 变小
D ．闭合K 后．a 电极上有氯气产生
11．一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2L 恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。

在t 2t 3时刻分别改变
反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。

下列
说法正确是( )
A ．反应方程式中的x=l
B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂
C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质
D D ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为4
12. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下
选项
甲
乙 丙 试管中现象
A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色
B 浓氨水 生石灰 A1Cl 3溶液 先沉淀后消失
C 醋酸 碳酸钙 BaC12溶液 变浑浊
D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色
列说法不正确的是( )
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2
13.下列说法正确的是( )
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H20，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
25.（16分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素。

其相关信息如下表：
元素相关信息
X X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z Z是所在周期的单核离子中半径最小
W W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T T有多种氧合物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和
电讯器材的原材料
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是。

(2)T2+的电子排布式为；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W 单质的粗产品，其化学反应方程式为。

(3)两种氢化物X2H2和H2Y2中沸点较高的是，两者沸点相差很大的原因
是。

(4)在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程
式。

26.（15分）
乙醇是一种重要的化工原料。

I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式
是：。

Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H602）通过以下途径合成。

(1)C中含氧官能团的名称为；D的结构简式是；D→E中①的反应类型为。

(2)①乙醇生成A的化学方程式
为：；
②由E生成香豆素的化学方程式为：。

(3)B有多种同分异构体，写出其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简
式。

(4)有关香豆素的说法正确的是（填字母）。

a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应
c．长期放置香豆素，容易氧化变质
d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol 02
e．1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
27.（14分）硫酸亚锡( SnS04)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组
设计SnS04制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
(1)操作l的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。

对沉淀进行洗涤的方法
是。

(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：。

(3)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②。

(4)酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式
是：。

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr207滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2072-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m ml。

则锡粉中锡的质量分数是
_。

（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
化学答案
题号
7
8
9
10
11 12 13 答案
B C D B D
C
A
25、（16分）
（1）O C Al >> （2分） H O -（1分）
（2）6
[]3Ar d （2分） 3Fe+4H 2O(g)高温 Fe 3O 4+4H 2↑（3分） SiO 2 + 2C 高温Si + 2CO↑（3分） （3）22H O （1分） 22H O 分子间存在氢键（1分）
（4）4222()2()()2() 1520.0/SiH g O g SiO s H O l H KJ mol +=+∆=-（3分）
26、（15分）
Ⅰ、C 6H 12O 6———→酒化酶
2C 2H 5OH+2CO 2↑（2分）
Ⅱ、（1）羟基、醛基（2分） （2分）
氧化反应（1分）
（2）①25232Δ
2C H OH+O 2CH CHO+2H O −−−→催化剂
（2分） （2分）
②
（3）（2分）
（4）c 、d 、e （2分） 27.（14分） （1）加热浓缩、冷却结晶 （2分）将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次（2分） （2）SnCl 2 + H 2O Sn(OH)Cl + HCl ，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn 2+水解（2
分）
（3）防止Sn 2+被氧化 （2分）
（4）Sn 2+ + H 2O 2 +2H + = Sn 4+ + 2H 2O （2分） （5）3bmM /1000a （4分） 2、（13分）
Ⅰ：（1）全部是Fe (1分) （2）
（其他合理答案酌情给分）
实验步骤 现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液(1分)
(暗)红色固体(1分)
步骤3：过量HCl ，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN 溶液，再滴加适量新制的氯水 ,充分振
若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO (2分)
荡 (2分)
II 、2422222FeC O H O
FeO CO CO H O ⋅+↑+↑+ （3分）
不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO 会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）。