安徽省池州市杜村中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析

安徽省池州市杜村中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应
B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的反应热
D. A B反应，反应条件一定要加热
参考答案：
B
2. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B. Y的最高正化合价为+7
C. 标准状况下，22.4LX的单质含有的原子数为2N A
D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强
参考答案：
D
根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。

A、X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，故A错误；
B、F没有正价，故B错误；
C、He是稀有气体，是单原子分子，故标准状况下，22.4L X的单质含有的原子数为N A，故C错误；
D、S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性在同族元素中最强，故D正确，故选D。

3. 有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品
B．硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2
C．钢化玻璃与普通玻璃成分相同
D．SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物
参考答案：
C
石英玻璃的成分是SiO2，故A错误；硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，故B错误；钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故C正确；SiO2为酸性氧化物，故D错误；
【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，光导纤维所用的是高纯度SiO2。

4.
下列表示电子式的形成过程正确的是：
参考答案：
D
略
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B. 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH—+ H2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
参考答案：
A
A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；
B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑，B错误；
C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H++ 2OH－+SO42－
+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。

6. 下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是
A. 只能丁达尔现象
B. 只能用AgNO3溶液
C. 只能用碘水
D. 以上三种方法都可以
参考答案：
D
略
7. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. 氯气一易燃气体
B. 汽油一易燃液体
C. 硫酸一腐蚀品
D. 高锰酸钾一一氧化剂
参考答案：
A
A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；
B、汽油是易燃液体，故B正确；
C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；
D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

故选A。

8. 某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。

为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-
+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
参考答案：
D
略
9. 在溶液中可进行反应A +B C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。

(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A. 该反应是吸热反应
B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2
C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
参考答案：
A
A. 根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；
B. 斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1～t2，B正确；
C. 根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；
D. 反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确，答案选A。

10. 如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。

当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是
A. 2.5%
B. 7.5%
C. 9.5%
D. 10%
参考答案：
C
【详解】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1∶2时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积==9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=×100%=9.5%，故选C。

11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N A
C．17 g NH3所含质子数目为10 N A D．18 g水所含原子数目为N A
参考答案：
C
略
12. 1mol?L－1硫酸溶液的含义是
A. 1L水中溶解1mol硫酸
B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液
C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
参考答案：
D
A. 1L水的体积不等于1mol?L－1硫酸溶液的体积；
B. 98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；
C. 溶液中H2SO4以离子形式存在；
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。

故选D。

点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。

物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。

13. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
B. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－
C. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－
D. Na＋、K＋、Cl－、NO3－
参考答案：
D
【分析】
无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。

【详解】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A. Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；
B. Ba2＋、SO42－之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C. H＋、HCO3－之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；
D. Na＋、K＋、Cl－、NO3－之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。

答案选D。

14. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L 参考答案：
B
略
15. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为
A. 1
B. 0.25
C.6.02×1023
D.5×1023
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是．
（2）通过实验Ⅰ可以证明．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入．（4）探究结果
为
．
（5）反应的离子方程式
为
．
参考答案：
（1）H+能够使CuO溶解；
（2）水不溶解CuO；
（3）Na2SO4（或K2SO4等）；
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；（5）CuO+2H+=Cu2++H2O．
解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42﹣三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，
故答案为：H+能够使CuO溶解；
（2）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，
故答案为：水不溶解CuO；
（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42﹣的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42﹣的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），
故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；
（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解，
故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；
（5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？
参考答案：
.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1
18. ( 6′)120℃、101kPa下，1mol CO、CH4组成的混合气体与1mol O2恰好完全反应，生成
CO2与H2O，恢复到原来温度和压强(不必写出计算过程) 。

1°混合气体中CH4的体积分数：_____________________________；
2°反应后混合气体总物质的量______________________mol。

参考答案：
(1)33.3% (2)mol
19. 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。

请回答
下列问题：
⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸mL。

⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器
有、等。

⑶取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体
在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度
为 mol/L。

参考答案：
⑴40 （2分）
⑵烧杯（1分）、玻璃棒（1分）
⑶ 2.4（3分），0.5 （3分）。