安徽省池州市洪方中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省池州市洪方中学2020-2021学年高一化学上学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。

若反应前后压强保持不变，温度保持在150 ℃，则此烃不可能为 ( ).
A．CH4
B． C2H4 C． C3H4
D． C2H6
参考答案：
D
2. 可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④
B、②④
C、①③④
D、①②③④⑤
参考答案：
B
略
3. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )
A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多
D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多参考答案：
A
【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。

本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。

4. 将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）
A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X
B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1
C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 mol?L﹣1
D. 平衡时，气体B的转化率是70%
参考答案：
C
由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）2C（g），则X表示A，Y 表示B，Z表示C；
A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；
B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol·L－1，所以C表示的反应速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05mol?L﹣1?min﹣1，故B错误；
C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为
0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol·L－1，故C正确；D、图中表示气体B物质的量随时
间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol，则气体B的转化率=
×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D错误；故选C。

点睛：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象中物质的量的变化来判断曲线所代表的物质，掌握速率的计算公式和转化率的公式是解决本题的关键；解题关键：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），则X表示A，Y 表示B，Z表示C；A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；B、先求出C的浓度变化，再根据v=△c/△t求算速率；C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；
D、平衡时，气体B的转化率=n(转化)/n(开始)×100%。

5. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl
溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
参考答案：
B
6. C4H10的同分异构体有
A．2种 B．3种 C．4
种 D．5种
参考答案：
A
7. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。

则这四种金属的活动顺序由大到小为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
参考答案：
B
8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
B. H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1
C. 放热反应比吸热反应容易发生
D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热
参考答案：
B
分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；
B、根据燃烧热的概念解答；
C、反应是否容易发生与反应热没有关系；
D、根据燃烧热的概念解答。

详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6 kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1 mol硫酸与
足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6 kJ，A错误；
B、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol－1，所以反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1；B正确；
C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；
D、1 mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。

9. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．豆油 D．乙烯
参考答案：
A
略
10. mg铁粉与含有H2S04的CuSO4溶液完全反应后，得到rng铜，则参加反应的
H2SO4与CuSO4的物质的量之比为
A． 1：7 B．8：
7 C．7：1 D．7：8
参考答案：
A
11. 海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
参考答案：
C
略
12. 下列变化中，未破坏化学键的是（）
A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水
参考答案：
C
【考点】化学键．
【分析】化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答．
【解答】解：A．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A不选；
B．烧碱受热熔化，发生电离，离子键破坏，故B不选；
C．碘的升华，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故C选；
D．CaO溶于水，生成氢氧化钙，发生化学变化，化学键被破坏，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大．13. 将m g Cu与足量的浓H2SO4充分反应，得到n L(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质的量是( ) mol
A. m/64
B.
C.
D.
参考答案：
AD
14. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A
③通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N A
⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5N A
⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为N A
⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N A
⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为N A
⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01N A A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑥⑧ D．④⑤⑧⑨
参考答案：
C
试题分析：①没有指明是否是标准状况，因此11.2L不一定等于0.5mol，故错误；②转移电子物质的量为22.4×2×1/22.4mol=2mol，故错误；③通常状况不是标准状况，无法计算体积，故错误；④N2O4看作是NO2，因此原子物质的量为92×3/46mol=6mol，故正确；⑤两者摩尔质量44g·mol－1，都是三原子分子，4.4×3/44mol=0.3mol，故正确；⑥KIO3只作氧化剂，KI一部分作还原剂，因此生成3molI2，转移电子物质的量为1×5mol=5mol，故正确；⑦标准状况下，SO3不是气体，故错误；⑧物质的量与条件无关，因此1molO2含有原子的物质的量为2mol，故正确；⑨没有说明溶液体积，因此无法计算溶质的物质的量，故错误；⑩胶体是一种集合体，胶粒物质的量小于0.01mol，故错误；综上所述，选项C 正确。

15. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）
A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O
D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率
参考答案：
D
【考点】化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【分析】A．铁和浓硝酸会发生钝化；
B．根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；
C．化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，不可能100%地全部转化；
D．升高温度，增大活化分子数，可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快；
【解答】解：A．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；
B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；
C．反应中18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故C错误；
D．加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程
式：。

（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。

该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。

该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是。

（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）。

参考答案：
（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
（2）2NO +O2 =2NO2
（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色
（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
（1）投入锌粒的质量为_____g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．
参考答案：
(1)97.5 (2)4：1
试题分析：H2和SO2共33.6L（标准状况），气体的物质的量是；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1mol SO2转移电子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的H2和SO2的物质的量之比。

解析：（1）根据以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是
1.5mol，消耗锌的质量是；
（2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L× 18.5mo l/L―1.5mol―0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是
1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1。

点睛：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；在锌与浓硫酸反应过程中随着浓硫酸变为稀硫酸，生成的可能是二氧化硫和氢气的混合物。

18. 常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。

（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
（1）0.03 mol /L （2） 60 ml（要规范地写出计算过程）
略
19. （ 6 分）气体中有下列平衡：N2O4 (g) 2NO2 (g) 。

在27°C，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。

求N2O4分解率。

（ 6 分）
N2O4 (g) 2NO2 (g)
1—x 2x
混合气体中总物质的量为1+x
则
（3分）
解得x = 0.20 （3分）略。