2019届全国高三一轮精准复习卷(二十六)理综化学试卷

2019届全国高三一轮精准复习卷（二十六）
理综化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1. 《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A. SiO2
B. CaO
C. NaCl
D. C(石墨）
【答案】A
2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 1 mol羟基中含有l0N A个电子
B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成N A个CO2分子
C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为N A
D. 0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+
【答案】C
【解析】A、一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9N A个电子，选项A错误；B、常温
下，22.4 L CH4的物质的量小于1mol，故常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成CO2分子的数目小于N A，选项B错误；C、标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为×1×N A=N A，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D错误。

答案选C。

3. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016
年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A. ①④互为同分异构体
B. ①③均能发生加成反应
C. ①②③④均属于烃
D. ①②③④的一氯代物均只有1种
【答案】B
【解析】A、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；
B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；
C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；
D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。

答案选B。

4. 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是
A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【答案】D
【解析】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。

答案选D。

5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。

其原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A. 电源B极为负极
B. 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子
C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+
【答案】C
【解析】A、电解有机废水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H++2e﹣=H2↑，则连接阴极的电极B极为负极，选项A正确；B、通电后，若有0.1 mol H2生成，根据电极反应式2H++2e﹣=H2↑可知，则转移0. 2 mol电子，选项B正确；C、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，选项C不正确；D、与电源A极相连的惰性电极是阳极，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O，选项D正确。

答案选C。

6. 短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 化合物RX中含共价键
B. 化合物X2M是弱电解质
C. M的单质在常温下为气体
D. Y、Z的氧化物均能溶于水
【答案】B
【解析】根据题给信息推断，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为钠元素，M为硫元素。

A、化合物RX是氢化钠，属于离子化合物，只含离子键盘，不含共价键，选项A错误；
B、化合物X2M是H2S，是弱电解质，选项B正确；
C、M是硫，硫单质在常温下为固体，选项C错误；
D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，选项D错误。

答案选B。

7. 25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol • L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是
A. a点c(X-)>b点c(Y-)
B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. K a(HY)的数量级约为10-3
D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
【答案】A
【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1 mol • L-1的两种酸HX、HY，pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸，A、根据HX=H++X-、HY H++Y-，两种酸中c(H+)与酸根离子浓度接近，而a点c(H+)>b点c(H+)，则a点c(X-)>b点c(Y-)，选项A正确；B、HX是强酸，则HX发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，选项B错误；C、根据图中信息可知，以没加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c(Y-)c(H+)=10-4mol/L，则K a(HY)==10-7的数量级约为10-7，选项C错误；D、X-不水解，Y-水解，pH=7时，加入的氢氧化钠的体积前者多，两种酸根离子浓度分别等于钠离子浓度，但溶液中钠离子浓度前者大，故反应后的溶液中
c(Y-)<c(X-)，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。

正确理解图中给出信息判断酸的强弱及pH与酸根离子浓度大小关系是解答本题的关键。

8. 氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。

在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。

实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。

某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。

已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

回答下列问题：
（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。

（3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为
______________________。

（4）上述实验的实验步骤如下：
①装药品；②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。

正确的操作顺序为_________________________(填序号)。

（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。

（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。

【答案】 (1). 封存在石蜡中 (2). A、F、D、E、C、F (3). 吸收氨气并干燥氮气(4). 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (5). ③①②⑤④ (6). Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ (7). 取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂
【解析】（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中；（2）B 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选 A 装置制备氨气。

制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。

连接过程中装置可以重复使用，
故正确的连接顺序为 A、F、D、E、C、F；（3）E 装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。

根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为③①②⑤④；（5）氮化锂中氮为－3 价，锂为＋1 价，化学式为Li3N，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化锂与水反应产生 NH3，通过检验 NH3来确认是否有氮化锂生成。

设计简单实验为：取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂。

9. 为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2
的转化和利用。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_________(填离子符号)。

②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。

则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x 和O2的化学方程式为__________________。

（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1
则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。

（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正
(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。

②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)_______________。

（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，△H。

向一
密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 mol·L-1，c(H2) =0.8 mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。

则该温度下上述反应的平衡常数K=
________。

若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

【答案】 (1). HCO3- (2). (3). -76.0 (4). > (5). 0.75mol·L-1·min-1 (6). 25 (7). <
【解析】（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和HCO3-；
②发生光合作用时，CO2与H2O在叶绿素和酶的作用下反应生成(CH2O)x和O2，其反应的化学方
程式为：；（2）已知：①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H1=+113.4 kJ·mol-1，
②3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H2=+18.7 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由②×2-①
可得反应：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=2△H2-△H1=+18.7 kJ·mol-1×2-113.4 kJ·mol-1 = -76.0kJ·mol-1；(3) ①根据图中信息可知，CO2(g)的浓度还在降低，CH3OH(g)的
浓度还在增大，反应还在向正方向进行且没达到平衡状态，则v正(CO2) >v逆(CO2)；②0～3min 内，CO2的平均反应速率v(CO2)=，化学反应速率之比等于计量数之比，则氢
气的平均反应速率v(H2)=3 v(CO2)=×3=0.75mol·L-1·min-1；（4）
c(CH4)=c(H2O)=×1.6mol·L-1=0.8 mol·L-1，根据反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)
可得300℃时，平衡常数K===25；若200℃时该反应的平衡常数
K=64.8>25，则升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，
正反应方向为放热反应，△H<0。

10. 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。

氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。

操作Ⅰ的名称为_________。

（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是
_______________。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。

向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：K sp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)<l×l0-5mol·L-1视为沉淀完全}。

（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：
_______________________。

【答案】 (1). +3 (2). 陶瓷会与生成的HF反应 (3).
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O (4). 分液 (5). 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 (6). 向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动
(7). c(Ce3+)×(10-4)3=1.5×10-20, c(Ce3+)=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1，Ce3+沉淀完全
(8). 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
......
点睛：本题既有常规知识的考查又有新情景题目的考查，常规题目涉及到影响化学反应速率的因素、过滤操作以及pH的测定方法；命题情景要求根据题意写出有关反应的方程式，做题时注意根据物质的性质正确判断反应物和生成物，用守恒的方法去推导并书写。

从而得解。

11. 利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：
（1）锌基态原子核外电子排布式为________________。

元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是
_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为
____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。

用N A代表阿伏伽
德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝ (2). As (3). Ge (4). sp3 (5). H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3 (6). 平面三角形 (7). CO32-（或NO3-）(8). 4 (9). ×107
【解析】（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2) H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分
子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6
价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==，所以V=，则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。

正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。

12. 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图
所示。

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______________。

C的化学名称是_________________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应的反应类型是____________。

（3）⑥的化学方程式为_____________。

⑥中浓H2SO4的作用是_______________。

（4）H的分子式为_________________。

（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有___________种。

（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯（）为原料（其他试剂任选）制备乙酸-2-丙酯的路线：____________。

【答案】 (1). (2). 2—羟基丙酸 (3). HBr、加热 (4). 取代反应 (5). CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O (6). 作催化剂和吸水剂(7). (C4H6O2)n (8). 4 (9).
【解析】根据已知：，可以推出B为，根据D的分子式分析可知D为C的羟基被溴原子取代的产物，则D为CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E为CH2=CHCOONa，E酸化后得到Ｆ为
CH2=CHCOOH，Ｆ与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成Ｇ为CH2=CHCOOCH3，Ｇ在一定条件下
发生加聚反应生成Ｈ。

故（1）B的结构简式为；C（CH3CHOHCOOH）的化学名称是2—羟基丙酸；（2）③的反应是Ｃ在浓氢溴酸和加热条件下发生取代反应生成Ｄ，试剂和反应条件分别是HBr、加热，该反应的反应类型是取代反应；（3）反应⑥是Ｆ与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成Ｇ，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O；
⑥中浓H2SO4的作用是作催化剂和吸水剂；（4）H（）的分子式为(C4H6O2)n；（5）M 是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M属于羧酸，可能的结构有CH3CH=CHCOOH、CH２=CHCH２COOH、CH２=C(CH３)COOH、 COOH共４种；（6）2-甲基-2-丁烯（在被高锰酸钾溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮与氢气发生加成反应生成2-丙醇，2-丙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成，故合成路线为：。