鲁教版九年级上册化学第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习题(无答案)

鲁教版九年级上册化学第二单元到实验室去：探究酸和碱的化学性质同步练习题（无答案）
试剂稀盐
酸
食
醋
氢氧化钠溶
液
食盐
水
蒸馏
水
草木灰
水
颜
色
红红绿黄黄绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤．
A. 食
醋
B. 食盐
水
C. 蒸馏
水
D. 草木灰水
4.把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。

造成这种现象的原因是因为试管内外（）
A. 温度
差
B. 重力
差
C. 压强
差
D. 浮力差
5. 除铁锈的试剂是（）
A. 氯化钠溶
液
B. 稀盐
酸
C. 氢氧化钠溶
液
D. 水
6.关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B. 用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸
钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰
石
D. 除去铁丝上的铁锈
8.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（）
A. 无
色
B. 蓝
色
C. 红
色
D. 紫色
二、填空题
9.氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

10.某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有
________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________ ．
11. 用石灰浆抹的墙壁逐渐变得坚硬，用化学方程式解释其原因________．
12.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成________色，化学方程式可表示为________；过了一段时间后铁钉表面产生________，化学方程式可表示为________。

13.如图，在盛有少量石灰石的试管中加入适量的稀盐酸．
实验中出现的现象是：________；
烧杯内导管口出现气泡的原因是：石灰石与稀盐酸反应，生成了________导致管中的气体________，导致内部压强________，________于外界大气压，在压强差的作用下气体从导管口被压出．
三、实验探究题
14. 小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失．他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．
（1）老师否定了小红的猜想，理由是________．
（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确．①实验方法________
②可能的现象及结论________．
15.探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验．请回答：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①________．实验③
________．
（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是________，改进后能看到的实验现象是________．
（3）设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了
Na2CO3，并将有关实验操作、现象、结论填入下表：实验操作实验现象结论
________ ________ ________
16. 某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打
开止水夹K2，请填写现象：
（1）U型管左侧的液体________ ；广口瓶中的液体出现浑浊．
（2）注射器中的液体________ ；U型管右侧液体
________ ．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：________ ．
同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：
实验步骤实验现
象
实验结
论
①取滤液样品于试管中，加入________ ；若有气泡冒出，且
红色消失
原废液中的溶质
为：
________ ；
②另取滤液样品于试管中，加入________ ．若有白色沉淀出
现，红色不消失
原废液中的溶质
为：
________ ．
【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下
________ ，也能通过观察现象得出同样的结论．A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaCl 溶液．
四、综合题
17.硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
________性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：________
②与碳酸钠溶液反应：________
③与氯化钡溶液反应：________
上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
________（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH．
18.CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上以辉铜矿（主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为
________．
（2）酸浸时发生的化学方程式为________（写出一种）．为加快反应速率，以下措施无法达到目的是
________． A．延长酸浸时间B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是________．实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是________．。