高中高三化学下学期2月月考试卷试题

然顿市安民阳光实验学校第十高中高三下期二月月考化学试卷（含解析）
1．下列分离方法不合理的是
A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑后再过滤的方法
【答案】B
【解析】考查物质的分离与提纯。

乙醇和水是互溶的，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

2．下列说法正确的是
A．
2
BaO（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物【答案】D
3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：( )
A.NaOH B．Na2O C．Na
D．CaO
【答案】C
【解析】NaOH可吸水潮解；
Na2O可与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH；钠可与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
CaO可吸水：CaO＋H2O=Ca(OH)2
属于氧化还原反应的只有C，故选C
4．关于吸热反应的说法，正确的是( )
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、需要加热的不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应都需要点燃或加热条件，但都是放热反应，错误；B、吸热反应的种类很多，不一定是分解反应，如水解反应、制取水煤气的反应等，错误；C、使用催化剂的反应不一定是吸热反应，错误；D、酸碱中和反应是放热反应，所以其逆反应一定是吸热反应，正确，答案选D。

考点：考查化学反应的热效应与反应类型、条件的关系
5．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
D．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A 错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故C错误； D．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故D正确；故选D。

考点：考查氯气的实验室制备及混合物的分离提纯操作
6．小东欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（）
A.K+、H+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+ 、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1； C(s)＋1
2
O2(g)===CO(g) △H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ； 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ； 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【答案】C 【解析】
试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小；气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则选项②△H1大于△H2；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，则选项③不符号；选项④中前者水吸热反应，后者水放热反应，△H1大于△H2，答案选C。

考点：考查反应热的计算和大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确影响反应热大小的因素，其次还要注意反应热是有正负号的，比较时应该带着正负号比较。

8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子
数与电子层数相等，下列说法不正确
．．．的是
A．原子半径Z<M
B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
【答案】D
【解析】
试题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为
Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O。

A、同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；B、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＜Z，故B正确；C、氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是氢氧化物，故C正确；D、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；故选D。

考点：考查了元素周期表与元素周期律的相关知识。

9．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )。

A.3 mol·L-1 HCl溶液
B.4 mol·L-1 HNO3溶液
C.8 mol·L-1 NaOH溶液
D. 18 mol·L-1 H2SO4溶液
【答案】A
【解析】因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2,故排除B、D;因NaOH溶液只能与Al反应,Mg不与碱反应,所以生成的气体较A项少。

所以选A。

10．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有
A．H B．Na C．Al D．Si
【答案】A
【解析】
试题分析：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；B．Na 原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。

考点：考查核外电子排布
11．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈
B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱
D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族
【答案】A
【解析】
试题分析：A．Si、P、S、Cl同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，A项正确；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，例如金属性Na＞Al，而Na原子最外层1个电子，而Al原子最外层3个电子，B项错误；C．自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性增强，C项错误；D．元素周期表中第8、9、10三列属于第ⅧB族，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的综合应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握元素周期表中列与族的对应关系，理解同周期元素性质的递变规律，在应用元素周期表时应注意：
（1）周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB．
（2）同周期第ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在1,2,3周期中差值为1，在4,5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6,7周期中由于存在澜系和锕系，差值为25。

（3）最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。

（4）含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，含化合物种类最多为ⅣA族。

12．溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为m g、n g，将两份溶液混合并蒸发去x g水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。

关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（）
A．只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量
B．只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量C．只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量
D．以上说法都不正确。

【答案】D
【解析】
混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，就无法求出溶质的摩尔质量。

13．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断【答案】A
【解析】
试题分析：根据反应的方程式Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、2NaHCO3＋
H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑可知，在质量相等的条件下碳酸钠反应生成的CO2少，所以放碳酸钠的这一端质量增加的多，所以托盘下沉，选A。

考点：考查碳的化合物的性质。

14．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入
A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液【答案】C
【解析】
试题分析：A、无影响，A错误；B、形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe 和H2SO4反应又加大了H2生成量，B错误；C、加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响，C正确；D、NO3-
和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量，D错误。

答案选C。

考点：影响化学反应速率的因素
15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A．曲线a为K，b为Na
B．稀盐酸一定不足量
C．投入Na、K一定等质量
D．投入Na的物质的量小于K的物质的量
【答案】A
【解析】
试题分析：A．钾的金属性强于钠，反应速率大，则曲线a为K，b为Na，A正确；B．钠、钾均是活泼的金属，极易与水反应，因此根据图像不能确定稀盐酸是否过量或不足，B错误；C．产生的氢气相等，说明消耗金属的物质的量相等，但二者的质量不同，C错误；D．投入Na的物质的量等于K的物质的量，D错误，答案选A。

考点：考查钠钾与稀盐酸反应的计算与判断
16．（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3
＋、SO
42―、CO
3
2―、Cl―和I―。

你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
①肯定含有的离子是；
②肯定不存在的离子是；
【答案】（4分）① NH4＋、Al3＋、I― ②Mg2＋、Fe3＋、CO32―
【解析】
试题分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性则由于H+与CO32―会发生复分解反应而不能大量共存，所以一定不含有CO32―；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，证明含有I-,由于I-与Fe3＋会发生离子反应而不能大量共存，所以不含有Fe3＋；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀，证明无Mg2＋；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成则证明含有Al3+；（5）将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝证明在溶液中含有NH4+,综上所述① 肯定含有的离子是NH4＋、Al3＋、I―；② 肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、CO32― 。

考点：考查离子的鉴定和离子共存的知识。

17．（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。

已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。

NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。

请写出电解食盐水的离子方程式。

【答案】
18．某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式________________。

（2）观察到A中的现象是____________________________________。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。

（4）C中盛放CCl4的作用是____________________。

（5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入__ _，现象是_______________________ 。

【答案】（10分）（1）
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O 或 3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液溶液变红色(其他合理答案都对)
【解析】
试题分析：（1）装置A中用来制备溴苯的，所以A中反应的化学方程式是。

（2）由于该反应是放热反应，且单质溴易挥发，所以实验中观察到的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。

（3）由于生成的溴苯中含有溶解的单质溴，所以让反应液流入氢氧化钠溶液中的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO ＋H2O，或3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O。

（4）由于单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。

（5）由于溴化氢溶于水溶液显酸性，据此可以检验，即向试管D中加入石蕊试液，而实验现象是溶液变红色。

考点：考查溴苯制备的有关实验探究的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，针对性强，主要是考查学生对溴苯制备原理、物质的除杂、物质的检验的了解掌握情况，有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力，有助于提升学生的学科素养。

19．(10分)下图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。

O
H
NaHSO
Br
CH
CH
SO
H
NaBr
OH
CH
CH
2
4
2
3
4
2
2
3
+
+
−→
−
∆
+
+，
（1）B中逸出的主要气体是____________________（填名称）；
（2）D瓶的作用是_____________________________；
（3）E管的作用是_________________________；
（4）F管口点燃的气体是___________________（填化学式）；
（5）A瓶中无水4
CuSO变蓝的原因是________________________。

（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：________________________【答案】（1）氯化氢（1分）（2）干燥气体（2分）（3）冷凝作用（2分）
（4）CH3CH2Cl （1分）（5）有水生成（2分）
【解析】（1）浓硫酸溶于水放热，所以促使浓盐酸挥发，即从B中出来的气体是氯化氢。

（2）为了防止氯化氢中的水干扰后面的实验，实验需要用浓硫酸干燥氯化氢气体。

（3）乙醇等有机物都是易挥发性的，所以E管起冷凝回流作用。

（4）由于产生绿色的火焰，所以F管点燃的是氯乙烷。

（5）无水硫酸铜能吸收生成物水而变蓝色。

（6）根据生成物可知，乙醇和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

20．(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。

实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质。

I．某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中SO2的含量。

实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。

在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。

（1）计算所测空气中SO2含量为_______mg·L-1。

（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中
c(S032-)=6.3x10-8{mol·L-1。

有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀。

请用以上数据分析这样做是否可行________________. U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。

用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式
____________________.
（4）研究反应的产物。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12。

写出SO2C12与H2O反应的化学方程式
_______________________________________.
（5）研究反应进行的程度。

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。

产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是_____________.
②SO2和C12生成SO2C12的反应________可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由___________.
【答案】（1）0.032；
（2）因为溶液中c（Ba2+)=0.1mol·L-1，c(SO32-) ≤ 6.3×10-8mol·L-1,其离子积c（Ba2+)×c(SO32-) ≤ 6.3×10-9≤Ksp(BaSO3)=5.48 ×10-7，所以直接用
0.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3)沉淀，这样做不可行；
（3）MnO2+4H++2Cl-=====
△ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（5）①BaSO4；②是；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体，因此，SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应（或其它合理答案）。

【解析】
试题分析：（1）根据原子守恒得SO2~BaSO4
n(SO2)=n(BaSO4)=0.233mg/233g/mol=1×10-6mol，m(SO2)=64g/mol
×1×10-6mol=0.000064g，则含量为：
(0.000064g×1000mg/g)/(0.02L×100)=0.032mg/L；（2）因为溶液
中c （Ba 2+)=0.1mol·L -1，c(SO 32-) ≤ 6.3×10-8mol·L -1,其离子积c （Ba 2+)×c(SO 32-
) ≤ 6.3×10-9
≤
Ksp(BaSO 3)=5.48 ×10-7
，所以直接用0.1mol·L -1
BaCl 2溶液来吸收SO 2不能产生BaSO 3)沉淀，这样做
不可行；（3）离子方程式中氧化物和气体不能写成离子形式，故：MnO 2+4H +
+2Cl - =====△ Mn
2+
+Cl 2 ↑+2H 2O ；（4）由题意可得：SO 2Cl 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl ；（5）①BaSO 4；②是； 由于白色沉淀是BaSO 4，
所以反应后的混合气体中必然存在SO 2和Cl 2两种气体，因此，SO 2和Cl 2生成SO 2Cl 2的反应为可逆反 应。

考点：考查学生对实验数据和现象的分析处理能力
21．将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）
xC （g ）＋2D （g ），经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol ·L －1
，C 的
平均反应速率是0.1mol/（L ·min ），且此时A 的物质的量浓度为0.25mol ·L －1。

求：（1）x 的值是多少； （2）B 的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A 、B 的物质的量。

【答案】（1）2 ；（2）0.05mol/（L ·min ） ；（3）2mol 【解析】
试题分析：（1）5min 后测得D 的浓度为0.5mol ·L －1
，C 的平均反应速率是0.1mol/（L ·min ），这说明反应中产生的C 和D 分别是0.1mol/（L ·min ）×5min ×2L
＝1mol 、0.5mol/L ×2L ＝1mol ，所以根据方程式可知x ＝2。

（2）反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B 的平均反应速率＝0.1mol/（L ·min ）÷2＝0.05mol/（L ·min ）。

（3） 3A （g ）＋B （g ）
2C （g ）＋2D （g ）
起始量（mol ） n n 0 0
转化量（mol ） 1.5 0.5 1 1 平衡量（mol ）n —1.5 n —0.5 1 1 则0.25×2＝n —1.5 解得n ＝2
考点：考查反应速率的有关计算
22．萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 完成下列填空：
（1）反应 （1） 的反应类型是 ； A 的分子式是 ．
（2）反应 （2） 的试剂和条件是 ； 反应 （3） 的产物是D 和
（填化学式）． （3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是 （用化学方程式表示） （4）X 是D 一种同分异构体， 具有以下特点：
①萘的衍生物； ②有两个取代基且在同一个苯环上； ③在NaOH 溶液中完全水解， 含萘环的水解
产物中有5种化学环境不同的氢．写出X 可能的结构简式 ．
（5）请用苯和CH 3COCl 为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：
反应试剂目标产物)
【答案】
（1）取代反应； C10H8O；
（2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；
（3）
（4）
（5）
【解析】
试题分析（1）反应（1）中酚羟基的氢被甲基取代，为取代反应，流程可知A 的分子式为C10H8O（2）反应（2）B生成C，萘环上的氢被溴取代，故应该是液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3），另外一种产物为氯化氢。

（3）萘普生不宜与小苏打同时服用，是因为萘普生中含有羧基，易和小苏打发生反应。

（4） X是D 一种同分异构体，满足产物中有5种化学环境不同的氢．X可能的结构简式为答案中两种。

考点：有机合成推断题
23．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II的结构简式为：________________________
（2）化合物II→化合物III的有机反应类型________________
（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式___________________（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式_____________________
（5）下列说法正确的是
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2
D．1mol化合物III能与3molH2反应
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应、再酸化也可制得化合物IV，则R在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为。

【答案】（12分）（1）
（2）消去反应
（3）
CH=CHCHO
ONa
Ag(NH3)2OH
+H
2O NH3CH=CHCOONH4
ONa
+++
23
2
（4）CHO
CH2COOH
CH2CHO
COOH（5）AC
（6）OH
CHCH2COOH
Cl
+NaOH醇
O
CH=CHCOONa
+NaCl+H2O
Na
33
或
【解析】
试题分析：（1）根据化合物I的结构简式可确定分子式C7H6O2，与乙醛反应生成
，化合物II-化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应。

（2）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，方程式为：（3）R在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，方程式为：
（4）①是苯的对位取代物，②能与碳酸氢钠反应放出气体说明含有羧基，③能发生银镜反应说明
含有醛基，所以该物质的结构式为、（5）A、含有酚羟基的有机物I能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物含有酚羟基，所以遇到氯化铁溶液显紫色。

正确。

B、含有羧基反应的有机物II能和碳酸氢钠反应，化合物不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，错误；C、化合物IV的分子式为C9H8O3，1摩尔化合物弯曲燃烧消耗的氧气的物质的量为9.5摩尔，正确。

D、1摩尔苯环需要3摩尔氢气，1摩尔碳碳双键需要1摩尔氢气，1摩尔醛基需要1摩尔氢气，所以1摩尔化合物III能与5摩尔氢气反应，错误。

所以选AC。

（6）R在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，方程式为：
或
24．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I可以由以下合成路线获得：
（1）有机物IV的分子式为，含有官能团的名称为醚键
和。

（2）有机物V的名称为，其生成VI的化学方程式为（注明反应条件）：。

（3）符合下列条件的IV的同分异构体的结构简式为。

①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH （4）反应①中反应物的原子利用率为100％，该反应的化学方程式为。

【答案】（16分）（1）C8H8O3（2分）（酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）
（2）1，2—二溴乙烷
（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）观察结构简式，发现化合物IV由OHC—、—C6H4—、—OCH3、—OH 四种原子团构成，则其分子式为C8H8O3；所含的三种官能团分别为醛基、醚键、羟基；（2）分子式为C2H4的有机物只有一种，无同分异构体，只能是乙烯
（CH2=CH2），属于不饱和烃，与Br2易发生加成反应，生成1，2—二溴乙烷（BrCH2CH2Br），则化合物V的名称为1，2—二溴乙烷，属于卤代烃，不能简称为二溴乙烷，因为1，2—二溴乙烷与1，1—二溴乙烷互为同分异构体；化合物I的结构简式为HOOC—CHO，I是VII 氧化得到的有机产物，VII是VI催化氧化得到有机产物，由此逆推VII、VI的结构简式可能为OHC—CHO、HOCH2CH2OH；1，2—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热时发生水解反应或取代反应，生成乙二醇、溴化钠，证明上述逆推合理；（3）由苯环上的一硝基取代物有两种，说明苯环上有2个取代基，且2个取代基位于相对位置；由1mol该物质水解最多消耗3molNaOH，说明该物质含有酯基、酚羟基，且1mol该物质与1mol水反应可以得到1mol对苯二酚、1mol乙酸，综合上述推断可得IV的同分异构体的结构简式为HOC6H4OOCCH3；（4）依题意，反应①属于加成反应，与I反应的有机物为邻羟基苯甲醚；对比I、II的结构简式，发现羧基不变，醛基中碳氧双键断开其中1个键，邻羟基苯甲醚中羟基对位碳上的碳氢键断开，碳、氢分别加到碳、氧原子上，生成化合物II。

考点：考查有机合成和推断大题，涉及分子式、官能团和有机物的名称、化学方程式、官能团与性质、同分异构体、结构简式等。