第三章 亚硫酸法清净技术
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第三章亚硫酸法清净技术
❖以石灰、磷酸、二氧化硫作为澄清剂
❖其清净效果优于石灰法
❖生产耕地白糖
❖工艺流程较短,设备简单,澄清剂用量较少
❖我国甘蔗糖产区被广泛使用
第一节酸磷酸亚硫酸法工艺流程
❖目前各糖厂普遍使用的方法
❖适当加入磷酸作为辅助澄清剂
磷酸亚硫酸法之特点
❖1、澄清效果好,除胶脱色好,清汁清晰透明。
❖2、澄清效果稳定,能适应各种蔗汁的处理。
❖3、沉降过滤性好。
❖4、增加了澄清剂费用。(加入磷酸,并增加了石灰量)。
第二节亚硫酸法清净工艺
❖预灰、加磷酸
❖第一次加热
❖硫熏中和
❖二次加热温度
❖糖浆硫熏或糖浆上浮
一、预灰
❖预灰作用
❖预灰的方法
预灰作用
❖㈠预灰作用
❖1、中和作用。中性或微酸性,可以减少蔗糖的转化。
2、沉淀作用。与磷酸开始反应生成磷酸钙沉淀;一部分非糖分生成难溶性的氢氧化物和钙盐。
❖3、凝聚作用。调节至部分胶体等电点,使胶体凝聚。❖4、抑制微生物生长。石灰有防腐作用。
❖在混合汁酸值低、车间卫生条件较差时,第1与第4点明显作用
㈡预灰工艺条件
❖1、预灰pH值
❖加灰不足,会降低石灰沉淀非糖分的作用;
❖加灰过多,pH高,还原糖会分解。
❖一般控制在pH6.5~7.2 ,pH6.8~7.0 较多,由甘蔗成熟程度来定:
(1) 未成熟及过熟甘蔗,含有机酸、还原糖多,宜取低值;
(2) 成熟甘蔗,无机非糖分多,宜取高值。
2、预灰量
❖亚硫酸法耗用有效氧化钙总量为0.16%(对蔗)左右
❖预灰量一般为总加灰量的30%左右,即为总加灰量的
0.05%(对蔗)左右。
3、预灰位置
❖曲筛前。可以杀菌,压榨混合汁箱加入磷酸。
❖压榨混合汁箱。
❖蔗汁称出来的混合汁箱。
石灰的制备及消和
石灰质量及消和
❖石灰的消和乳化
CaO + H2O → Ca(OH)2 + 61.1KJ
放热反应
❖少量Ca(OH)2溶解,大量以Ca(OH)2微粒悬浮于水中。❖一般用热水,最适宜消和温度是100℃,使石灰消和较完全。
❖消和后的石灰乳须经过除砂、除石,防止管道堵塞及提高石灰乳质量。
❖石灰乳不能放置过久。
❖石灰乳的质量
浓度(亚硫酸法6~10°Be,不宜过高)
分散度
溶解性(新旧石灰溶解性差异)
❖石灰粒子愈小,分散度越大,灰乳越粘稠,杂质越少,其质量越佳。
❖石灰消和所需时间视石灰杂质含量、石灰石的煅烧时间和温度、消和水温、石灰块度的大小和石灰的孔隙高低而定。
二加热
❖(一)一次加热:在硫熏中和之前进行。
❖1、一次加热的作用
❖⑴抑制微生物繁殖;
❖⑵促使胶粒的凝聚,如蛋白质变性凝结;
❖⑶提高预灰作用;
❖⑷加速石灰乳与磷酸、SO2的反应。
2、第一次加热温度的控制
❖一次加热温度宜控制在60~70℃
(1)一次加热温度愈高,除去胶体愈彻底;
的吸收效率。
(2)一次加热温度太高会影响硫熏中和时SO
2
SO2溶解度与溶液温度有关。溶液的温度越高,二氧化硫的溶解度就越低。高温酸性条件又会加速蔗糖的转化与还原糖分解
SO2溶解度随二氧化硫的分压增加而增加,从燃硫炉出来的二氧化硫浓度越高,则溶解度越大,吸收越好。(3)蔗汁中还原糖较多,或预灰pH值较高时,温度可取较低值,反之则可取高值。
❖温度太高会影响硫熏中和时SO2的吸收:SO2溶解度与溶液温度有关。温度越高,二氧化硫的溶解度就越低。高温酸性条件又会加速蔗糖的转化与还原糖分解。
㈡二次加热
❖在中和汁进沉淀池之前进行。
❖1、二次加热的作用
❖⑴使亚硫酸钙沉淀粒子脱水,变得结实,增大密度,易于沉降过滤;
❖⑵降低蔗汁粘度,利于沉降过滤;
❖⑶使亚硫酸钙沉淀、磷酸钙反应完全,降低清汁可溶性钙盐,减少蒸发积垢。
2、二次加热温度100-102℃
❖温度过低:沉淀物脱水不完全,蔗汁粘度大,不利于沉降过滤。
❖不能超过105 ℃:
❖(1)加速蔗糖转化与还原糖分解速度;
(2)蔗糠中的部分多缩糖类会逐渐溶解到蔗汁中,部分大分子物质也被水解;
(3)部分已凝结胶体物会复溶,最终导致清汁变浊,色值升高
❖温度要均衡,如果忽高忽低会产生热对流,影响沉降。
3、三次加热
❖进入第一效蒸发罐前进行。
❖1、作用:清汁加热至第一效蒸发罐糖汁沸腾温度或高于沸腾温度1~2℃,使得清汁入罐后即能沸腾,保证蒸发罐的传热。
❖2、温度:125~130℃±。
三、硫熏中和
㈠作用
1、SO32-与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,可吸附胶体、色素等非糖分。(主要作用)
2、改变蔗汁pH,达到某些非糖分的凝聚点,使之聚沉。
3、利用SO2的漂白、脱色作用。
(一)硫熏强度
硫熏强度(g/L):
意义:指糖汁中和时吸收SO2的数量,单位是每升蔗汁所含SO2的克数。
⑵表示方法:以10mL的硫熏汁消耗的1/64 moL/L 碘液的毫升数表示。
硫熏强度单位:
习惯称为“硫熏强度xmL”。
这两个单位换算:耗用10mL碘液就相当于每升汁含SO2
1 .0g ,即
g SO2/L=耗用10mL碘液毫升数/10g/L
(二)二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸钙的性质
❖二氧化硫即亚硫酸酐
❖硫磺燃烧生成:
S + O2= SO2+ 297.3kJ
❖硫磺,结晶形和无定形,受热时易液化、升华(气化。
❖硫在空气中燃烧生成二氧化硫(SO2), SO2有一定的还原