历届高考题--锂(离子)电池(20200725204548).pdf
历年高考化学锂(离子)电池试题汇编
2006－2019年高考化学锂（离子）电池试题汇编1.（2018全国卷Ⅲ，11）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1－0.5x )O 2【答案】D【解析】由题意知，放电时负极反应为Li －e －===Li ＋，正极反应为(2－x )O 2＋4Li ＋＋4e －===2Li 2O 2－x (x ＝0或1)，电池总反应为1－x 2O 2＋2Li===Li 2O 2－x 。
该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A 项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B 项错误；该电池放电时，电解质溶液中的Li＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li ＋向锂材料区迁移，C 项错误；充电时电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋(1－x 2)O 2，D 项正确。
2.（2018浙江卷，17）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li +通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：O 2+4e —==2O 2—D.电池总反应：4Li+O 2+2H 2O==4LiOH【答案】C【解析】金属锂失电子作负极，发生氧化反应，A 正确；在原电池内电路中，阳离子向正极运动，B 正确。
正极浸在电解质水溶液中，故正极反应为：O 2+4e —+2H 2O=4OH —C 错误；电池总反应4Li+O 2+2H 2O=4LiOH ，D 正确。
3.（2017全国III.11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
锂离子电池考试试卷
锂离子电池考试试卷一、是非题（对下列提法如认为错，请在空格处打“X ”(如题中提法有对的部分又有错的部分，则该题应判错)；认为提法对则打“√”，每题1分，共10分）1.锂离子电池的隔膜对电子及锂离子同样都应是可导通的,这样才可以对电池进行充放电。
2.正常工作状态的锂离子电池(LiCoO 2//石墨)的充放电电压范围是1.5伏－4.2伏。
3.对锂离子电池进行充电的过程中，正极和负极的电位都上升，因此电池的电压增大。
4.正极活性材料的实际重量比容量按LiNi 0.8Co 0.2O 2→LiCoO 2→LiMn 2O 4顺序递减。
5.LiMn 2O 4材料中发生Jahn-Teller 畸变是由于Mn 4+元素过量引起的。
6.锂离子电池与锂电池电极结构组成的最大不同处是负极所采用的活性材料种类。
7.为得到高的电导率，要求锂离子电池电解质液中溶剂的介电常数大些好。
8.用C/2比用2C 的电流倍率对锂离子电池充电，电池产生的极化更大。
9.对LiMn 2O 4材料进行掺金属杂质改性试验，会使它的初始重量比容量提高。
10.实用锂离子电池用电解质溶液室温下锂离子电导率大致为1x10－1S/cm 。
二.填充题一(每空格0.5分,共17分)1. 电池结构组成的5大要素分别是、、、、。
2. 锂离子电池正极带的材料组成：集电极为材料，活性材料为、粘结剂为、电子导电添加剂材料为。
3. 举出一种目前锂离子电池实际使用的电解质液材料体系（三组份溶剂及锂盐）///。
4.标出下表中锂离子电池充放电时锂离子及电子的运动情况（用箭头标出运动方向） 5锂离子电池部分正料，在表的空格处每种材料的各一种6.在对锂离子电池进行充电时，合理的充电过程的顺序应先充电，接着再充电。
7．电解质溶液中溶剂的黏度越小，则离子的迁移率越，电导率越。
8．对石墨碳来说，石墨化越好，则相邻碳层间距越，实际重量比容量越。
9．为安全及节约成本考虑，目前动力锂离子电池的正极活性材料更多采用材料。
历届高考题--锂(离子)电池
历届化学高考题---------------锂（锂离子）电池深圳富源学校孙法军（2016四川.9）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【答案】 C考点：原电池和电解池的工作原理（2017全国III.11.6分）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤８）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【参考答案】 A【参考解析】 A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。
(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
1。
2020高考化学考点剖析 锂电池(原卷版)
考点 锂电池1．（2018新课标Ⅲ）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1－2x ）O 2 2．（2017课标Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的Li 2S 2量越多3．（2016四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+ C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-x e-= x Li++ C6C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-x e-=Li1-x CoO2+Li+锂离子电池作为新型化学电源由于其比能量高、携带储存方便，一直是世界各国电池企业研究热点，也一直是近几年高考关于二次电池考察的重点，由于其电池体系多样，题目有一定的难度，如何判断电极材料及书写电极反应式一直困扰着广大考生，现就锂离子电池的电极材料及方程式的书写方法总结如下：1、电极材料的判断：负极：⑴锂以单质的形式：Li⑵锂以原子形式镶嵌其中：LiAl、LiMnO2、LiC6、LiCo2等。
锂离子电池基础知识问题原创版(附参考答案)
1.被誉为“锂电之父”的是（ ）
A.Tarascon
2.以下哪项不属于锂离子电池的特点（ ）
B.Armand
A.开路电压高 B.充放电寿命长 C.有记忆效应 D.自放电率低
3.已知某款材料，D90=18μm，所代表的含义是（ ）
A.粒径大于 18μm 的占 90% B.粒径小于 18μm 的占 90%
A.三元材料 B.天然石墨 C.碳纳米管 D.硬碳
7.已知某款材料，其压实密度为 4.15 g/cm3，则其最可能是（ ）
A.钴酸锂 B.人造石墨 C.磷酸铁锂 D.硅碳复合材料
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力通根保1据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资0配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中体2资2配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，卷.编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写5交、卷重底电保要。气护设管设装备线备置4高敷、调动中设电试作资技气高，料术课中并3试、中件资且卷管包中料拒试路含调试绝验敷线试卷动方设槽技作案技、术，以术管来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内 故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
专题5-7 锂离子电池(原卷版)
专题5.7 锂电池和锂离子电池【必备知识】1、锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
锂电池的负极材料是金属锂或锂合金，工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极2、锂离子二次电池①锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或者“脱嵌”②锂离子电极材料正极材料：一般为含Li＋的化合物，LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)、LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)、LiMPO4(M：Fe等)负极材料：石墨(能吸附锂原子)③锂离子电池电极反应的书写负极反应：Li x C n－x e－===x Li＋＋n C正极反应：Li1－x MO2＋x Li＋＋x e－===LiMO2总反应：Li1－x MO2＋Li x C n n C＋LiMO2书写技巧锂离子电池通常都是锂做负极，平衡电荷的也是锂离子，因此可以先写出负极反应(Li－e－===Li＋，至于带x或者C6可以稍加变形加进去即可：Li x C6－x e－===x Li＋＋C6)，正极用总反应减去总反应即可常见锂离子电池电极反应的书写钴酸锂电池总反应Li1－x CoO2＋Li x C6LiCoO2＋C6(x＜1)负极反应Li x C6－x e－===x Li＋＋C6正极反应Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2磷酸铁锂电池总反应Li1－x FePO4＋Li x C6LiFePO4＋6C 负极反应Li x C6－x e－===x Li＋＋C6正极反应Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4锰酸锂电池总反应Li x C6＋Li3-x NiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6负极反应LixC6－x e－===x Li＋＋C6正极反应Li3-x NiCoMnO6 ＋x e－＋x Li＋===Li3NiCoMnO6锂钒氧化物电池总反应x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8负极反应x Li－x e－=== x Li＋正极反应x Li＋＋LiV3O8＋x e－===Li1＋x V3O8锂－铜电池总反应2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－负极反应Li－e－===Li＋正极反应Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－【巩固练习】1、如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8。
近年高考真题与最新名校模拟试题分类汇编：锂电池(附答案与全解全析)
近年高考真题与最新名校模拟试题分类汇编：锂电池1．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( )A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g2．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO43．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确．．．的是A．放电时，电子由Ca电极流出B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb4．锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-x MO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-x MO2 = LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li5．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。
锂离子电池习题汇总
高考必考题锂离子电池习题汇总材料:锂离子电池实际上是一种锂离子浓差二次电池（充电电池），正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。
它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。
在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态,正极处于贫锂态；放电时则相反,Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态在充放电过程中，负极材料的化学结构基本不变。
因此，从充放电反应的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。
目前，用作锂离子电池的正极材料是过渡金属和锰的离子嵌入化合物，负极材料是锂离子嵌入碳化合物，常用的碳材料有石油焦和石墨等。
国内外已商品化的锂电池正极是LiCoO2，LiNiO2，LiMn2O2，负极是层状石墨锂离子电池：锂系电池分为锂电池和锂离子电池。
手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池，而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常电子产品1、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li2、（2014天津6）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li(1-x)CoO2=C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S=Li2S 有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
历届高考题--锂(离子)电池
（2016四川.9）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【答案】C考点：原电池和电解池的工作原理（2017全国III.11.6分）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。
(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。
高考化学热点锂电池与锂离子电池
高考化学热点锂电池与锂离子电池
【为什么是锂电池】
锂是自然界中最轻的金属，易失电子，以锂为负极组成的电池具有电压高、比能量大等特点。
锂电池分为两种，锂一次电池（不可充电）和锂二次电池（可充电）。
【锂一次电池】
【特点】锂一次电池能量密度大，寿命长，耐漏液。
但是安全性较差，一般不能充电重复使用。
俗称锂电池。
【典例精析】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质
LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
下列说法错误
．．的是
A．电解质LiClO4在电池使用过程中减少
B．外电路的电流方向是由b极流向a极
C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
D．电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂
【答案】A
【解析】A项、根据总反应方程式Li＋MnO2=LiMnO2，电解质LiClO4在电池使用过程中没有被消耗，A错误；B项、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，B 正确；C项、MnO2为正极，被还原，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正确；D项、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，D正确；故答案选A。
【锂二次电池】锂二次电池俗称锂离子电池，是指基于锂离子在电解液中迁移而运转的电池，
一、产生阶段
1970年代，第一块功能齐全的锂电池（Li-TiS2电池）。
锂离子电池
LiC6 + CoO2
LiCoO2 + C6
LixC6 +Li1-xCoO2
LiCoO2 +C6（x＜1）
1.（2016.四川理综.5）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应
C 为：Li1-xCoO2 +LixC6 == LiCoO2 +正确的是(
)
A ．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B ．放电时，负极的电极反应式为LixC6 -xe- ═xLi+ +C6 C ．充电时，若转移1mol e-，石墨（C6）电极将增重7x g D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 -xe- ═Li1-xCoO2 +xLi+
2. （2020.金考卷.高考模拟）随着人类环保意识的增强，新能源汽车有了长足的发展，
该钠离子电池的工作原理Na1-mCoO2 +NamCn
放电
充电 NamCoO2 +Cn
A 下列说法不正确的是( )
A ．充电时，阴极质量减小且Na+数目增加
B ．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2 -me- =Na1-mCoO2 +mNa+ C ． 放电时，Na+向正极移动
D ．放电时，负极的电极反应式为NamCn -me- =mNa+ +Cn
正极材料常用LixMO2 ： LiCoO2、LixCoO2 、LiFePO4、Li2FePO4、Li2Mn2O4、 LixMnO4、LixNiO2。
电解液使用非水液态有机电解质：LiPF6+二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯 （DMC）。
(2018.全国卷.Ⅲ)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔
2022届高考化学一轮复习常考题型74锂离子电池专题含解析
锂（离子）电池专题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共16题）1．锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 =LiMnO2 ，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的应应：Li - e- =Li+C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，产生高锰酸根离子2．通信用磷酸铁锂电池具有比能量较高、高温性能突出、绿色环保等优点。
它是以磷酸铁锂为正极的二次电池，放电时正极反应为： M 1-x FexPO4+e-+Li+=Li M1- x Fe x PO4, 其原理如图，下列说法正确的是A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极LiM 1-x Fe x PO4+6CB．电池总反应为M 1-x Fe x PO4+ LiC6充电放电C．放电时，负极反应式为 Li C 6– e- = Li++6CD．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极3．2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为Li x C6＋Li1－x CoO2C6＋LiCoO2。
下列说法正确的是A．放电时Li＋从正极通过导线流向负极B．放电时负极的电极反应式为：Li x C6－xe－＝C6＋xLi+C．充电时电池的负极与电源的正极相连D．充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－x CoO2＋xLi+4．菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过。
锂电池考试试题及答案
锂电池考试试题及答案一、填空题（每空2分，共60分）。
1.电池（Batteries）是一种能量转化与储存的装置，它通过反应，将化学能或物理能转化为电能。
根据电池转化能量的不同，可以将电池分为化学电池和物理电池。
2.二次电池的活性物质可逆，而一次电池的活性物质并不可逆。
3.锂离子电池一般指正极中使用金属类复合氧化物（金属：Co、Mn、Ni等）、负极中使用嵌锂材料（石墨、硬碳等）、电解液使用有机体系，充放电时锂离子在正极和负极之间进行往复嵌入和脱出运动，实现化学能和电能的转化。
4.锂离子电池的主要组成为：正极片（活性物质为氧化锂钴等）、隔膜（一种特殊的复合膜）、负极（活性物质为碳等）、有机电解液、外壳（分为圆柱型钢壳和方型钢壳、方型铝壳、铝塑膜等）等。
5.开路电压是指电池在非工作状态下即电路无电流流过时，电池正负极之间的电势差。
6.电池的容量有额定容量和实际容量之分。
电池的额定容量是指设计与制造电池时规定或保证电池在一定的放电条件下，应该放出最低限度的电量。
7.电池内阻是指电池在工作时，电流流过电池内部所受到的阻力。
8.锂离子电池的性能主要包括电性能和安全性能。
其中电性能包括电池的电压、内阻、容量、倍率性能、自放电率、循环寿命、高低温放电性能、储存性能、外观等；安全性能包括：过充、过放、短路、热冲击、振动、挤压、冲击、针刺、湿热性能、高空模拟实验等。
9.恒流恒压充电：电池首先以恒流充电（CC），当电池电压升高至一定值时，电压保持不变（CV），电流逐渐减小，最终趋于0。
10.自放电又称荷电保持能力，它是指在开路状态下，电池储存的电量在一定环境条件下的保持能力。
11.如果将不同容量或新旧电池混在一起使用,有可能出现漏液,零电压等现象。
这是由于充电过程中，容量差异导致充电时有些电池被过充，有些电池未充满电，放电时有容量高的电池未放完电，而容量低的则被过放。
如此恶性循环所造成。
12.电池外两端连接在任何导体上都会造成外部短路，电池类型不同，短路有可能带来不同严重程度的后果。
高中化学复习-锂离子电池
放电时电池的总反应为：
C
Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + C6 (x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为 LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLixCoO2 = LiCoO2 + C6 (x<1)
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所 示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 D
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌 和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH。
（1）该电池的正极反应式为
，
电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟， 理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）
2021高考化学锂离子电池
下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，Li+向电池的 a 极移动
B. 放电时，电池的负极反应为 LixC6-xe-=xLi++C6
C. 充电时若转移的电子数为 3.01×1023 个，两极材料质量变化相差 0.7g
D. 该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在 LiCoO2 极回收
2．（2020·云南师大附中高三月考）1980 年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子 在其中快速移动。以 LiCoO2 作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图所示，下列说法 正确的是
A．LiCoO2是电池的负极材料 B．充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极
xCa2+＋2LiFePO4
xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法错误的是
A．LiPF6-LiAsF6 为非水电解质，其与 Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子
B. 放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+ C.充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生 Li+脱嵌，放电时发生 Li+嵌入 D
11．（2020·广东实验中学高三月考）2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂
离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为
原料制备苯甲酸，工作原理如图所示（注明：酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸）。
锂离子电池 习题汇总
高考必考题锂离子电池习题汇总材料:锂离子电池实际上是一种锂离子浓差二次电池（充电电池），正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。
它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。
在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态,正极处于贫锂态；放电时则相反,Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态在充放电过程中，负极材料的化学结构基本不变。
因此，从充放电反应的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。
目前，用作锂离子电池的正极材料是过渡金属和锰的离子嵌入化合物，负极材料是锂离子嵌入碳化合物，常用的碳材料有石油焦和石墨等。
国内外已商品化的锂电池正极是LiCoO2，LiNiO2，LiMn2O2，负极是层状石墨锂离子电池：锂系电池分为锂电池和锂离子电池。
手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池，而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常电子产品1、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li2、（2014天津6）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li(1-x)CoO2=C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S=Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 ( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
高中化学二轮复习试题—锂电池
2020届届届届届届届届届届届届届———届届届届届届届届1.电动汽车在我国正迅猛发展,磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开,锂离子可以通过而电子不能通过。
该电充电Li1-x FePO4+ Li x C6。
下列说法池的总反应式是：LiFePO4+C6⇌放电不．正．确．的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li+从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe−=Li x C6D. 放电时A极电极反应式为：Li1−x FePO4+xLi++xe−=LiFePO42.某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
以下说法正确的是A. 放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e−=2Fe+3Li2OB. 该电池可以用水溶液做电解质溶液C. 放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D. 充电时,电池被磁铁吸引3.日本一家公司目前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极,两个电极都是碳材料的双碳性电池（放电原理如图所示,A－表示阴离子）,充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时,正极反应Cn(PF6)+e−=PF6−+nC,负极反应：LiCn－e－＝Li＋＋nC。
下列有关说法中正确的是（）A. a 极为电池的负极B. A −为OH −C. 电池充电时的阴极反应为LiCn +e −=Li ++nCD. 充电时,溶液中A −从b 极向a 极迁移4. LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料．工业上常利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液．下列说法正确的是（ ）A. a 是电源的负极B. B 极区电解液为LiOH 溶液C. A 电极的电极反应式为4OH −−4e −=2H 2O +O 2↑D. 外电路中每通过0.1 mol 电子,生成1.12 L 氢气5. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池．放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6（x ＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A. 放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移B. 放电时,负极的电极反应式为Li x C 6−xe −=xLi ++C 6C. 充电时,若转移1mole −,石墨C 6电极将增重7xgD. 放电时,正极上锂元素的化合价没有改变6. 我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如下图所示,其中固体薄膜只允许Li +通过。
2021高考化学微专题锂离子电池
2021高考化学微专题锂离子电池1．电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB ）和聚合物锂离子电池（简称为LIP ）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO 2+6CLi 1-x充电 放电CoO 2+Li x C 6，以下说法不正确的是A ．充电时，电池的负极与电源的负极相连B ．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi ++xe -═ Li x C 6 C ．放电时，正极发生还原反应Li 1-xCoO 2+xLi ++xe -═LiCoO 2 D ．放电时，Li +向负极移动2．锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。
其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF 6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C 6Li ＋Li (1－x )MO 2LiMO 2＋C 6Li (1－x )(M 代表过渡元素)，则下列说法错误的是( )A ．电池放电时，正极为石墨B ．锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用C ．电池充电时阳极的反应为LiMO 2－x e －=Li (1－x )MO 2＋x Li ＋D ．锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应 3．已知：锂离子电池的总反应为x 1x 2Li C+Li CoO －放电充电2C+LiCoO ，锂硫电池的总反应为2Li+S放电充电2Li S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A ．锂离子电池放电时，+Li 向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．图表示用锂离子电池给锂硫电池充电4．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
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1.（2016四川.9）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+ 2.（2017全国III.11.6分）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤８）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多3.(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。
铁渣中铁元素的化合价为。
在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2体积为 1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。
4.(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.(2014·天津理综，6)已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2充电放电C＋LiCoO2锂硫电池的总反应为2Li＋S 充电放电Li2S，有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6.(2013课标全国Ⅰ,27)(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题:(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。
7.(2013·新课标全国卷Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动8.(2013·安徽理综，10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转9.（2011，福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A 、水既是氧化剂又是溶剂B 、放电时正极上有氢气生成C 、放电时OH -向正极移动 D、总反应为10.（2008广东卷16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（）A 、可加入硫酸以提高电解质的导电性B 、放电时电池内部Li +向负极移动C 、充电过程中，电池正极材料的质量增加11.（2007年天津理综试13题）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时，LiCoO 2中的Li 被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。
电池反应为：LiCoO 2+ C 6CoO 2 +LiC 6下列说法正确的是A 、充电时，电池的负极反应为LiC 6—e —＝Li + + C 6B 、放电时，电池的正极反应为CoO 2 + Li ++ e —＝LiCoO 2C 、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D 、锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低12.(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li ++LiMn 2O 4＝Li 2Mn 2O 4。
下列说法正确的是A 、放电时，LiMn 2O4发生氧化反应B 、放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -＝Li 2Mn 2O 4C 、充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应D 、充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li13.（2006年江苏卷）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C 6Li －xe －＝C 6Li1－x ＋xLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO 2＋xLi +＋x e －＝LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A 、锂离子电池充电时电池反应为C 6Li ＋Li1－xMO 2＝LiMO 2＋C 6Li1－xB 、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最大C 、锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动D 、锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li1－x＋xLi +＋x e －＝C 6Li14.（2009年浙江卷）市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2。
下列说法不正确．．．的是A.放电时，负极的电极反应式：Li －e－= Li＋B 、充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C 、该电池不能用水溶液作为电解质D 、放电过程中Li ＋向负极移动放电充电充电放电充电放电1.【答案】C考点：原电池和电解池的工作原理2.【参考答案】A【参考解析】 A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。
3.答案(1)LiOH2Cl--2e-Cl2↑ B (2)2Co(OH)3+S+4H+2Co2++S+5H2O[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++S+H2O2Co2++S+2H+]+3Co3O44.答案C解析图示所给出的是原电池装置。
A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为原电池，锂离子应向正极(a极)迁移，故正确。
5.答案B解析锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋移向正极，A错误；锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确；电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误；由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错误。
6.答案:(1)+3(2)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,2H2O22H2O+O2↑有氯气生成,污染较大(4)CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析:(2)正极材料中含有与强碱溶液反应的Al;(3)LiCoO2经酸浸生成CoSO4,Co化合价由+3降低为+2,化合价升高的只能为H2O2,H2O2中的O化合价由-1升高为0,生成O2,据此配平即可;注意题干中有对温度的要求,可知H2O2会发生分解;抓住信息“用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液”,把还原剂H2O2去掉了,所以作为还原剂的只能为盐酸,盐酸被氧化生成Cl2,Cl2有毒,污染环境;(5)正极发生得电子的反应,Co的化合价降低,由Li1-x CoO2生成LiCoO2化合价由+(3+x)降低到+3,降低了x,故正极反应式为Li1-x CoO2+xe-+xLi+LiCoO2,由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为Li x C6-xe-6C+xLi+,两电极反应式相加可得电池反应式;(6)注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理,阳离子向正极移动即可分析;沉淀有Al(OH)3、CoCO3,水相为Li2SO4溶液,可知回收的金属化合物。