沪教科版初中花谢九年级下册《酸碱盐及其主要性质》复习学案
《应用广泛的酸、碱、盐》学案2(沪教版九年级下)
第七章酸碱盐应用复习学案——碱的性质一、知识要点：（一）常见碱的物理性质及用途1、氢氧化钠俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氢氧化钠不能干燥的气体有＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
（联想：浓硫酸不能干燥的气体有＿＿＿＿＿。
你认为我们了解的物质中还能做干燥剂的有＿＿＿＿＿＿。
）2、氢氧化钙俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、氨水物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）碱的化学性质：（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②③④碱具有相似化学性质的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿★★熟悉酸碱盐的溶解性表二、检测题：1、下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变红的是( )A．CaO B．Ca(OH)2C．CO2D．NaOH2、下列物质中，能和胆矾配制农药“波尔多液”的是( )A．硫磺B．烧碱C．石灰石D．消石灰3、碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是( )A．OH- B．H+ C．金属离子D．酸根离子4、下列物质外置敞口容器中，其质量增加且变质的是( )A．固体NaOH B．浓H2SO4C．浓盐酸D．木炭5、洗涤内壁附有难溶性碱的玻璃仪器的正确的方法是( )A．用蒸馏水洗B．用稀盐酸洗C．先用稀盐酸洗，再用水洗D．用氢氧化钠溶液洗6、为了防治病虫害，农民常对生活过程中的蔬菜喷洒农药。
据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量的( )A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖7、胃酸过多的病人服用AI(OH)3药物后，病情将缓解，其原理是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应现有一定量盐酸溶液用50克10％的氢氧化钠溶液恰好中和，如改用等量同浓度的氢氧化钾溶液来中和，并在反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，此时呈现的颜色是( )A.紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色8、等质量，等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是( )A．红色B．蓝色C．无色D．紫色C级9、要除去氮气中混有少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气，(假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是( )①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①10、现有①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液。
【精编】沪教版九年级化学下册《 第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习课教学设计.doc
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习【复习目标】1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯【趣味引入·知识梳理】一、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO4+2 H 2O（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐复习导学案(新版)沪教版【精编】.doc
1 第七章 应用广泛的酸碱盐复习一、中考要求1、 实验探究碱的化学性质，认识氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要性质和用途。
2、 知道酸碱的腐蚀性，初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；用常见酸碱的性质解释某些常见的现象。
3、 了解某些盐的重要应用，知道常见化肥的名称和应用。
二、考点梳理1、常见的碱2、碱的化学性质：（1）碱与酸碱指示剂的反应____________________________（2）碱与非金属氧化物的反应____________（3）碱与酸的反应___________________________（4）碱与盐的反应______________________________3、碱就有相似化学性质原因________________________________________________________________4、常见的盐及应用________________________________________________________________________注意：某些盐溶液的酸碱性化学肥料的种类______________________________________________________________6、每种肥料的作用：_____________________________________________________________________三、典型题例1．（2013苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是-----------------------------（ ）A ．CO2气体(H2O)→生石灰B ．C 粉(CuO) →稀盐酸C ．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末D ．CO 气体(CO2) →氢氧化钠溶液2．（2013重庆）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）Ａ．该反应是稀HCl 滴入NaOH 溶液中Ｂ．ag 是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl 和NaClＤ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO 3)2，静置后再滴入少量ＡgNO 34．铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属。
新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质》教案_23
酸碱盐复习课------神奇的鸡蛋【教学内容】沪教版九年级下册《应用广泛的酸碱盐》的复习课。
【教材分析】沪教版九年级下册《应用广泛的酸碱盐》一章，知识点多而零碎，知识点之间的联系紧密，所涉及的物质和化学方程式很多，是初中化学教学中的一个重难点。
而与酸碱盐知识有关的考题却在中考中占了很重要的地位，有不少题型是利用酸碱盐的特殊化学性质及相互转化来解答的。
如推断题、实验探究题、除杂题以及有关物质变质的计算等，占分比例较大。
解这类题目的关键是要熟练掌握酸碱盐的有关化学性质，才能利用性质规律分析题目、解决问题。
【学情分析】学习完第七章的内容，学生会因为知识点多而感觉复杂，没有头绪，从而失去学习的信心，甚至放弃学习。
因此，如何帮助学生梳理好这部分知识点，建立好酸碱盐化学性质知识网络，加强知识点之间的联系，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，树立起学习信心是这一阶段教学的一个重难点。
学生只有理清了物质的性质，才能把性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，从而提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。
【设计理念】贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以酸碱盐的性质与检验为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识，在学生的主体参与的活动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己。
通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、解释疑，从而培养学生的分析问题解决问题的能力。
【教学目标】知识与技能：建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题过程与方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过创设情境，培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点之间的网络联系，培养学生综合分析问题能力、思维能力和创新能力。
沪教版九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐复习学案设计(1)
《应用广泛的酸、碱、盐》复习（1）——溶液的酸碱性和常见的酸班级________ 姓名___________ 学号__________ 评价一．复习目标1. 了解溶液的酸碱性和酸碱度，并学会测定溶液的酸碱性和酸碱度。
2. 了解生活中常见物质的酸碱性，学会稀释浓硫酸的方法。
3. 掌握常见酸的物理性质和化学性质。
二．交流讨论知识点一：酸碱指示剂例1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（ ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色知识点二：PH 试纸1、溶液的酸碱性：pH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈____性，pH>7，溶液呈____性。
溶液的pH 与酸碱性强弱的关系：___________，酸性越强，___________，碱性越强。
2、测定溶液pH 的方法为：___________________________________________________ __________________________________________________。
例2. 下图是生活中一些常见物质的pH ，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）A ．酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强例3. 甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。
他们做了以下研究：实 验 操 作 检测结果 甲同学 取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
pH>7乙同学 将pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡PH>7 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 苹果汁 葡萄汁 西瓜汁 玉米粥 牛奶 牙膏 肥皂水酱油3 4 5 6 78 9 10 pH比较。
九年级化学沪教版第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)教案
第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对第七章知识进行小结。
2、能清楚地表达自己的观点，主动与他人交流、讨论，培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
3、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
二、重点、难点：1、由学生对第七章知识进行归纳小结。
2、让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。
三、课前准备：学生先根据自己的理解和自己的知识水平对第七章知识进行小结。
第七章应用广泛的酸碱盐（复习课）师：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
昨天请同学们对第七章知识，进行了小结。
我想每一位同学的小结各不相同，各有特色，每一位同学的问题也不一样。
今天，我们一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善本章知识结构。
生：四人一小组，相互交流各自的总结，提出尚不清楚的问题。
（教师巡回，了解学生学习情况，发现质量较高的小结，和典型问题，以便进一步交流。
）师：大家在小组内交流了小结，我猜你一定还想了解其他组同学的小结。
你的疑问，有的同组的同学帮你解决了，有些可能还要请其他组的同学帮忙。
现在我们进行大组交流。
哪位同学愿意将你的小结与大家共享。
（学生利用实物投影仪，演示、讲解自己的小结，提出尚未解决的疑问。
）学生甲：按故事的形式，小结第七章的重点。
设计了一教授与众学生的交流情节。
通过问答，将本章各知识点串联成一体。
学生乙：用表格的形式，对比了酸、碱、盐的不同性质，以及它们在生产、生活中的广泛应用。
学生丙：用树状结构，展示了酸、碱、盐各主要知识点以及它们之间的相互关系。
学生丁：以卡通画的形式，展示金属活动性顺序表，把知识进行了分类、小结。
（在小结的过程中，学生提出了各小组尚存的疑问。
有些问题由学生相互解答。
）（教师适当点评，以赞赏口吻鼓励学生，并解答学生没有解决的疑问。
）师：刚才同学们相互交流了小结。
九年级化学全册7应用广泛的酸、碱、盐()复习课学案(新版)沪教版
第7章应用广泛的酸、碱、盐(复习课) 【学习目标】通过典型问题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步掌握解题技巧【学习重点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习难点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习方法】实验讨论比较归纳一、回顾、预习与交流1、复习浓HCI、浓H2SQ、NaOH Ca(OH)2等常见酸和碱的物理性质2、复习酸、碱、盐的相关化学性质3、复分解反应与中和反应的关系是什么？生成盐和水的反■应是否一定是中和反应？二、合作、研讨与点拨活动一、复分解反应的判断HCI AgNO 3 MgCI 2 Ba(OH) 2 Na 2CO CaCI 2 CuSO 4 KNO 3活动二、反应先后顺序的判断①向CaCl2和稀HCI混合液中滴加N Q CO②向NaOH和Na2CO混合液中滴加稀HCI③向AgNO与C U(NQ)2混合液中放入Fe片④将Fe、Cu同时置于AgNO溶液中三、总结、反思与提升1.总结活动部分，尝试画出：酸碱指示剂、活泼金属、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的知识网络图四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】1 •甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表;A •甲组、乙组 B.丙组、丁组 C.甲组、丙组D.乙组、丁组2.在A+ B T 盐+水的反应中，A 和B 不可能是（）A. HCI 和 NaOHB. CO 2 和NaOH C. H 2SQ 和 FaQ D. H 2SQ 和 BaCb3 •下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）V Na 2CO 3/ml2.提升：向CaCb 和稀HCI 混合液中滴加 Ns t CG 溶液相关量的坐标表示B •向盛有氧化铜烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C .一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D .向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系【课后作业】1.能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. FeCb 、CuSQ 、NaCI BC. CaCb 、Na z CQ 、AgNQ D 2.能在水中大量共存的一组离子是A. Nhf 、Na +> C1、SQ+ 2+ — 2 —C. K 、Ba 、QH 、SQC U （NQ ）2和AgNQ,现向其中加入足量的锌粉进行处理，并绘制有关图示。
沪教科版初中花谢九年级下册《7.2 常见的酸和碱(第1课时)》学案
沪教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！沪教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释。
【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。
硝酸中溶质化学式为。
他们组成中都含有元素。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸”是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。
你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”挥发性（瓶口现颜色状态气味密度象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。
能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。
这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
初三化学《酸碱复习课》教学设计沪教版
初三化学《酸碱复习课》教学设计沪教版《酸碱复习课》教学设计永春四中吕志华2011年6月16日课题: 酸碱专题课型: 复习课教学目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
能力目标：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。
教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合[教材分析]:第八章的知识对历届学生来讲，都感到比较难。
无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。
所掌握的都是零散的、不成系统的。
通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。
通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。
从而对盐的学习打好基础。
【教师讲评】出示学生讨论结果物 1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO4理 2、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4方 3、称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2SO4面： 4、将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4化 5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的学是浓H2SO4，另一种为浓HCl方 6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中面产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl【提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相似性。
【精品】沪教版九年级化学下册《酸碱盐及其主要性质》复习学案【推荐】.doc
酸碱盐及其主要性质Ⅰ、相关知识概述（一）、复分解反应:1、定义：2、特点：首尾互换A B + C D = A D +C B示例：NaOH + HCl NaCl + H2O（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。
（三点具备其一即可）示例：①H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4 + H2O②2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2③NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3(三)、物质的溶解性记忆口诀：钾、钠、硝酸、铵盐全都溶，盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸钡不微银钙。
溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au强弱金属化学活动性规律：1、表中，排在（H）前面的金属（单质）。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们。
强调补充：1、复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）（一）性质、1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液。
（不能使无色的酚酞试液变色）2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；反应）稀酸+ 较活泼金属盐+ H2例如：HCl + AlH2SO4+ FeH2SO4+ Cu (×不反应)3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（反应）稀酸+ 碱性氧化物盐+ H2O例如：HCl + MgOH2SO4 + CuOH2SO4 + Al2O34、稀酸与碱的反应（反应，也是反应）稀酸+ 碱盐+ H2Ｏ例如：H2SO4＋Cu(OH)2(不溶)HCl＋Ba(OH)2(溶)HNO3+ Mg(OH)2(不溶)5、稀酸与盐的反应：( 反应)①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：稀酸+ 碳酸盐盐+ H2O + CO2例如：H2SO4 + Na2CO3(溶) Na2SO4+ H2O + CO22 HCl + CaCO3（不溶）②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：稀酸+ 其他盐（溶）另酸+ 盐（沉淀）H 2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2 HClH2SO4 + Ba(NO3)2 +HCl + AgNO3AgCl + HNO3注：BaSO4、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl—），或Ba2+、Ag+的存在。
【精品】沪教版九年级化学下册《酸碱盐及其主要性质》复习学案
酸 碱 盐 及 其 主 要 性 质Ⅰ、相关知识概述（一）、复分解反应1、定义：2、特点： 首尾互换 A B + C D = A D +C B示例：NaOH + HCl NaCl + H 2O（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。
（三点具备其一即可）示例：① H 2SO 4 +Cu(OH)2 CuSO 4 + H 2O② 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2O + CO 2③ NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3(三)、物质的溶解性记忆口诀：钾、钠、硝酸、铵盐全都溶， 盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸钡不微银钙。
溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au强 弱金属化学活动性规律：1、 表中，排在（H ）前面的金属 （单质） 。
2、 排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们 。
强调补充：1、 复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸 HCl 、硫酸H 2SO 4 、硝酸HNO 3、醋酸（乙酸）（一）性质、1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液 。
（不能使无色的酚酞试液变色）2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸； 反应）稀酸 + 较活泼金属 盐 + H 2例如： HCl + AlH 2SO 4 + FeH 2SO 4 + Cu (× 不反应)3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（ 反应 ） 稀酸 + 碱性氧化物 盐 + H 2O例如： HCl + MgOH 2SO 4 + CuOH 2SO 4 + Al 2O 34、稀酸与碱的反应 （ 反应，也是 反应）稀酸 + 碱 盐 + H 2Ｏ例如： H 2SO 4 ＋ Cu(OH)2(不溶)HCl ＋ Ba(OH)2 (溶)HNO 3 + Mg(OH)2(不溶)5、稀酸与盐的反应：( 反应)①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：稀酸 + 碳酸盐 盐 + H 2O + CO 2例如： H 2SO 4 + Na 2CO 3(溶) Na 2SO 4 + H 2O + CO 22 HCl + CaCO 3（不溶）②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：稀酸 + 其他盐（溶） 另酸 + 盐（沉淀）H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HClH 2SO 4 + Ba(NO 3)2 +HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3注：BaSO 4 、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO 42—）、盐酸盐（Cl — ），或 Ba 2+、Ag + 的存在。
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酸碱盐及其主要性质Ⅰ、相关知识概述（一）、复分解反应:1、定义：2、特点：首尾互换A B + C D = A D +C B示例：NaOH + HCl NaCl + H2O（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。
（三点具备其一即可）示例：①H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4 + H2O②2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2③NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3(三)、物质的溶解性记忆口诀：钾、钠、硝酸、铵盐全都溶，盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸钡不微银钙。
溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au强弱金属化学活动性规律：1、表中，排在（H）前面的金属（单质）。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们。
强调补充：1、复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）（一）性质、1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液。
（不能使无色的酚酞试液变色）2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；反应）稀酸+ 较活泼金属盐+ H2例如：HCl + AlH2SO4+ FeH2SO4+ Cu (×不反应)3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（反应）稀酸+ 碱性氧化物盐+ H2O例如：HCl + MgOH2SO4 + CuOH2SO4 + Al2O34、稀酸与碱的反应（反应，也是反应）稀酸+ 碱盐+ H2Ｏ例如：H2SO4＋Cu(OH)2(不溶)HCl＋Ba(OH)2(溶)HNO3+ Mg(OH)2(不溶)5、稀酸与盐的反应：( 反应)①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：稀酸+ 碳酸盐盐+ H2O + CO2例如：H2SO4 + Na2CO3(溶) Na2SO4+ H2O + CO22 HCl + CaCO3（不溶）②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：稀酸+ 其他盐（溶）另酸+ 盐（沉淀）H 2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2 HClH2SO4 + Ba(NO3)2 +HCl + AgNO3AgCl + HNO3注：BaSO4、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl—），或Ba2+、Ag+的存在。
九年级化学沪教版下册酸碱盐复习案(3)()
《酸、碱、盐》复习专题（3）班级姓名学号【复习目标】1.会判断酸碱盐，进一步认识常见酸碱盐及其性质。
2．通过复习，进一步理解酸碱盐的通性，加强知识应用。
【课前准备】1.酸的通性:不同酸的溶液中都含有大量的，所以它们具有相同的化学性质。
(1) 使紫色石蕊试液变、使无色酚酞试液不变色。
(2) 酸+ 活泼金属=== 盐+ (3) 酸+ 金属氧化物=== 盐+(4) 酸+ 碱=== + (5) 酸+ 盐=== 盐+ +2.碱溶液的通性: 碱溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质。
(1) 使紫色石蕊试液变、使无色酚酞试液变。
(2) 碱+ 非金属氧化物=== +(3) 酸+ 碱=== + (4) 碱+ 盐=== +3. 盐溶液的通性:(1) 盐+ 金属=== + (2) 盐+ 酸===新盐+ 。
(3) 盐+ 碱=== + (4) 盐溶液+ 盐溶液=== +【学习活动】活动一：酸碱盐的分类及俗名实验室新购生石灰、纯碱、火碱、消石灰、小苏打5种药品①化学式分别为、、、、，②分别属于、、、、，（填酸、碱、盐、氧化物）试剂判断方法（写出操作、现象、结论）方法一方法二方法三方法四方法五拓展：请从酸的通性角度，写出酸与不同类别物质反应制备氯化镁的方程式：、、活动三：再认酸碱盐的化学性质小怡为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计如下实验方案，能达到目的的是（）写出C、D、E、F对应的7个方程式。
拓展：1、向一定量的石灰石中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤。
滤液中的溶质有哪些？用哪些方法能证明盐酸的存在呢？用哪些方法能除去溶液中杂质盐酸呢？2．要除去FeCl 3溶液中少量的HCl ，可加入的物质是 （ ） ①铁粉 ②碳酸铁 ③氧化亚铁 ④氧化铁 ⑤氢氧化铁 ⑥碳酸亚铁Ａ．②③⑤ Ｂ．② ④⑤ Ｃ．①③④ Ｄ．①②⑥ 活动四：探究中和反应及生活应用数字化装备正逐步进入各个校园。
在盐酸和氢氧化钙反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH 变化图像。
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NaCl + H2O
（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）
（二）、复分解反应发生的条件：
两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，
即可进行。（三点具备其一即可）
示例：① H2SO4 +Cu(OH)2
CuSO4 + H2O
② 2HCl + CaCO3
CaCl2 + H2O + CO2
1、与酸碱指示剂的反应：
碱能使紫色的石蕊试液变成
，能使无色的酚酞试
液。Leabharlann 2、碱与非金属氧化物（酸性氧化物）的反应：（其他反应类型，不是复分
解反应）
碱（可溶） + 某些酸性氧化物 例如： NaOH + CO2
NaOH + SO2 Ca(OH)2 + CO2 Ca(OH)2 + SO2 3、碱（不考虑溶否）与酸的反应：（
③ NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
(三)、物质的溶解性记忆口诀：
钾、钠、硝酸、铵盐全都溶， 盐酸盐不溶银、亚汞；
硫酸钡不微银钙。
溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。
（四）金属的化学活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
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重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！ 沪教版初中化学 和你一起共同进步学业有成！
Ⅰ、相关知识概述
酸碱盐及其主要性质
TB:小初高题库
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（一）、复分解反应:
1、定义：
2、特点： 首尾互换
AB + CD = AD +CB
示例：NaOH + HCl
CuSO4 + Fe FeCl2 + Mg 2、盐与酸的反应：（
反应）
①、碳酸盐与酸的反应：
MgCO3 + 2 HCl ②、其他可溶性盐与酸的反应：
Ba(NO3)2 + H2SO4 AgNO3 + HCl 3、可溶性盐与可溶性碱的反应：
Na2SO4 + Ba(OH)2 4、部分盐的溶液呈酸性，如硫酸铵；部分盐的溶液呈碱性，如 Na2CO3
盐 + H2O
反应
反应）
碱+酸
盐 + H2O
TB:小初高题库
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例如： Ba(OH)2 + H2SO4
+
KOH + HCl
+
Mg(OH)2 + HCl Fe(OH)2 + H2SO4
4、碱与盐的反应：（
+ +
反应类型）
碱+盐
另碱 + 另盐
（反应物必须都可溶） (生成物至少一个是沉淀)
例如： KOH + CuSO4 Ba(OH)2 + Na2SO4
（二）补充：
1、浓盐酸：强挥发性
2、浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如 O2、CO2、CO、 H2 等的干燥剂），腐蚀性、脱水性（使碳水化合物碳化）等。
3、硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生 H2 。 Ⅲ、碱的化学性质
常见的碱：
可溶的：KOH Ba(OH)2 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 （只五个） 不可溶的：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 等 (一)、性质：
另酸 + 盐（沉淀）
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 + 2 HCl
H2SO4 + Ba(NO3)2
+
HCl + AgNO3
AgCl + HNO3
注：BaSO4 、AgCl 均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面
的方法可以鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl— ），或 Ba2+、Ag+ 的存在。
(× 不反应)
3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（
应）
稀酸 + 碱性氧化物 例如： HCl + MgO
盐 + H2O
H2SO4 + CuO H2SO4 + Al2O3 4、稀酸与碱的反应 （
反应，也是
稀酸 + 碱 例如： H2SO4 ＋ Cu(OH)2(不溶)
HCl ＋ Ba(OH)2 (溶) HNO3 + Mg(OH)2(不溶) 5、稀酸与盐的反应：(
盐 + H2Ｏ 反应)
①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应：
稀酸 + 碳酸盐
盐 + H2O + CO2
例如： H2SO4 + Na2CO3(溶)
Na2SO4 + H2O + CO2
2 HCl + CaCO3（不溶）
②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：
反 反应）
TB:小初高题库
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稀酸 + 其他盐（溶）
金属化学活动性规律：
1、表中，排在（H）前面的金属 （单质）
。
2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们
。
强调补充： 1、 复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于
水； 2、 复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。
Ⅱ、酸的化学性质：
TB:小初高题库
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等。
5、一些不溶性的盐受热后可以分解：
TB:小初高题库
例如： CaCO3 高温 CaO + CO2
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TB:小初高题库
常见的酸：盐酸 HCl、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3、醋酸（乙酸） （一）性质、
1、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液
。（不能使无色的酚酞试
液变色）
2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；
反应）
稀酸 + 较活泼金属
盐 + H2
例如： HCl + Al
H2SO4 + Fe
H2SO4 + Cu
Ⅳ、常见盐及盐的化学性质：
（一）、分类：
1、依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐······
2、依所含酸根的不同分：
硝酸盐（NO3—）、盐酸盐（Cl—）、
硫酸盐（SO42—）、碳酸盐（CO32—）······
（二）、常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）
1、盐与单质金属的反应：（
反应）