河南省长垣县佘家乡高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
人教版高中化学选修五高二下期6月月考试 (7).docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省夏邑县会亭高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L－１）A．1.75 B．3.50 C．0.85 D．无法确定【答案】A【解析】2．萘环上的位置可用α、β表示，如：下列化合物中α位有取代基的是( )【答案】BC【解析】萘环上只有两种位置，即α、β。
A中β位有—CH3，B中α位有—NO2，C中α位有—SO3H、—NH2，D中β位有—OH。
3．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验所得数据如下表： 空试管 试管和氧化铜 试管和铜 质量/g a b cA.c b b -16B. c b c a --)(16C.c b c -16D.cb ac --)(16 【答案】D【解析】依题意知，Cu 元素质量为(c-a) g 、氧元素质量为(b-c) g ，故有16)(:)()(C b Cu A a c r --=1∶1⇒A r (Cu)=cb ac --)(16 4．下列物质既能发生消去反应和酯化反应，又能氧化成醛的是：（ ）A ．B ．CH 3CH 2CH 2OHC ．D ．(CH 3)3CCH 2OH【答案】B【解析】5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：X 是H ；Y 是N ；Z 是O ；W 是Na 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、PC．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3.下列表述正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生的二次能源B．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O H2CO32H++CO32-4.利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5.以下说法正确的是( ）A．海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6.不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。
你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量7.“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
人教版高中化学选修五第二高级中学-高二下期6月月考化学.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省滑县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有关说法正确的是A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很强B．S在纯净的氧气中易被氧化为SO3C．在氯酸钾溶液中含有少量自由移动的氯离子D．22.4LCl2（标准状况），在反应中总是转移2N A个电子【答案】A【解析】试题分析：A．HClO是弱酸，但它同时具有强的氧化性，是氧化能力很强的酸，正确；B． S 无论是在空气中还是在纯净的氧气中都被氧化为SO2，错误；C．KClO3是盐，在水溶液中电离产生K+、ClO3-，故其水溶液中不含有氯离子，错误；D． 22.4L标准状况下的Cl2物质的量是1mol，若与NaOH溶液发生反应，则转移N A个电子，错误。
考点：考查物质的性质的正误判断的知识。
2．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能D．下图II所示的反应为吸热反应图I 图II【答案】A【解析】化石燃料是不可再生性能源，B不正确。
图I不能构成原电池，因为没有形成完整的回路，C不正确。
图Ⅱ中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，D不正确，因此正确的答案选A。
3．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是（）A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 石灰浆【答案】D【解析】对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本．要准确选择合适的物质，方法是找出两物质的不同元素，并使杂质离子进行转化．CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是：一个是Ca2+一个是Mg2+，杂质离子是Mg2+．要想使杂质离子进行转化，所选试剂的阳离子必须是Ca2+，且生成溶液容易分离．A、B、C选项引入新杂质Na+，B遇两种物质都沉淀，C的碳酸氢根遇两者都不沉淀．D、Ca（OH）2+Mg2+=Ca2++Mg（OH）2，Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+，并且生成的沉淀用过滤的方法除去．故选D点评：本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂．对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本，选择试剂的方法是：如果是溶液，找出两种物质不同的元素，使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素．如果是气体，使试剂吸收杂质气体，生成或不生成非杂质气体即可．4．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl【答案】A【解析】试题分析：A、氨气通入水中生成一水合氨，是碱所以显碱性，A项正确；B、二氧化氮通入水中反应生成硝酸，显酸性，B项错误；C、二氧化硫通入水中生成亚硫酸，显酸性，C项错误；D、氯化氢溶于水显酸性，D项错误；答案选A。
人教版高中化学选修五-高二下期6月月考化.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省信阳市第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S ⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧【答案】A【解析】试题分析：①Cu与S反应生成Cu2S，①错误；②Fe与S反应生成FeS，②正确；③Al与S 反应生成 Al2S3，③正确；⑤Cu与S反应生成Cu2S，⑤正确；⑥Fe与Cl2反应生成FeCl3，⑥错误；⑦H2与S反应生成H2S，⑦正确；⑧Fe与Cl2反应生成FeCl3，⑧正确。
答案选A。
考点：元素的性质2．国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第17、18列元素都是非金属元素【答案】A【解析】本题考查元素周期表的结构，长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的ⅡA族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如He最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，所以A项错误；第14列为原先的ⅣA族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，所以B项正确；第三列为原先的ⅢB族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，所以C项正确；第17、18列分别对应ⅦA、零族，全部为非金属元素，所以D项正确。
3．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。
，下列说法正确的是( )①1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 n。
②1．5 molNO2与足量H20反应转移的电子数为n。
③常温常压下，46 g的NO2和N204混合气体含有的原子数为3 n。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省商丘市柘城县第三高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：元素化合价处于最高价态的，只有氧化性。
处于最低价态的只有还原性。
处于中间价态的，既有氧化性又有还原性。
但氟元素是最强的非金属，其中单质只有氧化性，据此可知选项A符号题意。
B中氯气还具有还原性，C中NO2也具有还原性，D中物质都既有氧化性，也有还原性，答案选A。
考点：考查物质氧化性和还原性的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对氧化性和还原性判断依据的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖【答案】A【解析】试题分析：A：纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物；B：蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物；C油脂相对分子质量小，不是高分子化合物；D：麦芽糖是单糖，不属于高分子化合物，故选A考点：考查天然高分子化合物点评：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．3．下列物质含有离子键的是A．Cl2 B.NaCl C．CO2 D．H2O【答案】B【解析】试题分析：一般情况下，非金属元素间形成共价键，金属与非金属元素间形成离子键，但是NH 4+与非金属离子间是离子键，A.Cl 2中原子间存在的是共价键，故A 不选；B.NaCl 原子间存在的是离子键，故B 可选；C.CO 2原子间存在的是共价键，故C 不选；D.H 2O 原子间存在的是共价键，故D 不选。
人教版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试 (3).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省封丘县高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c(H +)·c(OH －) = 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L 的 NaOH 溶液的pH 值应为A ．13B ．12C ．11D ．10【答案】C【解析】试题分析：水电离产生c(H ＋)=c(OH －)，因此水电离产生c(H ＋)=10－11mol·L －1，NaOH 中的c(H ＋)是水电离产生的，即NaOH 的pH=－lgc(H ＋)=11，故选项C 正确。
考点：考查pH 的计算等知识。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．过氧化钠与水反应时，生成22.4L 氧气转移的电子数为2 N AB ．18g D 2O 中含有的电子数和中子数均为10 N AC ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N AD ．1mol Na 与足量的O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去 N A 个电子【答案】D【解析】试题分析：A 、过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成22.4L 氧气，为注明是否为标准状况，无法计算转移的电子数，故A 错误；B 、18g D 2O 的物质的量为1820/g g mol≠1mol ，含有的电子数和中子数不等于10 N A ，故B 错误；C 、密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少于2 N A ，故C 错误；D 、钠最外层只有1个电子，1mol Na 与O 2反应，无论生成Na 2O 还是Na 2O 2，钠失去的电子均为1mol ，故D 正确；故选D 。
考点：考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。
人教版高中化学选修五高二下期6月月考化学 (6).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡市长垣县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】正确答案：D某种物质只含有一种元素，则此物质可能是纯净物，如金刚石，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物。
2．将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Ag+ B．NO3﹣ C．Ba2+ D．Cl﹣【答案】D【解析】n（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3﹣）=0.002mol，n（Cl﹣）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+），故选D．3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋【答案】B【解析】A．违反客观事实；氢氧化铝为两性氢氧化物，只溶于强碱，不溶于弱碱氨水；C．漏写其他离子反应；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；D．电荷不守恒；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋4．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 2OHC ．CaC 2D ．CCl 42.下列化学用语表达不正确的是 A ．甲烷的结构式B ．丁烷的键线式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．丙烷的分子式 C 3H 83.下列各组物质关系的描述中不正确的是 A ．O 2和O 3互为同素异形体 B ．H 、H 和H 互为同位素 C ．CH 2=CH 2和互为同系物 D ．互 C 2H 5和互为同分异构体4.下列操作不合适的是 A ．银镜反应采用水浴加热B ．用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH 2=CH 2杂质C ．在乙醛还原新制的C U (OH)2悬浊液的实验中，制C U (OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH 溶液，可直接加热D ．配制银氨溶液时，将AgNO 3溶液滴入氨水中5.下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A ．CH 3BrB ．CH 3CH 2CH 2ClC ．CF 3CF 2CF 3D ．（CH 3）3CCH 2Cl6.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④7.某有机物的结构简式为;关于它的叙述中不正确的是A ．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．该有机物发生消去反应可得到芳香烃C ．该有机物在一定条件下可发生氧化反应D ．该有机物能发生聚合反应生成高分子化合物 (C 7H 8O 4)n8.分子式为C 4H 10O ，并能与金属钠反应放出H 2的有机化合物有几种 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种9.一溴丙烷（CH 3CH 2CH 2Br ）与2一溴丙烷（）分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则 A ．产物相同B ．产物不同C ．碳氢键断裂的位置相同D ．碳溴键断裂的位置相同10.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A ．和金属钠反应时①键断裂B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂D ．在铜催化下与O 2反应时键①和键③断裂11.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H 2O 最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯D ．乙炔12.1mol 某烃完全燃烧，可得到3mol CO 2，在一定条件下，1mol 该烃能与2mol H 2发生加成反应，这种烃是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 3H 413.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中不正确的是A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应14.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是15.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是二、填空题1.（12分）Ⅰ、某烷烃的质谱图如下①该烷烃的相对分子量为 ，分子式为 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种二、填空题有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热其中属于加成反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于取代反应的是.______；属消去反应的是______；属于聚合反应的是_______。
河南高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.分子式为C 8H 18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（ ）A ．8种B ．6种C ．7种D ．9种【答案】A【解析】分子式为C 8H 18是烷烃，四个甲基就是除主链外还有2个支链，支链可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考虑主链由长到短，六个碳的己烷开始有6种：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再缩短到5个碳的主链有2种：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1个丙基结构不满足题目4个甲基的要求，所以共有8种，答案选A 。
点睛：注意掌握烷烃同分异构体的书写方法，即碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。
2.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有（ ）A ．3种B ．5种C ．4种D ．6种【答案】B【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种，答案选B 。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省洛阳市拖一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（硝酸钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）【答案】A【解析】试题分析：A．NaCl中有杂质Na2SO4：由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的BaSO4，所以就需要加入BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故A错误； B．FeSO4中有杂质CuSO4．两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用Fe．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B 正确；C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液），HCl为酸性物质，所以应采用氢氧化钠，故C正确；D．CO2中有少量CO．CO可以转化为CO2，可以利用CO的还原性，而不是可燃性．所以可以选用金属氧化物．所以选用灼热的氧化铜，故D正确．答案选A考点：物质的分离提纯2．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。
下列关于A的相关叙述正确的是A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团【答案】AC【解析】试题分析：A．分子中含有酯基，A在酸性条件下可以发生水解反应，A正确；B．分子中含有4个酚羟基、1个羧基、2个酯基，则1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗7mol NaOH，B错误；C．分子中含有酚羟基和碳碳双键，则A能和浓溴水发生加成和取代反应，C正确；D．A含5种官能团，即酚羟基、羟基、酯基、碳碳双键、羧基，D错误，答案选AC。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省洛阳市偃师第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生消去反应，生成乙烯，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查有机物的结构、性质点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，灵活性强，注重能力的考查和巩固。
有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
该题的关键是熟练记住常见有机物的结构和性质。
2．为鉴定氯酸钾中含有的氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操顺序是（）①加硝酸银溶液②加水溶解③加热④过滤后取滤液⑤加催化剂⑥加硝酸A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①【答案】D【解析】KClO3中的氯不是Cl-，故需要先加热分解成KCl,再用AgNO3溶液检验Cl-。
3．已知:。
若要合成,则所用的反应物可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A.①④B. ①②C.②④D. ②③【答案】A【解析】试题分析：根据题目提供的信息可知，合成的方法为：，原料为丙炔和2，3-甲基-1，3-丁二烯或者，原料为2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔，故选A。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
4．下列命名正确的是A．CH3OCH3 :二甲醚B．:3-乙基-4-戊烯C．：三甲苯D.：3,3,5,5-四甲基己烷【答案】A【解析】试题分析：A、CH3OCH3的名称为：二甲醚，正确；B、的名称为:3-乙基-1-戊烯，错误；C、的名称为：1，3，5-三甲基苯，错误；D、的名称为：2,2,4,4-四甲基己烷，错误。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I) 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是A. AB. BC. CD. D2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ·mol -1) 下列说法正确的是：A. 2c l >c 2B. a+b>92.4C. 2p 23D. a l +a 3<13.电化学降解NO 3-的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．铅蓄电池的A 极为正极B ．铅蓄电池工作过程中正极质量增大C ．该电解池的阴极反应为：2NO 3-+6H2O+10e -=N 2+12OH -D ．若电解过程中转移2mol 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m 左-△m 右=10.4g4.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
下列说法正确的是2A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之间，利用电解过程中生成的沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来，模拟处理装置如下。
下列有关说法中错误的是Fe(OH)3A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB．铁是阳极，先失去电子生成Fe2+C．工作时熔融碳酸盐中的CO32-移向Y电极D．污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+6.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1 : 4D．铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为12二、填空题某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速度与氧气浓度无关B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．一定条件下N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时，3v正(H2)= 2v逆(NH3)D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生2.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．NH4HSO4B．K2SO4C．CuSO4D．Na2CO33.下列说法正确的是( )A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．增大反应物浓度，是增大了活化分子百分数使反应速率增大。
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g) △H="-" a kJ/mol，Ⅱ: ，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ4.下列有关热化学方程式的评价合理的是()A. AB. BC. CD. D5.对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。
下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．向容器中加入反应物A ，反应速率加快C ．用B 表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D ．向容器中充入 Ne ，压强增大，反应速率加快6.关于如图所示各装置的叙述中，不正确的是( )A ．装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深B ．装置②中待镀铁制品应与电源正极相连C ．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同D ．装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应7.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
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河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.废电池的污染现已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．石墨 B ．二氧化锰 C ．汞D ．锌2.在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。
下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B ．有能量变化的都是化学变化C ．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋4.已知2Zn(s)＋O 2(g)== 2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g) ===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．－259.7 kJ·mol －1C ．＋259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －15.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )A ．ΔH>0B ．X 能量一定高于MC ．该反应一定不必加热就可以发生D ．该反应为放热反应6.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省河南师范大学附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A 和2 mol B ，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH ＜0。
2min 后，反应达到平衡，生成C 为1.6mol 。
则下列分析正确的是 （ ）A.若反应开始时容器体积为2L ，则V c ＝0.4mol •L -1•min -1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n c ＜＜1.6molC.若2min 后，向容器中再投入等物质的量A 、C ，B 的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加【答案】B【解析】试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L ，则平衡时容器的容积小于2L ，所以V c ＞min22mol 6.1 L ＝0.4mol •L -1•min -1，A 不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后n c ＜1.6mol ，选项B 正确；若2min 后，向容器中再投入等物质的量A 、C ，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A 和B ，所以B 的转化率增大，C 不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D 不正确，答案选B 。
考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。
明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
2．不属于化学科学研究的项目是A ．研究质子、中子的结构B ．寻找新的性能良好的材料C ．开发新能源D ．治理环境污染【答案】A【解析】试题分析：化学反应的最小微粒是原子，研究质子和中子的结构是物理研究范围，其它寻找新的性能良好的材料、开发新能源、治理环境污染均为化学研究的对象，故答案为A 。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省新乡县一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．1mol 某有机物与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量是（ ）A.2molB.3molC.4molD.5mol【答案】C 【解析】根据该有机物的结构简式知，1mol 该有机物与足量NaOH 溶液充分反应时，1号位置水解需2mol NaOH ，2号位置水解需1mol NaOH ，3号位置只有NH +4消耗1mol NaOH ，故共需消耗4mol NaOH 。
2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a(HF)和pH 均减小B ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)C ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()(.)c OH c NH H O 增大 D ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色【答案】D【解析】试题分析：A 、加水稀释，酸性会减弱，PH 会变大，故A 错误；B 、PH=7，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度且， c (SO 42－)=c (NH 4＋)，故B 错误；C 、加入氯化铵抑制氨水的电离，32()(.)c OH c NH H O 减小，故C 错误。
故选D 。
考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用 酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。
3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO 2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是A ．分子中碳、氢原子个数比为2：1B ．该有机物分子中C 、H 、O 个数比为1：2：3C ．有机物中必定含氧D ．无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】D【解析】A 、水蒸气和CO 2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A 错误；B 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B 错误；C 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C 错误；D 、有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，难度不大，根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量，判断有机物中是否含有元素是解答的关键．4．下列叙述不正确．．．的是 （ ） A ．稀HNO 3和金属反应时主要得到氢气B ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂C ．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D ．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处【答案】A【解析】A 项硝酸是强氧化性酸与金属反应一般得到的是氮的氧化物，A 项错误；选A 。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A ．乙炔的电子式：B ．和是同一物质C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯的球棍模型：2.有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是( )A ．a 和d 是同分异构体B ．b 和c 不是同系物C ．a 和d 都能发生加成反应D ．只有b 和c 能发生取代反应3.在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是( ) A ．B ．C ．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物D ．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应4.下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A ．CH 4、C 2H 6 B ．C 2H 6、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 6 D ．C 2H 4、C 3H 45.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②(CH 3)2CHCH(CH 3)2 ③(CH 3)3CCH 2CH 3 ④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①＞②＞③＞④ B ．②＞③＝①＞④ C ．③＞②＞④＞①D ．③＝①＞②＞④6.某烯烃B ，分子式为C 10H 20 ，B 在一定条件下被氧化只生成一种物质C ，C 能使石蕊试液变红。
则符合上述条件的烃B 有（ ）种（不考虑顺反异构）。
A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.某烃的分子式为C 10H 14，不能因反应使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种8.某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 B ．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C ．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D ．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯9.关于下列结论正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 13H 16B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D ．该有机物分子最多有13个碳原子共平面10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( ) A ．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B ．乙烯与氯化氢的加成反应C ．甲苯与等物质的量的Br 2发生反应D ．乙炔和氯气的加成反应12.设 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB ．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC ．溴乙烷加入NaOH 溶液、加热再加入AgNO 3有浅黄色沉淀生成D ．26克C 2H 2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A13.常见的有机反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解⑦还原 。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A、在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，硫酸铝钾是强电解质，漂白粉是混合物，不是电解质，A项错误；B、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,但不能除去水中杂质,,B项错误；C、氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨,C 项正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，D项错误；答案选C。
考点：考查生活中的化学2．下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（）A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液【答案】B【解析】A不正确，氯化钡会引入氯离子。
C不正确，因为硫酸银也是不溶于水的白色沉淀。
D不正确。
因为氢氧化钡过量，所以滤液中加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀干扰氯离子的检验。
因此正确的答案是B。
3．标准状况下呈液态的物质为A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下Fe是固态，A错误；B．标准状况下N2是气态，B错误；C．标准状况下CH3CH2OH是液态，C正确；D．标准状况下CO是气态，D错误，答案选C。
考点：考查物质状态判断4．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )A ．氟离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．溴化铵的电子式：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：2.A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物里，一定不存在离子键C ．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3.A ．所有物质中都存在化学键B ．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．化学键断裂的过程必发生化学反应4.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是( )A. 原子半径C ＞D ＞E ，三者形成的简单离子中D 离子的半径最小B. 元素A 所形成的氢化物常温下一定为气态C. 元素C 、D 、E 在自然界中均不能以游离态存在D. 元素B 的氧化物对应的水化物一定为强酸5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A ．CO 2和SiO 2B ．C 60和Ar C ．NaCl 和HClD ．CaO 和CsCl6.已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A ．质子数c ＞d ，离子的还原性Y 2－＞Z －B ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZC ．原子半径X ＜W ，第一电离能X ＜WD ．电负性Z ＞Y ＞W ＞X7.CaTiO 3的晶体结构模型如图所示(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)，下列关于晶体的说法正确的是( )A ．CaTiO 3的摩尔质量为236B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+与12个Ca 2+紧相邻C ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+与12个O 2-紧相邻D ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+与12个Ti 4+紧相邻8.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂9. A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H 2O)4]2+C ．该实验能证明[Cu(NH 3)4]2+比氢氧化铜稳定D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道10.A ．ClO 3－的空间构型为平面三角形B ．SiF 4和 SO 32－的中心原子均为 sp 3杂化C ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D ．C 2H 5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键11.卤代烃C 5H 11Cl 与C 5H 12O 属于醇类的结构各有多少种（）A ．5、3B ．3、5C ．10、8D ．8、812.下列化学用语应用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．甲烷的结构式：CH 4D ．甲苯的键线式：13.A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液14.下列有机物的命名中，正确的是( )A ．(2-乙基戊烷)B ．(3-甲基-2-戊烯)C ．(2-甲基-戊炔)D ．(1-甲基-5-乙基苯)15.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是( )A ．B ．C ．D ．二、填空题1.写出下列化合物的名称或结构简式：①的名称为________________________.②的名称为______________________________.③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.2.（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D 原子价电子排布图为 。
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河南省长垣县佘家乡高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是A．无机盐 B．油脂 C．水 D．蛋白质【答案】C【解析】试题分析：人体需要的营养物质有：糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是水，故选C。
考点：考查基本的营养物质。
2．是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51【答案】D【解析】试题分析：核素的质子数是92，质量数是235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，所以故中子数与核外电子数之差为：143-92=51，故选D。
考点：考查了原子的组成以及数量关系的相关知识。
3．不考虑立体异构，分子式为C5H12O且可以与金属钠反应放出氢气的有机物有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【答案】D【解析】试题分析：有机物的分子式为C5H12O且可以与金属钠反应放出氢气，证明含有醇羟基，可以看作是戊烷中的一个氢原子被羟基取代。
戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。
正戊烷中含有3种不同环境的氢，因此有被羟基取代时，有3种同分异构体；异戊烷中含有4种不同环境的氢原子，因此被羟基取代时，有4种同分异构体；新戊烷中12个氢原子完全等效，被羟基取代时，只有1种同分异构体。
因此不考虑立体异构，分子式为C5H12O且可以与金属钠反应放出氢气的有机物有8种，故答案D。
考点：考查同分异构体的书写。
4．“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热【答案】C【解析】考查中和热的概念酸、碱的元数、强弱、溶液的浓度等均可影响中和反应所放出的热量，故排除AB，C符合题意；D项中浓硫酸在与其它水溶液混合的过量中会放出大量的热，但并非中和热，排除5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 N AB．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 N AC．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为N AD．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 N A【答案】D【解析】试题分析：A、没有指明外界条件，不能使用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B、因为S2‾发生水解反应，所以1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数小于0.3 N A，故B错误；C、足量的氯气可把FeBr2氧化为Fe3+和Br2，所以0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为1.5N A，故C错误；D、14.2 g Na2SO4物质的量为：14.2 g÷142g/mol=0.1mol，所以阴离子所带电荷数为0.2 N A，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
6．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A. 0.13 mol B．1 molC．1.05 mol D．0.05 mol【答案】A【解析】试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．故选A考点：化学方程式的计算点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯【答案】B【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排空气分收集氨气，错误；B、Fe作阳极，失去电子生成Fe2+，上层是煤油，可以隔绝空气，所以亚铁离子可以与溶液中的氢氧根离子结合生成Fe(OH)2而不被氧化，正确；C、铜与浓硝酸反应的气体是二氧化氮，二氧化氮可与水反应最终生成NO，所以收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积，错误；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，错误，答案选B。
考点：考查氨气、二氧化氮气体的收集方法，氢氧化亚铁的制取，乙酸乙酯的制备实验的判断8．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol【答案】AD【解析】试题分析：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C （s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故C错误；D．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故D正确；故选AD。
考点：考查燃烧热、中和热的概念分析理解9．一定条件下：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．NH4F不稳定，受热易分解【答案】D【解析】试题分析：A．N元素的化合价由－3价升高到＋3价，失去6个电子，氨气为还原剂；F元素的化合价由0价降低到－1价，得到1个电子，氟是氧化剂，则根据得失得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；B．若反应消耗4mol NH3，则共转移6mol 电子，故B错误；C．N元素的化合价升高，NF3为氧化产物，F元素的化合价降低，NF3、NH4F 为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，故C错误；D．由氯化铵易分解的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确；故选D。
考点：考查氧化还原反应以及铵盐稳定性判断10．在1L1mol/L的氨水中A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol【答案】D【解析】试题分析：氨水是弱碱，NH3·H2O NH4++OH-，其中含有分子NH3、NH3·H2O、H2O；离子NH4+、OH-、H+，由物料守恒知c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1mol/L，D正确。
考点：弱电解质电离点评：弱电解质部分电离。
11．有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。
则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是：A．2∶1∶2 B．2∶3∶1 C．1∶4∶1 D．5∶3∶5【答案】B【解析】试题分析：同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，乙烷的摩尔质量是30g/mol，也是氢气的15倍，所以只要求出CH4和C3H8的平均摩尔质量是30ｇ／mol即可。
方法一：(16n CH4+44nC3H8) / (n CH4+nC3H8)=30 所以nCH4/ nC3H8=1:1,因此不对的应选B。
考点：阿伏伽德罗定律的推论12．下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钠溶液在温度高时碱性强，说明升温水解平衡正向移动，水解为吸热反应，错误，不选A；B、氟氯溴碘非金属性依次减弱，错误，不选B；C、加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，错误，不选C；D、浓度相同的溶液碳酸钠的pH比硅酸钠的小，说明硅酸根离子水解程度大，所以说明碳酸比硅酸酸性强，碳的非金属性比硅强，正确，选D。
考点：盐类的水解，元素周期律，平衡移动13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是【答案】D【解析】试题分析：MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2和Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D 项正确。
考点：考查镁铝化合物的性质及图像。
14．（2015秋•包头校级期末）在N 2+3H 2⇌2NH 3反应中，自反应开始至2s 末，氨的浓度由0变为0.4mol•L ﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是（ ）A ．0.3 mol•L ﹣1•s ﹣1B ．0.4 mol•L ﹣1•s ﹣1C ．0.6 mol•L ﹣1•s ﹣1D ．0.8 mol•L ﹣1•s ﹣1【答案】A【解析】自反应开始至2s 末，氨的浓度由0变为0.4mol•L ﹣1，则v （NH 3）==0.2 mol•L ﹣1•s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v （H 2）=v （NH 3）=0.3 mol•L ﹣1•s ﹣1，故选A ．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用．15．室温下，某未知溶液中12101)()(⨯=-+OH c H c ，且含有大量Al 3+和NO 3－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO 32－ ②NH 4＋ ③Fe 2+ ④Na + ⑤HCO 3－ ⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）A ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．④⑤⑥【答案】A【解析】由题意知，溶液呈强酸性，即有大量的H +，且含有Al 3+和NO 3－：2H + + SiO 32－ =H 2SiO 3↓ ；Fe 2+ 在酸性条件下可被NO 3－氧化；HCO 3－ + H + =CO 2 ↑+ H 2O ；16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，且A 、B 为同周期元素，B 、C 同主族，B 、C 可形成共价化合物BC 3 和BC 2，A 、D 同主族，A 的原子结构示意图如图，据此填空：（1）A 的元素名称．．．．为 。