差量法在化学计算中的应用

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差量法高中化学

差量法高中化学《神奇的差量法，高中化学的解题神器》嘿！同学们，你们知道吗？在咱们高中化学的世界里，有一个超级神奇的解题方法，叫做差量法！这玩意儿就像是一把神奇的钥匙，能打开好多难题的锁。

就比如说，有一次化学课上，老师出了一道题：“把一定质量的铁片放到硫酸铜溶液中，充分反应后，铁片的质量增加了8 克，问参加反应的铁的质量是多少？”当时我一看，这可咋整啊？后来老师一讲解，用差量法，一下子就变得简单明了啦！差量法到底是啥呢？其实啊，它就是根据化学反应前后物质的质量差来进行计算的方法。

这就好比我们去买水果，买的时候称了一下是5 斤，回家一称少了1 斤，那不就能算出少的那部分是怎么回事嘛！化学里也是这个道理呀！再给你们举个例子。

有个化学反应，A 物质和B 物质反应生成C 物质和D 物质。

反应前A 和B 的总质量是100 克，反应后C 和D 的总质量是110 克，那多出来的10 克不就是因为这个化学反应产生的嘛！有一次我和同桌一起做化学作业，就碰到了一道要用差量法的题。

我一开始还没反应过来，同桌就说：“哎呀，这不是可以用差量法嘛！”我赶紧跟着他的思路，嘿，还真做出来了！当时我那个高兴劲儿啊，就像吃了蜜一样甜！还有一次，小组讨论的时候，我们一起研究一道超级难的化学题，大家都愁眉苦脸的。

这时候，组长突然说：“要不咱们试试差量法？”结果真的就把这道题给攻克啦！那种成就感，简直没法形容！你们说，这差量法是不是很神奇？它就像是一个隐藏在化学世界里的宝藏，等着我们去发现和挖掘。

我觉得啊，差量法不仅能帮我们解决难题，还能让我们更深入地理解化学反应的本质。

每次用差量法算出答案，我都感觉自己对化学的理解又加深了一层。

所以说，同学们，咱们可一定要好好掌握这个神奇的差量法，让它成为我们在化学学习中的得力助手！这样，咱们面对再难的化学题也不会害怕啦！。

初中化学差量法计算

初中化学差量法计算差量法是一种重要的计算方法，广泛应用于化学分析中。

在化学分析中，我们经常需要确定化学物质的含量或浓度。

差量法就是一种通过比较差量，从而计算出所需浓度或含量的方法。

差量法根据实验被测物质与准确含量已知的标准溶液进行试验，通过比较两者的差异，计算出被测物质的浓度或含量。

差量法的原理是基于化学反应的定量关系和溶液的等容定律。

在使用差量法进行计算时，需要确定被测物质与标准溶液之间的反应关系以及反应的定量关系。

差量法的步骤主要包括以下几个方面：1.选择试剂和准备试剂溶液：根据被测物质的性质以及所需测定的目标，选择合适的试剂，并准备相应的试剂溶液。

2.进行反应：将被测物质和试剂溶液加入反应容器中，并使其反应达到平衡。

3.分析差量：将已知浓度的标准溶液加入另一个反应容器中，使其反应达到平衡。

4.测定差量：通过化学指示剂或仪器测定反应后溶液中的所需物质。

5.计算：通过测定差量，结合化学反应的定量关系和溶液的等容定律，计算出被测物质的浓度或含量。

差量法的优点是操作简便，结果准确可靠。

它可以应用于各种物质的测定，包括有机物、无机物和生物物质等。

并且差量法所需的设备和试剂相对简单，使用成本较低。

然而，差量法也有一些限制。

首先，它对反应的选择性要求较高。

在选择试剂和反应时，需要保证只有所需物质与试剂发生反应，其他物质不发生反应或反应较小，从而保证结果的准确性。

其次，差量法对试剂浓度和质量的准确性要求较高。

试剂浓度和质量的误差会直接影响结果的准确性。

最后，差量法需要通过重复实验减小误差。

多次实验的结果的一致性是判断结果准确性的重要依据。

总的来说，差量法是一种常用的计算方法，常被应用于化学分析中。

通过比较差量，计算出被测物质的浓度或含量。

在进行差量法计算时，需要注意选择适当的试剂和反应，保证试剂浓度和质量的准确性，并通过重复实验减小误差。

差量法的广泛应用使其成为化学分析中一种不可或缺的方法。

差量法在化学计算中的运用

差量法在化学计算中的运用差量法是根据化学变化前后物质的量（这里不是特指n）发生的变化，找出所谓的“理论差值”。

这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。

该差值的大小与参与反应的有关量成正比。

差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。

用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。

1.原理：对于任意一个化学反应，涉及到各物质的数量时，一般都有一定的关系。

如任取两种物质的物理量，分别为x，y。

当x值增大或减小时，y也成比例地变化。

且x与y的差值也呈相应变化.数学表达式为:2.注意：① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.②分清“差量”是增还是减。

在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和。

若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。

③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。

3.优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量。

能更深刻地抓住本质,提高思维能力。

例题1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？练习1：在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?例题2：ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，求混合物中NaHCO3的质量分数。

练习2：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？例题3：在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？练习3：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

化学计算差量法差

化学计算差量法差首先，我们需要确定参考物质的浓度和纯度。

纯度越高，测量结果越准确。

其次，我们需要选择一个适当的反应方程式，该方程式反映了目标物质和参考物质之间的化学反应。

然后，我们需要进行反应条件的控制，以确保反应的准确性和完整性。

进行差量法差分析时，我们首先制备两个样品，其中一个样品中含有目标物质，而另一个样品中不含目标物质。

然后，我们将两个样品与参考物质进行反应，并记录反应后的吸光度、溶解度、体积等参数的差异。

最后，我们将被分析物质参考物质反应后的差异与纯参比样品参考物质反应后的差异进行比较。

通过比较这两个差异值，我们可以确定样品中目标物质的含量。

化学计算差量法差的一个重要应用是在酸碱滴定分析中。

在酸碱滴定分析中，我们可以将目标物质与酸碱指示剂一起滴入反应容器中，当酸碱指示剂变色时，表明反应已经达到等价点。

然后，我们可以使用差量法差来计算目标物质的浓度或含量。

值得注意的是，化学计算差量法差的准确性和可重复性可能会受到许多因素的影响。

这些因素包括温度、pH值、反应时间等。

因此，在进行差量法差分析时，我们需要精确地控制这些因素，以确保测量结果的准确性。

总结起来，化学计算差量法差是一种常用的化学分析方法，可用于确定分析物质的成分或浓度。

该方法通过测定在样品中找到感兴趣的成分与参考物质之间的差量比较来确定目标物质的含量。

在进行差量法差分析时，我们需要制备样品、选择适当的反应方程式和控制反应条件，以确保测量结果的准确性。

此外，差量法差分析在酸碱滴定分析中是一种常用的应用。

九年级化学·差量法在化学计算题中的应用

差量法在初中化学计算题中的应用【定义】差量法又叫差值法，它是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法。

它是把化学变化过程引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右边，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解的方法。

差量法是根据化学方程式进行计算的一种技巧，它最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。

其数学原理是运用了等比例定理，即：若b a =dc =k ，则d b c a --=b a =d c =k （附：等比例定理的证明过程∵b a =dc ，设c =na ，那么d =nb ，∴d b c a --= = =b a =dc =k ）一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。

【解题步骤】 ①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）；②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意单位要一致）；③求解。

一、固体差量【例1】在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g 的铁片,经过一段时间，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g 。

计算在这个化学反应中溶解了铁多少克？析出铜多少克？解：设溶解的Fe 为x g,析出的Cu 为y g 。

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 △m56 64 64-56x y 1.16-1.12则x 56=12.116.15664--，故x=0.28g ，同理y=0.32g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g 。

【巩固练习】a g Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加热至质量减少到b g ，则混合物中NaHCO 3的质量分数为多少？解：设原混合物中NaHCO 3的质量为m 。

2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 固体质量差值△m168 44 18 62x 20g-13.8g=6.2gx=16.8g则混合物中NaHCO 3的质量分数为16.8g ÷20g ×100%=84%答：混合物中NaHCO 3的质量分数为84%。

(完整版)化学计算题解题方法(含答案)

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液，不能轻率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)，也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

差量法在化学计算中的应用

N2＋3H2 === 2NH3 △V（反应前后气体体积差）
1 2
x 100－100×90%＝10
列关系式：1︰2＝x︰10，解得：x＝5 m3
则氮气的转化率为：5 m3 ÷（100 m3×1/4）×100%＝20%
答：（略）
解设向第一个烧杯中加入金属铝后增重的质量为x，则
2Al～～～～3H2～～～～△m
54 6 48
0.63 g x
列关系式：54︰48＝0.63 g︰x，解得：x＝0.56 g
为了保持天平平衡，第二个烧杯增重应为0.56 g，设需CaCO3的质量为y，则44 56
差量法在化学计算中的应用
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的差量进行解题，思路简捷，速度快。下面结合例题具体谈谈差量法的应用。
一、利用物质在反应前后的质量差进行解题
1.利用差量，判断气体成分
例1在100 ℃时，3.88 g无色无臭气体A与足量Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28 g，试推断A是什么气体。
解设A气体的式量为x，则有
2A～～～～O2～～～～△m
2x 32（2x－32）
3.88 2.28
列关系式：2x︰（2x－32）＝3.88︰2.28，解得：x＝38.8
因为：18＜38.8＜44，故A气体是水蒸气和CO2的混合气体。
2.利用质量差，解天平平衡问题
例2在天平的两端分别放置两个质量相等的烧杯，在第一个烧杯中盛有足量浓NaOH溶液，在第二个烧杯中盛有足量盐酸，天平保持平衡，若向第一个烧杯中加入0.63 g金属铝，为了保持天平平衡，应向第二个烧杯中加入CaCO3多少克？
y 0.56 g
列关系式：100︰y＝56︰0.56，解得：y＝1 g

化学计算方法差量法

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差量法与平均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大值或最小值。
提高计算效率
差量法可以简化计算过程，减少计算量，提高解题效率。特别是在处理复杂化学问题时，差量法能够快速找到突破口。
差量法的缺点
对反应条件要求高
差量法要求化学反应完全，且反应前后质量变化明显。对于一些反应不完全或者质量变化不明显的反应，差量法可能无法得到准确结果。
对数据精度敏感
差量法的计算结果受数据精度影响较大。如果实验数据精度不够，可能会导致计算结果误差较大。
详细描述
在化学实验中，气体摩尔体积的测定是重要的实验之一。通过测量反应前后气体的体积变化，利用差量法可以计算出气体的摩尔体积。具体而言，在密闭容器中，进行化学反应前后，由于气体物质的量的变化导致气体体积发生变化，通过测量这个体积差，结合已知的气体摩尔质量，就可以求出气体的摩尔体积。
利用差量法测定高锰酸钾的分解率
结合其他计算方法
加强练习与总结
对于一些特殊类型的化学反应，可以结合其他计算方法如守恒法、极值法等来提高计算效率。
通过多练习、多总结，加强对差量法的理解和运用能力，提高解题速度和准确性。
05
差量法在化学实验中的应用实例
利用差量法测定气体摩尔体积
总结词

初中化学差量法计算

初中化学差量法计算差量法是一种常用的化学计算方法，用来确定化学反应中其中一个物质的质量或浓度。

差量法的基本原理是根据反应前后物质的质量差异来计算所需的物质的质量或浓度。

下面我们来详细讨论一下差量法的具体应用。

首先，我们需要明确差量法适用的条件。

差量法主要适用于满足以下条件的化学反应：1.有一个定量反应，即反应物的质量之间存在着固定的摩尔比。

2.反应所生成的产物能够通过化学方法定量测定。

3.反应所需的化学试剂能够精确测定。

基于以上条件，我们来介绍几个常见的应用差量法的实例。

1.计算反应物质的质量。

差量法常用于计算反应物质的质量。

对于一个化学反应，反应物的质量可以通过以下步骤来计算：a.确定反应方程式，并计算该反应的反应物的摩尔比。

b.根据反应方程式中给出的反应物质的质量，计算所需的反应物的摩尔数。

c.通过化学方法测定反应物的浓度，并计算其质量。

2.计算生成物质的质量。

类似地，差量法也可以用于计算生成物质的质量。

根据反应方程式和反应物质的质量，可以计算出反应产物的摩尔数。

然后，通过化学方法测定反应产物的浓度，并计算其质量。

3.计算物质的浓度。

差量法还可以用于计算溶液中物质的浓度。

对于一个知道摩尔比的反应，可以通过以下步骤计算溶液中物质的浓度：a.确定反应方程式和反应物质的摩尔比。

b.通过化学方法测定反应物质的质量，并计算其摩尔数。

c.根据反应方程式中给出的反应物质的摩尔比，计算溶液中其他物质的摩尔数。

d.通过化学方法测定溶液体积，并计算其中物质的摩尔浓度。

除了上述应用差量法的实例，差量法还可以用于实验室中的其他化学计算。

例如，可以用差量法计算分析溶液中其中一种成分的浓度，或者用差量法计算其中一种物质在溶液中的溶解度。

总结起来，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于确定化学反应中物质的质量或浓度。

通过反应方程式和化学试剂浓度的测定，可以使用差量法进行准确的计算。

化学计算专题差量法

化学计算专题差量法差量法是一种快速、简便、准确的计算方法，也是学习化学计算的最佳方法。

它主要用于分析化学工业中大量的化学数据与实际数据之间的关系，包括化学方程式、原子序数、分子间的亲和力等。

对于这种方法来说，最重要的就是在做题时要有足够的耐心。

例如这次我们讲在用差量计算化学方程时需要对原子序数、分子轨道之间等项关系进行确定，否则无法准确地计算出答案。

用这个公式计算时往往会出现误差或者计算结果不符合要求。

这个时候就要采取一些技巧来解决了，比如：直接取分子量，用分子间比较得出不同元素与不同化合物上的原子序数、不同元素之间具有相同亲和力等因素等等均是我们需要考虑的一个因素。

而利用差量问题就需要运用特殊知识来解决。

下面这几种方法就是典型例子：化学公式中分子间键力和电荷间存在着某种相互作用，故通过方程求出对应数值便可以得到相应数量的解。

这类方法是比较常见的一种方法在研究化学时使用，用来求解化合物中各元素之间存在数量级差异问题或是一些特殊情况如分子数相差悬殊等原因而造成计算结果不尽相同或有差异等特殊情况时，可以用差量法去解决问题。

常用方法有很多都非常有用。

例如在不同化学计算题中所需要了解和掌握化学反应知识。

如：反应基本过程、化学反应、能量转化过程、电参数以及一些新成分等等。

下面我们就通过实例来进行介绍：首先给出具体参数式及有关问题描述：一组气体的原子序数 M和分子间距离 S单位（π）× h)和分子量 M之间存在正负电压，在差量定义下计算时就可以直接使用该正比，从而得到相应结果。

例如:1+1=3/2=9.7 s 3-3 x 3+4 x 5=1.72 m等数据就可以得到如下方程的解（由于采用多项式积分的方法求出公式时会有一些误差，所以需要利用差量法来进行计算）。

其中对于离子及一、离子：以锂离子为例：这是由锂离子为溶剂制备的锂电池。

锂电池的体积为1260 mAh×1260 mAh+3个锂离子(Cl)。

化学计算方法—差量法

化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。

差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。

差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。

参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。

2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。

3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。

差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。

通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。

因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。

差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。

差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。

它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。

此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。

然而，差量法也存在一些缺点。

首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。

其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。

此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。

综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。

差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。

差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。

在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法化学计算方法差量法是一种通过对实际操作过程中实验所产生的数据进行分析计算的方法。

它通过差量原理，将实验结果与理论结果进行比较，从而获得所需的化学参数。

本文将对差量法的基本原理及其在化学领域的应用进行详细介绍。

差量法的基本原理是建立一个适当的参照物，通过比较参照物和待测物在其中一特定性质上的差异，推断待测物的性质。

这种方法的优点是操作简便、结果可靠，适用于各种不同类型的化学试验。

差量法主要有以下几种常见的形式：1.重量差量法：通过待测物和参照物的重量差异，推断待测物的物质含量或纯度。

这种方法常用于测定固体物质的纯度、分析样品的含量等。

2.体积差量法：通过待测物和参照物的体积差异，推断待测物的物质容量或浓度。

这种方法常用于测定液体物质的浓度、分析溶液的成分等。

3.电势差量法：通过待测物和参照物的电势差异，推断待测物的电化学性质。

这种方法常用于测定溶液的酸碱性、电极电势等。

4.温度差量法：通过待测物和参照物的温度差异，推断待测物的热学性质。

这种方法常用于测定物质的热容、热膨胀系数等。

差量法在化学领域有着广泛的应用。

1.化学反应速率的测定：可以通过比较反应前后的反应物质量或体积的变化，计算出反应物的消耗速率或生成速率。

从而研究反应的动力学性质。

2.酸碱滴定分析：通过滴定溶液和指示剂的颜色变化，比较待测物和标准溶液的用量差异，计算出待测物的浓度。

3.纯度测定：可以通过比较待测物和参照物的重量或体积差异，计算出待测物的纯度。

常用于判断样品的质量和检测不同成分的含量。

4.热力学性质的测定：比如通过测定燃烧前后物质的温度变化，计算出物质的热容或燃烧热，并从中推断燃烧反应的热力学性质。

综上所述，差量法是一种常用的分析计算方法，它通过比较参照物和待测物在其中一特定的性质上的差异，计算出化学参数。

它简便易行且结果可靠，被广泛用于测定各种化学数量和性质的分析研究中。

化学计算中的几种常见方法

－
即时巩固 1．在含有 a g HNO3 的稀硝酸溶液中，加入 b g 铁粉充 a 分反应，铁全部溶解并生成 NO，有 g HNO3 被还 4 原，则 a∶b 不可能为 A．2∶1
解析
( C．4∶1
)
B．3∶根据铁的用量不同，反应
可分为两种极端情况。 (1)若 Fe 过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O b a a 3 则有：56∶63＝3∶8，解得：b＝1 此为 a∶b 的最小值。
解析根据生成的气体的体积可得，被还原的硝酸共有 0.23 mol， 4.6 g 铜和镁的合金的物质的量为 0.115 mol，则 4.6 g 故合金的平均摩尔质量为0.115 mol＝40 g/mol，氢氧化物的平均相对分子质量为：
40＋17×2＝74。故形成的氢氧化物沉淀为：(4.6 g÷ 40 g/mol)×74 g/mol＝8.51 g 或 0.115 mol×74 g/mol ＝8.51 g。本题也可以用整体思维方法，采用守恒法来解。沉淀的质量等于合金的质量与其沉淀的 OH－的质量之和，而 Cu、Mg 沉淀的 OH－的物质的量等于其失去电子的物质的量，根据得失电子守恒规律， Cu、Mg 失去电子的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，则沉淀的质量＝4.6 g＋0.23 mol×17 g/mol ＝8.51 g。
解析
本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方
向移动，达到平衡时 SO3 的浓度最大为 0.4 mol/L，而 SO2 和 O2 的浓度最小为 0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时 SO3 的浓度最小为 0，而 SO2 和 O2 的最大浓度分别为 0.4 mol/L、 0.2 mol/L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时 SO3、O2、SO2 的浓度范围应分别为 0<c(SO3)<0.4mol/L,0<c(O2)<0.2mol/L，0<c(SO2)<0.4 mol/L。 SO2 反应转化成 SO3，而 SO3 分解则生成 SO2，那么 c(SO3) ＋c(SO2)＝0.2 mol/L＋0.2 mol/L＝0.4 mol/L。对照各选项，只有 B 项符合题意。

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法化学计算的技巧之一是差量法，它是一种通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量的方法。

这种计算方法广泛应用于化学反应中，对于理解和解决化学问题具有重要的实际意义。

一、差量法的原理差量法是根据化学反应前后物质质量的变化，利用反应物和生成物之间的质量差来求解的方法。

这个质量差是由于化学反应中物质的转化和消失所导致的。

通过比较反应前后的质量差，我们可以找出反应物或生成物的质量。

二、差量法的应用差量法可以应用于各种化学反应的计算，包括中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

下面我们以中和反应为例，说明差量法的应用。

例如，在中和反应中，当强酸和强碱恰好完全反应时，反应前后物质的质量差为零。

如果酸过量，则反应后溶液呈酸性；如果碱过量，则反应后溶液呈碱性。

通过比较反应前后的质量差，我们可以确定哪种物质过量，从而求解出反应物或生成物的质量。

三、差量法的优点差量法具有操作简单、直观易懂等优点。

它能够快速求解反应物或生成物的质量，适用于各种化学反应的计算。

差量法还能够用于解决一些难以用常规方法解决的问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。

四、差量法的局限性虽然差量法具有很多优点，但在实际应用中也存在一些局限性。

例如，对于一些复杂的化学反应，差量法的计算过程可能会变得比较繁琐。

差量法也需要对化学反应的本质有深入的理解，否则可能会出现错误的结果。

五、总结差量法是一种非常重要的化学计算方法。

它通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量，具有简单、直观、易于理解等优点。

在实际应用中，差量法可以用于解决各种化学问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。

虽然存在一些局限性，但通过深入理解化学反应的本质和灵活运用，我们可以充分发挥差量法在化学计算中的作用。

差量法在化学计算中的应用化学计算是化学学科中不可或缺的一部分，它涉及到各种化学反应、化学平衡、化学计量关系等复杂概念的运用。

为了准确快速地解决化学计算问题，我们常常需要运用一些特定的方法，其中，差量法就是一种非常实用的方法。

化学计算方法之差量法

化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。

一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。

二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。

三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依照化学反响前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反响过程中的热量差等）与反响物或生成物的变化量成比率而成立的一种解题方法，此法其实是相关化学方程式计算的变形。

一、基本方法将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实质差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比率。

用差量法解题的重点是从反响方程式中正确找出“理论差量”和对应于题目的实质差量。

二、合用条件（1）反响不完整或有残留物：在这类状况下，差量法反应了实质发生的反响，除去了未反响物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反响前后存在差量，且此差量可以求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，不然应试虑其余方法来解。

三、原理在化学反响前后，物质的质量差和参加反响的反响物或生成物的质量成正比率关系，这是依据差量法进行化学计算的原理。

四、基本步骤（ 1）审清题意，剖析产生差量的原由。

（ 2）将差量写在化学方程式的右侧，并以此作为关系量。

（ 3）写出比率式，求出未知量。

【示例】为了查验某含有 NaHCO 3杂质的 Na 2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变成 w2g，则该样品的纯度（质量分数）是分析：解得 x＝，将其带入下式可得：w(Na 2CO3 )＝＝，故 A 项正确。

答案： A。

点拨：此题用惯例的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。

五、差量法解题示例（ 1）质量差量法【例题 1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入必定量的铜粉，充足反响后溶液的质量增添了 13.2g，问：（ 1）加入铜粉的质量是多少？（ 2）理论上产生 NO 的体积是多少？（标况下）。

分析：依据题意知：硝酸过度，不可以用酸性来求解。

3Cu + 8HNO 3(稀 ) === 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H2O △m3mol 2mol (192－ 60)gn(Cu) n(NO) 13.2g解得： n(Cu) ＝ 0.3mol ， n(NO) ＝ 0.2mol.加入铜粉的质量： m(Cu) ＝ 0.3mol ×64g ·mol － 1＝ 19.2 g 产生 NO 的体积： V(NO) ＝ 0.2mol ×22.4L ·mol －1＝ 4.48 L答案：加入铜粉的质量是 19.2 g ，理论上产生 NO 的体积是 4.48 L 。

【高中化学】高中化学计算题常用解题方法：差量法

【高中化学】高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。

差分法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

决议：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g-100g=0.8g56∶8=米（铁）∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。

归纳总结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。

，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差分法的优点：它不需要计算反应前后实际不参与反应的部分，因此可以将困难转化为简单，将复杂性转化为简单。

解决问题的关键是要看清楚并把握差异的本质，即根据问题的意义确定理论差异，然后根据问题提供的实际差异列出正确的比例公式来找到答案。

差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差分法的适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。

只有当差分容易获得时，差分法才是快速的。

否则，应考虑其他方法。

这是使用差分法的前提。

⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

经典练习1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。

反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。

则原混合液中h2so4和cuso4的质量比为()a、 7:8b。

8点7分。

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