中考化学第二轮复习要点第六单元碳和碳的氧化物第11讲碳单质一氧化碳139(20200704191433)
初三化学复习第六单元碳和碳的氧化物
还原性
高温下，碳单质能与某些氧化 物反应，夺取氧化物中的氧元 素，使氧化物失去氧而变成单 质。如一氧化碳还原氧化铜生 成铜和二氧化碳。
稳定性
常温下，碳单质化学性质稳定 ，不易与其他物质发生化学反 应。但在高温条件下，碳单质 能与多种物质发生反应。
02
二氧化碳制取的研究
实验室制取二氧化碳的反应原理
03
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质
02
01
03
物理性质 无色、无味的气体 密度比空气大
二氧化碳的物理性质和化学性质
能溶于水 化学性质
不能燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳的物理性质和化学性质
能与水反应生成碳酸 能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质 无色、无味的气体
活性炭的应用
活性炭是一种具有多孔结构的碳材料，具有很强的吸附能 力。它可用于水处理、空气净化、脱色除臭等领域。
碳单质对环境的影响
80%
温室效应
大气中的二氧化碳浓度过高会导 致温室效应加剧，引发全球气候 变暖、海平面上升等问题。
100%
空气污染
化石燃料的燃烧会产生大量的二 氧化碳和其他有害气体，造成空 气污染。
一氧化碳的性质实验
通过燃烧实验观察一氧化碳的可燃性和燃烧产物，如一氧化碳在氧气中燃烧发 出蓝色火焰并生成二氧化碳；另外还可以进行一氧化碳的还原性实验，如用一 氧化碳还原氧化铜。
二氧化碳的制法和实验
二氧化碳的实验室制法
通过碳酸盐与酸反应制备二氧化碳，如碳酸钙与稀盐酸反应 生成二氧化碳、水和氯化钙。
二氧化碳的性质实验
04
自然界中的碳循环和碳单质的用途
自然界中的碳循环
2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解
2023年中考化学复习---碳和碳的氧化物考点梳理与典型例题讲解考点梳理考点1：碳单质的物理性质考点2：碳单质的化学性质1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
2、可燃性：(O2充足)完全燃烧生成CO2：C+O 2CO2 ；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C+O22CO。
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）考点3：一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。
2、化学性质（1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（2）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。
（3）还原性：CO+CuO高温Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）。
考点4：二氧化碳的性质1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。
2、化学性质：①与水反应：原理：CO2+H2O=H2CO3。
生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的。
②与石灰水反应：原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。
③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）。
考点5：二氧化碳的制取2、注意事项：（1）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。
2023年中考人教化学一轮复习素质养成题第6单元 碳和碳的氧化物(含答案)
2023年中考人教化学一轮复习素质养成题第6单元碳和碳的氧化物含答案人教第6单元碳和碳的氧化物一、选择题。
1、下列关于碳单质的说法正确的是（）A.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃B.石墨有金属光泽,有导电性，,所以是一种金属C.金刚石和石墨物理性质差异大是因为构成它们的原子不同D.金刚石、石墨都有润滑作用2、下列叙述错误的是（）A.木炭与O2反应可生成CO2,也可生成COB.碳的化学性质很活泼C.木炭与O2生成CO的过程放出热量D.木炭与O2的反应是化合反应3、“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。
下列有关硅的说法正确的是（）A．单质硅的硬度很大B．元素符号为SIC．硅是地壳中含量最多的元素D．单质硅由分子构成4、实验室选择制取气体的仪器时，不需要考虑的因素是（）A．反应物的性质和状态B．所制气体的性质C．所制气体的颜色D．反应的条件5、实验室用下列装置制取气体，有关说法正确的是（）A．装置①④组合可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②中的小试管在实验过程中起液封的作用C．装置③用作实验室制取氢气的发生装置，优点是能控制反应速率D．装置⑤用于实验室收集二氧化碳，燃着的木条放在b端处验满6、下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是（）A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管7、生活中的下列做法不符合“低碳生活”理念的是()A．节约用电，随手关灯B．循环使用教科书C．不使用一次性木筷D．大量燃放鞭炮，增添节日气氛8、木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是( )A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到黑色固体变红D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸9、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．干冰能溶解在水中，用于人工降雨B．氢气密度比空气小，可用于燃料C．石墨有导电性，用作干电池的电极D．稀盐酸受热易挥发，可用稀盐酸除水垢10、检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是（）A．加入紫色石蕊试液B．把燃着的木条放在集气瓶口C．加入石灰水D．把燃着的木条放在集气瓶内11、碳单质的用途与其化学性质有关的是（）A．用石墨做干电池的电极B．用碳素笔书写档案文件C．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启D．用金刚石钻头钻凿岩石12、实验室制取CO2有以下几个步骤：①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。
第六单元 碳和碳的氧化物(复习课件)-2023年中考化学一轮大单元复习
石灰水 __澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___的是CO2 通入紫色 __无__明__显__现___象_______的是CO；
石蕊溶液 __使__紫__色__石___蕊__溶__液__变__红_的是CO2
化学方程式 Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O H2O＋CO2 = H2CO3
制碳素墨水
考点一、碳单质的性质和用途
（3）还原性
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
黑色
红色
3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
砖红色、
黑色
红棕色
C+CO2 高温 2CO
用途：冶炼金属（炼铁）
教材母题
人教版P112
1.金刚石、石墨和C60都是由_碳___元素组成的单质。
2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途: (1)金刚石的硬度很大:做___钻__头___ (2)石墨的导电性能好:_做___电__极__ (3)活性炭的吸附性强:__做__冰__箱___除__味__剂_
(1)金刚石
a.天然存在最__硬___的物质
立体网状结构 裁玻璃
切割大理石 加工坚硬的金属 钻探机的钻头
b.无色透明、正八面体
钻石饰品
考点一、碳单质的性质和用途
(2)石墨
a.深灰色、质软，有滑腻感 b.优良的_导__电___性
平面层状的结构 铅笔芯 高温润滑剂 制作电极
(3)C60
C60由60个碳原子构成的一个分子
2. （2021·广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下
列说法正确的是（ C ）
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
人教版九年级化学 上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识归纳
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃2CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C 具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe 2O 3+3C高温4Fe+3CO 2↑ C ＋CO 2 2CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O 2的发生装置。
中考化学总复习第6单元碳和碳的氧化物第11讲碳单质和一氧化碳
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第十五页，共二十五页。
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第十七页，共二十五页。
第十八页，共二十五页。
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第二十页，共二十五页。
第二十一页，共二十五页。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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内容 总结 (nèiróng)
第１１讲 碳单质(dānzhì)和一氧化碳
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第二页，共二十五页。
第三页，共二十五页。
第四页，共二十五页。
第五页，共二十五页。
第六页，共二十五页。
第七页，共二十五页。
第八页，共二十五页。
第九页，共二十五页。
第十页，共二十五页。
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第１１讲 碳单质(dānzhì)和一氧化碳
第二十五页，共二十五页。
中考化学人教版 精讲本 第六单元 碳和碳的氧化物
命题点1：实验药品
(1)药品：石石灰灰石(石或(或大大理理石)和稀稀盐盐酸酸(注意不说成碳酸钙和稀盐 酸)。 石)
(2)药品的选择考虑的因素： ①实验室用大理石作反应物的原因：原料价廉易得，且块状大理石与液 体反应速率适中，便于收集气体。 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使收集的CO2中 混有HCl气体。
是 CCOO22能能溶溶于于水且水密且度密度比空比气空大气。 (4)与大集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收
集气体时用玻璃片的磨磨砂砂面面(选填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气
瓶。
(5)用装置 E 收集二氧化碳气体时，导管要伸入集气瓶底部，原因是
尽尽量量排尽排集尽气集瓶内气的瓶空内气 的，空收气集，较纯收净集的较气体纯。 净的气体
型)，装入药品前应进行的操作是检检查查装装置的置气的密气性密。若要收集干燥的 二氧化碳，需将发生装置与装置 F性和装置 EE (填字母)相连，其中装置 F 内的试剂是浓浓硫硫酸酸，气体应从导管 aa (选填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置与实验室用过过氧氧化化氢氢溶溶液液和二和氧二 化化锰锰制取氧气的装置相同。收集二氧化碳一般只用氧向上排空气法，原因
⑭3C＋2Fe22OO33=高==温==4F4e＋Fe3＋CO32C↑O2↑， 2CuO＋C=高==温==2Cu2＋CuC＋O2C↑O2↑；
⑮3CO＋Fe22OO33=高==温==2Fe＋2F3eC＋O23CO2，CCOO＋＋CCuuOO
△ =====
CuC＋u＋COC2 O2。
一、小实验素材 1．(九上P112T6改编)木炭的吸附作用
③C＋O22=点==燃==CO2
CO2；
初中化学知识点归纳：第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元《碳和碳的氧化物》第一节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；② 将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
2020年人教版中考化学复习教材知识梳理6.第六单元 碳和碳的氧化物课件
①_干__冰__
比空气②_大__
③_能__溶 于水
物质 颜色、气味、状态 密度(与空气比较) 溶解性
CO
通常状况下，是无 色、无味的气体
比空气 ④_略__小___
⑤_难___ 溶于水
2. CO2的化学性质及用途(2016年3考，2015年7考，2014年5考，
2013年5考)
(1)化学性质 ①既不燃烧，也不支持燃烧 现象：下__层__的__蜡__烛__先__熄__灭__，__上__层__的__蜡__烛__后__熄__灭__； 结论：_C_O__2不__燃__烧__也__不__支__持__燃__烧___； 且_C__O_2_的__密__度__比__空__气__大__。 ②与水反应 a．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 溶液变成红色； b．碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。发 生反应的化学方程式为_H_2_C__O_3____H__2O__＋__C__O_2_↑_。
2. (2016青岛)实验是进行科学探究的重要方式。某同学 设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控 制的变量是_水__。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察 到的现象是_纸__花__由__紫__变__红__，该反应的化学方程式是 _C__O_2_＋__H_2_O_____H__2C__O_3_。
【答案】C
2. (2016永州7题2分)物质的用途与性质对应关系不合理 的是（ ） A. 石墨做电池电极——导电性 B. 焦炭冶炼金属——可燃性 C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 活性炭除异味——吸附性
【解析】石墨具有导电性，可以做电池的电极，A合理； 焦炭具有还原性，可以冶炼金属，B不合理；金刚石硬度 大，可以切割玻璃，C合理；活性炭疏松多孔，具有吸附 性，可以吸附异味，D合理。 【答案】B
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点复习总结
课题一金刚石、石墨、C60一、碳的单质金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石（化学式C ）金刚石由碳原子构成⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨（化学式C ）石墨由碳原子构成⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。
（主要成分碳单质，结构与石墨类似。
）①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。
吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃点燃高温6.碳与炭的区别“碳”：碳元素，属于化学用语。
在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(2)
九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(2)一、选择题1．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用CO2，科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。
下列说法错误的是（）A．过程2的变化中太阳能转化为化学能B．此流程中FeO和Fe3O4可重复循环利用C．此流程制取炭黑的同时，还有氧气生成D．可用过滤的方法解决炭黑和Fe3O4的分离问题2．5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。
高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。
关于石墨烯以下说法不正确是（）A．构成：碳原子B．结构：微粒排列方式不同于金刚石C．性质：和碳单质的化学性质不同D．用途：用作导热性材料3．下列实验方案，不能达到实验目的的是A．探究石蜡中含碳元素B．测定空气中氧气的含量C．探究温度对分子运动快慢的影响D．证明CO2密度比空气的大4．下列客观事实的微观解释正确的是A．品红在水中扩散——分子间有空隙B．原子不显电性——原子中没有带电微粒C．物质的热胀冷缩——分子的大小改变D．金刚石和石墨的物理性质不同——原子的排列方式不同5．对下列事实的解释合理的是A．活性炭净水——吸附水中的悬浮物等杂质B．金刚石和石墨的硬度存在明显差异——碳原子排列方式不同C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D．6000L O2在加压的情况下能装入容积为40L的钢瓶中——主要是氧分子变小6．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水7．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化碳和氧气倒入澄清石灰水B鉴别木炭粉和二氧化锰粉末分别取样于试管中，滴入过氧化氢溶液C鉴别氯酸钾和二氧化锰观察药品的颜色D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．将燃烧的木条伸入某气体中，木条熄灭，说明该气体是二氧化碳B．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，说明集气瓶中不含有氧气C．将某气体通入紫色石蕊试液中，紫色液体变红，说明该气体是二氧化碳D．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，集气瓶中不一定是纯氧9．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
第六单元 碳和碳的氧化物 复习
第六单元碳和碳的氧化物基础知识回顾：课题1 金刚石、石墨和C601、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
由碳元素组成的单质有、、，但由于它们的 _____ 方式不同，所以它们的性质存在差异。
在碳的几种单质中，硬度最大的是；软而滑腻的是___ ；导电性能好的是。
木炭和活性炭具有很好的，常用于制糖工业，防毒面具中就是运用来吸附毒气的。
2、碳的化学性质（1）常温下，碳单质的化学性质，随着温度的升高,碳的活泼性。
（2）碳的可燃性：①完全燃烧：（氧气充足）；②不完全燃烧：（氧气不足）。
（3）碳的还原性：①与金属氧化物（CuO）的反应：。
实验现象： ____________ 。
②与非金属氧化物（CO2）的反应：。
课题2 二氧化碳制取的研究1、工业制法：高温煅烧石灰石，反应方程式为。
2、实验室制法（1）实验室中制取二氧化碳常用与（或__________）反应。
反应的化学方程式为 ___________ 。
（2）收集方法：由于二氧化碳溶于水，且与水反应，不能用 ____ 法收集；由于二氧化碳密度，可以用收集。
（3）检验方法：①是不是：通入，若，则是二氧化碳。
②满不满：用放在，当看到，说明已满。
3、实验室里制取气体的装置包括和两部分，而发生装置的选择依据是：反应物的和反应。
收集装置的选择依据是：气体的和气体的。
课题3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质（1）在通常情况下，二氧化碳是一种色味的，密度比空气，于水。
在一定条件下，二氧化碳可以变为固体，即“”。
（2）二氧化碳的化学性质：①CO2既不能，也不能，也不能；②CO2与H2O反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸能使紫色石蕊变成色，碳酸不稳定，易,化学方程式为；③CO2能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为____________ 。
2、二氧化碳对生活环境的影响（1）用途：主要表现在：__________、___________、化工原料、____________。
人教部编版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》 知识点汇总
人教部编版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总1.知识框架①（不充足）2CO②C+③2CO+④⑤⑥⑦2.重点知识梳理（1）金刚石和石墨金刚石——硬度大；石墨——质软、能导电；木炭、活性炭具有吸附性。
它们物理性质差异很大，原因是结构中碳原子的排列方式不同；其化学性质相似。
（2）二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水；与水反应生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊，不可燃也不支持燃烧。
实验室里常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：自然界中主要由人和动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧等产生，大气中含量过高会导致温室效应，植物的光合作用消耗。
防止温室效应进一步增强的措施：大力植树造林，严禁乱砍滥伐；减少化石燃料的使用；开发新能源等。
（3）一氧化碳一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，有毒，具有可燃性和还原性。
二氧化碳和一氧化碳的分子组成仅相差一个氧原子，而化学性质却差异很大。
中考链接【例题1】（2005·北京市海淀区）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种称作“污渍爆炸盐”的商品，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
小红同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下：（1）提出问题“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？（2）查阅相关资料（资料主要信息如下）过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是目前广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（3）猜想“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（4）设计与实验小红同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用所学知识，帮助小红同学完成下列实验报告。
(5)实验的初步结论小红认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
【解析】本题将和的实验室制法以及检验的知识综合在一起，充分考查了学生阅读理解、分析探究问题的能力。