宁夏平罗中学2015-2016学年高一上学期第一次月考(12月)化学试题(无答案).doc

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宁夏高一化学上学期12月月考试题

宁夏育才中学2015～2016学年第一学期高一月考二化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题可能用到的原子质量 S-32、Mn-55、Zn-65、O-16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2 LSO2和2 LCO2 B．9 g水和标准状况下 11.2 LCO2C．标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水 D．0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体2．下列判断正确的是（）A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同C．1mol任何气体所含的原子数目都相等D．1molCH4的体积约为22.4L3．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有（）A. 0.5mol的K+ B．0.5mol的H+ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－4．下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不．从属于后者的一组是（）A. 空气，分散系B. 电解质，化合物C. 酸，化合物D. 金属，氧化物5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液6．关于NaOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A.两者的分散质都属于碱B.两者均为有色不透明的分散系C.两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D.一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带7．下列物质中含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体8．能正确表示下列反应的离子方程式（）A．盐酸与铁屑反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42－= BaSO4↓9．能用离子方程式H++ OH-= H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中10．在无．色．溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．Na+、NO3‾、SO42‾、I‾C．K+、Fe3+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－11.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO B．Cl2 +H2O ＝ HCl + HClOC．Na2O + H2O ＝ 2NaOH D．Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO412．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解13．下列物质中氧元素的化合价正确的是（）A.H2O中氧元素的化合价为—l B．O2中氧元素的化合价为－2C．NaOH中氧元素的化合价为—2 D．Na2O2中氧元素的化合价为－214．下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2H2O2H2↑+ O2↑ B．2F2+ 2H2O = 4HF + O2C．Cl2+ H2O = HCl + HClO D．3 Fe + 4 H2O（气）Fe3O4+4H2 15．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）A. NaS2B. SC. SO2D. H2SO416．亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

宁夏平罗中学_学年高一化学12月月考试题(无答案)

宁夏平罗中学2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56选择题：本题共23小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合要求的。

1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④3．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中4．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A． Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B． SO2+H2O2=H2SO4C． CaO+H2O=Ca(OH)2 D． Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]6．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．石灰石和盐酸的反应 B．稀硝酸和碳酸钡的反应C．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应7．下列有关说法正确的是( )A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B． Na2CO3、CaCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D． NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质8．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。

高一化学第一次月考试卷及参考答案

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16．将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

宁夏平罗中学高三化学上学期第一次月考试题(重点班,无答案)

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2015-2016学年第一学期第一次月考试卷高三化学（重点班）相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mn-55 Fe-56 Cu-64第一部分选择题（共46分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分。

）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结粘土制陶瓷D ．打磨磁石制指 2．下列有关实验的选项正确的是（）3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②氯化铁稀溶液 ③稀豆浆 ④墨水；能观察到丁达尔现象的有（）A ．①②B ． ③④C ．①③④D ．①②③④ 4．金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg + O 2 === 2 HgO ,下列哪个选项可以说明0.4molHg 与 0.4molO 2充分反应后物质的种类及其量的情况。

（）A ．0.1molHgO 与 0.3mol HgB ．0.2molHgO 与 0.2mol HgC ．0.4molHgO 与 0.2mol O 2D ．0.4molHgO5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A ．NaClB ．CH 3CH 2OHC ．HClD ．KOH6．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡7．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2CO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．②④ B．①②④ C．②③④ D．全部8．下列电离方程式书写不正确的是（）A．H 2O + H2O H3O+ + OH－B．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)C．NaHS === Na+ + HS－D．HCO 3－ + H2O H3O+ + CO32－9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下28g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2N AB．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．含有1mol Na2CO3的溶液中阴离子数小于N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的Na2O2中含阴离子数是0.2 N A11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有N A个NaCl分子B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N AC．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．实验室以H2O2和MnO2为原料制取O2，每生成1mol O2转移2N A个电子12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O14．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2OB．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－15．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：（）A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ B． NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、 D．Cl-、SO42-、K+、Na+16．下列离子方程式书写正确的是（）A ．含0.3molFeI 2的溶液中通入0.4mol 氯气：6Fe 2＋＋10I －+ 8Cl 2＝6Fe 3＋＋5I 2 +8Cl －B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋ Ba 2＋＋ OH －＝BaCO 3↓＋H 2O C ．将0.1mol·L -1的NH 4Fe(SO 4)2溶液与0.2mol·L -1的Ba(OH)2溶液等体积混合： Fe 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋ 2BaSO 4↓ D ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体 Cu 2＋+H 2S=CuS↓+2H ＋17．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H +和产生CO 2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．1:418. 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K 2SO 4的营养液。

宁夏石嘴山市平罗中学高一数学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）12月月考数学试卷一、选择题：（本大题共12小题；每小题5分，共60分.）1．图中阴影部分表示的集合是（）A．A∩∁U B B．∁U A∩B C．∁U（A∩B）D．∁U（A∪B）2．满足条件{1，2，3}⊊M⊊{1，2，3，4，5，6}的集合M的个数是（）A．8 B．7 C．6 D．53．cosα=，α∈（0，π）则tanα的值等于（）A．B．C． D．4．函数f（x）=﹣x2+2（a﹣1）x+2在（﹣∞，4）上是增函数，则a的范围是（）A．a≥5 B．a≥3 C．a≤3 D．a≤﹣55．若﹣＜α＜0，则点P（tanα，cosα）位于（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限6．下列四组函数，表示同一函数的是（）A．f （x）=，g（x）=xB．f （x）=，g（x）=C．f （x）=x，g（x）=D．f （x）=|x+1|，g（x）=7．如果α在第三象限，则一定不在（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限8．把函数的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位后，所得函数的解析式应为（）A．B．C．D．9．若a=20.5，b=logπ3，c=log20.5，则（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．b＞c＞a10．使得函数f（x）=lnx+x﹣2有零点的一个区间是（）A．（0，1）B．（1，2）C．（2，3）D．（3，4）11．对于a＞0，a≠1，下列说法中正确的是（）①若M=N，则log a M=log a N；②若log a M=log a N，则M=N；③若log a M2=log a N2，则M=N；④若M=N，则log a M2=log a N2．A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②12．某地区的绿化面积每年平均比上一年增长10.4%，经过x年，绿化面积与原绿化面积之比为y，则y=f（x）的图象大致为（）A．B．C．D．二、填空题（本大题共4小题；每小题5分，共20分.）13．若集合，则A∩B=．14．函数的递减区间为．15．函数f（x）=的定义域为．16．集合A={1，0}，B={3，4}，Q={2a+b|a∈A，b∈B}，则Q的所有元素之和等于．三、解答题：（本大题共6小题；共70分）.17．计算：（1）2log32﹣log3+log38﹣5；（2）sin810°+tan765°+sin1110°+cos（﹣660°）．18．（1）设P（﹣3t，﹣4t）是角α终边上不同与原点O的一点，求sinα+cosα的值．（2）若tanα=2，求sin2α+sinαcosα﹣2cos2α的值．19．已知一个扇形的周长是12cm，（1）若扇形的圆心角α=300，求该扇形的半径（2）当扇形半径为何值时，这个扇形的面积最大？别求出此时的圆心角．20．设f（x）=，（1）若0＜a＜1，求f（a）+f（1﹣a）的值；（2）求的值．21．已知二次函数f（x）满足条件f（0）=1，及f（x+1）﹣f（x）=2x．（1）求函数f（x）的解析式；（2）在区间[﹣1，1]上，y=f（x）的图象恒在y=2x+m的图象上方，试确定实数m的取值范围．22．设f（x）的定义域为A={x∈R|x≠0}，对任意的x，y∈A，都有f（x•y）=f（x）+f（y），且当x＞1时f（x）＞0．（1）求f（1）和f（﹣1），并证明：；（2）判断f（x）的奇偶性；（3）证明：f（x）在区间（0，+∞）上是增函数．2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）12月月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共12小题；每小题5分，共60分.）1．图中阴影部分表示的集合是（）A．A∩∁U B B．∁U A∩B C．∁U（A∩B）D．∁U（A∪B）【考点】Venn图表达集合的关系及运算．【专题】作图题．【分析】由韦恩图可以看出，阴影部分是A中去掉B那部分所得，由韦恩图与集合之间的关系易得答案．【解答】解：由韦恩图可以看出，阴影部分是A中去掉B那部分所得，即阴影部分的元素属于A且不属于B，即A∩（C u B）故答案为 A【点评】阴影部分在表示A的图内，表示x∈A；阴影部分不在表示A的图内，表示x∈C U A．2．满足条件{1，2，3}⊊M⊊{1，2，3，4，5，6}的集合M的个数是（）A．8 B．7 C．6 D．5【考点】集合的包含关系判断及应用．【专题】计算题．【分析】根据题意，分析可得集合M中必须有1，2，3这三个元素，且至少含有4、5、6中的一个但不能同时包含3个元素，即M的个数应为集合{4，5，6}的非空真子集的个数，由集合的子集与元素数目的关系，分析可得答案．【解答】解：根据题意，满足题意题意条件的集合M中必须有1，2，3这三个元素，且至少含有4、5、6中的一个但不能同时包含3个元素，则M的个数应为集合{4，5，6}的非空真子集的个数，集合{4，5，6}有3个元素，有23﹣2=6个非空真子集；故选C．【点评】本题考查集合间包含关系的判断，关键是根据题意，分析集合M的元素的特点．3．cosα=，α∈（0，π）则tanα的值等于（）A．B．C． D．【考点】同角三角函数间的基本关系．【专题】三角函数的求值．【分析】根据同一角的正弦与余弦的平方和是1，求出sinα，然后由tanα=得出结果．【解答】解：sin2α+cos2α=1，即sin2α+（）2=1sin2α=，∴sinα=或﹣∵a∈（0，π）∴sinα=∴tanα==故选B．【点评】此题主要考查了同角的三角函数，关键是掌握同一锐角的正弦与余弦之间的关系：对任一锐角α，都有sin2α+cos2α=1．4．函数f（x）=﹣x2+2（a﹣1）x+2在（﹣∞，4）上是增函数，则a的范围是（）A．a≥5 B．a≥3 C．a≤3 D．a≤﹣5【考点】函数单调性的性质．【专题】计算题．【分析】先将函数f（x）=﹣x2+2（a﹣1）x+2转化为：y=﹣（x﹣a+1）2﹣2a+3+a2明确其对称轴，再由函数在（﹣∞，4）上单调递增，则对称轴在区间的右侧求解．【解答】解：函数f（x）=﹣x2+2（a﹣1）x+2∴其对称轴为：x=a﹣1又∵函数在（﹣∞，4）上单调递增∴a﹣1≥4即a≥5故选A【点评】本题主要考查二次函数的性质，涉及了二次函数的对称性和单调性，在研究二次函数单调性时，一定要明确开口方向和对称轴．5．若﹣＜α＜0，则点P（tanα，cosα）位于（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限【考点】三角函数值的符号．【专题】计算题．【分析】由于﹣＜α＜0，可得tanα＜0，cosα＞0，从而可得答案．【解答】解：∵﹣＜α＜0，∴tanα＜0，cosα＞0，即点P（tanα，cosα）位于第二象限．故选B．【点评】本题考查三角函数值的符号，关键在于熟练掌握诱导公式，属于基础题．6．下列四组函数，表示同一函数的是（）A．f （x）=，g（x）=xB．f （x）=，g（x）=C．f （x）=x，g（x）=D．f （x）=|x+1|，g（x）=【考点】判断两个函数是否为同一函数．【专题】阅读型．【分析】判断四个选项中的函数是否为同一函数，根据定义与相同，对应关系一样逐一对四个选项核对即可．【解答】解：因为=|x|，g（x）=x两函数对应关系不同，所以不是同一函数；的定义域为{x|x≤﹣2或x≥2}，的定义域为{x|x≥2}，两函数定义域不同，所以不是同一函数；f（x）=x的定义域为R，的定义域为{x|x≠0}，定义域不同，两函数不是同一函数；，所以f（x）与g（x）是同一函数．故选D．【点评】本题考查了判断两个函数是否为同一函数的方法，判断两个函数是否为同一函数，只要定义与相同，对应关系一样就够了，属基础题．7．如果α在第三象限，则一定不在（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限【考点】象限角、轴线角．【专题】计算题；集合思想；数学模型法；三角函数的求值．【分析】写出第三象限角的集合，得到的集合，取k值说明所在的象限得答案．【解答】解：若α在第三象限，则，∴．分别取k=0，1，2，可得分别在第一、第三、第四象限，∴一定不在第二象限．故选：B．【点评】本题考查象限角和轴线角，考查了象限角的表示法，是基础题．8．把函数的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位后，所得函数的解析式应为（）A．B．C．D．【考点】函数的图象与图象变化．【专题】函数的性质及应用．【分析】函数的图象向左平移1个单位，对应图象的解析式就是把原函数的解析式中的自变量x变为x+1，再向上平移2个单位，只要把向左平移后的解析式加2即可．【解答】解：把函数的图象向左平移1个单位，得到的函数解析式为，然后再向上平移2个单位，得到的函数解析式为．所以，把函数的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位后，所得函数的解析式应为．故选C．【点评】本题考查的是函数图象的变换问题．在解答的过程当中充分体现了函数图象变换的规律以及数形结合的思想．值得同学们体会反思，此题是基础题．9．若a=20.5，b=logπ3，c=log20.5，则（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．b＞c＞a【考点】不等式比较大小．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用指数函数和对数函数的性质即可得出．【解答】解：∵20.5＞20=1，0＜logπ3＜logππ=1，log20.5＜log21=0，∴a＞b＞c．故选A．【点评】熟练掌握指数函数和对数函数的性质是解题的关键．10．使得函数f（x）=lnx+x﹣2有零点的一个区间是（）A．（0，1）B．（1，2）C．（2，3）D．（3，4）【考点】函数零点的判定定理．【专题】函数的性质及应用．【分析】由题意可得函数的定义域（0，+∞），令f（x）=lnx+x﹣2，然后根据f（a）•f（b）＜0，结合零点判定定理可知函数在（a，b）上存在一个零点，可得结论．【解答】解：由题意可得函数的定义域（0，+∞），令f（x）=lnx+x﹣2∵f（1）=﹣＜0，f（2）=ln2﹣1＜0，f（3）=ln3﹣＞0由函数零点的判定定理可知，函数y=f（x）=lnx+x﹣2在（2，3）上有一个零点故选C．【点评】本题主要考查了函数的零点判定定理的应用，同时考查了运算求解的能力，属于基础题．11．对于a＞0，a≠1，下列说法中正确的是（）①若M=N，则log a M=log a N；②若log a M=log a N，则M=N；③若log a M2=log a N2，则M=N；④若M=N，则log a M2=log a N2．A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②【考点】命题的真假判断与应用．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用对数的运算法则分别进行判断即可．①对数要求真数大于0，条件无法保证M，N是大于0的．②根据对数相等的条件判断．③根据对数相等的条件，结合M2=N2的关系判断．④对数要求真数大于0，M2=N2不一定大于0，有可能等于0．【解答】解：①当M=N≤0时，log a M=log a N不成立，所以①错误．②若log a M=log a N，则M=N＞0，所以②正确．③若log a M2=log a N2，则M2=N2＞0，所以M=N≠0或M=﹣N≠0，所以③错误．④当M=N=0时，log a M2=log a N2不成立，所以④错误．故选D．【点评】本题主要考查对数的基本运算法则，要求注意对数中真数的取值范围．12．某地区的绿化面积每年平均比上一年增长10.4%，经过x年，绿化面积与原绿化面积之比为y，则y=f（x）的图象大致为（）A．B．C．D．【考点】函数的图象与图象变化．【专题】函数的性质及应用．【分析】依题意，可得到绿化面积与原绿化面积之比的解析式，利用函数的性质即可得到答案．【解答】解：设某地区起始年的绿化面积为a，∵该地区的绿化面积每年平均比上一年增长10.4%，∴经过x年，绿化面积g（x）=a（1+10.4%）x，∵绿化面积与原绿化面积之比为y，则y=f（x）==（1+10.4%）x=1.104x，∵y=1.104x为底数大于1的指数函数，故可排除A，当x=0时，y=1，可排除B、C；故选D．【点评】本题考查函数的图象，着重考查指数函数的性质，考查理解与识图能力，属于中档题．二、填空题（本大题共4小题；每小题5分，共20分.）13．若集合，则A∩B={α|﹣1＜α＜0或＜α＜π}．【考点】交集及其运算．【专题】计算题；集合．【分析】由A与B，求出两集合的交集即可．【解答】解：当k=﹣1时，A={α|﹣＜α＜0}，当k=0时，A={α|＜α＜π}，∵B={α|﹣1＜α＜4}，∴A∩B={α|﹣1＜α＜0或＜α＜π}，故答案为：{α|﹣1＜α＜0或＜α＜π}【点评】此题考查了交集及其运算，熟练掌握交集的定义是解本题的关键．14．函数的递减区间为（5，+∞）．【考点】复合函数的单调性．【专题】计算题；函数的性质及应用．【分析】求出函数的定义域，确定内外函数的单调性，即可得到结论．【解答】解：由x2﹣4x﹣5＞0，可得x＜﹣1或x＞5令t=x2﹣4x﹣5=（x﹣2）2﹣9，则函数在（5，+∞）上单调递增∵在定义域内为单调递减∴函数的递减区间为（5，+∞）故答案为：（5，+∞）【点评】本题考查复合函数的单调性，考查学生的计算能力，确定内外函数的单调性是关键．15．函数f（x）=的定义域为．【考点】函数的定义域及其求法．【专题】函数的性质及应用．【分析】由根式内部的代数式大于等于0，然后求解三角不等式得答案．【解答】解：由1﹣2cosx≥0，得，∴，∴函数f（x）=的定义域为．故答案为：．【点评】本题考查函数的定义域及其求法，考查了三角不等式的解法，是基础题．16．集合A={1，0}，B={3，4}，Q={2a+b|a∈A，b∈B}，则Q的所有元素之和等于18 ．【考点】元素与集合关系的判断．【专题】集合思想；综合法；集合．【分析】让a、b取不同的值求出Q的所有元素，作和即可．【解答】解：a=1，b=3时：2a+b=5，a=1，b=4时：2a+b=6，a=0，b=3时：2a+b=3，a=0，b=4时：2a+b=4，∴Q={3，4，5，6}，∴3+4+5+6=18，故答案为：18．【点评】不同考查了集合和元素的关系，是一道基础题．三、解答题：（本大题共6小题；共70分）.17．计算：（1）2log32﹣log3+log38﹣5；（2）sin810°+tan765°+sin1110°+cos（﹣660°）．【考点】运用诱导公式化简求值；同角三角函数基本关系的运用．【专题】计算题；转化思想；分析法；函数的性质及应用；三角函数的求值．【分析】（1）利用对数的运算性质即可算出．（2）由条件利用诱导公式化简可得所给式子的值，可得结果．【解答】解：（1）2log32﹣log3+log38﹣5=log3﹣3=log332﹣3=2﹣3=﹣1．（2）sin810°+tan765°+sin1110°+cos（﹣660°）=sin（720°+90°）+tan（720°+45°）+tan（3×360°+30°）+cos（360°+300°）=sin90°+tan45°+tan30°+cos60°=1+1++=．【点评】本题主要考查了对数的运算性质，考查了诱导公式化简三角函数式，要特别注意符号的选取，这是解题的易错点，属于基础题．18．（1）设P（﹣3t，﹣4t）是角α终边上不同与原点O的一点，求sinα+cosα的值．（2）若tanα=2，求sin2α+sinαcosα﹣2cos2α的值．【考点】同角三角函数基本关系的运用；任意角的三角函数的定义．【专题】计算题；转化思想；分析法；三角函数的求值．【分析】（1）由角α终边上一点P的坐标，利用任意角的三角函数定义求出sinα，cosα即可求解结果；（2）原式分母看做“1”，利用同角三角函数间基本关系化简，将tanα的值代入计算即可求出值．【解答】解：（1）∵角α终边上一点P（﹣3t，﹣4t），当t＜0时，sinα＞0，cosα＞0，∴sinα===，cosα==，∴sinα+cosα==；当t＞0时，sinα＜0，cosα＜0，∴sinα===﹣，cosα==﹣，∴sinα+cosα=﹣=﹣．（2）∵tanα=2，∴原式====．【点评】此题主要考查了三角函数的定义，同角三角函数基本关系的运用，注意分类讨论思想的应用，属于基本知识的考查．19．已知一个扇形的周长是12cm，（1）若扇形的圆心角α=300，求该扇形的半径（2）当扇形半径为何值时，这个扇形的面积最大？别求出此时的圆心角．【考点】弧度制的应用．【专题】计算题；转化思想；分析法；三角函数的求值．【分析】（1）设出扇形的半径，求出扇形的弧长，利用周长公式，求出半径．（2）首先，设扇形的弧长，然后，建立关系式，求解S=lR=﹣R2+6R，结合二次函数的图象与性质求解最值即可．【解答】解：（1）设扇形的半径为：R，扇形的圆心角α=300=，可得：2R+L=12，所以2R+R=12，所以解得：R=．（2）设扇形的弧长为l，∵l+2R=12，∴S=lR=（12﹣2R）R=﹣R2+6R=9﹣（R﹣3）2，∴当R=3时，扇形有最大面积9，此时l=12﹣2R=6，α==2，故当扇形的圆心角为2时，扇形有最大面积9．【点评】本题重点考查了扇形的面积公式、弧长公式、二次函数的最值等知识，熟练扇形的弧长公式以及扇形面积公式是关键，考查计算能力，属于基础题．20．设f（x）=，（1）若0＜a＜1，求f（a）+f（1﹣a）的值；（2）求的值．【考点】函数的值．【专题】计算题；函数思想；函数的性质及应用．【分析】（1）利用函数的解析式，直接求解表达式的值即可．（2）利用（1）的结果求解即可．【解答】解：（1）f（x）=，====（2）根据（1）的结论==1007×1=1007．【点评】本题考查函数的解析式的应用，函数值的求法，考查计算能力．21．已知二次函数f（x）满足条件f（0）=1，及f（x+1）﹣f（x）=2x．（1）求函数f（x）的解析式；（2）在区间[﹣1，1]上，y=f（x）的图象恒在y=2x+m的图象上方，试确定实数m的取值范围．【考点】二次函数在闭区间上的最值；函数解析式的求解及常用方法；抽象函数及其应用；函数恒成立问题．【专题】综合题．【分析】（1）根据二次函数f（x）满足条件f（0）=1，及f（x+1）﹣f（x）=2x，可求f（1）=1，f（﹣1）=3，从而可求函数f（x）的解析式；（2）在区间[﹣1，1]上，y=f（x）的图象恒在y=2x+m的图象上方，等价于x2﹣x+1＞2x+m在[﹣1，1]上恒成立，等价于x2﹣3x+1＞m在[﹣1，1]上恒成立，求出左边函数的最小值，即可求得实数m的取值范围．【解答】解：（1）令x=0，则∵f（x+1）﹣f（x）=2x，∴f（1）﹣f（0）=0，∴f（1）=f（0）∵f（0）=1∴f（1）=1，∴二次函数图象的对称轴为．∴可令二次函数的解析式为f（x）=．令x=﹣1，则∵f（x+1）﹣f（x）=2x，∴f（0）﹣f（﹣1）=﹣2∵f（0）=1∴f（﹣1）=3，∴∴a=1，∴二次函数的解析式为（2）∵在区间[﹣1，1]上，y=f（x）的图象恒在y=2x+m的图象上方∴x2﹣x+1＞2x+m在[﹣1，1]上恒成立∴x2﹣3x+1＞m在[﹣1，1]上恒成立令g（x）=x2﹣3x+1，则g（x）=（x﹣）2﹣∴g（x）=x2﹣3x+1在[﹣1，1]上单调递减∴g（x）min=g（1）=﹣1，∴m＜﹣1【点评】本题重点考查二次函数解析式的求解，考查恒成立问题的处理，解题的关键是将在区间[﹣1，1]上，y=f（x）的图象恒在y=2x+m的图象上方，转化为x2﹣3x+1＞m在[﹣1，1]上恒成立．22．设f（x）的定义域为A={x∈R|x≠0}，对任意的x，y∈A，都有f（x•y）=f（x）+f（y），且当x＞1时f（x）＞0．（1）求f（1）和f（﹣1），并证明：；（2）判断f（x）的奇偶性；（3）证明：f（x）在区间（0，+∞）上是增函数．【考点】抽象函数及其应用．【专题】方程思想；定义法；函数的性质及应用．【分析】（1）利用赋值法进行求解f（1）=0，f（﹣1）=0；（2）根据条件判断函数的奇偶性即可；（3）根据函数单调性的定义进行判断；【解答】解：（1）令x=2，y=1，则f（2）=f（2）+f（1），解得f（1）=0，令x=﹣1，y=﹣1，则f（1）=f（﹣1）+f（﹣1）=2f（﹣1）=0，则f（﹣1）=0，∵f（x•y）=f（x）+f（y），∴f（y）+f（）=f（y•）=f（x），即f（）=f（x）﹣f（y）．（2）由题意知，对定义域内的任意x，y都有f（x•y）=f（x）+f（y），且f（﹣1）=0，令y=﹣1，代入上式，∴f（﹣x）=f（﹣1）+f（x）=f（x），∴f（x）是偶函数．（3）设x2＞x1＞0，则=∵x2＞x1＞0，∴，∴＞0，即f（x2）﹣f（x1）＞0，∴f（x2）＞f（x1）∴f（x）在（0，+∞）上是增函数．【点评】本题的考点是抽象函数的性质及其应用，根据证明函数奇偶性和单调性的方法，反复给x和y值利用给出恒等式，注意条件的利用；利用赋值法是解决本题的关键．。

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平罗中学2015-2016学年度第二学期第一次月考试卷高二化学一、选择题：（每小题2.5分，共45分） 1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是( ) A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源．下列说法正确的是（） A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率．已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）△H=270kJ，下列说法正确的是（） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A．v（A）=0.5 mol/（L?min）B．v（B）=0.02mol/（L?s） C．v（C）=0.8 mol/（L?min）D．v（D）=0.01mol/（L?s）．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（） A．加催化剂B．温度C．减小压强D．加入O2．下列热化学方程式书写正确的是（） A．2SO2+O22SO3△H=196.6 kJ?mol1 B．H2（g）+O2（g）H2O（l）△H=285.8 kJ?mol1 C．2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=571.6 kJ D．C（s）+O2（g）CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（） A．合成氨工业中采用高压条件 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深．已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+△H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A．CO的燃烧热为566 kJ/mol B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）△H452 kJ/mol D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA ．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol） (℃) A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高． A．①② B．④C．③D．④⑤ ．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（） A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热 C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热 1．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是( ) A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol?L1?min1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（） A．m+n＞pB．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加．下列叙述与图象相对应的是( ) A．图（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动 B．图（3）表示的化学方程式为2AB+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2 D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是( )A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol1 2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=566.0kJ?mol1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=571.6kJ?mol1． A．△H1+△H2△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++ ．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列叙述错误的是（） A．P的平均反应速率是0.15mol/（L?min）B．Q的转化率是2% C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2 ．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为 kJ?mol1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．．（）用50mL0.50mol?L1盐酸与50mL0.55mol?L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol?L1盐酸与50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是； a．混合气体的压强保持不变 b．H2的浓度不再改变 c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1 d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1 （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；△H=90.8kJ?mol1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=23.5kJ?mol1 ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=41.3kJ?mol1 总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）． a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚．．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=99kJ?mol1．请回答下列问题：（1）图中A表示 C表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式、．．（共1分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液20 mL 0.2mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式为（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。

宁夏平罗中学2016届高三第一次模拟考试化学试卷(无答案).pdf

②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
③萃取是分离稀土元素的常用方法。流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来
，这个过程表示为：
Ce3+(水层) ＋ 3HT(有机层)CeT3(有机层）＋ 3H+(水层)
回答以下问题：
（1）反应I的离子方程式是
。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”。操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去
滤液A
滤渣
NH4HCO3溶液
NH3·H2O
稀硫酸
调pH=2
过程Ⅰ
稍过量Na2SO4溶液
洗涤、焙烧
滤液E
(可循环使用)
滤渣
滤液D
NH3·H2O
调pH=8
溶液C
(可循环使用)
Al2(SO4)3
过程Ⅱ 第26题图2 第26题图1
更稳定。
⑵ 以硼酸为原料可制得NaBH4, 其中B原子的杂化方式为
。
⑶ 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物
Байду номын сангаас
Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含
个配位键，该分子
（填“是”或“否”）平面型分子。
⑷ 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反
应制得四水甲酸铜晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑

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(1)无氧酸与钠盐：__________________________________；
(2)碱与无氧酸：____________________________________；
(3)两种盐溶液：___________________________________；
(4)酸性氧化物与可溶性碱：__________________________；
D．0.25mol/L
．以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物
；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶
体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：________。(6)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高
，偏低还是不变?
A．刻度线
(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________。
．(分)下列物质中①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾
⑨碳酸钙 ⑩氯气 ?蓝矾 ?醋酸
(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。
(2)属于电解质的是________，属于强电解质的是________。
钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

宁夏平罗中学高一上学期期末考试试题(7科7份)(宁夏平罗中学高一上学期期末考试化学试题(无答案))

平罗中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题：（每小题2分，共48分）1．化学科学的特征是( )A．研究物质的变化 B．制造新物质C．认识分子和制造分子 D．做实验2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中最不应该充入的是( )A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氦气3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液4．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ( ) A. 0.1 mol/L B.0.5mol/LC. 1 mol/LD.10 mol/L5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2，②Fe2O3，③Zn，④KNO3。

铜粉可溶解的是( )A．①② B．②③ C. ②④ D．①④6．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是( )A． CO中混有CO2（NaOH溶液）B． H2中混有HCl（NaOH溶液）C． NO中混有NO2（水）D． CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是()A．给液体加热 B．转移溶液C．称取NaOH固体 D．量取液体8．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ( )A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂9．根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是： ( )2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2, CuCl2+ Fe= FeCl2+CuA.Fe3+ > Fe2+ > Cu2+B.Fe2+ > Cu2+ > Fe3+C.Cu2+ > Fe3+ > Fe2+D.Fe3+ > Cu2+ > Fe2+10.下列反应起了氮的固定作用是( )A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵11．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是：( )A．硫酸铁 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硫酸亚铁12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是 ( ) A．CO2B．COC．O2D．NO13.离子方程式正确的是( )A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．氯化铵固体和熟石灰共热： NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.向碳酸钙中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓14. 在2003年抗击“非典”的过程中，“84消毒液”被广泛使用。

宁夏平罗中学2015-2016学年高一上学期第一次月考(12月)化学试卷(无答案)

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________ ——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2015-2016学年度第一学期月考考试高一化学试卷一、选择题：（每小题2分，共48分） 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（） A ．木已成舟 B ．铁杵成针 C ．蜡炬成灰 D ．滴水成冰 2. 关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（） A ．①②⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．③④⑤ 3. 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（） A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B ．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 4. 下列叙述正确的是（） A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋与Cl － B ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸 C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D ．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 5. 下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是 ( ) A. Mg B. S 2- C. Fe 2+ D. H + 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH －＋H ＋＝ H 2O B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4＋H ＋＝ BaSO 4↓＋H 2O C ．氧化铜与盐酸反应：O 2－＋2H ＋＝ H 2O D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝ 2H ＋＋Cl －＋ClO －7.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H 2+Cl 2 点燃2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③2H2O 电解2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O△⑤2HgO ====== 2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤8.人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂9.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液10．下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 28 g氮气所含有的原子数目为N AB. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AC. 0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为N AD. 标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N A12．下列说法中，正确的是：（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸13.下列反应中，HCl只作还原剂的是（）A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2OD. 2HCl＝Cl2+H214．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/LD．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L15.下列说法不正确的是()A．金属元素从化合态到游离态，该元素被还原B．非金属元素在化合物中可能呈现正价态C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂16．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应17．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。

宁夏石嘴山市平罗中学高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

宁夏石嘴山市平罗中学2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷（12月份）一、选择题（共24小题）1．关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣4．已知反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应物、生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．1mol KClO3在反应中得到6mol e﹣D．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强5．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④ B．①③ C．①②③D．④⑤7．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰8．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S10．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+B．H+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣C．Na+、OH﹣、Ba2+、CO32﹣D．Mg2+、Cl﹣、H+、SO42﹣11．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28 g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AC．0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A12．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）A．④②①③ B．①④③② C．②③①④ D．②④①③13．下列反应中，HCl只作还原剂的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．O2+4HCl═2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2HCl═Cl2+H214．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合 B．Na在Cl2中燃烧C．CO和Fe2O3在高温下反应D．Zn和稀H2SO4反应制H215．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸16．下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应17．下列说法正确的是（）A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L﹣1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）等于1 mol•L﹣118．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H219．下列说法不正确的是（）A．金属元素从化合态到游离态，该元素被还原B．非金属元素在化合物中可能呈现正价态C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂20．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（）A．B．C．D．21．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：（1）X被氧化，X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是还原产物，（6）X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．（1）（4）（5）（6） B．（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（4）（6）22．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多23．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．XY3D．X2Y324．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）25．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：请你解释其中的原因（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．①写出反应的化学方程式；②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）26．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为．（3）取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．A．Cl﹣B．CO32﹣ C．NO3﹣D．OH﹣．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）27．按照要求回答问题：（1）写出下列反应的离子方程式：①向石灰石中滴加盐酸；②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；③写出Na与H2O反应的离子方程式；除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是，写出对应反应的离子方程式．（3）根据下面离子方程式写出化学方程式：①Ca2++CO32﹣═CaCO3↓②OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O ．28．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C ．A、B、C三种物质中属于电解质的（填化学式）；A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为．29．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）元素被氧化，是氧化剂．用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）H2SO4在上述反应中显示出来的性质是．A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性（4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积（写出计算过程）；被还原的硫酸的物质的量转移的电子数是．30．按如图所示操作，充分反应后：（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为；Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；（3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为．宁夏石嘴山市平罗中学2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题）1．关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①由不同种分子构成的物质为混合物；②大多数盐均属于强电解质；③纯碱叫碱不是碱，属于盐类；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤有的置换反应属于离子反应，有的不是．【解答】解：①由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物的两大分支，故①正确；②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故③错误；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源，故④正确；⑤有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质分类的题目，难度不大，可以根据所学的知识进行回答．2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力最小，说明该溶液中离子浓度最小，据此分析解答．【解答】解：A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；D．NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，故选B．【点评】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大．3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+=H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．不符合离子的配比；C．氧化铜在离子反应中保留化学式；D．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故C错误；D．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．4．已知反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应物、生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．1mol KClO3在反应中得到6mol e﹣D．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，反应物浓盐酸为混合物，故A错误；B．HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，但其中部分体现酸性生成KCl，故B错误；C.1mol KClO3在反应中得到5mol e﹣，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．【解答】解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；B．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B正确；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D正确；故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．6．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④ B．①③ C．①②③D．④⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应．【解答】解：①H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；②各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；③H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；④各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；⑤Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，注意化合价的判断．7．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大．8．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；B．氯气与铁在点燃条件下反应；C．氯气本身不具有漂白性；D．反应进行符合复分解反应的规律．【解答】解：A．铁与强氧化剂反应生成+3价化合物，氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误；B．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，故B错误；C．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成具有漂白性的HClO，故C错误；D．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中N元素化合价由0价变为﹣3价，所以氮气是氧化剂，需要还原剂氢气才能实现，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰是氧化剂，需要还原剂浓盐酸才能实现，故B错误；C．该反应中I元素化合价由﹣1价变为+5价，所以KI是还原剂，需要氧化剂才能实现，故C正确；D．该反应中S元素化合价由+4价变为﹣2价，所以二氧化硫是氧化剂，需要还原剂才能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与元素性质关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．10．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+B．H+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣C．Na+、OH﹣、Ba2+、CO32﹣D．Mg2+、Cl﹣、H+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡；D．四种离子之间不发生反应，能够共存．【解答】解：A．Cl﹣、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Cl﹣、H+、SO42﹣之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28 g氮气所含有的原子数目为N AB．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AC．0.5 mol单质铁与足量盐酸反应转移电子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气由氮原子构成；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、铁与盐酸反应后变为+2价；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，即2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、铁与盐酸反应后变为+2价，故0.5mol铁与盐酸反应失去1mol电子即N A个，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）A．④②①③ B．①④③② C．②③①④ D．②④①③【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】先利用试剂的颜色可知蓝色试剂为②Cu（NO3）2溶液，剩余三种试剂中与②反应生成蓝色沉淀的为④，然后结合物质之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：观察首先确定色试剂为②Cu（NO3）2溶液，剩余三种试剂中与②反应生成蓝色沉淀的为④，剩余两种试剂为与④反应生成白色沉淀的为①，另一种为③，则试剂鉴别的顺序为②④①③，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．13．下列反应中，HCl只作还原剂的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．O2+4HCl═2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2HCl═Cl2+H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氯化氢作还原剂，氯化氢中的氢元素的化合价是最高价，所以氢元素不能再失去电子，故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl只作还原剂，故B正确；C．反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，同时表现酸性，故C错误；D．H、Cl元素化合价发生变化，HCl既是氧化剂也是还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．14．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合 B．Na在Cl2中燃烧C．CO和Fe2O3在高温下反应D．Zn和稀H2SO4反应制H2【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2Na+Cl22NaCl，该反应中有电子转移，不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故B错误；C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中有电子转移，不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；D．Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．15．下列说法中，正确的是（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；D．量筒不能用于配置溶液．【解答】解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．16．下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠；B．钠与盐溶液反应，先与水反应；。

宁夏平罗中学2015届高三上学期期中考试化学试题 Word

班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2014—2015学年度第一学期期中考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35．5 K 39 Cu 64 Fe 56 Mg 24一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中,正确的是( ) A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀B.一种金属元素可能有多种氧化物,同一金属同一价态也可能有多种氧化物C.金属钠、镁等金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火D. 工业上可用铝热反应大规模炼铁 2．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．纯碱溶液中逐滴加少量盐酸:CO 32-+H+HCO 3-B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+C ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式:2Fe 2++2Br -+2Cl 22Fe 3++Br 2+4Cl -D.过氧化氢能使酸性KMnO 4溶液褪色:3H 2O 2+2MnO 4-+6H +2Mn 2++4O 2↑+6H 2O3．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．体积相等、密度不等的CO 和C 2H 4 C ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 24、为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2)B ．FeCl 2溶液(KSCN)C ．KI(淀粉溶液)D ．NaOH 溶液(盐酸) 5.下列物质转化在给定条件下不能实现的有( ) ①Na Na 2O 2Na 2CO 3 ②MgOMgCl 2溶液Mg③Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3⑤Al 2O 3NaAlO 2(aq)AlCl 3A.1个B.2个C.3个D.4个6．某离子反应涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。