化学高一必修一第一次月考测试题
高一化学必修一第一次月考试题
第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是()A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg 该混合气体在标准状况下的体积是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m12．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是()A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—18．200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是()A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。
高一上册化学第一次月考试卷(含答案)
高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分（答案在最后）一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D 【解析】【详解】A ．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A 错误；B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B 错误；C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23Al O ，也可以是酸性氧化物，如27Mn O ，C 错误；D ．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D 正确；故选D 。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C 【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A 错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B 错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C 正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D 错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 2-4O 、C 2-3OB.无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 2-4O 、N -3O C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 2-3O 、N -3O 【答案】A 【解析】【详解】A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；C ．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误；故选A 。
高一化学必修一第一次月考试卷
高一化学上学期第一次月考试卷答题时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl Al 27 Zn 65 Fe 56Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题2分，共30 分）1、以下说法正确的选项是：A．摩尔是七个基本物理量之一B． Cl 2的摩尔质量是71 g/molC．标况下， H 2O的物质的量为1mol D． 1mol 氢的质量是 1g2．将一小块钠投入到NH4Cl 溶液中，产生的气体是（）A．O和 H B．只有 H C．只有 NH D．H和NH2223233、以下说法正确的选项是据有的体积约为2 含有阿伏加德罗常数个N2C. 标准情况下，水的质量约为18g二氧化碳与标准情况下含有相同的分子数4、以下实验中数据的使用规范的是（）A. 用托盘天平称量B.用 100mL量筒量取浓盐酸C. 用 500mL容量瓶量取250mL 盐酸D. 用 500mL容量瓶配制L Na CO 溶液235、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1 ），反响的化学方程式为：2222↑，以下说法错误的选项是（??? ）CaH＋ 2H O＝ Ca(OH) ＋ 2HA． CaH2既是氧化剂，又是复原剂? B ． H2既是氧化产物，又是复原产物C． CaH 是复原剂，H O 是氧化剂 D ．氧化产物与复原产物质量比为1∶ 1226、以下溶液中的氯离子数量与 50 mL 1 mol ·L－1的 AlCl 3溶液中氯离子数量相等的是（）A．150 mL 1 mol ·L－1的 NaCl B． 50mL 2 mol ·L－14的 NHClC．150 mL 3 mol ·L－1的 KCl D．75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里 , 不行能察看到的现象A．钠熔成小球并在液面上四周游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成D．溶液变污浊8．以下离子组中，能在同一无色溶液中大批共存，加一小块钠后还能大批共存的是( )A． K +2－+－B－－+2+、 SO4、 H、 MnO4． HCO3、 NO3、 Na、 BaC． Na++－ 3 －D2+、 Cl－ 3－3－、 K 、 Cl、 NO． Ca、 NO、 HCO9．将某金属投入2mol/L 的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10、用 10亳升的摩 / 升 BaCl2 溶液恰巧可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变为硫酸钡积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是() 。
高一上册化学第一次月考试卷
高一上册化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 电解质。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。
3. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体都能产生丁达尔效应。
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 标准状况下22.4L H₂。
B. 0.5mol CO₂.C. 6.02×10²³个NH₃分子。
D. 16g O₂.5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑。
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓。
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag。
6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加。
B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高。
D. 某元素在反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原。
7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻.B. NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻.C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻.D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺.8. 下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaCl溶液。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一第一次化学月考试题含答案
高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一化学必修1月考试题含答案
第一学期月考高一年级化学试题第I卷（选择题，共60分）考试方式：闭卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 Ne:20 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65第Ⅰ卷选择题（本卷包括18小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将所选答案填写在答题卡上。
）1. 下列说法正确的是 ( )A．摩尔是物理量之一 B．同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C．物质的量也可理解为物质的质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是98g2.下列物质中所含分子数目最多的是( ).A. 0.75mol H2O B.3.01×1023个N2分子C.64g SO2 D.标准状况下33.6L Cl23.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．32 g /mol B．32 g C．64 g /mol D．16 g4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O+ 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L AlCl3溶液6.配制一定物质的量浓度的的NaOH溶液时，对所配溶液浓度无影响的是（）A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒未洗涤7．某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g（1g以下只能用游码）。
高一必修一月考化学试题及答案
高一必修一月考化学试题及答案化学试题：一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中，属于共价键化合物的是：A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括：A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括：A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加？A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题（每题10分，共60分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。
3. 什么是氧化还原反应？举例说明。
4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。
5. 什么是化学平衡？解释平衡常数的概念。
6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。
三、应用题（共40分）1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，请回答以下问题：a. 这是一种什么类型的反应？b. 写出反应的化学方程式。
c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时，反应会达到怎样的化学平衡？2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2，已知在某一实验条件下，反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.4mol/L，[D] =0.8mol/L，求该反应的平衡浓度。
第一学期高一化学第一次月考试卷
批扯州址走市抄坝学校度第一学期第二高一化学〔必修1〕第一次月考试卷〔90分钟100分〕可能用到的相对原子质量：C12 H1 N14 O16 Na23 S32 Cl3 Cu64 Ba137第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的选项填入本大题后的答题卡中。
〕1、以下所以仪器不直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2、以下别离物质的方法中，根据粒子的大小进行别离的是A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取3、以下不属于分散系的是A.食盐水B.水C.氢氧化铁体D.淀粉溶液4、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取以下何种方法别离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取5、以下表达正确的选项是A.直径介于1nm－10nm之间的微粒称为体B.电泳现象可证明体属于电解质溶液C.利用丁达尔效可以区别溶液和体D.粒很小，可以透过半透膜6、以下操作正确的选项是A.用酒精萃取碘水中的碘B.分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出C.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D.称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上7、在同温同压下，分子数相同的任意两种气态，它们的A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同8、以下表达正确的选项是A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC. O2的摩尔质量于CO2的相对分子质量D.N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.状况下，1LH2O含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1LCl2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1atm，64g SO2中含有的原子数为3N AD.含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2L10、在配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高A.有少量NaOH溶液残留在烧杯B.向容量瓶中加水未到刻度线C.所用NaOH已经潮解D.容时观察液面仰视11、1g NH3含m个氢原子，那么阿伏加德罗常数为A.17mB.3mC.3/17mD.17/3m12、30ml 1mol/L NaCl溶液和0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L13、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相，那么两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:214、室里需480ml1.0mol/L NaOH溶液，假设用固体氢氧化钠配制，那么取氢氧化钠的质量是A.19.2gB.20.0gC.29.6gD.39.2g15、在100g浓度为18mol/L、密度为ρg/cm-3的浓硫酸中参加一量的水稀释成9 mol/L的硫酸，那么参加的水的体积A.小于100mlB.于100mlC.大于100mlD.于100/ρml第二卷〔非选择题共55分〕二、非选择题〔此题包括6小题，共55分〕16、〔3分〕指出使用以下仪器的第一步操作〔1〕托盘天平〔2〕分液漏斗〔3〕容量瓶17〔10分〕室用密度为1.25g/ml ,质量分数为3%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请答复以下问题：〔1〕配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母只能用一次〕A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水〔约30ml〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F.改用头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切〔3〕操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。
高一化学第一次月考试卷
高一化学第一次月考试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水。
B. 盐酸。
C. 液氯。
D. 漂白粉。
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰。
B. 钠燃烧时生成氧化钠。
C. 钠有很强的还原性。
D. 钠原子的最外层只有一个电子。
3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 氯水。
B. 次氯酸钠溶液。
C. 氯化钙溶液。
D. 漂白粉溶液。
4. 下列关于氯气的说法中，正确的是（）A. 氯气是一种无色无味的气体。
B. 氯气可溶于水，1体积水大约能溶解2体积氯气。
C. 氯气具有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂。
D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。
5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na + H_2O = Na^++OH^-+H_2↑B. 氯气与水反应：Cl_2+H_2O = 2H^++Cl^-+ClO^-C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2O6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A. NaClB. H_2OC. NaOHD. HCl7. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。
B. 在氧化还原反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子。
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuB. CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2OC. 2KMnO_4{Δ}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑D. CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑9. 下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是（）A. 氧化钠是一种白色固体。
高一化学第一次月考
高一化学第一次月考测试范围：化学必修一第一章第一节考试时间90分钟总分100分一、单选题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱5列变化中，属于化学变化的是（）A. 粗盐制精盐B. 二氧化碳制干冰C. 石灰石制生石灰D. 分离空气制氧气6水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A. 酱油B. 纯碱C. 食盐D. 食醋7下列实验操作错误的是（）A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体B.用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热8 若在试管中加入2-3ml液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2—3ml液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A. ②③④①B. ③②④①C. ②④③①D. ③②①④9.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL10.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11.下列实验操作中错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，所选的萃取剂应比原溶剂的溶解度大13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏14.CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg15.列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A.氧化铜和碳粉B.硝酸钾和硝酸钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡16.列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取17.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角加热18.有关物质的分离，下列表述不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出C.化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的D.用淘洗的方法从沙里淘金19．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法一次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液20、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )A. CaO和KClB.CuO和NaClC.BaSO4和CaCO3D.NaCl和AgNO321、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 ( )A．溶解和蒸发 B．溶解、蒸发、结晶 C．溶解和过滤 D．溶解、结晶、过滤22、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的( )A．NaOH B．BaCl2 C．Zn D．AgNO323.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A．萃取B．称量C．蒸馏D．结晶24、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( )A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2) 25、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )A. ①④③②B.④①③②C.④②①③D.①③④②称取粗盐 二、填空题（共50分）26.（每空2分，共12分） )混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
高一上学期 第一次月考化学试卷(附答案解析)
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-391 ．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( )A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化2 ．2023 年9 月23 日晚，备受瞩目的杭州第19 届亚运会在杭州奥体中心体育场正式拉开帷幕。
开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，这是对“绿色亚运”的美好诠释，下列有关甲醇的说法错误的是( )A ．甲醇不溶于水B ．甲醇属于有机物C ．甲醇属于非电解质D ．甲醇不能导电3 ．下列说法正确的一组是( )①Na2O 、MgO 、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂⑧C60 与石墨互为同素异形体A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦⑧C . ②⑤⑧D . ②⑤⑥⑦4 ．如图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图，下列说法正确的是( )A．NaCl 在水中的电离过程需要在通电条件下才能完成B ．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl 由Na+和Cl﹣构成，故NaCl 固体也能导电D．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子5 ．下列电解质的电离方程式书写正确的是( )A ．Na 3PO 4═3Na ++PO 43-B ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H + C ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32- D ．Al 2(SO 4)3═Al 23+ +3SO 42-6 ．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、NO 3- 、H + 、SO 42﹣ B ．Mg 2+ 、SO 42- 、Cl ﹣ 、K + C ．H + 、NO 3- 、Na + 、CO 32﹣ D ．K + 、CO 32﹣、MnO 4- 、Na + 7 ．下列关于化学反应类型的叙述中， 正确的是( )A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成物只有一种的反应一定是化合反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8 ．下列属于非氧化还原反应的是( )A ．H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClOC ．SO 2+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OD ．C+4HNO 3(浓)=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 9 ．膦（PH 3）可以用白磷（P 4）与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 P 4+3KOH+3H 2O ═PH 3 ↑+3KH 2PO 2，下列说法不正确的是( )A ．KH 2PO 2为酸式盐B ．上述反应属于氧化还原反应C ．上述反应中 PH 3为还原产物D ．该反应中只有 P 的化合价发生了变化10 ．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣ 、CO 32- 、OH ﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来。
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高一化学第一次月考测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。
）
1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( )
A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏
斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）
A. 分散质直径大小
B. 是否有丁达尔现象
C. 是否稳定
D. 分散质粒子是否带电
7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A.CH4
B.CO2
C.H2S
D.N2
9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )
A.80g SO3
B.3g H2
C.16g O2
D.34g H2S
10．对若干物质分类，下列说法错误的是（）
A．可能有多种标准B．一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
）
11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol 12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，
以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液13. 下列除杂的方法正确的是：( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A.体积比为8：1
B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8
D.原子个数之比为12：11
15. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.4N A个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
16. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为( )
A．3 mol/L B．1.5 mol/L C．1 mol/L D．0.5 mol/L
17.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L
18. 物质的量浓度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1
时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )
A 1:1:1
B 1:2:3
C 3:2:1
D 3:4:3
19．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A ．过滤
B ．电泳
C ．渗析
D ．加入AgNO 3溶液，过滤
20．下列事实与胶体的性质无关的是（ ）
A ．在豆浆里加入盐卤坐豆腐
B ．河流入海处易形成沙洲
C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
三、填空题（共36分。
）
21．（6分）某溶液中含有O H －、CO 32－、SO 42－三种阴离子，如果只取一次溶液
分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验 ，加入 试剂(或溶液)。
（2）再检验 ，加入 试剂(或溶液)。
（3）最后检验 ，加入 试剂(或溶液)。
22. （8分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物， 按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________________
(2) 分解反应___________________________________
(3) 置换反应___________________________________
(4) 复分解反应___________________________________
23. （3分）有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液:K 2CO 3、BaCl 2、NaSO 4。
将
它们分别与H 2SO 4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。
则A 是________，B 是________, C 是________。
24. （5分）用用质量分数为98%密度为1.8 4 g/mL 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L -1 稀硫酸所需浓硫酸的体积是________ mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ）。
25.（14分）
实验室用固体烧碱配制1
1.0-⋅L mol 的NaOH 溶液m 500L ，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH 固体的质量 g 。
（2）有以下仪器和用品：① 烧杯 ② 药匙 ③ mL 250容量瓶 ④ mL 500容
量瓶⑤ 玻璃棒 ⑥ 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。
（3）下列称量NaOH 的操作中，正确的是 （填序号）
① 把NaOH 直接放在托盘天平上称量
② 把NaOH 放在纸上称量
③ 把NaOH 放在小烧杯中上称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷
却 ⑨ 振荡
其正确的操作顺序为 。
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） ① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH 的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度
四、计算题（14分）
26. 取1.43g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成100ml 溶液，求：
（1）Na 2CO 3物质的量浓度
（2）Na + 物质的量浓度
（3）取出20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0.
04mol/L ，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。
）
三、填空题（36分）
21．（6分）（1）OH－，酚酞（2）CO32－，盐酸（3）SO42－，氯化钡解析：O H－的检验用石蕊；CO32－的检验用酸溶液，SO42－的检验用氯化钡溶液。
CO32－的检验加入的酸会中和溶液的O H－，CO32－的检验对SO42－的检验有干扰，故三种离子检验的先后顺序为O H－、CO32－、SO42－。
22（8分）、.3Fe+2O2 Fe3O4H2O H2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
23. （3分）BaCl2 K2CO3NaSO4
24.（5分）16.3 mL B
25. （14分）（1）2.0g （2）①②④⑤⑥、胶头滴管（3）③
（4）检查容量瓶是否漏水
（5）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
（6）②⑤（每空2分）
四、计算题（14分）
26. （14分）（1）0.05mol/l（5分）（2）0.1mol/L （5分）（3）5mL （4
分）。