【百分闯关】2016九年级化学下册 第11单元 盐 化肥复习训练课件 新人教版
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人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 单元复习课件(共19张)
1、AgNO3 + HCl —— 2、 K2CO3+ Ca(OH)2—— 3、Na2CO3+ CaCl2 —— 4、Na2SO4 + HCl ——
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl 不反应
化肥种类
复习（四）化肥的分类以及简易鉴别
常见化肥
主要作用
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
复分解反应的条件2：生成气体
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
Na+
Na+
CO32－
CO2
实质：
H+ Cl- H2O
结论：两种化合物相互
交换成分，有_气__体___生成
时，复分解反应能够发生。
复分解反应的条件3：生成水
Na+
OH-
NaOH + HCl = NaCl + H2O 实质：
课堂练习
(四）古代诗词中蕴含有化学知识。“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中含有的K2CO3
属于 （ C ）
A.氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
【解析】K2CO3中含有钾元素属于钾肥，故选C。
（五）长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法
不正确的是（ B ）
A.(NH4)2SO4属于氮肥 B.(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞溶液显红色 C.不宜长期施用(NH4)2SO4化肥 D.(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
名称 名称 化学式 特俗征名反应
颜色状态 主水要溶用性途
九年级化学下册 第十一单元 盐、化肥课件 新人教版
Fe(OH)3 + CuSO4 ≠
三盐的化学性质
4. 盐的化学性质
盐 + 盐 反应物可溶
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + Na2CO3 = Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3 =
CaCO3 + BaCl2 ≠
四、NaOH变质问题
一、氯化钠（NACL）
1. 用途
生活 调味品食盐的主要成分 腌制食品——防腐剂 融雪剂
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 医疗
生理盐水：溶质质量分数为0.9% NaCl水溶液
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 农业
选种：溶质质量分数为10%-20% NaCl水溶液
工业
化工原料
一、氯化钠（NACL） 2. 来源
二、碳酸盐（CO32-）
1. Na2CO3 俗称 纯碱、苏打
水溶液显碱性 用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产； 去油污
二、碳酸盐（CO32-）
2. NaHCO3 俗称 小苏打
水溶液显碱性 用途： 1)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一；
2)治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
第十一单元 盐 化肥
Unit 11 Salt & Chemical fertilizer
因为你，不再挨饿
化肥
农药
20% 7%
盐 中和反应：
特指：酸 + 碱 =
+水
盐
金属离子 Or 铵根
酸根
NaCl、Na2CO3、NaHCO3 KMnO4、K2MnO4、CaCO3
三盐的化学性质
4. 盐的化学性质
盐 + 盐 反应物可溶
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + Na2CO3 = Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3 =
CaCO3 + BaCl2 ≠
四、NaOH变质问题
一、氯化钠（NACL）
1. 用途
生活 调味品食盐的主要成分 腌制食品——防腐剂 融雪剂
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 医疗
生理盐水：溶质质量分数为0.9% NaCl水溶液
一、氯化钠（NACL）
1. 用途 农业
选种：溶质质量分数为10%-20% NaCl水溶液
工业
化工原料
一、氯化钠（NACL） 2. 来源
二、碳酸盐（CO32-）
1. Na2CO3 俗称 纯碱、苏打
水溶液显碱性 用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产； 去油污
二、碳酸盐（CO32-）
2. NaHCO3 俗称 小苏打
水溶液显碱性 用途： 1)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一；
2)治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
第十一单元 盐 化肥
Unit 11 Salt & Chemical fertilizer
因为你，不再挨饿
化肥
农药
20% 7%
盐 中和反应：
特指：酸 + 碱 =
+水
盐
金属离子 Or 铵根
酸根
NaCl、Na2CO3、NaHCO3 KMnO4、K2MnO4、CaCO3
人教版化学九下第十一单元盐 化肥复习(共17张PPT)
发酵剂、治
补钙剂、用
洗涤、
疗胃酸过多 于建筑材料
归纳：具有俗名的物质还有氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙，其化 学式和俗名分别是什么？
练习
1.下列物质的名称和俗名对应正确的是( )
A.碳酸钙——纯碱 B.氯化钠——食盐
C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——熟石灰
2.能用于治疗胃酸过多症的物质是( )
A.蔗糖
酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是( ) A.N点时，所得溶液的pH＝7 B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
6.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )
清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足
量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答
（1）该固体中一定含有___________，一定不含有__________，
可能含有___________
考点四：粗盐的提纯
1.原理：分离可溶物和不溶物用过滤的方法，溶解度受温度影响不大的用蒸发 结晶法。 2.实验用品：量筒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、 酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、火柴。
H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两
相互能发生化学反应的共有( )
A.5组
B.6组
C.7组
D.8组
6.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到
A溶液中产生无色气体。则A是
，发生反应的化学方程式
第十一单元 盐 化肥(复习课件)九年级化学下册(人教版)
及时演练
温故而知新，可以为师矣
【答案】D 【详解】A、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应生成氯化镁，故A错误； B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的 反应，属于复分解反应，故通过复分解反应可以实现①的转化，故B错误； C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应可以实现②的转化，故C错误； D、硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转 化，故D正确； 故选：D。
考点解析 考点二 常见盐的化学性质
常见盐的化学性质 2.盐与酸反应
氯化钡+硫酸
硝酸银+盐酸
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl 盐+酸→新盐+新酸
AgNO3+ HCl= AgCl↓+ HNO3
考点解析 考点二 常见盐的化学性质
常见盐的化学性质 3.盐与碱反应
硫酸铜+氢氧化钠
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
考点二 常见盐的化学性质
考点解析 考点二 常见盐的化学性质
常见盐的化学性质 1.盐与金属反应
铁与硫酸铜
铝与硫酸铜
铜与硝酸银
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
盐+金属→新盐+新金属
前置后，盐可溶
CaCl2
Na2SO4
(NH4)2CO3
考点解析 考点一 常见盐的物理性质及用途
常见盐的特性和用途
【百分闯关】2016九年级化学下册 第11单元 盐 化肥复习训练课件 新人教版
6．小明家有包开启了的小苏打， 久置在灶台上方，可能因受热而变质。 小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。 【查阅资料】 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O ①2NaHCO3===== ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ④Ca(HCO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaHCO3 ⑤Na2CO3 受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2 都能溶于水。 【假设猜想】 假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3； 假设二：小苏打完全变质，化学成分为 Na2CO3 ； 假设三：小苏打部分变质，化学成分为 NaHCO3和Na2CO3 。
操作一中无沉淀出现
操作一中有沉淀，操作二中无沉淀 操作一、二中都有沉淀出现
假设一成立 假设二成立 假设三成立
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通 入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能
进行判断。请评价这种方案是否合理
是
否 (填“是”或“否”)，理由
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4
D．KNO3
11．下列关于化肥和农药的说法错误的是( C
A．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
)
B．化肥对提高农作物产量有重要的作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用 D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
12．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。
5． “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠， 然后将碳酸氢钠加热分解 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。碳酸钠露置在空 得到产品碳酸钠：2NaHCO3===== 气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠： Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3。 某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠 是否变质及变质程度进行探究。
九年级化学下册 第十一单元《盐 化肥》复分解反应复习课件
Ba2＋
Na＋ SO42－
Na＋
Cl－
Cl－
BaSO4 Na＋
Na＋
本质 ： (běnzhì)
第七页，共十六页。
典型例题
题型一：物质间的反应（共存）
1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色(wú sè)透明溶
液的是 （D ）
A．CuSO4、KOH、 NaCl
B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
第十三页，共十六页。
这节课，你是学习(xuéxí)上的有心人吗？ ……
第十四页，共十六页。
愿大家(dàjiā)都做学习中的有心人！
第十五页，共十六页。
内容(nèiróng)总结
复分解反应专题复习。1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常 见化学反应是否为复分解反应。2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发
可能存在
。
从以N上a2实CO验3 中，得出该固体粉末可能含有
。
Na2SO4 、NaCl
第十一页，共十六页。
达标检测答案
1.A 2. (1)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(2)稀盐酸或稀硫酸
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O +CO2↑ 或 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +H2O +CO2↑
有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、 NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在
。
FeCl3、CuSO4
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
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第十一单元
盐
化肥
氮肥的简易鉴别
单元复习训练
1．(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是( A ) A．Na2CO3：治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度 2．株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工 厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原 料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确 的是( C ) A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯 化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
6．小明家有包开启了的小苏打， 久置在灶台上方，可能因受热而变质。 小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。 【查阅资料】 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O ①2NaHCO3===== ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ④Ca(HCO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaHCO3 ⑤Na2CO3 受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2 都能溶于水。 【假设猜想】 假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3； 假设二：小苏打完全变质，化学成分为 Na2CO3 ； 假设三：小苏打部分变质，化学成分为 NaHCO3和Na2CO3 。
。
不能判断是部分变质还是没有变质的情况
7．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( D ) A．FeCl3、NaOH、NaCl D．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 8．(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X离子， 则X可能是( B ) A．OH－ B．Cl－ C．CO32－ D．Na＋
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4
D．KNO3
11．下列关于化肥和农药的说法错误的是( C
A．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
)
B．化肥对提高农作物产量有重要的作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用 D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
12．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。
9．(2015·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( C ) A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na＋ C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋
D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋
10．(2015·重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下
列化肥属于含磷复合肥料的是( C )
5． “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠， 然后将碳酸氢钠加热分解 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。碳酸钠露置在空 得到产品碳酸钠：2NaHCO3===== 气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠： Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3。 某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠 是否变质及变质程度进行探究。
部分变质 【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ： 。 【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明假设Ⅰ不成立。反应的化学方程式为 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另 一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说 明假设Ⅱ不成立。 【实验结论】假设 Ⅲ 成立，样品的成分是 Na2CO3和NaHCO3 。 【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 加热至不再产生气泡。
(1)仪器a的名称 铁架台 。 (2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 防止粗盐腐蚀托盘，同时使称量更准确。
(3)操作B中还需用到的仪器是 胶头滴管。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 C (填 序号)。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致粗盐的产率明显偏低 ，其原因是 蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液滴外溅，造成氯化钠的流失。
操作一中无沉淀出现
操作一中有沉淀，操作二中无沉淀 操作一、二中都有沉淀出现
假设一成立 假设二成立 假设三成立
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通 入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能
进行判断。请评价这种方案是否合理
是
否 (填“是”或“否”)，理由
【实验方案】可选药品： ①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸 实验操作 操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后， 加入过量的 ② (填药品编号，下同)，观 察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在 滤液中加入过量的 ① ，观察。 实验现象 实验结 论
4．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验， 每支试管盛有3 mL溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶 液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是(D )
A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
3．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再加入适 量经过稀释的硫酸溶液。该实验的操作如图所示，下列有关操作与目的的 C 分析均正确了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中的试剂被污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
盐
化肥
氮肥的简易鉴别
单元复习训练
1．(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是( A ) A．Na2CO3：治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度 2．株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工 厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原 料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确 的是( C ) A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯 化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
6．小明家有包开启了的小苏打， 久置在灶台上方，可能因受热而变质。 小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。 【查阅资料】 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O ①2NaHCO3===== ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ④Ca(HCO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaHCO3 ⑤Na2CO3 受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2 都能溶于水。 【假设猜想】 假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3； 假设二：小苏打完全变质，化学成分为 Na2CO3 ； 假设三：小苏打部分变质，化学成分为 NaHCO3和Na2CO3 。
。
不能判断是部分变质还是没有变质的情况
7．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( D ) A．FeCl3、NaOH、NaCl D．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 8．(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X离子， 则X可能是( B ) A．OH－ B．Cl－ C．CO32－ D．Na＋
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2
C．(NH4)2HPO4
D．KNO3
11．下列关于化肥和农药的说法错误的是( C
A．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥
)
B．化肥对提高农作物产量有重要的作用
C．农药本身有毒，应该禁止施用 D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
12．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。
9．(2015·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是( C ) A．SO42－、NO3－、K＋、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na＋ C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋
D．NH4＋、Cl－、OH－、K＋
10．(2015·重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下
列化肥属于含磷复合肥料的是( C )
5． “侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠， 然后将碳酸氢钠加热分解 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。碳酸钠露置在空 得到产品碳酸钠：2NaHCO3===== 气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠： Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3。 某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠 是否变质及变质程度进行探究。
部分变质 【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ： 。 【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明假设Ⅰ不成立。反应的化学方程式为 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另 一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说 明假设Ⅱ不成立。 【实验结论】假设 Ⅲ 成立，样品的成分是 Na2CO3和NaHCO3 。 【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 加热至不再产生气泡。
(1)仪器a的名称 铁架台 。 (2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 防止粗盐腐蚀托盘，同时使称量更准确。
(3)操作B中还需用到的仪器是 胶头滴管。
(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 C (填 序号)。 A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致粗盐的产率明显偏低 ，其原因是 蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液滴外溅，造成氯化钠的流失。
操作一中无沉淀出现
操作一中有沉淀，操作二中无沉淀 操作一、二中都有沉淀出现
假设一成立 假设二成立 假设三成立
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通 入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能
进行判断。请评价这种方案是否合理
是
否 (填“是”或“否”)，理由
【实验方案】可选药品： ①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸 实验操作 操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后， 加入过量的 ② (填药品编号，下同)，观 察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在 滤液中加入过量的 ① ，观察。 实验现象 实验结 论
4．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验， 每支试管盛有3 mL溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶 液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是(D )
A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
3．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再加入适 量经过稀释的硫酸溶液。该实验的操作如图所示，下列有关操作与目的的 C 分析均正确了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中的试剂被污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅