高中化学必修一课件

化学性质： （1）和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O （2） 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
1g Na2CO3
1g NaHCO3
溶液变 红 色，但颜色较 浅 溶解度 g。 。
结论
【科学探究】 科学探究】
【实验】: 实验】 (2.)碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 碳酸钠、 碳酸钠
用右图装置做碳酸钠和碳酸氢 钠受热的实验。 钠受热的实验。 现象 碳酸钠 碳酸 氢钠
澄清石灰水 不变 浑浊 澄清石灰水 变 浑浊
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属合物 一、钠的重要化合物
1、氧化钠与过氧化钠 、
（1）氧化钠的化学性质 ） 思考： 思考： 什么是碱性氧化物？ 什么是碱性氧化物？ 碱性氧化物有哪些重要的性质？ 碱性氧化物有哪些重要的性质？
碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
紫红
黄
紫
砖红
洋红
黄绿
绿
[问题] 1.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 2.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 【操作】 ①盐酸洗净铂丝(或铁丝)，在外焰上灼烧至火焰无色 ②用铂丝蘸取待测固体或溶液放在外焰上灼烧，观 察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后， 再蘸取待测物在外焰上灼烧。
1．下列说法中不正确的是 A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为2︰1
溶液变红， 溶液变红，显碱性
△ 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
热稳 定性 与酸 反应 与碱 反应 相互 转化
不稳定， 不稳定，加热分解
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是 怎么来的吗？
3.焰色反应 3.焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 [实验3—6]用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶 液，在火焰上灼烧。 [现象] 含钠元素物质：黄色 含钾元素物质：透过蓝色钴玻璃——紫色 几种金属的焰色：
失e-×2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 得e-×2
Na2O2 既是氧化 剂 ，又是还原剂。 又是还原剂。
Na2O2能否与盐酸反应？请写出反应式 能否与盐酸反应？ 吸
具 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 面
呼
过氧化钠不属于碱性氧化物， 过氧化物。 过氧化钠不属于碱性氧化物，是过氧化物。
的试管中,并将带火星的 并将带火星 【实验3-5】将水加入 2O2的试管中 并将带火星的 实验 】将水加入Na 木条放在管口,随后滴入几滴 酚酞试液 木条放在管口 随后滴入几滴 酚酞试液
现象： ）带火星的木条复燃； ： 现象（1）带火星的木条复燃；
（2）试管外壁热； ）试管外壁热； （3）滴加酚酞，溶液呈红色 ）滴加酚酞，
请写出Na 与水 与水、 请写出 2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的 方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸 讨论： 能否与水 反应，若反应，则生成哪些物质？ 反应，若反应，则生成哪些物质？
4、在溶液中加入足量 2O2后仍能在大量共存的离子 、在溶液中加入足量Na 后仍能在大量共存 共存的离子 足量 组是 A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3、 B、K+、Al3+、Cl-、SO42、 C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3、 D、 D、Na+、Cl-、NO3-、SO425、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1·5g溶 、在一定条件下， 溶 于水，所得溶液恰好能被80mL0·5mol/L的HCl溶液 于水，所得溶液恰好能被 的 溶液 中和， 中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 、 、 C、Na2O和Na2O2 、 和 D、Na和NaO2 、 和
③过氧化钠的用途
过氧化钠用途 用 氧化 ， 氧 的 Na2O Na2O2 , 。 ， 氧 。 用
，
物， 物，
钠的两种氧化物的对比
名称 色态 类别 与水反应 与CO2反应 稳定性 转化 主要用途 过氧化钠 淡黄色固体 过氧化物 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2 较稳定 氧化钠 白色固体 碱性氧化物 Na2O+H2O= 2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 不稳定
步骤
① ② ③
白 色粉末， 部分 溶解，感 溶解， 放 白 色粉末，加水结块， 热。 细小 色粉末，加水 色粉末，加水结块， 热量变化。 受 不到 热量变化。 长时间震荡 可 全部溶解 溶液变 红 色，颜色较 深 溶解放热， g， 溶解放热，溶解度 ， 溶液碱性比碳酸氢钠的 强 。钠
比较： 比较： 1、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生 碳酸钠、 、等质量的碳酸钠 成二氧化碳的快慢和量 2、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量稀盐酸反应消 碳酸钠、 、等质量的碳酸钠 耗酸的量
（4）碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应 ）碳酸钠、 碳酸钠 氢氧 不反应 化钠 氢氧 Na2CO3+Ca(OH)2 化钙 = 碳酸氢钠 NaHCO3+NaOH= NaHCO3+Ca(OH)2(过量 过量)= 过量 NaHCO3+Ca(OH)2(少量 少量)= 少量
3、将Na2O2投入 、 投入FeCl3溶液中 可观察到的现象是 溶液中,可观察到的现象是
A、生成白色沉淀 、 C、有气泡产生 、 B、生成红褐色沉淀 、 D、无变化 、
6、现有固体物质Na、Na2O、Na2O2、NaOH、 、现有固体物质 、 、 、 Na2CO3，将它们放置在空气中： 将它们放置在空气中： 、 、 （1）质量变大的物质有 Na、Na2O、Na2O2、NaOH 。 ）质量变大的物质有_________________________。 （2）写出化学反应方程式： ）写出化学反应方程式： 4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2 CO2 ====2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O
2、碳酸钠和碳酸氢钠 、 (1)溶解性、 (1)溶解性、溶液的酸碱性 溶解性 [科学探究 科学探究] 科学探究
①在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠， 1g的碳酸钠 们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察； 们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一 下试管底，有什么感觉？ 下试管底，有什么感觉？ 继续向试管内加入10mL 10mL水 用力振荡，观察现象。 ②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？ 1~2滴酚酞试液 ③再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？
一种产物O 一种产物 2。
失e-×2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 得e-×2
Na2O2 既是氧化 剂 ，又是还原剂。 又是还原剂。
[实验 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气. 实验2] 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气 实验 现象： 现象： 脱脂棉燃烧 结论： 结论： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化 试标出该反应中电子转移的方向和数目， 剂和还原剂
6. Na2O2投入以下溶液后的主要产物 (1) Na2O2投入 投入CuCl2溶液中
将生成Cu(OH)2蓝色沉淀 将生成
(2)Na2O2投入 4Cl溶液中 投入NH 溶液中
有刺激性气味气体放出
（3）Na2O2投入到 NaHCO3 溶液中 ）
2Na2O2 +2H2O==4NaOH+O2 ↑ NaHCO3 +NaOH==H2O+Na2CO3
O2 反应放热 有碱生成
结论：2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑ 结论： 注意： 注意：红色
消失 Na2O2 有漂白性 Na2O2 有强氧化性
试标出该反应中电子转移的方向和数目， 试标出该反应中电子转移的方向和数目，指明氧化剂和 还原剂。 还原剂。
[分析问题 Na2O2与H2O反应比 2O与H2O反应多 分析问题] 反应比Na 与 分析问题 反应比
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 的实验操作是 A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄 清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 、 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。 红宝石、 的主要成分） （ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）