高中化学必修一全册基本内容
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高中化学必修一
高中化学必修一一、引言高中化学必修一是高中化学课程中的第一个必修课，主要介绍了化学基本概念、物质的组成与变化、化学反应等内容。
本文档将详细介绍高中化学必修一的各个知识点，包括基本概念的理解、常见实验操作的演示以及化学反应的分类与反应方程式的书写等。
二、物质与环境2.1 物质的组成物质是由原子或分子组成的，原子是最基本的微粒，分子是由原子组成的。
本章节将介绍原子的组成、元素的概念以及元素周期表的结构与特点。
2.1.1 原子的组成原子是由原子核和电子组成的，原子核中包含了质子和中子。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
进一步地，本章将介绍原子核的质量与电子的质量、原子的半径等概念。
2.1.2 元素的概念元素是由具有相同原子序数的原子组成的，元素的性质的主要来源于其原子中的电子、质子和中子的数目和排布，本章将详细介绍元素的定义、元素符号以及元素的分类等。
2.1.3 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的，原子序数相同的元素具有相似的化学性质。
本章将介绍元素周期表的主要结构与特点，包括周期表的分组和周期、周期表中元素的位置与性质的关系等。
2.2 物质的变化物质在化学反应中会发生变化，变化可以是化学变化或物理变化。
本章将介绍物质的变化及其分类，并通过实验操作的演示来进一步加深对物质变化的理解。
2.2.1 化学与物理变化的区别化学变化是物质发生的化学反应，物质的组成和性质发生了改变，物质变成了另一种物质；物理变化是物质在形态、状态上的变化，物质的组成和性质没有发生改变。
本节将介绍化学与物理变化的区别，并通过实例来加深理解。
2.2.2 物质变化的分类物质的变化可以分为化学变化和物理变化，而化学变化又可以分为典型和非典型的化学变化。
本节将介绍物质变化的分类，并通过典型的化学反应实例来说明各类变化的特点。
2.2.3 实验操作演示在实验室中，我们可以通过一系列的实验操作来观察物质的变化。
本节将通过演示实验操作的过程，展示物质变化的过程和特点，并通过实验数据的记录和分析来总结实验结果。
高中化学必修一全册基本内容
高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42—稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量";但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一目录
高中化学必修一目录第一章：物质的组成与性质• 1.1 物质的分类与性质– 1.1.1 物质分类的基本原则– 1.1.2 物质的性质及其变化• 1.2 原子的发现与结构– 1.2.1 原子的发现历史– 1.2.2 原子的结构– 1.2.3 原子的性质• 1.3 元素与化合物– 1.3.1 元素的定义与性质– 1.3.2 化合物的定义与性质– 1.3.3 元素与化合物的区别第二章：中学化学实验• 2.1 常用实验器材的使用– 2.1.1 量具的使用方法和注意事项– 2.1.2 常见实验器材的使用• 2.2 实验操作的方法与步骤– 2.2.1 实验基本操作的方法– 2.2.2 实验步骤的设计与控制• 2.3 实验中观察、记录与分析– 2.3.1 观察与记录的方法和要点– 2.3.2 实验结果数据的整理与分析第三章：化学元素及其周期性• 3.1 元素与周期表– 3.1.1 元素的概念与分类– 3.1.2 元素周期律的发现与演化– 3.1.3 周期表的结构与特点• 3.2 主要元素的性质与用途– 3.2.1 金属元素的性质与用途– 3.2.2 非金属元素的性质与用途– 3.2.3 金属与非金属的区别• 3.3 周期性规律与元素周期表– 3.3.1 周期性规律的概念与表述– 3.3.2 周期性规律的实验依据– 3.3.3 元素周期表中的周期性规律第四章：化学方程式与化学计量• 4.1 化学方程式的写法与平衡– 4.1.1 化学方程式的基本写法– 4.1.2 化学方程式的平衡与不平衡• 4.2 化学反应的类型与特征– 4.2.1 化学反应类型的分类– 4.2.2 化学反应的特征及判断• 4.3 化学计量的概念与关系– 4.3.1 化学计量的基本概念– 4.3.2 化学计量的关系及计算方法第五章：氧化还原反应• 5.1 氧化还原反应的基本概念– 5.1.1 氧化还原反应的定义– 5.1.2 氧化还原反应的基本特征• 5.2 氧化还原反应的符号表示– 5.2.1 氧化态与还原态的表示– 5.2.2 氧化还原反应的符号方程式• 5.3 氧化还原反应的应用– 5.3.1 氧化还原反应在实际生活中的应用– 5.3.2 氧化还原反应在工业领域的应用第六章：离子反应与沉淀反应• 6.1 离子反应的概念与类型– 6.1.1 离子反应的定义与基本特征– 6.1.2 离子反应的类型与实例• 6.2 沉淀反应的条件与特点– 6.2.1 沉淀反应的条件与判别方法– 6.2.2 沉淀反应的特点与应用• 6.3 沉淀反应的实验操作与实例– 6.3.1 沉淀反应实验操作步骤– 6.3.2 沉淀反应实例与观察结果以上为《高中化学必修一目录》的内容目录，每一章节都涵盖了相应的知识点和实验操作，希望对您学习高中化学必修一提供帮助。
人教版高中化学必修一全册
新课标 人教版·必修1
化学
慧谷文化
目
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验安全Fra bibliotek第二节 化学计量在实验中的应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
录
第三章 金属及其化合物
第一节 金属与非金属的反应
第二节 几种重要的化合物
第三节 用途广泛的金属材料
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容
器。
3．酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 体最好不要超过容积的 1 ，要使试管倾斜一定角
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第二节 富集在海水中的元素——氯
第三节 硫及其氮的氧化物
第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
人教版高中化学必修一目录 高一化学学什么
人教版高中化学必修一目录高一化学学什么人教版高中化学必修一目录人教版高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应小编推荐：《高中化学辅导书有哪些这些辅导书相见恨晚》人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸高一化学学什么化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。
我告诉你，高中化学其实很简单。
下面我告诉你我的方法，你可以试试。
首先，对于推断题，你需要整理图标，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。
最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。
第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。
每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。
高考很多都是高中化学书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式需要配平。
第三，化学平衡是重点。
这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。
最好能整理一下。
这种问题总是这样，知道基本就好。
四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。
第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。
第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。
所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
高中化学必修一目录
高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么学好?(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
很多人都和我说，明明有很认真的在背知识点，但是考试就是感觉缺弦了一样，怎么都用不上。
人教版高中化学必修一全册(共414张PPT)
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
高中化学必修一
高中化学必修一高中化学必修一高中化学必修一是指在高中化学课程中必须学习的第一部分内容。
以下是详细的文本：第一章：物质的组成1.1 化学基本概念化学是研究物质变化规律的科学。
反应物和生成物分别指化学反应前所需要的原料以及进行反应后所生成的产物。
化学反应不仅涉及到物质的质量变化，也涉及到物质的能量、体积等物理性质的变化。
1.2 物质的基本状态在常温常压下，物质可以存在于固态、液态和气态三种基本状态中。
其中，固态的物质分子之间距离较小，大多数为无规则排列；液态的物质分子之间距离较大，有些无规则排列，有些呈现密排有序；气态的物质分子之间距离最大，表现为自由运动的状态。
1.3 元素和化合物元素是由原子组成的物质，每种元素的原子具有独特的物理和化学性质。
化合物是由两种或多种元素按确定的化学计量比结合形成的物质。
化合物的性质和成分可以通过化学分析得出。
1.4 分子和离子分子是由两个或更多原子按一定比例结合形成的物质，具有一定的电中性。
离子是带电的原子或原子团，可以带正电荷或负电荷，具有电性质。
第二章：化学反应与化学方程式2.1 化学反应的基本特征化学反应是指原料（反应物）在一定条件下转化为产品的过程。
化学反应的基本特征包括反应物消耗、产物生成、化学键的断裂和新化学键的形成、能量的释放或吸收等。
2.2 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的简要描述。
其中，化学方程式的左侧为反应物，右侧为生成物，箭头表示反应的方向，反应之间用加号连接。
2.3 化学计量与化学反应质量关系化学计量是指化学反应中各种化学物质的量关系。
化学反应质量关系是指化学反应中各种化学物质的质量关系。
根据化学方程式可以得到各种化学物质的物质量，从而得出化学计量和化学反应质量关系。
2.4 反应的热效应化学反应中，反应热效应是指反应所涉及的热能在反应中的消耗或释放。
化学反应热效应的测定方法包括热容量法、焓差法等。
第三章：原子结构和元素周期律3.1 原子的基本结构原子是构成物质的基本单位之一，由带正电的原子核和围绕核运动的带负电子构成。
高中化学必修一目录(人教版)
高中化学必修一目录(人教版)高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。
化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。
高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。
学化学还要通过多做题去哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。
高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。
高一化学必修1全册基本内容梳理汇总
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法、分离的物质、应注意的事项、应用举例1、过滤:用于固液混合的分离一贴、二低、三靠, 如粗盐的提纯；2、蒸馏:提纯或分离沸点不同的液体混合物,防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向,如石油的蒸馏；3、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；例：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
4、分液：分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出（如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液）5、蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
（分离NaCl和KNO3混合物）三、离子检验离子、所加试剂、现象、离子方程式Cl－：AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-：稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学必修一全册基本内容梳理
高一化学必修一全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版化学高一必修一教材电子版
人教版化学高一必修一教材电子版《高中化学必修一》是人教版高中化学教材的必修部分，是高中化学学习的重要基础。
本教材主要介绍化学的基本概念、化学实验与化学方程式、物质的结构与性质、化学平衡、化学反应速率、化学能及其应用等内容。
下面是本教材的列表：
一、化学基础知识
1.化学和化学变化
2.化学实验与化学方程式
3.元素、化合物和混合物
二、物质的结构与性质
1.原子的结构及元素周期律
2.离子化合物和共价化合物
3.化合物的性质及其分类
三、化学平衡
1.化学反应的反应热和氢离子浓度
2.化学平衡定律和平衡常数
3.影响化学平衡的因素
4.化学平衡在生产中的应用
四、化学反应速率
1.化学反应速率和速率常数
2.影响化学反应速率的因素
3.化学反应速率在生产和环境保护中的应用
五、化学能及其应用
1.热力学基本概念及热力学第一定律
2.化学反应焓变和化学反应熵变
3.热力学第二定律和热力学函数的应用
六、科学探究
1.科学探究的基本方法
2.化学实验技能与实验设计
3.化学探究与环境保护
以上是《高中化学必修一》教材的主要内容列表。
通过学习本教材，学生们可以掌握化学的基本概念和方法，并能够应用化学知识解决实际问题。
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.高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或、（11 点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
）烫伤宜找医生处理。
（2）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾NaHCO3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或（3溶液淋洗，NaHCO3在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀然后请医生处理。
）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用4（大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法如粗盐的提纯过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如石油的蒸温度计水银球的位置，防止液体暴沸，蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所萃取和原溶液中的溶剂互不相溶；选择的萃取剂应符合下列要求：组成的溶液中提取出来的方法用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘对溶质的溶解度要远大于原溶剂使漏斗内外空打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，分液分离互不相溶的液体如用四氯气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液要用玻璃加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物混合物NaCl和KNO3棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离三、离子检验现象离子方程式离子所加试剂AgCl↓Ag＋＝HNO3 产生白色沉淀Cl－＋、稀Cl－AgNO3 ＋=BaSO4↓、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2SO42-稀HCl除杂四.；但过量的试剂必须”过量”，而应是“注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
1.物质的量（个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
1023）2.摩尔（mol: 把含有6.02 ×叫作阿伏加德罗常数。
6.02 X1023mol-13.阿伏加德罗常数：把/ 4.物质的量＝物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA..g/mol 单位：2）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（5.摩尔质量（M）(1) . g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或( n = m/M ) 摩尔质量物质的量=物质的质量/6.六、气体摩尔体积）（2（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.1.气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol气体摩尔体积n=V/Vm 物质的量=气体的体积/2. 标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 3.七、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度. 1.的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质）定义：以单位体积溶液里所含溶质B（1CB 溶液的体积溶质的物质的量/（3）物质的量浓度＝2B的物质的浓度。
（）单位：mol/L = nB/V2.一定物质的量浓度的配制用有关物质的量浓度计算的根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，）基本原理:（1就得欲配制,方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 . 得溶液（2）主要操作 . 8贮存溶液洗涤.6定容.7摇匀称量配制溶液1计算.2.3溶解.4转移.5a.检验是否漏水.b.不能在. C . B 使用前必须检查是否漏水注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶定容时，当液面离刻度线. E . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移容量瓶内直接溶解 . 1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止稀溶液) 浓溶液) =C(稀溶液)?V(溶液稀释：3.C(浓溶液)?V(第二章、化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较实例有否丁达尔效应分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸NaCl、蔗糖溶液1 均匀、透明、稳定能没有溶液小于Fe(OH)3胶体能有在胶体1—100之间均匀、有的透明、较稳定泥水不能没有浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：）AB=A+B 、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（A ）C、置换反应（A+BC=AC+B 、复分解反应（AB+CD=AD+CB）D ）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：2（主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
有离子参加的一类反应。
离子反应：A、、分子反应（非离子反应）B..）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：（3 A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应、离子反应2叫电解质。
酸、碱、盐都是电解,（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②①电解质、非电解质都是化合物，注意：③能导电的物质电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
电解质的导电是有条件的：）、大部分CO2SO3、并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、的有机物为非电解质。
）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体2（的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等）、离子共存问题（3若离子之间能发生反所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；应，则不能大量共存。
、＋和CO32-Cl-、Ca2如Ba2＋和SO42-、Ag＋和:A反应生成难溶物质的离子不能大量共存OH-Mg2＋和等，C O 32-,HCO3-,SO32-、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和B 和NH4＋等OH-和OH-CH3COO-，、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、C HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）等离＋、MnO4-＋、Fe3＋、Cu2注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2 OH-）。
子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：是还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高被氧化（发生氧化反应）——是氧化剂（有氧化性）被还原（发生还原反应）化合价降低得到电子——————..第三章、金属及其化合物金属活动性一、＞）Cu>Hg>Ag>Pt>AuK>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H，特反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2二、金属一般比较活泼，容易与O2可以与碱溶液反应而得，特殊金属如Al等可以与H2O发生反应置换出H2别活泼的如Na 。
到H2都既可以与强酸反应生成盐和水，3为两性氢氧化物，（OH）三、Al2O3为两性氧化物，Al 也可以与强碱反应生成盐和水。
比较Na2CO3和NaHCO3四碳酸氢钠碳酸钠小苏打纯碱或苏打俗名白色晶体细小白色晶体色态溶解度小）溶液呈碱Na2CO3易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比水溶性性（酚酞变浅红）较稳定，受热难分解受热易分解热稳定性H2O ＋CO2↑＋2NaHCO3 Na2CO3= H CO3—CO32—＋H＋与酸反应H2O CO2↑＋—＋H＋= H CO3 Na2CO3快CO2的速度NaHCO3比相同条件下放出＋2NaOH OH）2= CaCO3↓与碱反应Na2CO3＋Ca（＋H2O NaHCO3＋NaOH =Na2CO3 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应—= H2O＋CO32反应实质：H CO3—＋OH－H2O =2NaHCO3 ＋CO2＋H2O和CO2的反应Na2CO3与CO2 =H CO3——CO32＋H2O ＋不反应＋2NaCl CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3 =与盐反应=CaCO3↓Ca2＋＋CO32—不反应玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器主要用途．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性五、的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章、非金属及其化合物％，次于氧。
是一种亲氧元：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量一、硅元素26.3％以上。
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90 周期，第ⅣA族碳的下方。
位于第3 C 对比Si最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
）（二、二氧化硅SiO2..其中石英是常见的结晶形二氧化硅，包括结晶形和无定形。
天然存在的二氧化硅称为硅石，基二氧化硅晶体为立体网状结构，无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导[SiO4]本单元是纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好）反应，是酸性NaOH化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应2H2O ＋4HF == SiF4 ↑＋SiO2 ) CaSiO3 CaO ===(高温SiO2＋H2O 2NaOH == Na2SiO3＋SiO2＋HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。