《人教版高中化学选修4学生学业质量评价标准》研制与实施建议
人教版选修4第二章第一、二节实验教学建议及案例 人教版
人教版选修4第二章第一、二节实验教学建议及案例广州五中周公畅化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素等内容在必修课程中已经简单介绍过，因此在进行选修4相关内容的教学时，我们需要研究如何让学生对相关知识的认识更加深刻和理性，还要研究如何让学生掌握重要的学科方法（如科学探究方法）。
教材中设置的实验、学与问、科学探究等栏目实际上是达到上述目标的重要材料和工具，本文就第二章第一、二节的几个实验的功能和实施建议作简单讨论。
一、关于实验2－1的教学功能的探讨和实施案例学生在理解化学反应速率的概念时虽然可以从物理学科关于运动速率的概念中获得帮助，但是化学反应的快慢如果不结合一个具体的反应来谈，是十分抽象的。
所以教材设置了“测量锌与稀硫酸反应的反应速率”这一实验，首要意义是给学生一个具体的实例帮助理解反应速率的含义，除此以外，笔者认为本实验的设置还有如下意义：（一）学生在中学化学几个主要模块中，学习定量实验的机会不多，本实验可看作是最重要的定量实验之一。
借助本实验可指导学生初步学会收集实验数据、处理实验数据的一般技能，培养学生对待定量实验时的严谨态度，同时渗透一个意识——控制实验条件在定量实验中同样是相当重要的。
（二）通过本实验的讨论可以加深学生对“与反应体系中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用”这句话的理解。
伴随着化学反应的进行，质量、体积、浓度、密度、压强、颜色、导电性、温度……等性质可能都在同步变化着，其变化的快慢都可能成为衡量一个化学反应快慢的有效指标。
之后的学习多处需要定量、半定量测定化学反应的速率，或者定性比较化学反应的快慢，本实验的充分拓展可以为后续相关实验的深度探讨扫除很多障碍。
此外，这一知识点的强化对于后续学习可逆反应体系是否处于平衡状态的判断依据有很重要的意义。
（三）通过本实验现象的观察和数据的处理，使学生充分体会一段时间内的反应速率是不恒定的或不均匀的，实验如果设置一系列时间间隔，将会得到一系列的反应速率。
高中化学选修4全册教案
高中化学选修4全册教案作为一名高中化学老师，你在教学工作中懂得如何写一篇高中化学教案吗？不妨和我们分享一下你的高中化学教案吧。
下面是为大家收集有关于新人教版高中化学选修4全册教案，希望你喜欢。
新人教版高中化学选修4全册教案1教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。
3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程4.1 第一学时评论(0) 教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
新人教版高中化学选修4全册教案
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
关于高中化学的四点“评课”建议-精选文档
关于高中化学的四点“评课”建议“评课”是中小学教研中常见的活动，高中化学评课也是高中化学老师必备的基本技能之一。
传统的“评课”主要是用于甄别教师的能力，其结果多与教师的评优、职称晋升等相关，所以在“评课”的过程中，大多数人只把目光放在授课教师身上，只关注教师的教学能力，学生、教材这些课堂的重要组成部分却被忽略不计。
本文认为，“评课”的真正目的在于为教师提供教学反馈信息，提高教学效果，以“评”促“教”。
笔者结合多年教学经验，就高中化学“评课”给出四点建议。
一、教材处理虽然，我国现行的高中化学教材在编写的过程中已经考虑到各地区的具体情况，但是在使用时还是应该因地制宜，需要根据不同地区、不同学生的具体情况，对教材进行必要的调整。
这就是现代课程论所说的，在教学过程中，教师不能只是照本宣科地对教材内容进行讲解，相反，教师的工作是带有很大程度的创造性的，教材只是教师进行创造的主要依据而已。
对高中化学来说，“评课”首先要突破的就是授课要完全遵照教材或大纲内容的传统观念。
在“评课”过程中，要特别注意教师是否能结合实际情况，对教材进行合理、有效的处理。
另外，在“评课”之前，作为“评课人”要先知道什么是好的教材处理方法，例如注意课程衔接、“先物质，后理论”、由浅入深、从具体到抽象、突出重点分散难点等等。
二、教师评价不论是在传统还是新型的“评课”，教师都是焦点，对于教师的关注，主要包括以下几个方面。
1.专业理论这里的专业理论除了化学知识外，还包括心理学、教育学等相关的理论知识。
坚实的专业理论基础是教师正确课堂教学的指导和保障，并且能够帮助教师形成正确的教学评价观念，促进教师自身综合素质的提高。
2.课堂语言课堂语言是教师根据课堂教学任务的要求，以特定的学生为对象，在限定的时间内，为达到某一预想效果而是用的语言。
在“评课”中要注意教师是否有过多的口头禅，例如“是不是”、“对不对”、“是吧”等等。
还要看教师的课堂语言是否展现出教师饱满端庄的教学态度，是否具备丰富新鲜的教学内容，是否体现出灵活得当的教学方法，是否展现出生动活泼的教学语言。
选修4学业质量评价标准(第三章)
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》《化学课程标准》对本章的要求：1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
第一节弱电解质的电离1．通过宏观（对比实验）——微观（微粒间相互作用）——符号（电离方程式）三重表征建立弱电解质概念和电离平衡概念。
能说出弱电解质在水溶液中电离时“部分”和“可逆”的涵义。
2．能够应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡建立过程。
3．知道强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质，能写出常见弱酸、弱碱的电离方程式。
4．通过测定弱电解质溶液的pH获得数据定量感受到弱电解质电离的程度，从定性和定量两个角度认识弱电解质的电离。
能够运用弱电解质电离的原理判断弱酸、弱碱溶液中存在的微粒种类及其浓度的相对大小。
5．能够运用化学平衡常数的概念同化电离平衡常数的概念，能用电离平衡常数比较弱酸酸性强弱，能够运用电离平衡常数（或勒夏特列原理）解释温度、浓度（如：外加酸、碱、盐、水）等外界条件对电离平衡的影响。
6．知道酸、碱、盐溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关（只作定性要求）。
第二节水的电离和溶液的酸碱性1．知道水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。
能够用弱电解质的电离平衡及平衡常数概念同化水的电离平衡及离子积常数概念。
知道常温下水的离子积常数为1.0×10－14。
2．能够用电离平衡理论解释温度、外加物质（酸、碱）等外界条件对水的电离平衡的影响。
3．知道水的离子积常数适用于纯水和稀电解质溶液的原因。
4．知道溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小的关系。
能利用水的离子积常数进行溶液中c(H＋)和c(OH－)的计算，知道任何溶液中由水电离出的c(H＋)=c(OH－)，水溶液中总的c(H＋).c(OH－)=1.0×10－14。
新课标(人教版)高中化学选修4全册教案
新人教版选修（4）全册教案江苏省启东中学高二化学组：钱宏达绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
新人教高中化学选修4教案
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
人教版本化学选修四教材解析总结计划
适用标准文档人教版化学选修四教材剖析徐然2012014960化学与资料科学学院文案大全适用标准文档目录绪言第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第二节焚烧热能源第三节化学反响热的计算概括与整理第二章化学反响速率和化学均衡第一节化学反响速率第二节影响化学反响速率的要素第三节化学均衡第四节化学反响进行的方向概括与整理第三章水溶液中的离子均衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解均衡概括与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐化与防备概括与整理文案大全人教版本化学选修四教材解析总结计划适用标准文档教材剖析中心知识结构化学反响与能量变化反响速率与化学均衡化学反响的热效应化学反响的速率化学能与电能的转变化学反响的方向和限度金属的腐化与防备化学均衡的挪动溶液中的离子反响弱电解质的电离均衡溶液酸碱性盐类的水解积淀溶解均衡第一章化学反响与能量知识结构燃料的使用化反响热焓变焚烧热学反节俭能源的意义能源应热化学方程式与开发新能源化学反响热计算能量盖斯定律文案大全适用标准文档与化学1、化学2关系《化学2》化学反响中的热量用△H表示反应热（放出或汲取的热量）化学反响中的热量（等温）：反响热；放热反响和吸热反响热化学方程式书写及其简单计算在恒温恒压的条件下，用焓变（△H）表示反响放出或吸收的热量《化学反响原理》化学反响中的热效应第一节化学反响与能量的变化一、焓变反响热重点：1.焓变(H)=恒压条件下反响的热效应2.从微观角度解说化学反响中的能量变化二、热化学方程式重点：1.注明反响时的温度、压强，反响物、产物的状态2.化学方程式中的计量数能够是分数三、实践活动：中和反响反响热的测定第二节焚烧热能源一、以焚烧热为例给出一种详细的反响热（定义）二、在初中、高中必修的基础长进一步认识能源与人类的关系及目前的能源问题第三节化学反响热的计算一、盖斯定律（现行高三教材“阅读”）二、明确涵义（以爬山为例，图1-9）三、认识实质意义四、反响热的计算掌握方法例1：利用反响热的观点和摩尔质量进行计算例2：利用焚烧热的观点和摩尔质量进行计算文案大全适用标准文档例3：利用盖斯定律进行计算第二章化学反响速率和化学均衡知识结构浓度、压强定量表影响化学反响温度示方法速率的要素焓判据、催化剂熵判据化学反响速率本课程重心反响的可逆与不行逆化学反响进行化学均衡化学均衡状态特色的方向影响要素及均衡挪动原理第一节化学反响速率一、经过实例给出化学反响速率的表示方法二、经过实验测定化学反响速率第二节影响化学反响速率的要素经过实验或科学研究让学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反响速率的影响第三节化学均衡一、可逆反响与不行逆反响二、化学均衡状态三、化学均衡常数第四节化学反响进行的方向一、用焓变和熵变说明（理解、解说）化学反响的方向二、系统力争使自己能量趋于“最低”和由“有序”变成“无序”的特色，提出化学反响进行方向的能量判据（焓变）和熵判据（熵变），只需求简单理解科学视线：自由能变化G第三章水溶液中的离子均衡知识结构化学均衡理论实践活动：测定酸碱反响曲线滴定实验操作图示反响曲线弱电解质的电离强弱电解质→弱电解质电离为可逆→电离均衡→电离常数水的电离和溶液的酸碱性：水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH应用难溶电解质的溶解均衡难溶≠不溶→溶解均衡应用：生成、溶解、转变盐类的水解水的电离均衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(均衡挪动)文案大全第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分二、弱电解质的电离是可逆的三、深入商讨(知识迁徙)四、弱电解质在必定条件下的电离过程处于动向均衡状态第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水和稀溶液中的Kw；二、pH与溶液的酸碱性三、练习使用pH计，学习图示办理实验数据，研究酸碱反响中pH变化，领会定量实验的作用第三节盐类的水解思路：盐溶液有酸碱性酸碱性与盐种类的有关性有关性原由深入必修中离子反响的条件影响水解的要素（反响物自己的性质、反响条件）与中和反应、热效应挂勾应用特色：问题研究思虑、剖析，循环深入利用已有知识探得新知识，深入已有知识第四节难溶电解质的溶解均衡——重点章节难溶电解质的溶解均衡利用固体的溶解均衡和电离均衡进行知识迁徙积淀的生成积淀反响的应用溶解度与电离平衡的进一步应用积淀的溶解积淀的转变溶度积第四节难溶电解质的溶解均衡知识结构电化学基础氧化复原反响§1原电池§3电解池化学能转变成电能，自觉进行§2化学电源电能转变成化学能，外界能量推进§4金属的电化学腐化与防备文案大全第一节原电池电池的极化作用：必修2中所讲的原电池，假如用作电源，不只效率低，并且时间稍长，电流就不停减弱，所以不合适于实质应用。
选修4第三章学业质量评价标准及解读(教研)
第三章“水溶液中的离子平衡” 评价标准解读
完善学生已有的微粒观，突出微粒作用观的形 成
重视微观概念的建构过程，帮助学生实现有关 概念理论的“宏观——微观——符号”三重表 征。
重视前后知识的联系，充分发挥学生已有知识 基础在知识建构中的作用。 引导学生从定性和定量两方面理解概念 转化学生的迷思概念
结合教材的编排特点将上述路线再 转换为本章的教学主线
建立电离平衡概念（第一节） 酸溶液、碱溶液中的离子平衡（第二节） 盐溶液中的离子平衡（第三节） 建立沉淀平衡概念（第四节） 固液混合物中的离子平衡（第四节） 酸碱盐溶液之间反应的本质认识（增补） 。
生活、生产中的应用渗透到各节中 。离子反应本质 认识也是各节逐步完成的，但最后需要整理和应用。
能够应用化学平衡理论描述弱电解质在水 溶液中的电离平衡建立过程
能够运用化学平衡常数的概念同化电离平 衡常数的概念 能够用弱电解质的电离平衡及平衡常数概 念同化水的电离平衡及离子积常数概念 能够运用化学平衡常数及水的离子积常数 概念同化溶度积常数的概念
从定性和定量两方面理解概念
通过测定弱电解质溶液的pH获得数据定量感受 到弱电解质电离的程度，从定性和定量两个角 度认识弱电解质的电离。能够运用弱电解质电 离的原理判断弱酸、弱碱溶液中存在的微粒种 类及其浓度的相对大小。 通过测定盐溶液的pH获得数据定量感受到盐类 水解的程度，从定性和定量两个角度认识盐类 水解。能够运用盐类水解的原理判断盐溶液中 存在的微粒种类及其浓度的相对大小。
微粒观的内涵
①物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成 的；
②微观粒子很小，它们的体积和质量我们无法 用常规的量器度量，也不方便用常规的单位表 示；
《中学化学学业评价标准》的制定与应用方法研究
《中学化学学业评价标准》的制定与应用方法研究摘要：《中学化学学业评价标准》是促进课堂教学评价规范化、标准化的举措。
介绍了宜昌市课题组承担的《评价标准》(初中内容)的制定与应用研究，力图建立《课程标准》、教材和学生认知的联系，提高学生学习的主动性与深刻性，增强教师教学与评价的针对性和有效性。
关键词：中学化学；学业评价标准；应用研究文章编号：1005－6629(2012)8－0014－03 中图分类号：g633.8 文献标识码：b《中学化学学业评价标准》(以下简称《评价标准》)的制定与应用研究是国家“十一五”规划重点课题。
受人教社化学室的委托，宜昌市课题组从08年下半年开始，历经三年探索，完成了初中部分相关要求的制定，现将其研究的基本内容介绍如下。
1 研制《评价标准》的意义随着课程改革向纵深发展，国家提出要在基础教育阶段建立教育质量监测系统，这个监测系统需要有对学生学业发展水平进行合理描述的系统框架。
作为化学学业评价纲领性的文件，《化学课程标准》的内容呈现逻辑是在“课程理念”指导下确定“课程目标”，进而确定“内容标准”，然后又帮助教师提出“实施建议”。
课程标准的表述相对较为简略，不利于化学教师把握教学内容的深广度、控制教学课时和过程。
将《课程标准》细化成教师课堂教学中操作性的指导文本，已成为落实《课程标准》的关键所在。
《评价标准》的主要功能是促进课堂教学评价规范化、标准化，它突出了课堂教学评价的三个要素：对化学学习有效性的判断；对化学学习行为变化增量的认识；对化学学习行为变化增量的记录。
我们承担的《评价标准》(初中内容)的制定与应用研究，旨在将《课程标准》、《教材》和学生的认知三者对接起来，从而达到提高学生学习主动性与深刻性、增强教师教学的针对性和有效性的目的。
2 《评价标准》的制定步骤课程标准给出的一、二级目标，只能反映对某一部分知识或某一类学习能力的评价要求。
《评价标准》制定可分为两步，即评价目标的遴选和评价材料的设计。
人教版高中化学选修四质量评估与解析.docx
高中化学学习材料2011-2012学年舒城晓天中学选修4质量评估与解析一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态D．所有的化学反应都伴随光能变化解析：当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。
答案： C2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1解析：据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kJ，故B 正确。
答案： B3．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－1解析：判断反应进行快慢时，需将化学反应速率换算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，如果均用B2表示，则：A项：v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1，C项：v(B2)＝0.9 mol·L－1·s－1。
人教版高中化学选修四第一学期质量评定.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理福州格致中学2014级高二学段第一学期质量评定高二年级第五次月考化学试卷命题：陈兆洲周丽云审核：章林黄露露可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 盐酸与NaOH溶液反应B. 碳酸氢铵受热分解C. 铝粉与MnO2反应D. 氧化钙溶于水2. 下列物质的分子中既有σ键又有键的是①NH3 ②HClO ③O2 ④H2O2 ⑤HCHO(甲醛) ⑥C2H2A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①②③3. 下面对SO2和CO2的描述正确的是A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化, CO2为sp杂化C．都是直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤电子对4．可逆反应：2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A．v(A) = 0.45mol/(L·s) B．v(B) = 0.6mol/(L·s)C．v(C) = 0.5mol/(L·min) D．v(D) = 0.4mol/(L·s)5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+B ． HS －+H 2O S 2－+ H 3O +C ． CO 32－+ H 2OHCO 3－+OH －D ． CO 2+H 2OHCO 3－+ H +6． 下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 7． 已知：Fe(s)＋21O 2(g)===FeO(s) ΔH 1=－272kJ/mol 2Al(s)＋23O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2=－1675kJ/mol则2Al(s) ＋3FeO(s) === Al 2O 3(s)+ 3Fe(s)的ΔH 是（ ）A ． －859kJ/molB ． 859kJ/molC ． －1403kJ/molD ． －2491kJ/mol 8．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A ． 温度越高，K 值越大B ． K 值越大，正反应速率越大C ． K 值的大小与起始浓度有关D ． K 值越大，反应物的转化率越大 9．下列溶液一定显酸性的是（ ）A ． 含H +的溶液B ． pH=6的溶液C ． c(OH －)＜ c(H +)的溶液 D ． 能与Al(OH)3反应的溶液10． 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v 正、v 逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A ．正反应是吸热反应，m+n ＞p+qB ．逆反应是吸热反应，m+n ＞p+qC ．正反应是吸热反应，m+n ＜p+qD ．逆反应是吸热反应，m+n ＜p+q11．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g) (△H＜0) 的是（）12．苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色②苯中碳碳键的键长完全相等③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构⑥苯的一溴代物没有同分异构体⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦13．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是（）A．高锰酸钾酸性溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液14．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有( )A．5种B．6种C．7种D．8种15．描述分子的下列叙述中，错误的是（）A．与苯环直接相连的原子都在同一平面上B．分子中共有10个不饱和碳原子C．最多有18个原子可能处在同一个平面上D．分子式为C11H6ClF316．下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸二、填空题（本题包括5个小题，共36分）17．某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7mol•L-1，则此温度______25°C（填“>”、“<”或“=”）。
高中化学_高三化学质量检测4讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【讲评目标】1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。
【教学过程】一.考情及成绩分析：考情分析：1、基础知识记忆不扎实，不能由题给条件迅速地迁移到必要的解题思路方法。
2、氧化还原方程式与电极反应方程式的书写，计算仍然是易错点。
3、有机化学的综合题技能有待提高。
成绩分析拿起表扬的武器，激励学生进步：高靖雯李冉王凯旋卢宪慧刘东岳刘月张斌王林戈张松张涵刘震刘铁林二.优秀试卷、典型试卷对比展评，通过分析强调答题注意事项，重视良好的答题习惯的养成三.展示讲评目标1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。
2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。
3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。
四.将出错多的题目归类，引导学生分析思路，教师归纳总结解答问题的方法技巧.(一)检查错题纠正情况---由试题中抽取出共性的易错知识点，让出错的学生判断并解析，以了解学生对知识的理解是否到位，帮助学生查漏补缺。
【学生活动1】判断正误并说明理由(1)灼烧NaOH固体时应该用瓷坩埚，不能用蒸发皿(2)硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多(3) 18 g ND4+ 含有10N A个电子(4)油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油(5)在铁制品上镀铜时，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快(6)向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积的0.1 mol·L－1氨水溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O)(7)在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)【教师活动】反馈校正学生的回答【学生活动2】写出H2O2和CaC2的电子式：【教师活动】总结归纳：共价化合物与离子化合物电子式书写注意事项(二)错因分析及归类讲评(1)审题不仔细，定势思维严重，导致失误。
“人教版高中化学新课标教材”的建议
一、人教版高中化学新课标教材中的问题
1.5 必修2中还涉及到有机化学。给出了几种典型的有机 物代表，介绍了其各自的性质，新教材这样设置意在让学 生对有机化学有初步感知，为选修五有机化学基础的学习 做铺垫。但在实际教学中，此举反而打乱了学生头脑中对 于有机化学的逻辑脉络。
二、对问题的处理意见和想法
一、人教版高中化学新课标教材中的问题
（4）P102，第一段第二句“作为缩聚反应单体的化合 物应至少含有两个官能团。”苯酚只有一个官能团， 它在和甲醛发生缩聚反应时是活泼氢原子参加反应， 因此建议改为“一般来说„„”告诉学生还有特殊情 况。第一个学与问第三段最后一句“由两种单体进行 缩聚反应，生成小分子物质的量应为（2n—1）”。由 苯酚和甲醛两种单体进行缩聚反应生成酚醛树脂的方 程式，生成小分在物质的量为（n—1），而不是 （2n—1）。缩聚反应生成小分子物质的量应具体情况 具体分析，不要机械地下结论。
“人教版高中化学新课标教材”的建议
重庆市求精中学校
袁汀
“人教版高中化学新课标教材”的建议
一、人教版高中化学新课标教材中的问题
二、对问题的处理意见和想法
三、各校应对策略
一、人教版高中化学新课标教材中的问题
（一）知识性问题 1 必修模块中存在的细节问 题 1.1 必修一P25《图2-3树状分类法列举》不完善。图 中将化合物分为氧化物、酸、碱、盐，但是学生初中 就学过的CH4无法进行分类。因此，建议将化合物分为 有机化合物和无机化合物，有机化合物分为烃和烃的 衍生物，无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
一、人教版高中化学新课标教材中的问题
一、人教版高中化学新课标教材中的问题
2.2
选修五中细节问题
（1）P22“从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分 子有几种不同类型的氢原子及它们的数目”叙述错误。 从核磁共振氢谱图上我们可以推知有几种不同类型的 氢原子，并从峰的面积之比推知几种不同类型的氢原 子的个数之比，但不能推出氢原子数目。因此，建议 改为“从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有 几种不同类型的氢原子及它们的个数之比。”
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
变化观的涵义
物质变化的本质是微粒间相互作用的结果。 物质的变化既有质的变化又有量的变化；既有 物质的变化又有能量的变化；变化过程中质量 守恒、能量守恒。 物质的变化是有方向的，方向由能量和混乱度 共同决定。 物质的变化是有限度的，限度与外界条件有关 物质的变化是有快慢的，快慢由物质的本性决 定，又与外界条件有关。
《高中化学选修4学生学业质量评价标准》
研制与实施建议
《化学反应原理》模块的核心目标
完善对化学反应的认识角度
能量变化 方向、限度 快慢
教材已经呈现
发展对化学反应的认识深度
从定性到定量 从静态到动态 从宏观到微观
靠教师去挖掘
形成分析化学反应的认识思路
？
分析化学反应的认识思路举例
《评价标准》中定量要求举例
通过测定弱电解质溶液的pH获得数据定量感受 到弱电解质电离的程度，从定性和定量两个角度 认识弱电解质的电离。 通过测定盐溶液的pH获得数据定量感受到盐类 水解的程度，从定性和定量两个角度认识盐类水 解。
《评价标准》实施建议
理解《评价标准》中某些概念的化学内涵 落实《评价标准》中过程性目标
热化学方程式的意义
描述物质的变化 描述物质变化过程中能量的变化
物质要描述状态 物质的数量也会影响能量
反应物化学式及其系数的组合代表一种能量组合， 因此方程式中各物质系数不同， △H 不同
用△H 描述能量变化，其中“+”、“-”只表示 “吸收”或“放出”能量，不是数学符号。
化学反应进行的方向
微粒观的涵义
微粒构成观 微粒间隙观 微粒运动观 微粒作用观
微粒之间存在相互作用，这种相互作用使微
观粒子聚集成宏观物质，且这种作用有强弱 之分，存在空间取向。
化学变化是构成物质的微粒间结合方式的改
变，强相互作用取代弱相互作用
电解质电离的本质是水分子与其相互作用的结果
H2O+H2O
化学反应的热效应 电能转化为化学能——电解 化学能转化为电能——电池 化学反应的方向 化学反应的限度 化学反应的速率 化学反应条件的优化——工业合成氨
化学反应速率和化学平衡
化学反应的方向、限度与速率
化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学反应进行的方向 弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池 化学电源 电解池 金属的化学腐蚀与防护
焓是状态函数。等温等压条件下，不做其他功 时，反应的热效应叫焓变。 焓变是反应热，但不能说反应热就是焓变。 只 有当恒温恒压条件下的反应热才叫做焓变
利用焓变是状态函数，与过程无关的性质，可 以将千变万化的化学反应归咎为同一类总数十 分有限的反应：“单质 化合物”，从而计算 出各种物质的“生成焓”
重视微观概念的建构过程，帮助学生实现有 关概念理论的“宏观——微观——符号”三 重表征 研究课型特征，形成分析问题的基本思路
理解《评价标准》中某些概念的化学内涵
了解反应热和焓变的涵义 认识热化学方程式的意义 能举例说明用单位时间内物质某种性质的变化 量来表示化学反应速率。
知道可逆反应的涵义，能够从平衡移动的视角 认识可逆反应的反应方向。 知道化学平衡常数的涵义。
水溶液中的离子平衡
物质在水溶液中的行为
电化学基础
水溶液 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 离子反应
中心组教研工作重点
以《评价标准》的实施为抓手，促进学生认识 深度的提升
以学习心理过程研究为基础，帮助学生形成分 析问题的基本思路
课型研究（不同内容的学习经过哪些过程） 学习过程中障碍点诊断与突破策略
所谓自发反应是指，“在等温、等压条件下无需 外界帮助就能自动进行的反应”。判断反应自发 性的判据是△G = △H -T△S
△G是状态函数，是在一定T 和P 下体系的自由能 在一定T 和P 下△G >0，反应不能自动进行，但是如 果改变了T 和P ， △G 的数值也发生改变，有可能 △G <0，反应就可以自动进行 判断某反应是否自发反应，一定是指在某一条件下是 否自发反应 热力学所谓的“反应自发方向”，仅仅是对某一状态 可能的变化方向趋势做出判断，而非对一个物质及其 反应性质的认定。
能说出弱电解质在水溶液中电离时“部分”和 “可逆”的涵义。
重新学习大学《无机化学》
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、 南京师范大学 无机化学教研室编 中国知网免费查询
重视文献资料的查阅
加入广州高二化学教研QQ群135617695
反应热与焓变的涵义
热不是状态函数，不同的反应过程（如等温等 压与等温等容），反应热不一样。
《评价标准》的研制
研制目的：
课程标准的具体化、可操作化 发挥教学目标导教、导学、导评价的功能
呈现方法：
知识与技能目标显性化（能够、知道、写出等） 过程与方法目标具体化（通过、根据等） 化学学科认知策略显性化 提供学生学习的过程建议
情感态度与价值观目标现实化（感受、体验学习 的意义）
H2O
H3O++OHH+ + OH-
CH3COOH+H2O
H3O++CH3COO-
CH3COOH
H+ + CH3COO-
不同粒子间的作用强度不同 HCl = H+ + Cl-
《评价标准》中体现微粒观要求举例
能从微观角度（化学键、微粒运动）解释化学 反应中的能量变化。 能结合有效碰撞理论从微观层面解释浓ห้องสมุดไป่ตู้、温 度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，强 化从微观角度认识宏观现象的学科思想。 通过宏观（对比实验）——微观（微粒间相互 作用）——符号（电离方程式）三重表征建立 弱电解质概念和电离平衡概念。 能在分析溶液微观组成的基础上，根据pH的定 义计算酸、碱及其混合溶液的pH，形成计算溶 液pH的基本思维模式。
判断化学平衡状态的思路和方法 分析溶液微观组成的思路和方法 计算溶液pH的思路和方法 书写电池电极反应的思路和方法 判断电解池电极产物的思路和方法
两个版本《化学反应原理》内容结构对比
绪言 化学反应与能量
化学反应与能量转化
化学反应与能量的变化 燃烧热 能源 化学反应热的计算