Ch4二课堂素材1

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甲烷(讲课用)

甲烷(讲课用)
(2) 可燃性: 绝大多数有机物易燃烧。
(3) 熔、沸点: 多数有机物熔、沸点低,受热易分解。
(4) 导电性:
绝大多数有机物是非电解质,不能导电。 (5) 化学反应:
有机反应较复杂,一般较缓慢常 伴有副反应发生。
4、有机物种类繁多(2000多万种)

仅含有碳、氢两种元素的有机物称为碳 氢化合物,也称为烃。
化合物
正丁烷和异 丁烷
同分异构体数目体数目2359同分异构体数目体数目183575丁烷戊烷己烷庚烷c4h10c5h12c6h14c7h16辛烷壬烷癸烷c8h18c9h20c10h22同系物同分异构体同素异形体同位素组成分子组成相差一个或几个ch2原子团分子式相同同种元素质子数相同中子数不同四同比较结构对象例子结构相似结构不同结构不同化合物单质化合物原子ch4和ch3ch3hh和和hh11112211oo22和和oo33正丁烷和异正丁烷和异丁烷丁烷下列物质属于同种物质的是属于同分异构体的是ch3
与纯净的卤素单质(X2)
例如:CH 3CH 3 Cl 2 光照
4、烃基 烃分子 C H )失去一个或几个氢原子后 ( x y 剩余部分。用“-CxHy-1”来表示。
甲基:-CH3 乙基:-CH2CH3 丙基: -CH2CH2CH3 烃基不带电 异丙基: CH3CHCH3

烷基通式: -CnH2n+1(n≥1)
C4H10 C5H12 C6H14 C7H16
C8H18 C9H20 C10H22
四同比较
同系物 同分异构体 同素异形 体 同种 元素 结构不同 同位素
分子组成相差一 组 个或几个CH2原子 成 团 结 构 对 象 结构相似
分子式 相同 结构不同
质子数相同, 中子数不同 ——

甲烷的性质课件学年人教版高中化学必修二

甲烷的性质课件学年人教版高中化学必修二

·H·
电子式:H··C····H H
结构式:
用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电 子)的式子 用短线来表示一对共用电子的图示
①具有化学式所能表示的意义;
②表示分子中原子的结合或排列顺序的式
子,但不表示空间构型
3.1 第1课时 甲烷的性质 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共30张 PPT)
自主测试
课前篇自主预习
1.金刚石、二氧化碳、甲烷、碳酸钙四种物质中,哪些属于有机
物?
提示甲烷属于有机物;金刚石、二氧化碳、碳酸钙属于无机物。
2.天然气是一种化石能源,其主要成分的化学式是CH4,其燃烧的
化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
3.碳原子的原子结构示意图为
;甲烷的电子式为 。
4.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
3.1 第1课时 甲烷的性质 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二((2)取代反应。 ①实验探究:甲烷与Cl2的取代反应。
课前篇自主预习
实验 操作
实验 A 装置:试管内气体颜色逐渐变浅;试管内壁有油状液滴出 现象 现,试管中有少量白雾,且试管内液面上升
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
4.化学性质
通常状况下,甲烷性质比较稳定,与强酸、强碱、强氧化剂都不
反应。但在特定的条件下,甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应。
甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2 现象为安静地燃烧,火焰呈淡蓝色。
CO2+2H2O;
3.1 第1课时 甲烷的性质 课件-2020-2021学年人教版高中化学 必修二( 共30张 PPT)

工程流体力学ch4-不可压缩流体的有旋流动和二维无旋流动

工程流体力学ch4-不可压缩流体的有旋流动和二维无旋流动

第4章不可压缩流体的有旋流动和二维无旋流动主要教学内容4.1流体微团运动分析本节教学目的:1、熟悉:流体微团的运动可以分解为移动、转动和变形运动三部分。

2、掌握:移动、转动和变形的速度表达式。

线速度V x 、V y 、V 角速度3 x 、3 y 、3 线变形、角变形知识点移动、转动和变形一、流体微团运动的分解1、平移运动如图5-2 (a )所示,平移表现为 A 点到A 点的位移,即x 方向和y 方向分别移动了 udt 、 vdt 距离,形状不变。

流体微团的平移速度为u,v,w2、线变形运动图5-2(b )表示流体微团的平面线变形。

定义单位时间内单位长度流体线段的伸长 (或缩短)量为流体微团的线变形速率。

三个方向的线变形速率分别用;xx 、 ;yy 、 ;zz 表示,则3、角变形运动图5-2(c )表示流体微团的角变形运动。

角变形速度:两正交微元流体边的夹角在单位时间内的变化量。

剪切变形速率:该夹角变化的平均值在单位时间内的变化量(角变形速度的平均值)。

过流体微团任一点 A 的三个正交微元流体面上的剪切变形速率分别为移动(move ) 转动(rotation ) 变形(reform )4、旋转运动如图5-2(d)所示。

流体微团在发生角变形的同时,还要发生旋转运动。

若d 「= d 「,则流体微团只发生角变形;若d -. =- d ‘j|,即卩::v :x = __:u.「y ,则流体微团只发生旋转,不发生角变形旋转角速度:过流体微团上 A 点的任两条正交微元流体边在其所在平面内旋转角速度 的平均值,称作 A点流体微团的旋转角速度在垂直该平面方向的分量。

用符号••表示写成矢量形式为(a) (b)i-xyL yz;yx1 ;:u :W =—I 1 T82 :-x ry1 2。

V)图5-2 流体微团平面运动的分解、表示流体微团运动特征的速度表达式 在一般情况下,流体微团的运动总是可以分解成:平移运动、旋 转运动、线变形运动及角变形运动, 与此相对应的是平移速度、旋转角速度、线变形速率和剪切变形速率。

浅谈中学化学课堂教学中例题的选取原则

浅谈中学化学课堂教学中例题的选取原则

浅谈中学化学课堂教学中例题的选取原则例题的选取是中学化学课堂教学中的一个重要环节,合适的例题对帮助学生理解和巩固所学知识、培养学生分析和解决问题的能力有着重要的作用,不适当的例题不仅不能有效发挥示范作用,甚至还会对学生的学习产生误导。

因此,教师在例题教学中,需要精心选编例题。

笔者认为,在化学课堂教学中选编例题应遵循以下几个原则。

1.典型性原则教师在课堂上选用的例题应最典型、最能够体现和代表该段教学内容的重难点。

通过对典型例题的分析,能够达到突出重点、突破难点的目的。

例题选取的典型性还体现在应选取学生易犯典型错误的问题作为例题,或针对学生在解题中的“常见病”和“多发病”来选编题目,使学生留下深刻的印象。

如在学习了电子式后,学生易犯的错误是混淆离子化合物和共价化合物的电子式或漏写分子中未成键的电子,此时教师可以选用以下例题:例1.对比书写H2S、K2S、CH4和CCl4的电子式。

此外,例题的典型性还体现在该例题应具有示范作用,通过对例题的剖析,能对解决其他题目有一定的启示作用。

比如在对化学平衡中“可逆反应不能进行到底”的教学中,教师通常会选用以下一类题目作为例题:例2.一定温度下,在密闭容器中加入I2(g )和H2 (g )各0.5 mol,发生反应H2 (g )+I2 (g )■ 2HI (g ),达到平衡时,生成0.8 mol HI,若其他条件不变,而开始充入的H2改为2 mol,则达到平衡时的HI物质的量为()。

A.0.8 mol B.0.9 molC.1.0 mol D.1.4 mol这个例题很典型,通过对该题的讲解分析,学生能够较直观地感受到化学平衡的特点。

同时,对于这样一个涉及具体反应的典型例题,教师还可将该题一般化,从而产生以下变式:例3.在密闭容器中发生如下反应:X2(g )+Y2(g )■ 2Z(g ),已知起始时X2、Y2和Z的浓度分别为0.1 mol / L、0.3 mol / L和0.2 mol / L,反应在一定条件下达到平衡时,求各物质可能的浓度范围。

8下ch4课本-知识补给站[6页]

8下ch4课本-知识补给站[6页]

課P117
( B )2.引起粉塵爆炸的主要因素有哪些? (A)濃度、表面積 (B)濃度、溫度、表面積
解析 (C)催化劑、表面積 2. 粉塵會(發D)生濃爆度炸、,溫大度多是因為有大量的粉塵
散布在空氣中( 濃度), 當粉塵飛起時, 接觸氧氣的機會增多(表面積),若遇上高 溫或火花時(溫度),就容易發生爆炸。故 答案為(B)。
課P117
( C )3.當空氣中溼度增加時,為何可以降低 粉塵爆炸的危險? (A)空氣中水分子數量降低,粉塵的能 量降低 (B)粉塵顆粒變大,總表面積變小 (C)空氣中水分子數量增加,氧氣濃度 降低
解析 (D)粉塵顆粒變小,質量變重 3. 當空氣中水分子增加表示,氧氣濃度會降低,
而且溫度也會隨著降低。故答案為(C)。
課P117
粉塵爆炸 西元2008年2月7日,美國 喬治亞州的糖粉
工廠發生爆炸,造成14人死亡、38人受傷的意 外,這是由於粉末狀的可燃性固體(如下表) 在空氣中懸浮達特定濃度時,碰到火花就立刻 與氧反應發生爆炸,稱為粉塵爆炸,而且常會 發生二次爆炸,因為第一次爆炸使積聚在表面 的粉塵飛揚起來,而再次爆炸,這種連續爆炸 將造成更嚴重的破壞。
課P117
粉塵爆炸 因此在滅火時,消防人員為了避免粉塵飛
揚,引起二次爆炸,應使用水柱、水霧噴灑、 泡沫噴灑及自動灑水裝置撲滅火勢。此外,工 廠內更要嚴禁火源、增加溼度,控制空氣中的 粉塵濃度在爆炸下限以下,並維持空氣中足夠 含量的惰性氣體,以減低含氧爆炸
類別 農作物 金屬類 塑膠系 其他
名稱 澱粉、棉花、稻穀、豆類 鋁、鎂、鐵、錳、矽、鈦、鋅 醋酸纖維、硝酸纖維、聚乙烯、聚苯乙烯 煤炭、硫黃、木屑
課P117
請依上文內容,回答下列問題: (C)1.當可燃性粉塵在空氣中達特定濃度時,

最简单的有机化合物——甲烷学年高中化学必修二教学课件

最简单的有机化合物——甲烷学年高中化学必修二教学课件

结合,也可以与碳原子形成多种共价键。
2.否。如 CCl4 不仅不易燃烧,且为常用灭火剂。
最 简 单 的 有 机化合 物—— 甲烷课 件学年 高中化 学必修 二
最 简 单 的 有 机化合 物—— 甲烷课 件学年 高中化 学必修 二
知识归纳总结: 1.甲烷的表示方法:
表示方法(以甲烷为例) 分子式:CH4
最 简 单 的 有 机化合 物—— 甲烷课 件学年 高中化 学必修 二
最 简 单 的 有 机化合 物—— 甲烷课 件学年 高中化 学必修 二
3.下列气体中的主要成分不是甲烷的是( D )
A.坑气
B.沼气
C.天然气
D.煤气
解析:煤气主要成分是CO和H2,所以选D。
最 简 单 的 有 机化合 物—— 甲烷课 件学年 高中化 学必修 二
甲烷有 2 种结构: 以二氯甲烷只有 1 种结构。
;实际上甲烷为空间正四面体结构,所
〔变式训练 1〕(2019·德州高一检测)下列对 A.有两种结构 B.只有一种结构 C.含有非极性键 D.有四种结构
的叙述中正确的是( B )
解析:可以认为该有机物是 CH4 分子中的四个氢原子分别被两个氟原子、两 个氯原子替代后的产物。因为 CH4 分子是正四面体结构,所以该有机物中任意两 个顶点原子之间都是相邻关系,即只有一种结构。该有机物中 C—F 键、C—Cl 键都属于极性键。
最简式(实验式):CH4
含义 用元素符号表示物质分子组成的式子,可 反映一个分子中原子的种类和数目 表示物质组成的各元素原子最简整数比 的式子
最 简 单 的 有 机化合 物—— 甲烷课 件学年 高中化 学必修 二
表示方法(以甲烷为例) 电子式:
含义 用小黑点等符号代替电子,表示原子最外 层电子成键情况的式子

CH4 二元关系和函数 1 二元关系的基本概念

CH4 二元关系和函数    1 二元关系的基本概念


设A,B为集合,A✕B的任何子集所定义的二元
例:集合A={0,1},B={2,3} A×B={<0,2>, <0,3>, <1,2>, <1,3>}
A×B的子集:R1= {<0,2>, <0,3>} R2={<0,2>, <1,2>, <1,3>} 都是A到B上的二元关系 A×A={<0,0>, <0,1>, <1,0>, <1,1>} A×A的子集: R3={<0,0>, <0,1>} R4={<0,0>, <1,0>, <1,1>} 都是A上的二 <0,1>, <1,0>, <1,1>} 为A上的全域关系 IA = {<0,0>, <1,1>}为A上的恒等关系
其它一些常见关系: 设A为实数集R的某个子集,则A上小于等 于关系定义为: LA={〈x,y〉| x,y ∊ A∧x≤y} 例如: A={-1 ,3, 4},则 A上小于等于关系 LA= {〈-1,-1〉,〈-1,3〉,〈-1,4〉, 〈3,3〉,〈3,4〉,〈4,4〉}

再例如,有甲,乙,丙三个人和四项工作a, b ,c ,d 。 已知甲可以从事工作a和b,乙可以从事工作c, 丙可以从事工作a和d。
那么人和工作之间的对应关系可以记作
R={<甲,a>,<甲,b>,<乙,c>,<丙,a>,<丙,d>}
这是人的集合{甲,乙,丙}到工作的集合{a, b,c,d}之间的关系。

人教版高中化学必修二课件甲烷烷烃

人教版高中化学必修二课件甲烷烷烃



1、1mol某烷烃完全燃烧消耗了8mol氧气,则 该烷烃是: A、甲烷 B、丙烷 C、戊烷 D、庚烷 2、若1mol某烷烃燃烧后,测得产物中含有m molCO2和n molCO,则该烷烃分子中氢原 子个数为: A、 m+n B、2(m+n) C、m-n+2 D、2( m+n+1)


3、室温下一密闭容器中混合某气态烷烃与适 量的氧气,点火使之完全燃烧后冷却至室 温,容器中的压强为反应前的一半,该气 态烷烃是: A、甲烷 B、乙烷 C、丙烷 D、丁烷
要点:1、碳碳单键 2、链状 3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
二、烷烃 烷烃的结构特点:
共 同 点 不 同 点
1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键 ;
2、C原子都形成4个共价单键;
分子式不同,相差若干个CH2原子团。
【思考与交流】 分析这些式子,总结他们的通式? 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 丙烷 C3H8 丁烷 C4H10 戊烷 C5H12 癸烷 C10H22 十七烷 C17H36
[练习3] 某气态烷烃 20mL完全燃烧时,正好消耗同温 4] 1mol 乙烷在光照条件下,最多可以与多少摩 同压下的氧气 100mLD ,则该烷烃的化学式是( 尔Cl2发生取代?( ) B )
A C2H6 A、 、4mol
、 C3H8 BB 、 8mol
C2mol 、C4H10 D、C5H12 C、 D、6mol
第四讲 烃类物质之
甲烷 烷烃
一、甲烷(CH4)
一、甲烷(CH4)
一、甲烷(CH4)
一、 CH4分子组成和结构:
键角109028/,4个H原子构成正四面体,C在中心

必修二甲烷ppt课件

必修二甲烷ppt课件
ห้องสมุดไป่ตู้
没有变化。
甲烷
甲烷
结论:甲烷不能与KMnO4溶液、溴水等强氧化剂反应
通常情况下,甲烷的结构比较稳定,不
易与其它物质反应。与强酸、强碱、强
氧化剂如高锰酸钾、溴水等都不起反应。
2、甲烷的氧化反应(燃烧)
实验: 甲烷的燃烧
现象 :淡蓝色火焰,放出大量的热。
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
利用此性质,甲有烷机可反作应燃方料程式中用
“→”不用“=”
CH4在空气中易燃烧,甚至可以引起爆炸。
3、甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高温下, 甲烷分解
CH4 高温 C + 2H2
合成氨、汽油的原料
橡胶工业的原料
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
跟踪练习
1、为了验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素, 可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水; ③无水硫酸铜。正确的顺序是( ) A. ① ② ③B. ② ③C. ② ③ ①D. ③② 2、一定量的CH4燃烧后得到CO、CO2、H2O(g),
氢原子为顶点的平面正方形?
电子式: 结构式: H (平面) H
HC H
HCH
H
H
2、甲烷分子的立体结构:
以碳原子为中心, 四个氢原子为顶点的正四面 体。其中,4个C-H键的长度和强度相同,夹 角相等,其键角:109。28,
三、甲烷的化学性质:
1、对强氧化剂的稳定性
KMnO4溶液 溴水
实验
现象:溶液颜色
能产生白色沉淀的是( B )
A. CH3Cl C. KClO3
B. NaCl D. CCl4
5、若CH4与Cl2以物质的量之比为1:3混合, 在光照下得到的产物是:(1)CH3Cl(2)

最简单的有机化合物甲烷第二课公开课ppt文档

最简单的有机化合物甲烷第二课公开课ppt文档
应。 课外练习:
请写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式。
CH4+Br2 光照 CH3Br+HBr
光照
CH3Br+Br2
CH2Br2+HBr
光照
CH2Br2+Br2
CHBr3+HBr
光照
CHBr3+Br2
CBr4+HBr
学以致用:
1、在光照条件下,将等体积的甲烷和氯
气混合,得到的产物中物质的量最多的是
()
4、甲烷的化学性质
与氧气反应(氧化反应)
实验:甲烷的燃烧
现象
淡蓝色火焰,放出大量的热。
利用此性质,甲烷可作燃料
化学方程式:
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
有机反应方程式中用 “→”不用“=”
CH4在空气中易燃烧,甚至可以引起爆炸。
注 在点燃之前要验纯 意
警钟长鸣!
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
1 说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了 化学反应。
2 量筒壁上出现液滴,说明反应中生成了新的油 状物质,且不溶与水。
3 量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒 内的气压在减小,即气体总体积在减小。
反应方程式:
特别提醒: 当n(CH4)∶n( Cl2)=1∶1时,反应并
不只发生CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl,其他反应仍同时
化学源于生活,服务于生活。
学以致用:
3、2003年我国完成了具有划时代意义的西气东输工程。
天然气是一种清洁的能源,其主要成分是CH4 ,有报道 说,使用天然气对提高人的生活质量有以下好处:
⑴可有效减少空气污染,提高空气质量; ⑵可大大减轻水陆运输的压力; ⑶可以控制温室气体的排放,减少温室效应; ⑷天然气无毒,泄露不具有危险性… 你认为其中不合适的宣传有(填序号) ⑶ ⑷ , 理由是: CH4燃烧生成CO2,而且CH4也能造成温室效应,比CO2更严重

高一必修2化学甲烷知识点梳理-精选文档

高一必修2化学甲烷知识点梳理-精选文档

高一必修2化学甲烷知识点梳理
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。

小编准备了高一必修2化学甲烷知识点,希望你喜欢。

烃-碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气
2、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)
3、化学性质:①氧化反应: (产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应: (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体
高一必修2化学甲烷知识点就为大家介绍到这里,希望对你
有所帮助。

人教版高中化学必修二课件甲烷评优课用.pptx

人教版高中化学必修二课件甲烷评优课用.pptx
甲烷极难溶于水
颜色、状态、气味、密度、溶解性
甲烷是高效清洁能源 1Kg甲烷完全燃烧放出5.56×104KJ热量
1Kg 煤燃烧放出2.09 ×104KJ热量 1Kg石油燃烧放出4.19×104 KJ热量
氧化反应 可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
现象:安静燃烧,产生蓝色火焰,
干冷烧杯内壁 上有水生成, 加澄清的石灰 水变浑浊
旦地下甲烷大量释放到大气层中,其导致的 全球变暖速度可能会比目前主要由二氧化碳
等甲温室烷气: 体造成的全球变暖还要快20倍。 高效清洁能源,必须科学合理使用
总结 物理 性质
结构
CH4
用途
化学性 质
练习
1、与甲烷的分子结构相同的物质
是( B )
A、NH3
B、CCl4
C、CH2Cl2 D、H2O
2、在光照条件下,将等体积的甲烷和氯气
思考与交流: 经检测甲烷与氯气在光照下反
应,生成5种化合物。 请你结合观察到的实验现象预
测:除HCl外还有什么物质生成?
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所代替的反应叫做取代反应
三、甲烷的化学性质
3.取代反应

CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷(无色气体)
CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl
二氯甲烷(难溶于水的无色液体)
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl
三氯甲烷又叫氯仿 (有机溶剂)
CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳(有机溶剂、灭火剂)

苏教版高中化学必修二3.1.1 天然气的利用 甲烷 课件(共13张PPT)

苏教版高中化学必修二3.1.1 天然气的利用 甲烷 课件(共13张PPT)
在甲烷的爆炸极限内(5%--15.4% );煤矿内通风良好, 定期的检查甲烷的含量
俗名
甲烷氯化物的比较 分子式
状态
一氯甲烷 —— CH3Cl 气态
二氯甲烷 ——
CH2Cl2 液态
三氯甲烷 氯仿 CHCl3 液态
四氯甲烷 四氯化碳
CCl4 液态
用 途 局部麻醉剂
溶剂
溶剂、防腐剂 溶剂、灭火剂
取代反应与置换反应的比较
可燃冰为什么能燃烧??
因为它含有甲烷
一、甲烷的结构
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质: 1、点燃,与氧气反应 2、与氯气反应,取代反应
首先,大家由甲烷的化学式CH4,写出它的电子式 那么它的结构式(这种用短线来表示一对共用电子)呢
它是一种无色无味的气体,难溶于水,可以燃烧。
大家都知道甲烷的化学式是CH4 ,那你能否通过设 计实验来证明它的组成中含有碳和氢两种元素?
有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他 原子(或原子图)代替的反应叫做取代反应。
乙烷的分子式为C2H6 ,大家可不可以写出乙烷与氯气的 取代反应反应的化学方程式呢?
我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿,容易发生瓦斯爆炸事 故,造成人员伤亡和财产损失.请你分析,在什么情况 下容易发生矿井瓦斯爆炸?对此应该采取哪些安全 措施?”
根据同学们的实验我们可以得到: CH4+2O2 点燃 CO2+ 2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
观察实验现象,并以小组为单位进行讨论,得出 一些有关实验的信息
(1)色变浅:说明氯气参与了反应,导致混合气 体的黄绿色变浅;
(2)水上升:说明反应后气体体积的减少而使水 位上升;
取代反应

第08讲 甲烷性质和烷烃-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)

第08讲 甲烷性质和烷烃-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)

第08讲甲烷性质和烷烃【考点01】甲烷1、甲烷的分子组成和结构:甲烷的分子式为CH4,电子式为为空间正四面体立体结构。

甲烷分子中含有4个碳氢极性共价键是等同的,它们的键长为109.3pm,两个碳氢键间的夹角(即键角)均为109°28’,键能为413.4kJ·mol-1。

CH4是含氢量最高的有机物。

2、甲烷的物理性质:常温下CH4是无色无味,密度小于空气的气体,极难溶于水,无毒,是温室气体。

3、甲烷的存在:天然气的主要成分是CH4,石油炼制获得的石油气中也含有甲烷,甲烷还是沼池底部产生的沼气和煤矿坑道产生的气体(坑道气或瓦斯气)的主要成分,甲烷的爆炸极限是4.9%~16%。

海底存在的“可燃冰”主要是天然气水合物(CH4·nH2O)。

4、甲烷的化学性质:①氧化反应:甲烷的燃烧②取代反应:甲烷与氯气③分解反应:【考点02】烷烃(饱和链烃)1、碳原子与碳原子之间以单键结合,碳原子的剩余价键全部与氢结合,使每个原子的化合价都达到“四价”的链烃叫饱和烃或烷烃。

超过三个碳原子的烷烃分子中的碳,并不在一条直线上,而是呈锯齿状。

2、烷烃的通式:3、烃基:烃分子中失去一个或几个氢原子之后剩余部分叫烃基。

烃基一般用“-R”表示,其中的短线表示一价。

一价烷烃基的通式:-C n H2n+1。

例如,甲基为CH4分子失去一个H 原子的剩余部分,其结构式_______,电子式_______,乙基结构式,电子式。

4、同系物:同类物质,分子式相差n个CH2结构的有机物。

5、同分异构体:相同分子式,不同结构的有机物。

6、烷烃的性质①物理性质(大多数烃通用):a.n≤4时常温下均为气态。

b.随着碳原子数的增多,熔沸点升高。

相同碳原子数的烷烃,支链越多,熔沸点越低。

如CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3,正、异、新戊烷沸点由高到低变化。

例如新戊烷常温下为气态。

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组 Ax = 0的解,则矩阵A=[
⎡ −2 1 1 ⎤ ( A) ⎢ ⎥; ⎣ 2 − 1 − 1⎦ ⎡ −1 0 2 ⎤ (C ) ⎢ ⎥; ⎣ 0 1 − 1⎦
].
⎡ 2 0 − 1⎤ ( B) ⎢ ⎥; ⎣0 1 1 ⎦ ⎡ 0 1 − 1⎤ ( D ) ⎢ 4 −2 1 ⎥ . ⎢ ⎥ ⎢0 1 1 ⎥ ⎣ ⎦
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§ 4.1
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Ex、
答案:C
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§ 4.2
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∗ n −1
( 2) 当r ( A) = n − 1 时, A有n − 1阶子式非零,
这时 A∗ ≠ O , 即r ( A∗ ) ≥ 1; 而AA∗ = A I = O , 由性质 r ( Am×n ) + r ( Bn× p ) ≤ r ( AB ) + n; 即得 r ( A∗ ) + r ( A) ≤ n, 进而推得 r ( A∗ ) ≤ 1, 综合即得 r ( A∗ ) = 1.
答案:(A)
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§ 4.4
A, A∗ , B 均为非零阵,且 AB = O , Ex.已知 n 阶矩阵
r A∗ 是 A 的伴随矩阵,求证: ( B ) = 1. 其中
T T
η 2 = (2, −1,1) , η 3 = (5,0, k ) , 是方程组 Ax =0的三
个解向量,则常数k =(
).
( A) − 2; ( B ) − 1; (C ) 2; ( D ) 3.
答案: (D)
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Eg. 设 ξ1 = [1,0,2]T , ξ 2 = [0,1, −1]T , 都是齐次线性方程
r (α ) + r ( β T ) ≤ r ( A) + 1, 1 + 1 ≤ r ( A) + 1, 1 ≤ r ( A),
亦即
(∗) (∗∗)
又由性质 r ( AB ) ≤ min{ r ( A), r ( B )} 即得 r ( A) ≤ min{r (α ), r ( β T )} = 1 综合(*)、(**)两式,得 r ( A) = 1.
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(必要性) 证法一、记 A = ⎡α 1 , α 2 , ⎣
, α n ⎤ , 若 r ( A) = 1 , ⎦
则列向量组 {α 1 , α 2 , , α n } 的秩为1,不妨设 α1 为最大无关组,于是成立 α i = k iα1 ( i = 2,3, , n). 进而,成立
A = ⎡α 1 , α 2 , ⎣ , αn ⎤ ⎦ = α 1 ⎡1, k2 , k3 , , kn ⎤ ⎣ ⎦
令 α = α 1 , β T = ⎡1, k2 , k3 , ⎣ 则 α , β 非零,必要性得证。
, kn ⎤, ⎦
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证法二、由矩阵得标准形分解定理,存在两个可逆 矩阵 Pm , Qn ,使得 ⎡ 1 0T ⎤ A = Pm ⎢ ⎥ Qn , ⎣ 0 O ⎦ m× n ⎡1 ⎤ ⎢0⎥ = Pm ⎢ ⎥ [1, 0, ,0]1×n Qn ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ ⎣ 0 ⎦ m×1 记 α βT 则 α , β 非零,必要性得证。
思考题
设 A∗ 为n维矩阵 A的伴随矩阵,如何证明 :
⎧ n, r ( A) = n ⎪ ∗ r ( A ) = ⎨ 1 r ( A) = n − 1 ⎪ 0 r ( A) ≤ n − 2 ⎩
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思考题解答
(1) 当r ( A) = n时,则 A ≠ 0, 由 A = A 即知 r ( A∗ ) = n.

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ex. 求证:对 m × n 矩阵 A ,成立秩 r ( A) = 1 当且仅当存在两个非零列向量 α , β ,使得 A = αβ T .
证明:(充分性) 由 α , β 为非零列向量,所以秩 r (α ) = r ( β ) = 1, 于是,由性质 r ( Am×n ) + r ( Bn× p ) ≤ r ( AB ) + n; 即得
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( 3) 当 r ( A) ≤ n − 2时,所有 n − 1阶子式全为零, 即A∗ = O , 由此可知 r ( A∗ ) = 0. ⎧ n, r ( A) = n ⎪ ∗ r ( A ) = ⎨ 1 r ( A) = n − 1 ⎪ 0 r ( A) ≤ n − 2 ⎩
证毕——
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Ex. 设n-1阶矩阵的秩r(A)=n-1,试证明:存在常数k,
使得 ( A∗ )2 = k A∗ ,其中 A 是矩阵的伴随矩阵。

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§ 4.3
η 1 = ( −1,3,0) T , Ex. 三阶矩阵A的秩r(A)=1,
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