实验室制取二氧化碳药品的探究
课题2二氧化碳制取的研究
检验二氧化碳
证明是否集满的方法
4、分组实验：
实验步骤： 查（检查气密性） 装（大理石）
加（稀盐酸）
检（将产生的气体通入盛澄清石灰水的试管中）
收（收集气体） 满（验满时不要将导管从集气瓶中拿出）
小结：实验室制取气体的一般思路和方法
通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们总结出实验室制 取气体的一般思路和方法：
1、确定实验室制取气体的化学反应原理 需要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择 什么药品、通过什么反应来制取所需气体。 2、确定制取气体应采用的实验装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
练习：
a
A
B
C
D
EF
G
（1）已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫
气体的密度与 是否溶于水，是否 气体收集装置 空气的比较 与水反应
二氧 化碳
比空气的大
氧气 比空气的略大
能溶于水，与水 反应
不易溶于水，也 不与水反应
向上排空气法
向上排空气法或 排水法
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相 对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的 大；如果小于29，则密度比空气小。反应Fra bibliotek率适中， 便于收集
碳酸钙与稀硫酸反应会 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的发生。
反应速率太快， 不便于收集
知识讲解：
使用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性， 使产生的气体不纯。
得出结论： 选择大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式（反应原理）：
酸反应，其发生装置应选 B，收集装置应选 G。
实验室制取二氧化碳
(1)给定仪器， 学生自主设计 实验装置
请在此输入您的标题
(2)自选仪器， 自主设计新方 案
在前面探究的基础上， 让学生自己从 仪器库中选择仪器，并通过查阅书籍、 资料，充分发挥想象力和创造力，鼓励 他们设计更多的方案，让他们成为课堂 的主人， 淋漓尽致的自由挥洒。这个环 节可以充分发挥学生的主观能动性，培 养浓厚的学习兴趣。
古希腊教育家亚 里斯多德讲过一 句名言：“思维 自惊奇和疑问开 始。”
请在此输入您的标题
这两个故事情节中的悬疑色彩 紧紧地抓住了学生，然后提问： 大家知道这妖怪是什么吗?大 家想不想抓住这妖怪呢?
从而引出课 题——二氧化 碳制取的研究。
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2、温故
三种方法、两套装置;检密、 验满、检验、收集均有回顾， 并引导学生根据生活经验和已 有事实，获取二氧化碳的相关 信息，进而为探究实验室制取 二氧化碳做好知识准备。
装置：取决于 反应物状态及 反应条件
2、教学难点：通过 探究试验归纳、总结， 正确的选择实验室制 取二氧化碳的药品、 反应原理、实验装置。
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当然，在学生探究过程中，教 师适时的提问，适当的引导、 指导，恰到好处的点拨，是本 节课成功的关键点。
以学生为中心，充分发挥学 生自主学习能力和创新精神， 调动学生学习积极性，这是教 学宗旨，也是建构主义教学所 提倡的教学方法，正是围绕这 个主导思想，在本节课中我将 主要采用以下几种教学方法来 突出重点，突破难点。
请在此输入您的标题
(3)展示分享：
让每一小组的学生展示自己的设计方 案，并让各小组间交流各自的实验状况， 分析实验成败的原因，反思本组设计的 缺陷，最后选出最佳设计，并由设计者 发言与大家共同分享设计成果，使同学 们彼此间互通有无，激发共鸣，共同提 高。
课题2二氧化碳的制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究三维目标：1、知识与技能⑴了解实验室制取气体的方法和设计思路⑵能用化学议程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，能说出实验装置的仪器名称及操作要点⑶探究实验室抽取二氧化碳的装置，初步学习制取二氧化碳的实验操作2、过程与方法⑴通过对获得二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度，多层次的观察和分析问题的意识。
⑵通过学生设计、组装实验、体验反思和完善设计，掌握基本实验技能3、情感态度与价值观⑴通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质、⑵通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。
【复习】1、碳的化学性质①常温下，稳定性②高温和点燃：可燃性、还原性2、默写反应方程式：①碳在空气中充分燃烧②碳不充足燃烧③氧化铜与碳反应④氧化铁与碳反应【过渡】碳的化学性质在我们生活中有很重要的作用，但我们怎么样来制取二氧化碳呢。
一、药品的选择在我们以前我们也学习了一些生成二氧化碳的反应，我们现在来回忆一下1、C＋O2点燃CO2用碳来制取不好的方面：不便收集同时氧气不足会生成一氧化碳2、蜡烛点燃（同上）3、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（实验：反应迅速，产生大量气泡不利用收集）4、2CuO＋C △＋CO2↑（高温，在大量的能源）从以上的方法来看，制取二氧化碳都不方便，我们一般用大理石和盐酸来制取二氧化碳实验：现象生成气泡反应方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O分析：反应速率合理，不用加热而且，CaCO3大理石来源简单（石灰石、蛋壳、水垢、壳都的主要成分都是CaCO3）二、原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O【为什么不用稀硫酸代替稀盐酸：实验反应生硫酸钙是微溶于水，将大理石包住，阻止反应进行】总反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O【过渡】我们现在要选择实验仪器制取和收集，我们以前学习了氧气的抽取，我们一些回忆一下：三、装置：反应原理：2H2O22HO＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑22KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应物质的状态：固体+液体不用加热固体+液体不用加热液体+液体不用加热固体+加热【小结】选择发生装置时，我们可以通过反应物的状态和是否要加热进行选择因此我们选择发生装置选择：收集装置：排水法：不易溶于水向上排空气法：密度比空气大向下排空气法：密度比空气小不与水反应【小结】①当气体的密度和空气的密度相近时，要用排水法例如：CO NO②当气体有毒气体时，要用排水法但不能易溶于水，或与水反应③如果我们不知道气体的密度时：我们可以用相对分子质量进行判断空气的平均相对分子质量为29如果气体的相对分子质量大于29则密度大于空气，如果气体的相对分子质量小于29则密度小于空气由于二氧化碳能溶于水，所以不用排水法，我们应该选择向上排空气法四、检验二氧化碳：用澄清石灰水五、检验收集满：用点燃的小木条放在瓶口，木条熄灭六、制取二氧化碳的步骤：1、检查装置的气密性2、加入药品3、制取并收集气体【课后小结】。
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳制取药品的选择
提出方案:
碳酸钠（Na2CO3）粉末 碳酸钙（CaCO3）粉末 块状石灰石（主要成分CaCO3） 块状大理石（主要成份CaCO3 ） 稀盐酸 浓盐酸 硫酸
现象与结论: ①纯净碳酸钠或碳酸钙粉末反应速度过快。
②加入硫酸，产生气体后迅速停止。 硫酸与碳酸钙产生不易溶解的硫酸钙薄膜， 包在石灰石、大理石表面，阻止反应进一步 进行。 ③浓盐酸有挥发性，造成制出二氧化碳不纯。 ④稀盐酸与块状石灰石、大理石反应速率适 中，价格便宜，容易获得，气体较纯净。 最终选择： 稀盐酸、块状大理石（石灰石）。
二氧化碳的实验室制取-药品和原理选择探究实验报告
九年级化学实验报告学校：四会中学实验教师：吴妙娟实验日期：年月日【实验名称】二氧化碳的实验室制取—药品和原理选择探究【实验目的】1、知识与技能（1）了解实验室中药品选择的原则，并知道实验室制取二氧化碳的药品。
（2）知道实验室制取二氧化碳的反应原理。
2.过程与方法（1）初步认识对比实验是科学研究的重要方法之一。
（2）体现科学探究过程，启迪学生科学思维，培养学生观察与实践能力。
3.情感态度价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）养成善于思考，勇于探索的良好习惯。
【预习思考】1、以下方法是否适合实验室制取二氧化碳？（1）木炭燃烧（）（2）蜡烛燃烧（）（3）呼吸（）（4）碳还原氧化铜（）（5）高温煅烧石灰石（）（6）碳酸盐和酸反应（）2、大理石或石灰石的主要化学成分是【实验用品】试管、试管架、药匙、石灰石（或大理石）、碳酸钙粉末、稀盐酸、稀硫酸【实验分析】1、实验室制取二氧化碳不用碳酸钙粉末，因为碳酸钙粉末与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集二氧化碳气体。
2、实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，并阻止大理石和稀硫酸的继续反应。
补充：实验室制取二氧化碳也不用弄盐酸，因为浓盐酸具有强挥发性，会使所得二氧化碳混有氯化氢气体导致不纯。
【实验结论】1、适合实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）、稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑内容注释：1、对比实验：以正确的实验操作和科学的观察方法为基础，以实验现象为依据，在实验过程中通过人为控制所产生的两个类似现象之间的差异进行对比分析的一种实验教学过程。
2、药品选择原则：（1）含相关成分（2）原料易得廉价且污染少（3）操作安全简便节能（4）反应速度适中，便于控制（5）生成物多且纯净，方便收集。
化学人教版九年级上册6.2实验室制取二氧化碳的探究.2实验室制取二氧化碳的探究
固体装在有洞的药瓶中， 通过上下移动药瓶中的固体， 使固液接触或分离，从而 控制反应的发生和停止。
漏斗
管小
用酸太多， 造成浪费！
图中使用的是普通漏斗，其下端也应该 浸在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
试
图中的小试管的作用是：增强液封作用， 防止气体从漏斗口逸出。
大理石
稀盐酸 底部有破洞 的小试管
问题2：试管容积小，适合制取少量的气体， 什么仪器取代试管能制取大量气体？
锥形瓶适合 制取大量氧气 （不需要铁架台）
进一步改进：
大理石 稀盐酸 打开止水夹
多孔塑 料隔板 关闭止水夹
关闭止水夹，产生的气体出 不去，管内压强增大，把酸 液压至隔板下，固液分离， 反应彻底停止。
分液漏斗
活塞
可以控制分液漏斗的活塞开、 关及控制液体的流速，从而 控制反应的发生、停止，以 及反应的快慢。
知识点二
实验室制取CO2的装置
发生装置 ：固液常温 收集装置 ：向上排空气法
发生装置
收集装置
（ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应 ）
制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤： 1．连接仪器，检查气密性； 2．装药品（先固 后液）； 3．收集CO2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。
1
2
3
4
拓展 实验室制取CO2发生装置的改进
长颈漏斗下端要浸在液面下，防止气体从漏斗口跑出
长颈漏斗可以方便添加液体药品
试管容积小，适合制取少量气体； 锥形瓶容积 大，适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。
问题1：如何控制反应速率？
分液漏斗可以控制反应的速率（通过控制 液体的流速）。注射器的作用相当于分液 漏斗可控制反应的快慢！
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
6.2二氧化碳制取的研究(实验室制取CO2的药品、+实验原理、仪器和装置)九年级化学人教版上册
3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用__澄__清__的__石__灰__水____，验满的方 法是将_燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口_____。
___加__热___ __固__体__与__液__体____
2.收集装置
(1)收集 装置
(2)名称
__排__水__法____
向_上__排__空___气__法______ __向__下__排__空__气___法__
(3)适用 的气体
不易溶于水，不与水反应
_______________________
(1)仪器①的名称是____铁__架__台___。 (2)实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 _将__导__管__移__出__水__面_(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)；反应的化学方程 式为____________________________。
(3)实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置____C(填字母)，反应的化 学方程式为____________________________。若将发生装置由B改为F，其 优点是___可__以__控__制__反__应__的__发__生__和__停__止___。该装置中有孔隔板可以使用铜隔 板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是____________________________(用 化学方程式表示)。 (4)用装置C收集氧气时，验满的方法是_将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，___ ___若__木__条__复__燃__，__则__已__收__集__满_______。 (5)已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶 于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的 发生和收集装置分别为___A_D__(填字母)。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
一、前言
二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于食品
加工、医疗、消防等领域。
本文将介绍二氧化碳的实验室制取方法。
二、实验原理
二氧化碳可以通过酸和碱反应产生，其中最常见的方法是用酸和碱反
应产生二氧化碳。
在实验室中，常用的酸有盐酸（HCl）、硫酸
（H2SO4），常用的碱有碳酸钠（Na2CO3）、重晶石（CaCO3）等。
三、实验步骤
1. 准备材料：盐酸（HCl）、重晶石（CaCO3）、试管、滴定管等。
2. 将重晶石粉末放入试管中。
3. 加入少量盐酸，注意不要加多了。
4. 用滴定管将水滴到试管口上方，形成水封。
5. 观察试管内部，发现有白色气体逸出，并在水封中冒泡。
6. 将水封移开，点燃火柴或放入灯芯使其靠近试管口，发现火柴或灯芯熄灭。
7. 用酸性碳酸钠溶液（Na2CO3+HCl）检测气体，发现气体产生了白色沉淀，证明气体为二氧化碳。
四、实验注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免化学品溅到皮肤或眼睛。
2. 加入盐酸时要慢慢加入，以免加多了。
3. 水封要紧贴试管口，并保持水封中的水位高于试管内的液面。
4. 点燃火柴或放入灯芯时要小心，以免引起火灾。
五、结论
通过实验可以得出结论：用盐酸和重晶石反应可以制取二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，在实验室中可以通过简单的化学反应制取。
《二氧化碳制取的研究》说课稿三篇
《二氧化碳制取的研究》说课稿三篇篇一：二氧化碳制取的研究说课稿尊敬的各位评委老师，你们好，我今天说课的内容是人教版九年级化学上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》，我从以下几个方面进行说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用本课题在本单元乃至整个初中化学学习过程中，占有十分重要的地位。
在第二单元课题3《制取氧气》的学习中，学生初步形成了实验室制取气体的一般思路，所以通过本课题的学习能使学生尽快地从简单模仿到有目的的选择，从而获得实验室制取气体的设计思路，对培训学生良好的思维能力以及今后化学的学习，奠定了基础。
教材首先给出了实验室制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置来制取二氧化碳，教材给出了确定气体发生装置和收集装置应考虑的因素，然后利用这些因素，比较实验室制取二氧化碳和氧气的异同，在此基础上给出了一些仪器让学生自己来组装制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
（选择药品、设计装置、确定实验步骤）2教学目标★知识与技能：（1）了解实验室制取气体的设计思路；（2）掌握实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。
★过程与方法：（1）通过实验室制取氧气的方法和设计思路，来探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程(提出假设、实验探究、获得结论）和方法；（2）通过对仪器装置的选择、组装来提高学生动手操作能力；（3）通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思考问题、解决实际问题的能力。
★情感态度与价值观：（1）通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
（2）通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲望，形成持续不断的学习化学的兴趣。
3教学重点、难点教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。
重点突破：通过提问预让学生思考的教材中能产生二氧化碳的反应，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品；演示碳酸钠粉末与稀盐酸、大理石与稀盐酸及稀硫酸的反应确定反应原理，并提醒学生注意不能用浓盐酸和硫酸。
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
九年级化学 二氧化碳制取的研究
猜想 此气体可能是
CO2
实验步骤
将气体通入澄清石灰水
现象及结论
石灰水变浑浊，则为CO2
E
产生此气体的化学方程式可能是 ②我想制取该气体,采用的发生装置可选取右图中的 集装置是 。
。 (填序号)，收
B O2
(2)我猜想此无色气体还可能是另外一种气体 生它的化学方程式是
2 H2O2 2H2O +O2
E
，可以产 。
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。
生成CO2的化学反应方程式 1 这些反应能用于 实验室里制取CO2吗？ 所得的气体不纯
C+O2 === CO2
点燃
2
……
……
一、探究实验室制取CO2的反应原理：
药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ） 稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4） 实验 实验药品 编号 碳酸钠和 1 稀盐酸 实验现象 冒出大量气泡、反应速率非常快
2）装置图：
一、
3）反应条件： 4）收集方法： 5）检验方法：
6）验满方法：
常 温
向上排空气法
通入澄清石灰水变浑浊
带火星伸至瓶口立刻熄灭
课堂练习：一、比较氧气、二氧化碳的实
验室制法
氧气
原料
反应条件 原理
氯酸钾（二氧化锰）或 高锰酸钾 加热
二氧化碳
大理石（或石灰石）和 稀盐酸
不加热
制取 装置
收集方法
实 验 探 究 课
过风楼初中 刘 航 2009.12.3
你知道蛋糕为什么疏松多孔吗？
蛋糕疏松多孔的原理：
面粉发酵生成酸 + 发面粉（含CO32-） → CO2↑
类似的反应有:
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳实验报告实验名称：实验室制取二氧化碳实验目的：通过实验室制取二氧化碳，了解和掌握实验室制取二氧化碳的方法和原理，培养实验操作能力和科学思维。
实验原理：二氧化碳是一种气体，可以通过与碱反应或者酸与碳酸盐反应的方法制取。
在本实验中，我们采用稀盐酸与大理石（碳酸钙）反应的方法制取二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2↑+ H2O实验材料：1. 大理石或石灰石2. 稀盐酸3. 锥形瓶或试管4. 导管5. 水槽6. 澄清石灰水实验步骤：1. 准备锥形瓶或试管，并将其清洗干净。
2. 将大理石或石灰石放入锥形瓶或试管中。
3. 向大理石或石灰石中缓慢加入稀盐酸，并观察反应现象。
4. 将导管伸入反应液中，用气泡冒出的方式收集二氧化碳气体。
5. 将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。
6. 将实验结果记录在实验报告中。
实验结果：1. 观察到在加入稀盐酸后，大理石或石灰石开始产生气泡，说明二氧化碳气体开始生成。
2. 通过导管收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳气体与澄清石灰水发生了反应。
实验结论：通过实验室制取二氧化碳的实验，我们可以得出以下结论：1. 二氧化碳气体可以通过稀盐酸与大理石或石灰石反应的方法制取。
2. 二氧化碳气体与澄清石灰水反应，产生沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：1. 在进行实验时，要注意安全，避免稀盐酸接触到皮肤或眼睛。
2. 在收集二氧化碳气体时，要确保导管伸入反应液中，避免气体泄漏。
3. 在通入澄清石灰水时，要慢慢通入，避免澄清石灰水溅出。
二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究江西省上犹县第二中学熊小春一、课题分析本课题主要研究实验室中制取二氧化碳。
教材首先给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，这是本课题的教学重点和难点。
教材首先给出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素，然后让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较以及是否与水反应等方面，比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。
在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置，然后利用设计的装置制取二氧化碳。
最后，教材在“学完本课题你应该知道”中总结了实验中制取气体的思路和方法。
二、学情分析本课题的重点在指导学生掌握制取气体时实验仪器和收集方法的选择。
鉴于学生在第二单元已经学过氧气的制法，具备一些制取气体的简单知识，可以引导学生在实际操作中理解实验装置的选取，使学生尽快地从简单模仿到有目的地选择。
三、教学目标1.知识与技能（1）联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用药品、仪器名称和收集方法。
2.过程与方法通过实验氢气和氧气的制取，分析讨论二氧化碳的实验室制法，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置。
难点：确定实验室制取气体的发生装置和收集装置的一般方法。
五、教学过程【复习提问】(1)二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取氧气、氢气的反应原理是什么？【小结】实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。
【教师活动】投影出制取氢气、氧气的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：（1）当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置;(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取氢气的装置（注意该气体难溶于水或酸）。
二氧化碳制取的研究 张玉英
澄清石灰水 变浑浊
不能用 稀盐酸 2
反应生成微溶 的CaSO4，覆盖 反应速度太快， 不利于收集气体。 在大理石的表 面，阻止反应 的进行。
1、实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（ ） A、常温下化学性质不活泼 B、CO2能溶于水 C、CO2密度比空气的大 D、CO2能溶于水且密度比空气的大 2、检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是（ ） A、倒入澄清的石灰水 B、用燃着的木条接近瓶口 C、把燃着的木条伸入瓶里 D、用带火星的木条接近瓶口
3、实验室制取CO2有以下步骤：①检查装置的气密性； ②按要求 组配好仪器; ③向长颈漏斗中加入稀盐酸； ④收集气体; ⑤向锥形 瓶中加入小块的大理石; ⑥验满。 正确的操作顺序为（ ） A. ①②③④⑤⑥ B. ②①⑤③④⑥ C. ②①③⑤④⑥ D. ②①③⑤⑥④
4、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于
实验室制取二氧化碳的原理
一、药品： 大理石（或石灰石）和稀盐酸 大理石（或石灰石） 主要成分 稀盐酸
+2 -2
碳酸钙 CaCO3
+2 -2
主要成分
氯化氢 HCl
+2 -1
+1
+1 -1
二、反应原理： CaCO3
+ 2HCl
+1 -1
CaCl2
+
H2 CO3
-2
碳 酸
*碳酸不稳定分解
成二氧化碳和水
总的化学方程式：
+2 -2 +1 -1
H2CO3=H2O+CO2↑
+2 -1
CaCO3
+ 2HCl
CaCl
2
+
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实验室制取二氧化碳药品的探究
一、教学目标
1、知识目标：（1）掌握实验室制取二氧化碳的药品。
（2）练习药品的取用。
2、能力目标：通过二氧化碳制取探究的讨论交流，培养学生的合作意识和创新能力。
3、情感目标：通过学生亲自动手实验，体验实验成功的喜悦。
逐步培养学生对科学的学习兴趣和对科学的探究欲望。
二、教学重点和难点：实验室制取二氧化碳的药品。
三、课时安排：1课时
四、教学设计：
实验准备：
1、向澄清石灰水中吹气，现象为（），说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应，以此来鉴定二氧化碳气体。
2、杳找你所知道的能生成二氧化碳的反应，并从反应条件难易、反应原料是否易得，反应速度快慢、产生的气体是否便于收集等因素进行比较，思考这些反应能否用于实验室制取二氧化碳，什么原料是实验室制取二氧化碳的理想原料。
教学引入：二氧化碳与日常生活关系非常密切，空气中有二氧化碳，人和动物的呼吸，煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，绿色植物的光合作用需要二氧化碳，那么在实验室怎样制取二氧化碳？用什么药品来制取二氧化碳？今天我们来探究实验室制取二氧化碳的药品。
（此设计使学生活动探究：
1、探究实验室制二氧化碳的理想原料。
取三支试管，分别加入石灰石，碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，然后向试管中加入稀硫酸；再取三支试管，然后加入石灰石，碳酸钙粉末、碳酸钠粉末，然后向试管中加入稀盐酸。
观察现象，重点比较反应剧烈程度，由比归纳出实验室制二氧化碳的理想原料：稀盐酸和石灰石（或大理石）
认识实验对比观察是科学探究的基本方法之一，培养学生在实验中学习和边实践的学习方式。
）
2、探究题：能不能用浓盐酸代替稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳？
请同学们设计实验方案进行探究。
（1）将制得的气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液很快变红，但加热红色溶液不能恢复紫色。
（2）将制取得的气体通入澄清石灰水中，较长时间后仍看不到有浑浊现象。
答案：（1）因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体随同二氧化碳一起通入紫色石蕊试液中，溶于水形成盐酸，碳酸，因此紫色石蕊试液变红；受热后碳酸分解了，但盐酸还存在，故红色溶液不能恢复紫色。
（2）将混有大量氯化氢气体的二氧化碳，通入澄清石灰水，氯化氢气体溶于水得盐酸，抑制了二气化碳与氢氧化钙溶液反应，当氯化氢气体被完全反应后，二氧化碳才与溶液中残存的氢氧化钙反应产
生沉淀。
（此设计培养学生发现问题，解决问题的能力，逐步培养学生对科学的学习兴趣和对科学的探究欲望。
）
布置作业：（1）通过探究实验你有哪些新的收获？
（2）怎样制得纯净而又干燥的二氧化碳？。