江苏省镇江市实验高中高考一轮复习 专题十 碳和碳的化合物
高三一轮复习碳及碳的化合物
高三一轮复习——碳族元素一、碳族元素1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C ．碳族元素原子的最外层都有4个电子D .主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定2、课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的”。
（1）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（如SnCl 2）应具有较强的___________性，铅的+4价化合物应具有较强的_____________性。
（2）Fe 3O 4可以写成FeO ·Fe 2O 3的形式，Fe 3O 4还可以写成盐的形式Fe(FeO 2)2形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述形式表示，其化学式可写为______________ 、 。
（3）PbO 2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl 2，该反应的化学方程式为____________________________。
二、碳酸正盐（Na 2CO 3）和酸式盐（NaHCO 3）的比较23a、用酚酞做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：b、用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时发生的反应为：，典型例题[例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2]门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例3]若发现了114号新元素X, 则有关X元素及其化合物的叙述正确的是: ( )(A)X有稳定的气态氢化物(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2(C)X为非金属元素(D)X的低价氧化物是酸性氧化物[例4]下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙A、①⑤B、①②C、④⑤D、③④[例5]某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有没有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是（）A、一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种B、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢C、一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种D、一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳【真题演练】1．（2002上海15）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D2、(2003全国理综8)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
高三一轮复习_碳、硅及其化合物
四.二氧化硅 (2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （用于雕刻玻璃）
注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃 试剂瓶。为什么？
高温
(3)弱氧化性：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑
*(4)与Na2CO3等反应： 高温 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
△
点燃
3、 CO2+H2O=H2CO3
酸 性 氧 化 物 的 通 性
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+C=2CO △
氧化性
｛
CO2+2Mg=C+2MgO 点燃
∶ ∶ ∶O∶∶C∶∶O∶
CO2电子式
3)碳酸盐
① 分类 正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3 酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3 ②溶解性： （1）只有钾、钠、氨盐可溶. （2）NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀， 热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和 防火剂酸盐组成的表示方法： （1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等 （2）氧化物化学式法： 金属氧化物•二氧化硅•水 如： 高岭石（黏土）：Al2O3•2SiO2•2H2O 石 棉：3MgO•CaO•4SiO2 沸 石：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O 云 母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O 滑 石：3MgO•4SiO2•H2O
2021届高三化学一轮复习——碳及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——碳及其重要化合物
知识梳理
1．碳单质
(1)结构、存在形态、物理性质和用途
(2)碳的化学性质
①
②
③
2．碳的氧化物
(1)一氧化碳
①物理性质、用途
无色无味的有毒气体，难溶于水，可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
②化学性质
a ．可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
b ．还原性：工业炼铁原理为：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)二氧化碳
①物理性质
无色、无味的气体，能溶于水(1∶1)，固态CO 2俗称干冰。
②化学性质
b.
(3)用途
制饮料、灭火剂、干冰可用于人工降雨，化工原料。
(4)CO 2在自然界中的循环
①CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗CO 2的主要反应：
a ．溶于江水、海水中：CO 2＋H 2O H 2CO 3；
b ．光合作用：6CO 2＋6H 2O ――→光C 6H 12O 6＋6O 2
c ．岩石的风化：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2
3．碳酸(H 2CO 3)
弱酸性、不稳定性。
常用CO 2代替碳酸用。
2021届高三化学一轮复习——碳及其重要化合物(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——碳及其重要化合物（学案及训练）核心知识梳理 1．碳单质(1)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)结构金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感。
(4)主要化学性质——还原性 ①可燃性②与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)③与强氧化性酸反应⎩⎨⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为CO 2＋H 2O H 2CO 3，Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
4．碳酸(H 2CO 3)弱酸性、不稳定性。
碳酸(H 2CO 3)只能在水中存在。
H 2CO 3在水中与CO 2共存，因此常把CO 2＋H 2O 当碳酸用。
5．CO 2与盐溶液的反应 (1)CO 2与盐溶液的常见反应碳酸是一种弱酸，其酸性比盐酸、醋酸要弱，因此，盐酸、醋酸能与碳酸盐反应；其酸性又比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，因此，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、、NaAlO2等盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这就是“强酸制弱酸”原理的应用。
江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题十 碳和碳的化合物
第七章碳族元素无机非金属材料【考点阐述】碳、硅等元素知识在历年高考中主要涉及①金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质比较；②C、CO的还原性，二氧化碳的制取、检验、性质；③CO2、NaOH反应产物的确定及计算；④典型碳酸盐的性质；⑤硅酸盐工业；，新型无机非金属材料方面的知识；⑥环境保护，消除碳的氧化物污染等。
该单元主要是识记性内容，不宜讲得过深。
【考查要点】1、碳族元素的原子结构特点及其性质变化规律；2、C、CO、CO2的性质及主要用途；3、碳酸盐、碳酸氢盐的性质、CO32-的检验；4、硅和二氧化硅的结构和性质、CO2和SiO2物理性质差异的主要原因；5、玻璃、水泥的组成、生产原料及生产原理；6、CO、CO2、SiO2粉尘对环境及人类影响；7、新型无机非金属材料的特性及其应用。
专题十碳及其化合物(第一课时)【复习目标】1、了解碳的结构、性质和用途；2、掌握碳的氧化物的性质；【复习重点】碳及其氧化物的性质。
【复习过程】[案例引入]例1、1-1-1(04北京)近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( ) A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键【基础知识】一、碳及其重要化合物1、碳：碳常见的同素异形体有、、等，其中是原子晶体，是混合晶体，是分子晶体。
它们的性质不同。
(1)碳的物理性质金刚石：无色固体、熔沸点、硬度、导电性。
石墨：灰黑色固体、熔沸点、硬度、导电性。
(2)碳的化学性质①稳定性：常温下；②可燃性：Ⅰ、碳在充足的氧气中燃烧，Ⅱ、碳在不足的氧气中燃烧；③还原性：Ⅰ、碳高温下与水反应，Ⅱ、碳高温下还原氧化铜，Ⅲ、碳与浓硫酸共热。
例2、3molCO2与2molCa(OH)2能完全反应，生成CaCO3沉淀的质量是( ) A.200g B.100g C.300g D.400g例3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸汽)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气中( )A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，并含有H2O、或CO2，或二者都有【基础知识】2、碳的氧化物(1)CO①物理性质：色味气体、比空气略轻、溶于水、有②化学性质：Ⅰ、可燃性；Ⅱ、还原性：炼铁原理。
高考化学专题复习教案：碳及其化合物
碳及其化合物乐陵一中臧君岭一、课标解读二、知识再现知识点一：多种多样的碳单质1、碳在自然界中的存在碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素，如。
2、碳的常见主要单质、、、金刚石和石墨的物理性质和用途的比较3、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、等， 和 是氧元素的同素异形体。
4、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式（2）、还原性：∆+CuO C ________________________；∆+3HNO C ________________________；高温2SiO C +_____________________；()∆+g O H C 2______________________。
（二）广泛存在的含碳化合物1、碳的氧化物⎩⎨⎧__________________________________________________________举例：还原性举例：可燃性CO ⎪⎩⎪⎨⎧∆+_____________________________________________________________________22举例：酸性氧化物的通性、举例：氧化性Mg CO CO 2、自然界中碳主要以_________的形式存在的，像32CO Na 这样含有______的盐称为_______ _，像3NaHCO 这样含有__________的盐称为__________。
3、3NaHCO 和32CO Na 的性质比较（三）碳及其化合物的转化1、自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过__________吸收空气中的_________形成________，并释放出________,再转化为淀粉。
（2）空气中的_________有很大一部分被海水吸收，溶于水_________逐渐变为_________。
2025版高考化学大一轮复习课时达标作业10碳硅及其化合物
课时达标作业10 碳、硅及其化合物基础题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅始终扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案：C2．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学探讨的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有肯定的亲水性解析：石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有肯定的亲水性，D正确。
答案：D3．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅的非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到肯定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅在常温下化学性质不活泼，但仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至肯定温度时，硅能与氯气、氧气等发生反应。
答案：C4．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl解析：工业制取纯硅的工艺流程为SiO 2――――――――→C 粗硅――――――――→Cl 2SiCl 4――――――――→H 2纯硅，该工艺流程中不涉及SiO 2与NaOH 溶液的反应。
中考复习专题_碳和碳的化合物
验满：将燃烧的细木
条放在集气瓶口， 木条熄灭说明CO2 集满。
澄清石灰水 变浑浊
1）药品选择（石灰石和稀盐酸） 2）反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
二氧化碳实 验室制法
3）装置选择（固液常温型） 4）收集方法（向上排空气法） 5）检验方法 （澄清石灰水变浑浊）
的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在空格内 填写与图B、图C中（1）、（2）、（3）区域对应的适 当内容（每处只要求填一点）
2、知道二氧化碳的主要性质和用途；
存在：空气中，体积比0.3% 物理性质：无色无味气体、比空气重、能溶于水
干冰
• 在一定条件下，二氧化碳气体 会变成固体，固体二氧化碳叫 “干冰”。
4、某学生设计了一套如图5—1所示的简 易气体发生装置。试回答：
（1）装置中小试管的作用是：形成液封 防止生成的气体扩散在空气中
（2）这套装置可用来制备哪些气体？ H2和CO2 。
（3）分别写出制备以上每种气体的化 学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
D．用活性炭脱色制白糖
“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国
《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告
词能体现的钻石的性质是C（ ）
A．硬度大
B．不能导电
C．化学性质稳定
D．熔点低
图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆 分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表
示金刚石和石墨的共同特征（相似点），重叠区域以外
化学性质： 可燃性。 （反应、现象、产物检验。与H2、CH4等 气体进行鉴别。） 还原性。 （反应类型、应用） 毒性。 （机理。如何预防煤气中毒？）
高考化学一轮复习 课时达标作业10 碳、硅及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时达标作业10 碳、硅及其化合物基础题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性4．甲气体可发生如下变化：甲气体――――――→通过灼热的炭层乙气体―――――――→通过灼热的炭层丙气体―――――――→通过灼热的CuO 乙气体――――――→通过澄清石灰水丁固体。
则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)25．下列叙述正确的是( )A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D ．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳6．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应7．下列有关说法正确的是( )A ．生活中常用的陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐产品B ．干冰只能用于人工降雨C ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应D ．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通信光缆8．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习课件甲烷和烷烃(2)
6、烃基 烃分子中失去一个氢原子所剩余的部分叫烃基。 烃基一般用“R—”来表示。若为烷烃,叫做烷基, 烷基通式:—CnH2n+1(n≥1) 注意:“基”是电中性的,“—”表示一个电子; “根”是带电的(离子) -OH(羟基) OH-(氢氧根离子)
7、烷烃的命名 (1)习惯命名法:适用于碳原子数比较少的烷烃
[例1]下列各组物质 ① O 2和 O 3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丙烷 ⑥
③ 互为同位素的是__________, ④ 互为同分异构体的是_______, ⑤ 互为同系物的是_________, 互为同素异形体的是____, ⑥。 ① 是同一物质的是____
[例1]某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代 物,其分子式可以是 ( AB ) A.CH4 B.C5H12 C.C6H14 D.C7H16
【解题回顾】当碳原子数较多的情况下,应用空间对
称法,判断同分异构体的结构情况比较方便。如分子式 符合 CnH2n+2 的烷烃 , 其一卤代物只有一种的烷烃可以 由最简单的CH4和C2H6(H位置相同)推理下去。
甲烷和烷烃
二、烷烃
1、饱和链烃(烷烃)
——在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结 合成链状，碳原子剩余的价鍵全部跟氢原子相结 合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达 到“饱和”。这样的烃叫做饱和链烃，又叫烷烃。 要点： (1)碳碳单键 (2)链状 (3)“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
【同系物】 (1)概念:结构相似 ,在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互称为同系物。 要点: 相差一个或若干个CH2 相似 、组成_____________________ 结构______ (2)烷烃的通式:CnH2n+2 (n≥1)
中考化学一轮复习第6讲：碳和碳的化合物课件
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，利用此反应可 以鉴定CO2的存在，反应的化学方程式为_____________________________________。
3．二氧化碳的实验室制法： (1)反应药品：_大__理__石___(或_石__灰__石___)和_稀___盐__酸__。 (2)反应原理用化学方程式表示：__C__a_C_O__3_+_2_H__C__l=_=__=_C__a_C_l_2_+_H__2O__+_C__O__2↑_。 (3)实验装置：选取常温型(不需要加热)固体和液体反应的装置。
知识点4
四、一氧化碳的性质和用途
1．物理性质： 一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气__小____，___难___溶于水。 2．化学性质：
(1)可燃性：CO燃烧的化学方程式为__2_C__O__＋___O__2_点__燃____2_C__O__2____。现象：燃烧时，
发出__蓝____色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变 ___浑__浊___。
浑浊；
高温
(3)碳还原二氧化碳的化学方程式：_C__O_2_＋___C__________2__C_O______。
考点探究2
1、下列有关化学科学认识正确的是( A ) A．一定条件下可用石墨制得金刚石 B．“绿色食品”就是绿颜色的食品 C．氮气不与任何物质反应 D．纯牛奶中不含任何化学物质
2、下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是( C ) A．C可以将CuO中的Cu置换出来 B．在一定条件下CO2能够转变成CO C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红 D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
(2)还原性： CO还原CuO的化学方程式：_C__O__＋__C__u__O__加__热____C_u__＋___C_O__2_____。现象：
人教版化学第一轮复习第六讲--碳和碳的化合物(第六单元)
第六单元：碳和碳的化合物知识点汇总：1.碳的几种单质：（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
（4）C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
（5）问题：为什么同样是由碳元素组成的物质，石墨和金刚石的物理性质差别那么大？CO 和CO2的化学性质有很大差异的原因又是什么呢？答：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样的结构就有什么样的性质。
2.单质碳的化学性质：C：还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。
得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。
失去氧元素，发生还原反应。
全国免费客户服务电话：400-715-6688地址：西安经济技术开发区凤城一路8号御道华城A座10层应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO3.二氧化碳的制法：（1）工业上制取二氧化碳：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑而本实验是固体和液体之间进行反应，所以采取的装置图如下：装置的注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止因为压强差的原因导致稀硫酸喷出。
（4）二氧化碳的收集：气体的收集方法主要是由气体的物理化学性质决定的，难溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法。
2021-2022年高考化学总复习 专题十 碳、硅及其化合物无机非金属材料专题演练
2021年高考化学总复习专题十碳、硅及其化合物无机非金属材料专题演练1.(xx·江苏化学，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能2．(xx·安徽理综，9)下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．(xx·课标全国Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．(xx·福建理综，9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )5．(xx·海南化学，14)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。
其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。
回答下列问题：X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为_____________________________________________。
(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，Y 分子的电子式为________________________________________。
2024年人教版中考化学总复习第一部分教材整合过关第10课时碳和碳的氧化物(1)
石墨
C60
灰黑色、有金属光泽而不 分子形状
透明的细鳞片状固体
似足球
天然存在的最 硬 质 软 、有 滑腻
硬度
的物质
感
质脆
名称 导电性
金刚石好的 导电 性 常温下不导电
广泛应用于超
用作钻探机钻头、玻 制 铅笔芯 、 用作电
用途
导、医学等领
璃刀头、装饰品等 极材料、润滑剂等
域
区别与联系
都是由碳元素组成的单质，但是由于 碳原子排列方式 不 同，因此它们
的物理性质存在明显差异
（2） 木炭、活性炭、焦炭、炭黑的性质和用途 ① 木炭：具有 疏松多孔 的结构，有吸附性，常用于吸附色素和异
味等。 ② 活性炭： 吸附 性比木炭强，用于防毒面具、制糖、吸附有害
气体。
2. 一氧化碳的物理性质 一氧化碳是 无 色、 无 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。 3. 碳和一氧化碳的化学性质比较
（D）
A. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B. 气球可以收集尾气，防止污染空气
C. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
高温
D. 装置中发生反应：C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
第2题
考点二 一氧化碳的性质和用途 3. 木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体。关于CO气 体的叙述，不正确的是（ C ） A. CO气体可以用作燃料 B. 在相对密闭的环境里，CO气体容易使人中毒 C. 将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O D. 高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2
4. （2022·江西）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反
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第七章碳族元素无机非金属材料【考点阐述】碳、硅等元素知识在历年高考中主要涉及①金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质比较；②C、CO的还原性，二氧化碳的制取、检验、性质；③CO2、NaOH反应产物的确定及计算；④典型碳酸盐的性质；⑤硅酸盐工业；，新型无机非金属材料方面的知识；⑥环境保护，消除碳的氧化物污染等。
该单元主要是识记性内容，不宜讲得过深。
【考查要点】1、碳族元素的原子结构特点及其性质变化规律；2、C、CO、CO2的性质及主要用途；3、碳酸盐、碳酸氢盐的性质、CO32-的检验；4、硅和二氧化硅的结构和性质、CO2和SiO2物理性质差异的主要原因；5、玻璃、水泥的组成、生产原料及生产原理；6、CO、CO2、SiO2粉尘对环境及人类影响；7、新型无机非金属材料的特性及其应用。
专题十碳及其化合物(第一课时)【复习目标】1、了解碳的结构、性质和用途；2、掌握碳的氧化物的性质；【复习重点】碳及其氧化物的性质。
【复习过程】[案例引入]例1、1-1-1(04北京)近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是( ) A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键【基础知识】一、碳及其重要化合物1、碳：碳常见的同素异形体有、、等，其中是原子晶体，是混合晶体，是分子晶体。
它们的性质不同。
(1)碳的物理性质金刚石：无色固体、熔沸点、硬度、导电性。
石墨：灰黑色固体、熔沸点、硬度、导电性。
(2)碳的化学性质①稳定性：常温下；②可燃性：Ⅰ、碳在充足的氧气中燃烧，Ⅱ、碳在不足的氧气中燃烧；③还原性：Ⅰ、碳高温下与水反应，Ⅱ、碳高温下还原氧化铜，Ⅲ、碳与浓硫酸共热。
例2、3molCO2与2molCa(OH)2能完全反应，生成CaCO3沉淀的质量是( ) A.200g B.100g C.300g D.400g例3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸汽)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气中( )A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，并含有H2O、或CO2，或二者都有【基础知识】2、碳的氧化物(1)CO①物理性质：色味气体、比空气略轻、溶于水、有②化学性质：Ⅰ、可燃性；Ⅱ、还原性：炼铁原理。
(2)CO2：电子式，结构式①物理性质：色味气体，密度比空气，溶于水，液化，易变为固体－。
②化学性质：Ⅰ、与水反应Ⅱ、与碱反应、Ⅲ、氧化性：与C共热与镁反应Ⅳ、与过氧化钠反应Ⅴ、与盐反应：与碳酸钠溶液反应与Ca(ClO)2溶液反应与苯酚钠溶液反应③实验室制法：④检验方法：将气体通入中，若变，证明是CO2。
[迁移·体验]例4、1-2-2 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和稀盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( )A.水；无水氯化钙B.浓硫酸；饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液；浓硫酸D.饱和Na2CO3溶液；稀硫酸例5、常温下，A、B组成的混合气体(MA>MB)。
经分析发现，无论怎样混合，仅含有的碳、氧两种元素质量之比总小于3：8，则A、B两气体的分子数之比为下面的①3：4；②2：1；③4：1；④4：3；⑤1：2 ( )A.只有②B.①②C.④⑤D.②④解析:由于该混合气体中只含有碳、氧两种元素,且碳、氧两种元素的质量之比总小于3：8，根据所学知识知其中一定含有CO2，另一种气体只含有氧元素常见的有氧气和臭氧，由MA>MB，所以一种可能是A为CO2，B为O2，此时二者物质的量之比为1：2；另一种可能是A为O3，B为CO2，此时二者物质的量之比为4：3。
【强化训练】1、(00江西)向下列溶液中通入过量CO2最终出现浑浊的是( )A.氢氧化钙和溶液B.苯酚钠饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液D.氯化钙饱和溶液2、(02上海)C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为()A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物3、(95上海)CO2进入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( )A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液4、(00江西)石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨( )A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒5、(01春考)质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO 与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )A.1:2B.1:4C.11:14D.11:286、(00上海)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是( )A B C D7、(00上海)某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的：_______________________________________________________________。
(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。
浓硫酸等实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后并称量为m1克。
连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
对G进行加热。
当G中药品充分反应后。
关闭A的活塞。
停止加热冷却后，称量D的质量为m2克。
(四)计算：样品中铜的质量分数=___________________（用含W、m1、m2的代数式表示）(五)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与G之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是_________。
8、(02春考)从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下面问题：（1）在实验室中收集气体B的方法是。
（2）操作①的名称是。
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。
（3）写出反应②和反应③的化学方程式：反应①：。
反应②：。
（4）A的化学式是。
（5）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图的装置，其中瓶I中盛放的试剂是。
瓶II中盛放的试剂是。
收集干燥气体D的方法是。
专题十碳及其化合物(第二课时)【复习目标】1、从C→CO→CO2→Na2CO3→NaHCO3(CaCO3) [Ca(HCO3)2]这条知识主链复习碳及其化合物的性质及其转化关系；2、在复习碳及其化合物的过程中，注意联系碱金属元素中碳酸钠和碳酸氢钠进行复习，强化学科内的综合能力。
【复习重点】碳酸盐及碳酸氢盐的性质【复习过程】[案例引入]例1、向300mLKOH溶液中缓缓通入2.24L标准状况下的CO2，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法正确的是( )A.此白色固体是KOH和K2CO3的混合物B.此白色固体中含有K2CO36.9gC.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD.此白色固体是KHCO3解析:运用极端假设法解题。
n(CO2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol(1)若生成K2CO3：m(K2CO3)=0.1mol×138g/mol=13.8g>11.9g(2)若生成KHCO3：m(KHCO3)=0.1mol×100g/mol=10g<11.9g所以白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。
设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y138x + 100y = 11.9x + y = 0.1x = 0.05mol,y = 0.05molm(K2CO3) = 6.9g c(KOH) = (0.05×2 + 0.05)mol/0.3L=0.5mol/L【基础回顾】3、碳酸：二元弱酸，酸性比HClO强，比CH3COOH弱，电离方程式：、不稳定性：4、碳酸盐：(1)水溶性：①正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶，②酸式盐：易溶于水；(2)热稳定性：能溶于水的正盐>难溶于水的正盐>酸式盐>碳酸；碳酸氢钠受热分解 ,煅烧石灰石；(3)碱式盐：Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，受热易分解，与盐酸反应；(4)相互转化:(写出下列反应的化学方程式,各举两个不同例子)①正盐→酸式盐、②酸式盐→正盐、(5)CO32-的检验。
[迁移·体验]例2、有10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液和20mL0.05mol/L的盐酸，在搅拌下采用以下两种方法混合，最后都滴加2滴酚醛溶液。
①将Na2CO3溶液滴入盐酸中；②将盐酸滴入Na2CO3溶液中。
以下对结果的推测正确的是( )A.①②放出的CO2一样多B.①放出的CO2较多C.滴入酚酞后，①的溶液显较深的红色D.滴入酚酞后，②的溶液显较深的红色解析：根据题目所综合条件，①反应后的溶质为Na2CO3和NaCl，②反应后的溶质为NaHCO3和NaCl，所以可知①中产生的气体较②中多，①中溶液的颜色较②中深。
[强调]一般来讲，涉及可溶性的碳酸正盐与强酸反应时需要注意两种溶液混合的顺序对反应的影响。
这种滴加顺序不同而反应结果也不同通常用于某些物质的鉴别，通常涉及的有：①CO32-与H+；②AlO2-与H+；③Al3+与OH-；④AgNO3与NH3·H2O等。
例3、已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。
请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有种。
②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式) 、；、；、 (可以不填满)。
(2)若先将A加热至质量不再变化，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10g，则A的组成为，n(A)= mol。