2016年黑龙江单招化学模拟试题：发展中的化学电源解析

2016年黑龙江单招化学模拟试题:发展中的化学电源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：（2012.全国）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )。

A、①③②④B、①③④②C、③④②①D、③①②④2：瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是( )A、电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2OB、电池工作时，OH－向正极移动C、电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2OD、电流由电极1经外电路流向电极23：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。

下列说法正确的是( )A、Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B、Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C、MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D、锂电池工作过程：电能转化为化能4：按如图所示的装置进行实验，若茹轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示( )。

①c(Ag+)②c(N03)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A、①③B、③④⑤C、①②④D、②5：有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是( )A、电池负极发生氧化反应B、电池正极发生还原反应C、电子流向是从负极流向正极(外电路)D、电流方向是从负极流向正极(外电路)6：某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、.、等物质，整个实验过程如下，请回答下列有关问题。

(1)有关于电池的基本构造和工作原理。

下图是干电池的基本构造示意图，已知溶呈酸性。

干电池工作时负极上的电极反应式是____。

(2)锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取、等晶体的混合物？写出简要的实验步骤____（填操作名称）。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有，填写下列实验报告：a。

取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解；b。

_____________；c。

——————；d。

反应的离子方程式为：______________。

(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物，可用灼烧的方法除去杂质。

该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还有__________。

7：有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moI/L的溶液中，乙同学将电极放人6 mol/L的溶液中，如下图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式____。

(2)乙中负极为____，总反应的离子方程式：________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）。

(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

8：（2013.武汉）由黄铜矿（主要成分是，）炼制精铜的工艺流程示意图如下图所示：(1)粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为____；若粗铜中还含有、、，它们在电解槽中的存在形式和位置为____。

(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、、、、等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。

a。

电能全部转化为化学能b。

粗铜接电源正极，发生氧化反应c。

溶液中向阳极移动d。

利用阳极泥可回收、、等金屑(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____。

9：（2012.海口）现有如下两个反应：A.B.(1)根据两反应的实质，判断能否设计成原电池。

_______________________________。

(2)如果不能，说明其原因________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称：负极：_____________，__________________。

正极：_____________，__________________。

电解质溶液：___________。

10：Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。

电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。

11：根据图，回答下列问题：（1）闭合S，装置属于_____________，锌极作____________。

（2）闭合S，装置属于___________，锌极上的反应为____________________。

（3）闭合S，装置属于______________，总反应为__________________________________。

12：如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是（填标号，下同），属于电解池的是。

（2）A池中是极，发生反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为；Cu是极，发生反应，电极反应式为，A中总反应的化学方程式为。

（3）B池中C是极，发生反应，电极反应为；Pt是极，发生反应，电极反应为。

B池中总反应的化学方程式为。

（4）C池中Zn是极，发生反应，电极反应为；Cu是极，发生反应，电极反应为。

反应过程中，溶液浓度（填“变大”“变小”或“不变”）。

13：由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中。

（1）当铜片上放出3.36 L（标准状况）气体时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌________g，有_________个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L。

写出相应的电极反应式：_________________________________________________________。

（2）当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是_____________________________。

①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H④铜片上析出1 mol（3）由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH____________________________。

A、不变B、先变小后变大C、逐渐变大D、逐渐变小14：A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。

设计一个实验证明A、B两种金属的活动性强弱。

（画出实验装置图）15：电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

如图表示一个电解池，U形管中电解质溶液为KCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连，两只烧杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。

实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞溶液，请回答下列问题。

（1）X电极上的电极反应式为；X极附近观察到的现象是。

（2）Y电极上的电极反应式为。

（3）电解过程中反应的总化学方程式为。

（4）烧杯中（填“a”或“b”）的溶液颜色变蓝色，发生的反应为（写离子方程式）。

答案部分1、B①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。

综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。

2、A氨气的氧化产物是氮气，则燃料电池的总反应可表示为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，A正确；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误；氧气在正极得到电子，溶液显碱性，则正极电极反应为O2+2H2O+4e-＝4OH-，C错误；原电池中电流从正极流向负极，即电流由电极2经外电路流向电极1，D错误。

3、A根据方程式可知，Li是负极，失去电子，A项正确，B项错误；二氧化锰是正极，C项错误；原电池能把化学能转化为电能，D项错误。

4、D由装置图可知，Fe为负极，Ag为正极，电池反应式为Fe+2Ag=+2Ag，故原电池工作时，Fe电极（a棒）质量减少，Ag得电子在Ag电极上析出，Ag电极（b棒）质量增加，溶液中c(Ag+)减少，1 mol Fe可置换出2 mol Ag，故溶液质量减少。

5、D负极发生氧化反应，A对；正极发生还原反应，B对；电子从负极流向正极，C对；电流从正极流向负极，D对。

6、(1) Zn - 2e- =(3)①溶解、过滤、蒸发、结晶②b。

取a所得溶液少许于试管中，滴入几滴NaOH溶液，加热c。

产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体d。

+ ↑+(4)坩埚、玻璃棒（1)干电池中锌是负极，发生氧化反应：Zn - 2e=；带有铜帽的碳棒是正极，糊状中的发生还原反应；2+ 2e=↑，的作用是除去反应中生成的，防止电池胀大。

(2) 、易溶于水，黑色粉末难溶于水，可以利用溶解、过滤的方法将混合物中的除掉，然后将滤液蒸发、结晶，即可得到、等晶体的混合物。

(3)检验铵根离子时，要利用铵盐的特征反应，使与反应，将转化为。

7、(1)(2) (3) (4) A.D甲同学依据的化学反应原理是：，乙同学依据的化学反应原理是：。

但是由于与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。

所以判断一个原电池韵正负极应依据实验事实。

8、(l)c 、以单质的形式沉积在c（阳极）下方，以的形式进入电解液中(2)b、d(3)(1)电解精炼铜时，粗铜作阳极，即粗铜应为电极c；电极d是电解池的阴极，发生的电极反应为；电解时，比铜活泼的金属，例如铁，优先放电生成进入电解液中，而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。

(2)电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能的同时，部分电能转化为热能，a错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连；发生氧化反应，b正确；电解过程中向阴极移动，c错误；粗铜中、、的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d正确。

(3)根据总反应，发生还原反应，因此正极反应为。

9、(1)A不能设计成原电池，B能设计成原电池(2)A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌铜（或银、石墨等稀硫酸由于原电池的实质是发生氧化还原反应，所以，只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。