广东省2017年汕头市普通高考第二次模拟考试(化学)

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广东省汕头市高考化学二模试卷(II)卷

广东省汕头市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）A . 洗气B . 过滤C . 结晶D . 振荡2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）。

A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的溶液C . 从下端放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分）下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（）A . [Cr(H2O)6]Cl3B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5. （2分） A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。

下列分析错误的是（）A . 当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C . 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D . 当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g6. （2分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是（）A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为14gC . 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 67. （2分） (2015高二上·宁波期末) 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）a转化为b a转化为c c转化为bA NaOH Na CO2B Na2CO3NaOH HClC NaHCO3NaOH CO2D NaHCO3Na HClA . AB . BC . CD . D8. （2分）短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

2017年广东省汕头市高三第一次模拟考试化学试题及答案

汕头市高考模拟考试理综化学试题（一）选择题部分（36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为 n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 m ol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。

广东汕头市2017届高三二模后化学试题选编word版含答案

广东汕头市2017届高三二模后化学试题选编▲实验题1.三氯化硼主要用作半导体硅的参杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取.实验室制备三氯化硼的装置示意图和有关信息如下:有关信息:(1)的熔点为,沸点为;(2)硼与铝的性质相似,能与氢氧化钠溶液和盐酸反应;(3)三氯化硼遇水剧烈水解,请回答下列问题:(1)仪器X的名称是使用前应进行的操作是(2)试剂Y是 ,装置E的作用是．(3)本实验中A、D处均需用酒精灯加热,则点燃A、D处酒精灯的先后顺序是．(4)若无装置F,则装置E中预期现象是 ,装置G的作用是．【答案】（1）分液漏斗，检漏（2）饱和食盐水，冷却和收集三氯化硼（3）先点燃A处酒精灯,再点燃D处酒精灯（4）有白雾产生，吸收尾气2. 乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体.乙酰苯胺的制备原理为:实验参数:沸点实验装置:(如图)注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离实验步骤:步聚1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺,冰醋酸,锌粉,安装仪器,加入沸石,给反应器均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,调节加热温度,使柱顶温度控制在左右,反应约,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热.步聚2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却烧杯至室温,粗乙酰苯胺结晶析出,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品.步聚3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压干滤饼.产品放在干净的表面皿中晾干,称重,计算产率.请回答下列问题:(1)实验中加入锌粉的目的是．(2)为何要控制分馏柱上端的温度在左右．(3)通过什么现象可判断反应基本完成．(4)步聚1加热可用 (填“水浴”或“油浴”),步聚2中结晶时,若冷却后仍无晶体析出,可采用的方法是．(5)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．A.用少量冷水洗B.用少量热水洗C.先用冷水洗,再用热水洗D.用酒精洗(6)该实验最终得到纯品8.1克,则乙酰苯胺的产率是．【答案】（1）防止苯胺在反应过程中被氧化（2）不断分出反应过程中生成的水,促进反应正向进行,提高生成物的产率（3）温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加（4）油浴用玻璃棒摩擦容器内壁(或投入晶种或用冰水冷却)（5）A （6）60%3.某学习小组利用如图实验装置制备，并测量值。

广东省汕头市2017届高三上学期摸底考试化学试卷Word版含答案

汕头金山中学2017届高三摸底考试理科综合化学(命题: 吕旭鹏李国科张青岩)注意：．．．1.．．所有答案．．．．均答在答题卡上．．．．．．．2.．．可能用到的．．．．．相对原子质量．．．．．．：H -1 C -12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Br-80 第I 卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A ．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物B ．燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生气体的排放C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D ．明矾是一种水处置剂，可用于水的杀菌、消毒8．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是( )A ．滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K +、CO 32－、NO 3－、AlO 2－C ．由水电离产生的(H +) = 10－13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、CH 3COO －D ．pH = l 的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3－、Cl －9．下列装置的设计能达到实验目的的是( )10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．常温下，0.5 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数量为1 N AB ．标准状况下，22.4L 苯中含C —H 数量为6N AC ．常温常压下，16g O 2和O 3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反映，转移电子数为0.3N A11．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图。

Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确．．．的是( ) A ．Y 和Z 的气态氢化物，前者更稳定 B ．Z 和W 的最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＜ZC ．X 、W 的气态氢化物彼此反映，生成物中既含离子键又含共价键D ．Y 、W 的单质，都可通过电解的方式取得12．向只含有Fe 3+、Cu 2+、H +各0.1 mol 及a mol SO 42-的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反映，下列说法中正确的是( )A ．当消耗0.1 mol Zn 时，取得的还原产物为0.1 mol X Y Z WB．当溶液中再也不产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+C．当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 gD．反映结束时，可取得0.25 mol ZnSO413．有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。

2017届广东省汕头市高三第二次模拟考试化学试题及答案

2017年汕头市高考模拟考试理综化学题（二）选择题部分一、单选题（每题4分）7.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金8.下列叙述正确的是A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2C1—9.下列各组离子在指定溶液中一定．．能够大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－C．含0.1mol·L— 1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－10.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB. 1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 N A11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷12．下列操作和现象与结论均正确的是双选题（每题6分，对1得3分，错1不给分）22. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。

Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1 / 5。

2017年广东省汕头市高考化学一模试卷

2017年广东省汕头市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1. 下列说法正确的是（）A.Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C.2−氯甲苯的结构简式：D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质【答案】C【考点】硅和二氧化硅钠的重要化合物【解析】A．二氧化硅可制备光导纤维；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应；C.2−氯甲苯中甲基和氯原子相邻；D．过氧化钠与盐酸反应也生成无色气体．【解答】A．硅用于半导体材料，二氧化硅可制备光导纤维，故A错误；B．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；C.2−氯甲苯中甲基和氯原子相邻，结构简式是，故C正确；D．过氧化钠与盐酸反应也生成无色气体，不能证明是否变质，故D错误。

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7N AB.1mol氨基(−NH2)中含有电子数目为10N AC.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，转移电子数目为2N AD.常温下，1LPH＝3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10−3N A【答案】B,C【考点】阿伏加德罗常数【解析】A．N2和13C2H2分子中都含有14个电子，二者摩尔质量都是28g/mol；B．−NH2中含有9个电子，1mol氨基中含有9mol电子；C．氮气与氢气的反应为可逆反应，无法计算该反应中转移电子的物质的量及数目；D．铝离子水解促进了水的电离，硫酸铝溶液中的氢离子来自水的电离．【解答】=0.5mol，A．14g由N2和13C2H2组成的混合物含有分子的物质的量为：14g28g/mol0.5molN2和13C2H2组成的混合物中含有电子的物质的量为：0.5mol×14＝7mol，则该混合物中所含的电子数为7N A，故A正确；B．1mol氨基(−NH2)中含有9mol电子，含有电子数目为9N A，故B错误；C．一定条件下1molN2和3molH2充分反应，由于该反应为可逆反应，题中缺少生成氨气的量，则无法计算转移电子数目，故C错误；D．常温下1L pH＝3的Al2(SO4)3溶液中氢离子浓度为10−3mol/L，由于铝离子水解促进了水的电离，该溶液中的氢离子来自水的电离，则水电离出的氢离子的物质的量为10−3mol，水电离的H+数目为10−3N A，故D正确；3. 有关胶体与溶液的说法正确的是（）A.胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液【答案】D【考点】胶体的重要性质【解析】A．胶体离子会吸附带电离子，溶质离子可以是阴阳离子；B．渗析实验是利用其分散质微粒直径大小分离溶液和胶体的实验方法；C．溶液中的分散质的直径很小，能通过滤纸和半透膜，胶体通过滤纸不能通过半透膜；D．溶液和胶体中胶体具有丁达尔效应．【解答】A．溶液中的溶质微粒可能带电，如氯化钠溶液，故A错误；B．渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法，不能用作鉴别，故B错误；C．胶体与溶液都可以通过滤纸、溶液通过半透膜，胶体不能通过半透膜、分子筛，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，故D正确；4. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（）A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物【答案】B【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，则W为H元素，W、Y同主族，Y为Na元素，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，(1+11)×2＝24，可知X的原子序数为8，Z的原子序数为16符合，即X为O，Z为S，以此来解答。

广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷

广东省汕头市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 3.6mol/LB . 3.2mol/LC . 2.8mol/LD . 2.4mol/L3. （2分）下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D . CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的4. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④5. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成6. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。

下列说法正确的是（）A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y7. （2分）在55℃时，下列说法正确的是（）A . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变B . pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC . 饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO﹣）+2c（Cl﹣）+2c（HClO）D . 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共5题；共35分)8. （3分）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：①写出工业合成氨的化学方程式________，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为________．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有________．9. （8分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式________．（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38 ，除杂后溶液中c（Fe3+）约为________．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是________．（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）．A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是________，离子浓度最小的离子是________．10. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________A．升高温度 B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）11. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________②上述化合物中氮原子的杂化方式为________③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．12. （8分）(2018·资阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为________，A的化学名称为________。

广东省汕头市高考理综-化学二模试卷A卷

广东省汕头市高考理综-化学二模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观2. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种3. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。

下列说法正确的是（）A . 常见单质的沸点：W>Y>ZB . W的氢化物为共价化合物C . 原子半径：Y<Z<WD . X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物4. （2分）温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是（）A . 两容器中气体的质量相等B . 两容器中气体的分子数目相等C . 两容器中气体的氧原子数目相等D . 两容器中气体的密度相等5. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A . 该晶体中一定含有SCN－B . Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D . Fe3＋与SCN－能形成红色的物质6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③7. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B . 将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中增大二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分）(2020·哈尔滨模拟) 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

广东省汕头市高考化学二模试卷

广东省汕头市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·烟台期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2. （2分）下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A . FˉB . Fe2+C . Na+D . S2﹣3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（）A . 沸点：H2S＞HFB . 稳定性：H2S＜HFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+[：Cl：]﹣4. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液．A . ①②③⑤B . ①⑥C . ①D . ②③④⑤5. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6906. （2分）(2016·万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（）A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应二、非选择题 (共4题；共28分)8. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷D卷

广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+ 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+ 离子转变成Fe3+ 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性2. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯3. （2分）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（）A . 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C . 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述错误的是（）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色5. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-6. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。

广东省汕头市高考化学二模考试试卷

广东省汕头市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小2. （2分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，错误的是（）A . 一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ ，至少存在Na+、K+中的一种B . 为了确定是否存在Cl- ，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C . c(HCO3-)=0.05mol/LD . 4.88g沉淀中含有3种成分3. （2分） B元素最高价氧化物对应的水化物为H2BO4 ，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A . HBB . H2BC . BH4D . BH34. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动5. （2分）对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则可确定反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D . 化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）6. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O37. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分）为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/molNO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式________．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=________（填数值）．（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L．（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3﹣存在），有利于减少环境中温室气体含量．①a室的电极反应式为________．②b室中提取CO2的反应的离子方程式为________．③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是________三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分）某实验小组需要0.1 mol·L−1 NaOH溶液480 mL。

广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷

广东省汕头市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 石油常压分馏可得直馏汽油，石油汽可用作石油裂化的原料B . 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料C . 煤的干馏发生了物理变化，石油的减压分馏是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯2. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO33. （2分）(2020·奉贤模拟) 属于人工固氮作用的是（）A . 工业合成氨B . 硝酸工厂用NH3氧化制NOC . 雷雨时空气中的N2转化为NOD . 由NH3制碳铵(NH4HCO3)4. （2分）可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A . NOB . HClC . NH3D . NO25. （2分）(2018·孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。

下列说法正确的是（）A . X的同分异构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应6. （2分）保护环境已经成为人类的共识。

人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于环境保护的是（）A . 发电场的煤脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放7. （2分） (2017高一上·株洲期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ，下列说法错误的是（）A . Q1＜Q2B . 石墨不如金刚石稳定C . 石墨具有的能量比金刚石低D . 完全燃烧，生成的二氧化碳一样多8. （2分）下列说法正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质9. （2分） (2015高一上·许昌月考) 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣110. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数11. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键12. （2分）(2020·邵阳模拟) 下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是（）A . 镁B . 钠C . 铁D . 银13. （2分） (2017高一下·湖南期中) 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常情况下是固体B . 可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C . As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D . AsH3的稳定性比PH3强14. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有①B . 只有④C . 只有①③④D . 都不能15. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C . 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D . 硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO2↓+2NH3·H2O16. （2分） (2018高一下·包头期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

广东省汕头市潮南区2017年高考考前冲刺理科综合化学试题含答案

潮南区2017年高考考前理科综合冲刺题本试卷共10页，35小题，满分300分.考试用时150分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Mg －24 S－32 Cu－64一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A。

SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C。

“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D。

14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体8．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选）,不能达到相应实验目的的是( ）A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗B．中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18。

4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管9．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是:A．100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4N A B．1L 0。

1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2N A C．O2和O3的混合物共3。

2g，其中所含氧原子数一定为0。

2N AD．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2N A10．相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应，最多可得到的酯有（不考虑立体异构）：A。

18种B。

16种 C.14种D.12种11．如图液肼（N2H4)-O2燃料电池以固体氧化物为电解质,该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

广东省汕头市高考理综-化学二模试卷

广东省汕头市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。

其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物2. （2分） (2016高二下·河北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NAB . 密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NAC . 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAD . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA3. （2分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A . 产物乙酸乙酯存在18OB . 产物水中存在18OC . 反应中加入浓硫酸作催化剂D . 此反应属于取代反应4. （2分）现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是．A . 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B . A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+C . 当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NAD . B极为电池的正极，发生还原反应5. （2分） A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . B＜A＜C＜D＜EB . A＜E＜B＜C＜DC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C6. （2分） (2019高二下·重庆期末) 下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇发生了氧化反应B 2mL2%CuSO4溶液中加入4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mLⅩ溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X中不含醛基C向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯高锰酸钾溶液褪色发生了加成反应D淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝淀粉没有水解A . AB . BC . CD . D7. （2分） pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A . 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB . 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO )相同D . 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高一上·宿迁期末) 选择适当的实验操作分离下列混合物：①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________．②从溴水中的提取溴单质________；③分离汽油和水________．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。

汕头2017届高三普通高考第二次模拟考试化学试题含解析

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，正确;B、将工业废水“再生"处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水,节约用水同时环保，正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染，正确；D、PM2。

5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物,远远超过胶体粒子直径的范围，不具有丁达尔效应,错误，答案选D。

考点:考查化学与环境、技术的关系2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0。

2N AB．将1 mol Cl2通入水中,HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A C．标准状况下，44.8L NO与22。

4 L O2反应后的分子数是2N A D．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3N A【答案】A【解析】A．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为=0。

2N A，A正确；B．将1 mol Cl2通入水中，部分氯气与水反应,HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N A，B错误；C．标准状况下,44。

8L NO与22.4 L O2反应生成44。

8LNO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，所以反应后的分子数小于2N A,C错误；D．27g铝是1mol，加入1mol/L的NaOH溶液,氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数是，D错误，答案选A.@＃￥3．下列关于有机物的叙述不正确的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂【答案】B【解析】试题分析：A．C4H8O2的酯有4种结构，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，A正确；B．淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，二者不能互为同分异构体，B错误；C．乙醇和葡萄糖分子中均含有羟基，均能发生酯化反应，C正确；D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂，D正确，答案选B。