江苏省扬中高级中学2013届高三化学期初学情调研

江苏省扬中高级中学2013届高三化学期初学情调研

命题人：审核人：2012-9-1

可能用到的相对原子质量: H—1; C—12; O—16; P—31; S—32; Cu—64; Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能

2．下列化学用语或命名正确的是

A．S2-的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D．的名称：2-乙基丙烷

3．下列离子方程式式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

4．下列有关说法错误的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N A

B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N A

C．1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5N A

D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N A

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

7．下列说法正确的是

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

8．下表各选项中，不能

．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物

A B C D

Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3

W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl2

9.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．图1构成锌—铜原电池B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出

其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和

NaCl 溶液和CuSO4溶液

均有固体析出蛋白质均发生变性

B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加

Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有

SO42－

C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适

量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比

H2CO3的酸性强

D 向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI

混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)

13．下列说法正确的是

A ．分散系中分散质粒子的大小：Fe （OH ）3悬浊液

B ．可利用反应2CO=2C+O 2（∆H>O 、∆S<0）来消除CO 污染

C ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA

D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

14．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；1

197H kJ mol -∆=-⋅。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化 SO 2 O 2 SO 3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q 1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q 2 丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q 3

下列叙述正确的是

A ．Q 1=Q 2=Q 3=197 kJ

B ．达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大

C ．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D ．若在上述条件下反应生成2molSO 3（s ）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ·mol -1

15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋

)=c(Cl －

)+c(ClO －

)+c(OH －

) B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋

)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)

C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋

) D ．0.2mol·L －

1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －

1NaOH 溶液等体积混合：

2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －

)－C(CH 3COOH)

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（12分）氯化亚铜（CuCl ）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在

空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质）、Cu 、稀硫酸、SO 2等为原料合成CuCl 的工艺如下：

（1）A 的化学式为 。

（2）写出反应V 的化学方程式 。