上课用 金属资源的利用和保护
金属资源的利用和保护
课题3金属资源的利用和保护本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
本课题由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。
人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。
因此，教材很自然地转入到对铁的冶炼的讨论中。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点。
教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习和实际成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护。
该活动与探究内容包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论、对结论进行应用等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。
关于金属资源的保护，教材中首先以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说明了金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性。
教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的措施。
第1课时铁的冶炼知识与技能1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对反应物或生成物中含有的某些杂质进行计算。
过程与方法通过收集资料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算。
金属资源的利用和保护
防止一氧化碳污 染空气
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
点燃
2CO + O2
2CO2
（3）实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时熄灭酒精喷灯 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边
人类生活离不开金属
军事与科技也需要大量的金属
金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用!
一.金属资源概况
1、 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，
极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式
存在；其余大多数以化合物的形式存在。
2、金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
赤铁矿 Fe2O3
铝 士 矿
磁铁矿 Fe3O4
黄铜矿
菱铁矿FeCO3 辉铜矿
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数 国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、 钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等 储量在世界上也占有重要地位。但由于人口众 多，人均拥有量约为世界人均水平的1／3，居 世界第80位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资 源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属用 于工农业生产和其它领域。其中，提取量 最大的是铁。
冶炼金属的方法
热分解法
2HgO==Hg+O2↑ 热还原法
2Ag2O==4Ag+O2↑
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
金属资源的利用和保护
5、炼铁产物：生铁
高温 高温
高温
炼铁的实验原理
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑色，
产生气体使澄清的石灰水变浑浊。 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
实验顺序、注意事项与一氧化碳还原氧化铜相同。
镁
2.00%
2.74%
钙 3.45%
钾
2.47%
图5—2 地壳中金属的百分含量
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
磁铁矿
黄铜矿
铝士矿
常见几种金属矿物的成分
磁铁矿
赤铁矿
铝士矿
Fe3O4
Fe2O3
Al2O3
我国是世界上已知矿物种类比较 齐全的少数国家之一，矿物储量非常 丰富。 大自然向人类提供了丰富的金属 矿物资源。 提取量最大的是铁
炼出1120 t 含铁95%的生铁，需要赤铁矿多少吨？ 3、将18 t 含杂质2%的石灰石在高温下煅烧，可得到 含杂质的生石灰多少吨？ （杂质不参加反应）
三.金属资源保护
据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%——40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣
1、金属的腐蚀和防护 金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。 为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用
二.铁的冶炼
1、设备：在高炉炼铁 2、原料：铁矿石、焦
炭、石灰石和空气。
赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4）
铁矿石
3、反应原理： 在高温下利用焦炭与 氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石中 还原出来。
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案一、教学目标1. 让学生了解金属资源的重要性和利用方法，提高资源利用效率。
2. 培养学生掌握金属的化学性质，认识金属的腐蚀原因及其防护措施。
3. 引导学生运用所学的化学知识解决实际问题，培养学生的实践能力。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的利用：金属的冶炼、金属的加工和应用。
3. 金属的腐蚀与防护：金属腐蚀的原因、金属的防腐措施。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的性质、金属的利用、金属的腐蚀与防护。
2. 教学难点：金属的腐蚀原因及其防护措施。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质及其应用。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属腐蚀的原因和防治措施。
3. 利用实验演示法，培养学生的实践操作能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属制品图片，引导学生思考金属的性质和应用。
2. 讲解金属的性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等。
3. 探究金属的利用：讲解金属的冶炼、加工和应用过程。
4. 分析金属的腐蚀原因：讲解金属腐蚀的内外因素。
5. 介绍金属的防腐措施：展示金属防腐的实例，引导学生了解防腐方法。
6. 实践操作：让学生进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，分析腐蚀原因。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调金属资源的利用和保护的重要性。
六、教学评价1. 评价学生对金属性质的理解和掌握程度。
2. 评价学生对金属冶炼、加工和应用过程的认识。
3. 评价学生对金属腐蚀原因和防腐措施的理解。
七、教学拓展1. 探讨金属资源的可持续利用策略。
2. 介绍新型金属材料的研究和应用。
3. 探讨金属回收的意义和途径。
八、教学资源1. 金属性质和利用的图片和视频资料。
2. 金属腐蚀实验器材和试剂。
3. 金属资源利用和保护的相关文献资料。
九、教学建议1. 注重理论与实践相结合，提高学生的实践操作能力。
2. 鼓励学生开展课外调查和研究，培养学生的探究能力。
课题3 金属资源的利用和保护3第1讲.ppt课件
2、金属的回收利用， 4、寻找金属的代用品。
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）汞与稀盐酸 （3）银与硫酸锌溶液 （5）钠与稀硫酸 2、回答下列问题： （1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？ （2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？ （3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才 能用带有油的布擦？ （2）铝与硫酸铜溶液 （4）锌与硝酸银溶液
2×56× 1000t×80％ = 583 t ∴ x= 160×96% 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁583吨。
练习：
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石， 该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t?
2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含80%的Fe2O3的 赤铁矿 石多少t?
③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧
涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。 ④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、 锯条上的烤蓝。
⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）
2、金属资源的保护
怎样保护金属资源？
1、防止金属的腐蚀， 3、合理地开采矿物，
高温 Fe2O3 + 3 CO === 2 Fe + 3CO2
现象：玻璃管中的粉末由红色变成黑色，澄清石灰水变浑浊
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ?
解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x Fe2O3＋3CO 160 1000t×80％ ∵ 160 1000t×80％ 3CO2 ＋ 2Fe 2×56 x·96% 2×56 x·96%
二、金属资源保护
第2课时
金属资源的利用和保护教学设计
金属资源的利用和保护教学设计以金属资源的利用和保护为主题，我们来设计一堂关于金属资源的教学课程。
本课程旨在让学生了解金属资源的重要性，学会合理利用和保护金属资源，以及探索可持续发展的途径。
一、课程导入1.引入话题：让学生思考日常生活中使用到的金属材料，如铁、铝、铜等，以及金属制品的广泛应用。
2.引发思考：提出问题，为什么金属资源重要？如果我们不合理利用和保护金属资源，会有什么后果？二、金属资源的重要性1.讲解金属资源的定义和种类：铁矿石、铜矿石、铝矿石等。
2.讲解金属资源在工业生产、建筑、交通运输等领域的重要性。
3.组织讨论：学生分组讨论金属资源的价值和重要性，并向全班汇报讨论结果。
三、金属资源的利用方式1.讲解金属资源的利用方式：回收再利用、节约使用、替代材料等。
2.案例分析：通过实际案例，分析金属资源的利用方式对环境和经济的影响。
3.小组活动：学生分组进行小组活动，设计一种金属资源的利用方式，并展示给全班。
四、金属资源的保护措施1.讲解金属资源的保护意义：保护生态环境、节约资源、推动可持续发展等。
2.讲解金属资源保护的措施：科技创新、政策法规、减少浪费等。
3.讨论：学生分组讨论金属资源保护的措施及其可行性，并向全班汇报讨论结果。
五、可持续发展与金属资源利用1.讲解可持续发展的概念和重要性。
2.分析金属资源利用对可持续发展的影响。
3.小组讨论：学生分组讨论金属资源利用与可持续发展的关系，并提出自己的想法和看法。
六、课堂总结1.总结本节课学到的知识：金属资源的重要性、利用方式、保护措施以及与可持续发展的关系。
2.思考问题：学生思考如何在日常生活中合理利用和保护金属资源，为可持续发展做出贡献。
3.课后作业：布置课后作业，要求学生撰写一篇关于金属资源利用和保护的文章，分享自己的观点和建议。
通过这堂课的学习，学生将深入了解金属资源的重要性，认识到金属资源的有限性和保护的必要性，培养起合理利用和保护金属资源的意识，以及关注可持续发展的思维方式。
九年级化学课题金属资源的利用和保护课件新
减少污染：废旧金属的再生利用可以减少对新资源的需求，从而减少采矿、冶炼等生产过程对环境的污染。
节约资源：废旧金属的再生利用可以节约矿产资源，降低生产成本。
金属资源的再生利用：将废旧金属进行回收、分类、再加工，实现资源再生。
金属再生利用的优势
金属资源保护的案例分析
04
汽车制造业涉及大量的金属资源使用，如钢铁、铝、铜等。以钢铁为例，制造一辆汽车需要消耗约700千克的钢材和20千克的铝合金。
汽车制造业对金属资源的消耗
为了降低成本并减少对环境的负面影响，汽车制造业采取了一系列措施来节约金属资源。例如，采用高强度钢材和铝合金等轻量化材料，优化汽车结构设计，减少材料的浪费等。
汽车制造业金属资源保护措施
汽车制造业中的金属资源保护
建筑业对金属资源的消耗
建筑业对金属资源的消耗主要表现在两个方面。首先是建筑材料，如钢筋、铜管等。其次是建筑机械和设备，如塔吊、电梯等。
电子产品对金属资源的消耗
为了降低成本并减少对环境的负面影响，电子产品制造商采取了一系列措施来节约金属资源。例如，采用可回收材料，如再生铜、再生铝等。同时，采用新型电子元器件和生产工艺，减少稀有金属的使用量。此外，开展回收和再利用电子产品的活动，延长产品的使用寿命。
电子产品金属资源保护措施
总结与展望
保护环境，避免污染
金属资源的开采和利用过程中会对环境造成一定的影响，因此需要采取保护措施，减少对环境的污染。
金属资源保护的意义
金属资源的利用
02
1
金属在工业上的应用
2
3
通过冶炼铁的合金，将杂质和有害元素降到最低，以满足工业生产对钢材性能的要求。
炼钢
金属材料具有高强度、耐腐蚀性和高韧性，可用来制造各种机械和设备。
第八单元课题3金属资源的利用和保护(教学设计)
课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属资源的利用课前预习学案知识回顾：1、由与反应，生成和的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、、、Zn、、、（H）Cu、Hg、Ag、、。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是4、铁丝在氧气中燃烧时有、、、等现象。
其反应的方程式为铜在加热时现象为，其反应的方程式为。
5、真金不怕火炼说明。
6、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C 高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.该反应是置换反应D. 该反应属于化合反应7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④自主学习：1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石及主要成分是（）、（）、（）。
3、炼铁的主要设备是。
主要原料是、、和。
3、炼铁的原理是：在高温条件下，利用，有关反应的化学方程式是。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：（1）；（2）；（3）。
5．根据化学方程式计算是依据之间发生化学变化的相互质量关系。
因此在含杂质物质的化学方程式计算时，先要把含杂质物质的质量关系换算成后再代入化学方程式计算。
纯净物和含杂质的物质的换算公式：纯物质的质量==混合物的质量×纯度（%）==混合物的质量×（1－杂质的质量分数）课中实施学案学习目标1.知道一些常见的金属矿物及其主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
3.会进行含杂质的有关计算。
学习重、难点：1、掌握铁的冶炼的反应原理。
金属资源的利用和保护-【通用,经典教育教学资料】
教学设计总第５课时小学预防近视眼教案一、教学目标1、掌握近视的发病原因和预防。
2、要求学生能做到预防近视的“六不要”“四注意”以及“三个一”。
5、培养学生形成良好的用眼卫生习惯,并且持之以恒。
二、教学重点和难点近视的预防以及用眼卫生习惯的养成教育。
三、教学过程（一）导入：上节课老师讲了关于脊柱弯曲的内容，还记得那三字经吗？“站如松，坐如钟，行如风”。
现在你坐到了吗?１.谜语导入：上课之前,老师想先给同学们猜一个谜语,“上边毛,下边毛,中间有颗黑葡萄。
”生:谜底是眼睛。
2.（出示一些学生戴眼镜的图片）师：这些人有什么特点？生：他们都近视了，戴眼镜。
师：对了,人们在形容一样东西非常宝贵和重要时，总喜欢打这样的比方,像爱护你的眼睛一样去爱护你所珍惜的东西,所以我们从而得知眼睛之宝贵决不亚于生命。
而往往,你在拥有珍贵的东西时却不懂得珍惜，就好像眼睛一样,当你视力不好的时候，后悔已来不及了。
今天我们就来学习保护视力的重要方面《预防近视》。
（出示课题）(二)新课讲授:（游戏）下面，我们一起来做一个游戏,通过做这个游戏你从中得到什么启示。
教师请一位学生上讲台,用事先准备好的红领巾蒙住他的眼睛，然后让他去找一很熟悉的同学,看看他用多少时间。
(同学们可以给他记时）接着，可以将蒙眼睛的布去处，然后在让这位同学去找人，看看要用多长时间。
(请全班同学记时）请这位同学自己说说两次找人在时间上有什么不同,原因是什么?（说明了，失去了眼睛就等于失去了光明,失去了光明就等于失去了世界)。
1.介绍视力不良的概念，以及为学生介绍关于学生视力不良调查率。
师：视力不良是指裸眼视力低于１.0,近视、远视、散光、弱视以及其他眼病都是引起视力不良的原因。
据国家体育总局公布的第二次国民体质报告显示,2005年,我国小学生视力不良率为３1.67%,初中生5８.07%,高中生和大学生的视力不良率分别高达７6.02％，８2.68％，北京医科大学儿童青少年卫生研究所季成叶教授目前透漏：“中国学生近视发病率在全世界的排名从１99８年的第4位上升到目前的第2位,仅次于日本。
课题 3金属资源的利用和保护
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
寻找金属的代用品
课后练习
1.一根质量为10g的铁钉，投入 一定浓度的CuSO4溶液中，过 一段时间后取出铁钉，洗净干 燥后称其质量为12g。请计算 生成的Cu的质量为多少？
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？
氧化铁的质量： 1000t× （ 1- 20% ）=800t 纯物质的质量=
得到物美价廉的金属制品
可减少金属对环境的污染
知识实践
反馈练习
铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁 锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。 要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和________和 _______发生置换反应。
盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电， 容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁 链， 是利用了铁具有_____的性质。
第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属的存在：除少数不活泼的金属如金. 银等有单质形式存在外,其余都以化合物形 式存在.地壳中含量最多的金属是Al 二.铁的冶炼
原料.铁矿石.焦炭.石灰石
ห้องสมุดไป่ตู้
现象:红色的Fe2O3变黑.同时产 生使石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
我会做
3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅 度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事 日程上来。其首要原因是 ( C ) A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源 的污染 C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D 回收利用电池中的石墨电极
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案一、教学目标：1. 让学生了解金属资源的重要性和广泛应用。
2. 使学生掌握金属的性质和特点，以及金属的提炼和保护方法。
3. 培养学生对金属资源的保护意识和可持续发展观念。
二、教学重点：1. 金属的性质和特点。
2. 金属的提炼方法。
3. 金属资源的保护措施。
三、教学难点：1. 金属的提炼原理和保护方法。
2. 金属资源的合理利用和可持续发展。
四、教学准备：1. 教师准备相关的金属材料和提炼设备。
2. 学生准备笔记本和实验器材。
五、教学过程：1. 引入：教师通过展示金属制品，引导学生思考金属在日常生活中的应用和重要性。
2. 讲解：教师讲解金属的性质和特点，如导电性、导热性和延展性等。
3. 实验：学生进行金属提炼实验，观察金属的提炼过程和性质变化。
4. 讨论：学生分组讨论金属的保护方法，如防锈和防腐等。
5. 案例分析：教师提供一些金属资源过度开采和污染的案例，学生分析并讨论解决办法。
7. 作业布置：学生完成关于金属资源利用和保护的课后作业。
六、教学拓展：1. 教师引导学生了解金属资源的分布和储量情况，以及我国在金属资源领域的地位和挑战。
2. 学生通过查阅资料，了解金属的回收利用现状和前景，以及相关的环保政策和技术。
七、课堂互动：1. 教师组织学生进行小组讨论，探讨金属资源利用和保护的实践中遇到的问题和解决方案。
2. 学生分享自己的课后作业成果，互相学习和交流。
八、教学评价：1. 教师通过观察学生的课堂表现、实验操作和作业完成情况，对学生的学习效果进行评价。
2. 学生进行自我评价和同伴评价，反思自己在金属资源利用和保护方面的认识和做法。
九、教学反思：2. 学生反思自己在课堂学习和实践过程中的收获和不足，提出改进措施。
十、课后作业：1. 学生完成关于金属资源利用和保护的课后作业，加深对课堂内容的理解和应用。
2. 教师及时批改作业，给予学生反馈和指导。
重点和难点解析一、教学目标：重点关注培养学生对金属资源的保护意识和可持续发展观念。
初中化学金属资源的利用和保护
初中化学11金属资源的利用和保护【夯实基础】工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
一、铁的冶炼1.炼铁的原理炼铁的原理是利用与反应，把铁还原出来。
下面的实验就是模拟炼铁的原理。
模拟炼铁的实验装置如下图：实验步骤：①检查装置的；②在硬质玻璃管中，放入少量氧化铁粉末；③向玻璃管中通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热；⑥待试管冷却后停止通CO。
⑦实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
为了保证实验效果，实验的先后顺序很重要。
可总结为：一氧化碳“出归”，酒精灯“到退”。
有关化学方程式：大玻璃管中：试管中：尾气处理：注意事项：①加热前要先通CO，目的是排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合发生爆炸；②实验完毕要继续通CO，防止生成的铁在较高温度下，重新被氧化；（可概括为CO“早来晚走”）③多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气。
思考：上面的实验如何改进可以达到节约能源的目的？2.工业炼铁的过程工业炼铁是一个复杂的过程：（1）主要设备：（如图）。
（2）原料：、、。
（3）方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生CO2，CO2再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿石中的铁还原出来。
石灰石的作用是使铁矿石中的杂质（如二氧化硅）转变为炉渣而除去。
（4）高炉内发生的主要反应：①焦炭燃烧：C+O2CO2②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：CO2+C2CO③CO将铁的氧化物还原为单质铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO23.关于炼铁的计算在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。
在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用物质之间的质量比。
因为化学方程式所表达的都是纯净物之间的质量关系。
【示例】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿中最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨？二、金属资源保护金属资源是有限的，而且不可再生。
金属资源的利用和保护PPT课件43 人教版
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅲ
现象 生锈 不生锈 不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
氧气同
时存在
铁只与水接触 的环境 中铁能
生锈。
（缓慢氧
铁只与氧气接触 化，放热）
在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等 物质相互作用，发生一系列复杂的化学变 化，使铁转化为铁的化合物的过程。
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿FeS2
铝 士 矿
黄铜矿
菱铁矿FeCO3 辉铜矿
磁铁矿（主要成分Fe3O4）
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
罕见的铜矿石
毛赤铜矿(Cu2O )
我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数 国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、 钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等 储量在世界观上也占有重要志地位。
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例 ：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可
炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X Fe2O3+3CO
160
800
160 2×56 = 800t x x=560t
==== 2Fe+3CO2
2X56
X
高温
折合为含铁96%的生铁的质量 为560t÷96%=583t
蒸馏水
无水 CaCl2
甲
乙
丙
①铁钉生锈 ②铁钉不生锈 ③铁钉不生锈 ①在进行乙实验时，往往会发现铁钉有少量锈斑，其原因 现象 水中溶解有少量的O2 是 ，其改进方法 现象①和②对比 →铁生锈与O2有关 为 将蒸馏水煮沸后，迅速冷却后再使用 。 分析 现象①和③对比 →铁生锈与H2O有关
②铁锈的结构 疏松 ，因此铁生锈后 应该 将铁锈及时除 结论 铁生锈与O2和H2O都有关 去，这是因为 铁锈吸收空气中的水和O2使锈蚀速度加快 。
③ 加
不锈钢 1、保持钢铁制品表面洁净、干燥。 2.在钢铁表面加一层保护膜。 （制成不锈钢） 保护膜
：
168
1940t
=
1940t
折合为磁铁矿石的质量为 2679t÷90%=2977t
答：磁铁矿石的质量为2977t。
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。 资料二：矿物的储量有 限，而且不能再生。可 供开采的年限如图所示。
72.4%
想一想：假如你是炼铁厂的厂长，你认为 哪种矿石最不适宜作为工业炼铁的原料？
48.3%
46.7%
菱铁矿（主要成分FeCO3） 黄铁矿（主要成分FeS2）
图8-22上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-19为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨 而发行的邮票
矿石如何变成金属？？？
铁矿石 铁
二、铁的冶炼
铁为什么会生锈？？
取3枚洁净无锈的铁钉，分别放 入3支试管中进行下面的实验
步骤一、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中 步骤二、在试管2中注满迅速冷却的沸水、植物油
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）
再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞
实验
植物油
蒸馏水
2Fe+3CO2
实验：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]
用酒精灯点燃尾气的作用是 防止CO污染空气 点燃 2CO + O2 2CO2 现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。 Fe2O3 + 3CO
高温
2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
1、先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？
③ 加保护膜
镀
金属
（镀
锌
铁又被称为
白铁皮
）
③ 加保护膜
烤蓝 （方程式为：
和
发黑
高温
； Fe3O4 + 4 H2 ）
3 Fe + 4 H2O
③ 加保护膜
涂
油
。
③ 加保护膜
刷
油漆
。
最后，金属资源保护
保护金属资源的主要途径：
1、防止金属的腐蚀 2、金属的回收和利用 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属代用品 5、物尽其用
与空气（氧气）接触
与水接触
氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 氧化铝 铁锈
(Ｆe2Ｏ3)
结构特点
疏松多孔
(Al2O3)
致密结实
若不除去结果
完全锈蚀 使铝“自我保 护”
铜锈
铜锈主要成分的化学式是 Cu2(OH)2CO3 O2 由此你推测铜生锈应该 CO 和 H2O 、 2 、 有关。
讨论
通过对铁制品锈蚀条件的探究，你 对防止铁制品锈蚀有什么建议？
（一）、实验室炼铁 1、原料： 一氧化碳、铁矿石 2、原理：
含铁量
赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2
70% 48.27% 72.41% 46.67%
在高温的条件下，利用一氧化碳与氧化铁（铁矿 石）反应，把铁从氧化铁（铁矿石）中还原出来。
Fe2O3+3CO
高温
1、保持铁制品表面干燥和洁净 2、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷 油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的 金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝” 处理等 3、制成合金钢，如不锈钢
讨论：
自行车防锈措施有哪些？
⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条）： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等 平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
先通后点的原因是为了防止加热一氧化 碳和空气的混合气而发生爆炸。
2、先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？ 实验结束时，先熄灯后停CO，是为了 防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁 重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入 热的玻璃管，使之炸裂。
（二）、工业炼铁
含铁量
（1）原料：
石灰石、铁矿石 焦炭、空气 （2）原理：
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿[Fe2O3]
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿: FeS2
菱铁矿: FeCO3
铝土矿: Al2O3
黄铜矿 CuFeS2
辉铜矿 Cu2S
铜 矿 石
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
赤铁矿（主要成分Fe2O3） 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
70%
L/O/G/O
金属资源的利用和保护
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属元素在自然界中的存在形式
一.金属的存在：
自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形 式存在外,其余都以化合物形式存在于地壳和海洋中
赤铁矿 Fe2O3 70% 菱铁矿 FeCO3 48.27% 磁铁矿 Fe3O4 72.41% 黄铁矿 FeS2 46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中还原出来 化学方程式： Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO
2
（3）设备：高炉 (4) 产品：生铁
（Fe2O3）
答：1000t可炼出生铁为583t。
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要
含四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？ 解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t
设：可炼出四氧化三铁的质量为X Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2
232
X
232 168 x x=2679t 高温
L/O/G/O
1.
还要加强锻炼， 增强体质 首先要注意卫生 好防护。
铁的锈蚀与防锈
① 最简单的防锈方法是保持金属制品表面 的 洁净干燥 。 适时穿好衣服，做
② 制 合金 ，如 不锈钢 （主要成分 3.制成合金（改变钢铁的内部结构） ） (2)常见的 是 Fe 、 C 、 Cr 、 Ni
防锈方法 如：在钢铁中加入铬、镍等。
高炉气体
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 高炉气体
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
高温 点燃
高温
⑵ C + CO2 === 2CO ⑴ C + O2 === 2CO2
出铁口
炉渣 生铁
出渣口
高温
3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
高温 C+O2==CO2 高温
提供热量
CO2 + C = =2CaO+CO2 造渣，除去 高温 CaO+SiO2==CaSiO3 二氧化硅
有关杂质问题的计算
辅助练习1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中 含氧化铁的质量是多少？
氧化铁的质量： 1000t× （ 1- 20% ）=800t 纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数 不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
4.75
3.45 2.74 2.47
锌（Zn）
铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
0.008
0.007 0.00001 0.0000005