学案-溶液

初中化学溶液讲学教案

初中化学溶液讲学教案一、目标:1. 了解溶液的定义和特点。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 掌握溶解度的概念和影响因素。

二、教学重点和难点:1. 溶液的定义和特点。

2. 浓度的计算方法。

3. 溶解度的概念和影响因素。

三、教学内容:1. 溶液的定义和特点- 溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的体系。

- 溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和非饱和溶液。

2. 浓度的计算方法- 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 * 100%- 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积 * 100%- 摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积- 摩尔浓度 = 质量 / 相对分子质量 * 体积3. 溶解度的概念和影响因素- 溶解度是指在一定温度下，溶液达到饱和时溶质的最大溶解量。

- 影响溶解度的因素有溶质的种类、溶剂的性质、温度和压强等。

四、教学方法:1. 以教师讲解和学生互动为主。

2. 运用实例进行讲解和练习。

3. 利用教学媒体进行辅助教学。

五、教学过程:1. 溶液的定义和特点的讲解。

2. 浓度的计算方法的讲解和练习。

3. 溶解度的概念和影响因素的讲解和讨论。

4. 学生练习和答疑。

六、教学评估:1. 组织学生进行小测验，检查学生对溶液相关知识的掌握情况。

2. 观察学生在练习中的表现和答疑情况。

七、作业布置:1. 完成相关练习题。

2. 阅读相关教材并做好笔记。

八、自主拓展:1. 自主学习相关化学知识并进行实践操作。

2. 参加相关化学竞赛和活动。

有关初中化学溶液教案

有关初中化学溶液教案一、教学目标：1. 了解溶液的概念和种类。

2. 掌握溶解、饱和溶液、稀溶液、浓溶液等基本概念。

3. 能够运用知识解决相关问题。

二、教学内容：1. 溶解的概念和条件。

2. 溶液的种类及特点。

3. 溶解度和溶解度曲线。

4. 稀溶液和浓溶液的概念和区分。

三、教学重点：1. 溶液的概念和种类。

2. 溶解的条件和溶解度。

3. 浓溶液和稀溶液的区分。

四、教学方法：1. 探究教学法：利用实验和观察引导学生自主学习。

2. 讨论互动：开展小组合作讨论和答疑，促进学生间的互动交流。

五、教学过程：1. 导入：通过实验展示水和食盐溶解的现象，引导学生讨论溶解的概念。

2. 学习：介绍溶解的条件和种类，让学生掌握溶解度和溶解度曲线的概念。

3. 启发：提出问题，引导学生分析为什么在酒精中能溶解水溶不了的物质。

4. 实践：组织学生进行小组实验，观察不同溶液的特点，比较稀溶液和浓溶液的区别。

5. 总结：让学生总结本节课的重点知识，并提出疑问和思考。

六、作业布置：1. 完成相关题目。

2. 思考并回答探究问题。

七、教学反馈：1. 教师对学生的作业进行评阅和分析。

2. 学生对本节课的反馈和建议。

八、教具准备：1. 实验器材：试管、烧杯等。

2. 实验物质：食盐、砂糖等。

3. 课件、教材、习题册等。

以上为初中化学溶液教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和改进。

愿学生在探索中获取知识，激发学习兴趣，提高学习效果。

初中化学教案溶液

初中化学教案溶液
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握溶液的分类。

3. 能够正确描述溶质、溶剂和溶解度的关系。

4. 了解如何制备溶液和测定溶液浓度。

二、教学重点：
1. 溶液的概念和特点。

2. 溶液的分类。

3. 溶质、溶剂和溶解度的关系。

三、教学难点：
1. 溶质、溶剂和溶解度的关系理解。

2. 制备溶液和测定溶液浓度的方法。

四、教学准备：
1. 实验仪器：容量瓶、三角瓶、玻璃棒等。

2. 实验物质：NaCl、CuSO4等。

3. 课前准备：制作溶液并做好溶液浓度检测。

五、教学过程：
1. 导入学习：简要讲解溶液的概念和特点。

2. 学习内容：
a. 溶液的分类：饱和溶液、过饱和溶液、稀释溶液等。

b. 溶质、溶剂和溶解度的关系：明确溶质在溶剂中溶解的过程。

c. 制备溶液和测定溶液浓度：介绍溶质与溶剂的比例关系。

3. 实验操作：
a. 制备NaCl饱和溶液并用三角瓶测量浓度。

b. 制备CuSO4过饱和溶液并观察晶体生成情况。

4. 总结反思：让学生总结所学内容，强化理解。

六、课后作业：
1. 撰写制备溶液的实验报告。

2. 记录观察对比饱和溶液和过饱和溶液的特点。

3. 准备下节课的参与讨论和提问。

七、教学反馈：
1. 对学生课堂表现进行评价。

2. 根据学生实验结果讨论分析。

八、教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究溶液的应用领域。

2. 引导学生拓展对溶液的理解和探索。

自学初中化学溶液教案

自学初中化学溶液教案
时间：2节课
目标：学生能够理解溶液的概念，掌握溶解和溶解度的相关知识，能够运用化学方程式描述溶液的形成过程。

教学内容：
1. 溶液的定义和分类
2. 溶解和溶解度的概念
3. 溶质、溶剂和溶液的关系
4. 溶解度的影响因素
5. 化学方程式中的溶液表示法
教学活动：
第一节课：
1. 简单介绍溶液的概念和分类，让学生明白溶解是物质的一种形态变化。

2. 通过实验展示不同溶解度的物质在水中的表现，让学生理解溶解度的概念。

3. 讨论溶质、溶剂和溶液的关系，引导学生运用化学式描述溶质和溶剂的比例关系。

第二节课：
4. 以饱和溶液的实验为例，讨论影响溶解度的因素，让学生了解温度、压力等因素对溶解度的影响。

5. 引导学生写出化学方程式来描述溶质在溶剂中的溶解过程，让他们理解溶解是一种化学反应。

评估：
1. 提问学生溶解和溶解度的概念，看他们是否能清晰地表达。

2. 让学生解释化学方程式中溶质和溶剂的表示方法，检查他们是否掌握了这一知识点。

延伸活动：
1. 实验溶解度和溶解过程，让学生亲自操作，加深对溶液概念的理解。

2. 让学生找到生活中常见的溶液现象，分析其中的化学原理。

鲁教版化学九年级第一单元溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案

溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。

内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。

学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。

对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。

对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。

学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。

联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。

学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。

2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。

3．能说出一些常见的乳化现象。

过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。

知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。

难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。

实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。

初中化学溶液单元设计教案

初中化学溶液单元设计教案
教学目标：
1. 了解溶液的基本概念和特点。

2. 掌握溶解物质在水中的溶解过程。

3. 熟悉溶液的分类和性质。

4. 学会用溶液进行实验，并能够观察和记录实验结果。

教学内容：
1. 溶液的定义和组成
2. 溶解过程和溶解度
3. 溶液的分类
4. 溶液的性质
教学方法和过程：
1. 导入：通过实际生活中的例子引入溶液的概念，引起学生的兴趣。

2. 教学重点：侧重讲解溶液的定义和组成，帮助学生理解溶质、溶剂和溶液的关系。

3. 实验：设计简单的实验，让学生亲自操作制备溶液并观察实验结果，加深他们对溶液的理解。

4. 拓展：通过讨论和补充知识，拓展学生对溶液的认识，让他们了解溶液在日常生活和工业生产中的应用。

教学评价：
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极性和参与度。

2. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其对实验结果的观察和记录能力。

3. 知识检测：设计一份知识检测题目，检验学生对溶液相关知识的掌握程度。

教学师资：
1. 教师需具备扎实的化学知识和丰富的教学经验。

2. 需要配备足够的实验设备和材料，确保实验顺利进行。

教学反思：
1. 在教学过程中要注意引导学生发现问题和解决问题的能力。

2. 要及时调整教学方法，根据学生的反馈对教学内容和方式进行调整。

以上教案仅供参考，具体实施时可以根据学生的实际情况和教学资源进行适当调整和完善。

愿本次教学活动取得圆满成功！。

水溶液学案

水溶液学案考纲解读：2006-7-281、了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法——PH3、掌握PH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系4、掌握强弱电解质的概念以及强弱电解质在溶液中的存在形式5、会书写电解质的电离方程式知识梳理一、水的电离1、有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。

这证明纯水中存在能的离子，经分析知道它们是和，是由水分子电离产生的。

水的电离方程式为：。

2、水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到平衡，平衡常数为Kc= 由上式可得：[H+][OH-]= 。

在一定温度下，Kc与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是：Kw＝式中Ｋw称为，简称水的Ｋw反映了水中和的关系。

二、溶液的酸碱度１、研究表明，在酸性溶液中也存在着，只是的浓度比的浓度大；在碱性溶液中也存在，只是的浓度比浓度大。

水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小的关系为：[H+]＝[OH-]，溶液呈；[H+]＞[OH-]，溶液呈，且[H+]越酸性越；[H+]＜[OH-]，溶液呈，且[OH-]越碱性越２、在实际应用中，人们常用ＰＨ来表示溶液的酸碱性。

ＰＨ＝（表示溶液酸碱性的方法很多，ＰＨ是其中的一种。

）常温下中性溶液：[H+]＝[OH-]＝，ＰＨ＝７酸性溶液：[H+]＞[OH-]，[H+]＞，ＰＨ＝７碱性溶液：[H+]＜[OH-]，[H+]＜，ＰＨ＝７３、在一定温度下，Ｋw是一个常数；在不同温度下，Ｋw的数值有所不同。

由于水的电离是过程。

所以温度升高，利于水的电离，水的离子积也随之增大。

实验测得，２５℃时纯水中的[H+]和[OH-]都是１.０×１０-７mol·Ｌ-１，由此计算得到Ｋw为室温下Ｋw一般取这个数值。

由Ｋw的数值很小可知，水的电离程度很小，其主要存在形态为。

重点、难点剖析：1．影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，K W也增大。

九年级上册化学第三单元溶液复习导学案

第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。

特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。

肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。

玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。

溶液的形成课堂学案

第九单元溶液的形成课堂学案学习目标1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

4、知道一些常见的乳化现象。

5.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

学习过程一、亲自配制：“碘水”、碘酒仪器：小试管，药品：酒精、水（注意：两支试管内加入的水和酒精的量均为三分之一即可，碘加入1粒）实验结果：再举出类似的例子：高锰酸钾能溶解在（）中，但很难溶解在（）中；植物油很难溶解在（）中，但可以溶解在（）中。

结论：总结溶液的组成：溶液由（）和（）两部分组成。

二、判断溶液、溶质和溶剂1、小组比赛：举出一些液体，先判断是不是溶液，然后说出溶质和溶剂。

2、进一步总结溶液的特征。

三、用洗洁精洗碗是把植物油给溶解了吗？（自学课本，了解什么是乳化作用）举出一些乳化的例子：四、溶解时的吸热和放热现象-----实验验证注意：每个小组只有一种药品：食盐或硝酸铵或者是氢氧化钠。

硝酸铵取一药匙，氢氧化钠取4-5片，食盐取半药匙。

1、小组合作完成实验设计（1）选择实验仪器：小烧杯、玻璃棒、温度计（2）实验方案：2、小组合作完成实验并进行数据记录及结论分析：3、请同学们思考：如果没有温度计，你能想办法知道温度的变化吗？你有几种方案？可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。

（大胆设计，你一定能成功）先独立思考，然后小组内合作完成。

画出你的设计图：五、阶段性小结请同学们自己独立总结一下这节课你的收获和疑惑。

六、课堂测试：１、关于溶液，下列说法正确的是（）A.一种溶剂中只能溶解一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同2、一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为a g·mL-1，下层密度为b g·mL-1，则a和b的关系是（）A． a＞b B． a=b C． a＜b D．无法确定3、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）5、生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）学碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气。

初中化学下册溶液教案

初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。

一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。

二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。

2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。

3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。

4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。

5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。

三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。

材料：盐、烧杯、温水、冷水。

步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。

2. 实验二：制备饱和溶液。

材料：饱和食盐溶液。

步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。

四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。

评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。

九年级化学第九单元_溶液__复习学案

第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。

（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。

（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。

__________ 是最常用的溶剂。

（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。

（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。

3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。

2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。

初三化学第九单元课题1溶液的形成学案

初三化学第九单元课题1溶液的形成学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。

2.熟记溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。

二、自主学习：【知识点1溶液形成过程的实质】【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。

并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。

蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。

食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。

溶解属于变化。

【知识点2溶液的定义和组成】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。

（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。

这体现溶液的性。

（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。

这体现溶液的性。

（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。

搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。

这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。

小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。

因此，从组成上看，溶液是由和组成的。

溶解在中形成溶液。

【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。

例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。

即溶液为溶质的溶剂溶液。

三、合作探究：【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液【知识点3溶液、溶质和溶剂间的质量关系】【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。

溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。

溶液教案初中化学

溶液教案初中化学授课对象：初中生教学目标：1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握不同溶解度溶质在溶剂中的溶解规律。

3. 知道如何对溶解过程进行计算和分析。

教学内容：1. 溶液的概念和分类。

2. 溶解度的概念和影响因素。

3. 溶解度计算。

4. 溶解过程的热现象。

教学重点：1. 溶液的概念、分类和特点。

2. 溶解度的计算和影响因素。

教学难点：1. 溶解度的计算。

2. 溶解过程的热现象。

教学准备：1. 教师准备好教材和实验器材。

2. 合适的示范实验。

3. 学生准备好笔记和课本。

教学过程：1. 导入：通过实验展示不同物质在水中的溶解现象，引导学生思考溶解的概念。

2. 概念讲解：介绍溶液的概念和分类，让学生了解溶解度和溶解过程的基本知识。

3. 计算练习：通过实际计算练习，让学生掌握溶解度的计算方法和影响因素。

4. 实验操作：进行相关实验，观察溶解过程的热现象，让学生亲自操作并记录实验结果。

5. 总结归纳：学生通过实验和计算练习，总结溶液的特点和规律，确保学生对溶液概念的理解。

6. 作业布置：布置相关作业，巩固学生对溶液知识的掌握，促进学生的思考和学习兴趣。

教学反馈：根据学生的课堂表现和作业情况，及时反馈学生学习情况，帮助学生解决问题，提高学习效果。

拓展延伸：引导学生进行实际观察和实验，让学生探究不同溶液的特点和应用。

教学结束：通过本节课的教学，学生深入了解了溶液的基本概念和特点，提高了对化学知识的理解和应用能力。

第二节溶液组成的表示(学案)

第二节溶液组成的表示（学案）学习目标：1、认识溶液的组成。

溶液由和组成。

常见的溶液是用作溶剂的。

2、掌握溶液中溶质的质量分数计算方法。

溶质的质量分数=——————×100%学习过程：［问题一］溶液是由溶质和溶剂组成的，在一溶液中，如何规定其溶质与溶剂？1、当固体、气体与液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为2、当两种液体混合形成溶液时，溶质为，溶剂为但当有水存在时，水一定为。

练习：下列关于溶质与溶剂的说法正确的是（）A、溶剂一定是液体B、溶质只能是固体C、溶质可以是固体、气体、液体D、溶质只能是气体［问题二］一溶液中溶质与溶剂所占的比例该如何表示呢？[讨论]两杯糖水，一杯是3克糖放入20克水中，一杯是5克糖放入50克水中，到底哪杯更甜呢？方法一：方法二：我们能常用溶质在溶液中的质量分数（百分含量）表示溶质所占比例，其公式表示为：溶质的质量溶质% ==——————× 100%溶液的质量练习：1、把6克食盐放入44克水中充分溶解食盐水中溶质的质量分数为%。

2、欲配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水需要食盐和水各多少克？3、50克食盐可配成0.9%的生理盐水多少克?配制时需加入多少克水?4、把10克98%的浓硫酸与100 克水混合后所得溶液的溶质质量分数是多少?5、100 mL98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成20%的稀硫酸,需加水多少mL?6、把56克铁放入300克稀硫酸中恰好完全反应,问:1)生成氢气多少克?2)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少?3)所得溶液的溶质是什么?其溶质的质量分数是多少?［问题三］如何配制一定量的一定溶质质量分数的溶液?[讨论]在实验室需要50克60%的碳酸钠溶液,该如何操作呢?1、2、3、练习:要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是( )A、调节天平平衡后,加10克砝码放在右盘,从左盘加入氢氧化钠直到平衡;B、用100mL的量筒量取90 mL水时,俯视读数;C、把氢氧化钠放入烧杯中,加入量好的水,用玻璃棒不断搅拌;D、将配好的溶液小心倒入广口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签.。

溶液计算学案

第八章：溶液的组成及其表示方法学案定义：计算公式：变形公式：一、计算溶液中溶质质量分数例1、把5克氯化钠放到95克水中全部溶解，求所得溶液中氯化钠的质量分数？二、计算配置一定量的溶液时所需溶质、溶剂的量例2、配置50克5%的食盐溶液，需要食盐多少克？加水多少毫升？例3、配置密度为1．3克/厘米⒊，溶液质量分数为40%的稀硫酸800毫升，求配置的硫酸溶液的质量是多少？需要硫酸、水的质量各多少？三、溶液的稀释某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）例4把200 g 40％的硫酸溶液稀释成20％的溶液，求稀释后溶液的质量是多少？例5、用50毫升20%的硫酸溶液（密度为1．14克/厘米⒊）配置10%的硫酸溶液，需加水多少克？练习：1、按要求完成下列计算3、10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为？4、计算质量分数为98%的20克浓硫酸中硫酸的质量？5、冬天，人们可在皮肤上涂甘油溶液，使皮肤保持湿润。

当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时，护肤效果最佳。

欲配制50克80%的甘油溶液，需甘油的质量为多少克？水的质量多少克？6、计算5克氯化钠能配置1%的生理盐水多少克？溶液需要硫酸镁晶体多少克？8、1L98%的硫酸溶液（密度1．84g/cm3 ）中含硫酸多少克？9、医疗上用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为１g·cm-3）的氯化钠溶液。

500 mL的生理盐水中含氯化钠多少g？水多少g？若以每分钟50滴（20滴约为lmL）的速度给病人静脉输液500 mL，约需多少分钟？10、把100克20％的KCl溶液稀释成10％，则稀释后溶液的质量是多少？11、把100克98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸？需水多少克？12、 80克155的硝酸钠溶液里加入200.9％克水或20克硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

13、要用10%的硫酸溶液来清洗钢材。

配置5000ml10%(密度1．07克/厘米⒊)的硫酸溶液,需要98%（1．84克/厘米⒊）的硫酸多少毫升?需水多少毫升？。

溶液的配制与分析(学案)

化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法（溶液的配制及分析）班级：姓名：编号：09 使用时间：月日[学习目标]1．使学生了解引入物质的量浓度概念的必要性和重要性，并学会简单计算。

2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，能独立完成溶液的配制实验，完成实验报告。

通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响【学习准备】物质的量、物质所含的微粒数、阿伏加德罗常数、气体气体摩尔体积、摩尔质量、物质的质量之间的关系如何？微粒（N/个）质量（m/g）物质的量（n/mol）气体体积（V/L）【课堂学习】三、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度⑴定义：以的溶液中所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质（用字母B来表示）的物质的量浓度。

⑵符号：⑶数学表达式：⑷常用单位：。

⑸注意：①体积是指体积，单位一般用；②溶质一定要用“”来表示；③同一溶液无论取出多大的体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）。

【即时训练1】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L学习活动1：掌握有关物质的量浓度的基本计算（二）已知一定体积溶液中溶质的物质的量，求物质的量浓度；问题1：物质的量与其他一些量的关系：【即时训练2】 3、标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L4、物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液250mL ，含硫酸的物质的量为__________mol ，质量为_________g 。

5、下列对2mol/L 的NaOH 溶液的说法不正确的是（）A 、把2molNaOH 溶于1L 水中所配成的溶液B 、把2molNaOH 溶于水使溶液体积为1LC 、把80gNaOH 溶于水使溶液体积为1LD 、1L 溶液中含有80gNaOH 的溶液6、将342gC 12H 22O 11（蔗糖）溶解在水配成200mL 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是，含蔗糖分子个。

九年级化学《6.1 溶液》学案(无答案) 沪教版

601 溶液1.学习目标⑴通过由学生回忆把物质分散到水中的事例和用途，激发学生对溶液等液体的潜在认识，并通过“几种物质在水中的分散现象”这组实验，让学生了解溶液的概念和特点，并体会到我们身边的许多液体都是溶液。

⑵通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用。

⑶通过探究活动来了解物质溶解时的温度变化，以及加速溶解的方法。

⑷根据书上的探究活动了解水溶液的某些性质及其在生产与生活中的应用。

2.学习方法3.预习导航：讨论并填表：第152页粉笔灰加入水中4.教学内容第1课时一、物质在水中的分散1．溶液（1）定义：（2）分散微粒：（3）举例：（4）特征：①均一性：。

例：②稳定性：。

（5）外观：澄清、透明，不一定是无色的。

例：（6）意义：溶液中的反应快，用于生命活动，工农业生产，医疗等。

判断：①溶液是均一稳定的澄清透明的混合物（）；②均一稳定的澄清透明的液体是溶液（）2．悬浊液（1）定义：（2）分散微粒：（3）举例：（4）特征：3．乳浊液（1）定义：（2）分散微粒：（3）举例：（4）特征：（5）乳化与乳化作用：①乳化的定义：②乳化剂的定义：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质③乳化作用：乳化剂所起的作用④乳化的应用：金属表面油污的清洗，日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，纺织印染，石油印染，污水的处理等等。

说明：洗洁精去油污、汽油去油污、纯碱去油污的原理分别是、、。

第2课时二、物质溶解时的热效应1. 溶解放热，使溶液温度升高的。

如：溶解吸热，使溶液温度降低的。

如：溶解后，溶液温度几乎不变的。

如：2. 加快固体溶解的方法：①，②，③。

三、水溶液的性质1．少数固体溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。

如：向冰雪撒盐，其原理。

煮沸的汤比沸水的温度高，原理是。

讨论：用普通锅如何在高山上把鸡蛋煮熟？。

注：①冬天在水箱中加入防止结冰；②砂浆中加氯化钙防止水凝固破坏混凝土。

2．某些物质溶于水使溶液具有性。

学案-溶液的酸碱性与pH值

第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（第二课时）【学习目标】【知识与技能】1. 稀溶液中水的离子积。

2. 溶液酸碱性的实质。

3. 溶液酸碱性与pH的关系。

【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析问题、解决问题的能力。

【情感、态度与价值观】通过分析水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。

【学习过程】二、溶液的酸碱性与pH(一) 稀溶液中水的离子积问题组一1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变?2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同,根据K W=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中,水的离子积常数应该还是多少?3. 通过上述分析，我们可以得出：（1）稀溶液中水的离子积只受那哪种因素影响？（2）水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？(二) 溶液的酸碱性的实质问题组二1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数分析，找出变化趋势（增大或减小）：2. 归纳溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系酸性溶液：c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L1中性溶液：c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L碱性溶液：c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L【拓展提高】1. 在100 ℃时K W=10-12，此时纯水中c(H+)为多少？该温度下c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？2. c(H+)＞1×10-7mol/L的溶液一定呈酸性吗？3. 用c(H+)判断溶液的酸碱性应注意什么呢？(三)溶液酸碱性与pH的关系问题组三1. pH与c(H+)的关系如何表达？2. 常温下溶液的酸碱性与pH有什么关系呢？常温下：中性溶液 pH 7酸性溶液 pH 7碱性溶液 pH 73. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？【学以致用】计算溶液的pH1. 室温下，0.1mol·L-1盐酸溶液的pH？2. 室温下，0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH？3. 计算盐酸溶液的pH时，我们忽略了水电离的H+，计算氢氧化钠溶液的pH时，我们忽略了水电离的OH-,这样做合适吗?为什么?【阅读教材P47，解决问题】1. pH和c(H+)或c(OH-)都可表示溶液的酸碱性,什么情况下用pH表示更方便呢?c(H+)或c(OH-)小于时,使用更方便。

溶液复习学案

溶液（1）：物质在水中的溶解【典型例题】1、下列关于溶液的说法中，正确的是（） ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分密度相同 A ．①③④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①③⑤⑥2、写出下列溶液中的溶质和溶剂： ⑴氯化钠溶液、 ⑵75%的消毒酒精、 ⑶碘酒、 ⑷汽水、3、小琪往右下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质是（）A ．硝酸铵B ．食盐C ．氢氧化钠D ．蔗糖4、春节前，往往普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门使用了大量的氯化钠融雪剂使冰雪很快融化。

下列关于该融雪剂的说法中，错误．．的是（）A ．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B ．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C ．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D ．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响5、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A ．用自来水洗手B ．用汽油清洗油污C ．用洗涤剂清洗油腻的餐具D ．用盐酸清除铁锈【知识系统】（总结本节的知识点）【达标检测】一、选择题1、1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能．．．形成溶液的是（）A ．乙醇B ．食盐.C ．蔗糖D ．冰块2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（）A ．葡萄糖注射液B ．生理盐水C ．消毒酒精D ．碘酒 3、下列洗涤过程中，未体．．现乳化作用的是（） A ．用水除去衣服上的糖汁 B ．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C ．用肥皂液洗衣服 D ．用沐浴露洗澡4、溶液的基本特征为（）A 、有色、均匀、澄清B 、无色、均匀C 、均一、稳定D 、久置分层5、一瓶食盐溶液里各部分的性质（）A 、上面与下面不同B 、完全不相同C 、有的相同、有的不相同D 、完全相同 6、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（） A 、白糖 B 、硝酸铵 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠二、理解与应用 1、指出下列溶液中的溶质、溶剂白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________；白酒：溶质为_______溶剂为______； 2、某些物质溶于水后，形成的水溶液与水相比，某些性质会改变的。