(浙江专用)2017版高考化学总复习第八单元含硫物质的性质及应用训练新人教版
浙江浙江省杭州高级中学化学硫及其化合物 知识点总结及答案
浙江浙江省杭州高级中学化学硫及其化合物知识点总结及答案一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
2017版高中化学新课标训练题及参考答案
2017版高中化学新课标训练题及参考答案2017版普通高中课程标准测试题本次测试共分为两部分，总分100分，考试时间50分钟。
一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。
每小题只有1个选项符合题意）1.以下对于研究新课标后对课程基本理念的描述，哪一个是错误的？A.高中化学课程应满足学生多元发展需求B.化学课程内容应体现基础性和时代性C.教学应重视“素养为本”D.教学评价与学业评价应基于“三维”目标2.以下对于化学学科核心素养的认识，哪一个是错误的？A.是学生通过化学学科研究而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B.是学生科学素养的重要组成部分C.是学生综合素质的具体体现D.是针对选修化学的学生提出的素养要求3.以下对于化学学科核心素养与课程目标的描述中，哪一个是错误的？A.化学学科核心素养对高中学生发展提出了具体要求，是确立课程目标的依据B.化学学科核心素养包括五个方面C.根据化学学科核心素养，制定了高中化学课程的四个方面的课程目标D.化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4.以下对于学业质量的描述中，哪一个是错误的？A.化学学业质量水平分为4级B.每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的五个方面C.每一级水平依据侧重的内容将其划分为五个条目D.学业质量是学生在完成本学科课程研究后的学业成就表现5.以下对于高中化学新课程组成与性质的描述中，哪一个是错误的？A.高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B.必修课程为全修全考课程C.选择性必修课程为选修必考课程D.选修课程为学而不考或学而备考课程6.以下对于高中化学课程结构的描述中，哪一个是不正确的？A.必修课程共有五个主题B.选择性必修课程共有三个模块C.选修课程共有三个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.以下对于必修模块变化的描述中，哪一个是错误的？A.必修的学分没变，仍然是4分B.将化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C.每个主题的内容从“内容要求”、“教学提示”、“学业要求”三个方面呈现D.对学生应完成的化学实验作出了具体要求8.以下对于必修课程主题的描述中，哪一个不属于必修课程？A.常见的无机物及其应用B.物质结构基础与化学反应规律C.简单的有机化合物及其应用D.化学与社会9.对于选修化学的学生来说，以下哪些内容可以不修？A.模块1：化学反应原理B.模块2：物质结构与性质C.系列3：有机化学基础D.系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的描述，正确的是：A。
(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)
含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。
此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
高考化学一轮复习讲义及试题(新高考人教版)第3讲 硫及其重要化合物
第3讲 硫及其重要化合物课 程 标 准知 识 建 构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硫及其重要化合物的主要性质。
2．知道硫及其主要化合物的制备方法，认识硫的氧化物对生态环境的影响。
一、硫及其氧化物 1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋42．二氧化硫(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质填写相应化学方程式： ①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与足量NaOH 反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性如与H 2S 溶液反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3溴水：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
【特别提醒】(1)SO 2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(2)SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性。
3.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫( )(2)SO 2可广泛应用于食品漂白( )(3)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(4)SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同( ) (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 二、硫酸 硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
2017年浙江省高考化学试卷及答案
2017年浙江省高考化学试卷及答案理化生学习法1.下列属于盐的是答案：A2.仪器名称为“量筒”的是答案：c3.下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.氢氧化钠c.氯化钾D.铁答案：A4.下列属于氧化还原反应的是+co2↑+H2o+H2o=2NaoH+Br2=2kBr+I2+2Hcl=mgcl2+H2o答案：c5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液c.氢氧化铁胶体D.酒精溶液答案：c6.下列说法不正确的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分B.氧气是一种理想的清洁燃料c.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.氧化铁溶液可用于制作印刷铜电路板答案：A7.下列表示不正确的是答案：c8.下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是答案：A9.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖c.酒精D.生石灰答案：D10.下列说法不正确的是A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏c.可用酒精代替ccl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火答案：c11.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1c.乙醇和二甲醚互为同系物的一氯取代物只有一种答案：B12.已知：X+2y3Z△H=-akj·mol-1，下列说法不正确的是和充分反应生成Z的物质的量一定小于B.达到化学平衡状态时，X、y、Z的浓度不再发生变化c.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akjD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小答案：D13.下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳co2+oH-=Hco3-B.金属钠和水反应2Na+2H2o=2Na++2oH-+H2↑c.酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H4o3=2Fe3++o2↑+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应So3+Ba2++H2o=BaSo4↓+2H+答案：、X、y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。
(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 41 含硫化合物的性质和应用课件
5.浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水 性。( √ ) 【分析】胆矾中本来就含有水分子，故反应表现的是浓硫酸 的吸水性。 6.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以浓硫酸不能 干燥SO2。 ( × ) 【分析】浓硫酸虽然具有强氧化性，但与SO2不发生反应，因 为H2SO4与SO2中S元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应， 所以能用浓硫酸干燥SO2气体。
颜色为___蓝__紫__色____。
二、二氧化硫和亚硫酸 1.二氧化硫 (1)SO2的物理性质。 无色，有刺激性气味的气体，有毒。密度比空气的大，易液 化，易溶于水。
(2)SO2的化学性质。
①酸性氧化物的通性 a.通入石蕊试液中 反应：_____S_O_2_+_H_2O______H_2_S_O_3__________。
第一单元 含硫化合物的性质和应用
………三年10考 高考指数:★★★ 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质的主要性质及应用 1.硫元素的存在形态
火山喷口附近或地壳的岩层里。 化合态以_硫__化__物__和_硫__酸__盐__的形式存在。
用途 制模型、石膏绷带，调节水泥 凝结时间
净水剂、泡沫灭火器 净水剂、防治缺铁性 贫血
制石灰硫磺合剂
重晶石
BaSO4
“钡餐”透视、白色颜料等
四、硫的氧化物对大气的污染
化石燃料
金属矿石
化剂
SO3+H2O====H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2====2H2SO4
硫与变价金属反应生成___低__价__金__属__硫_化__物______。
(浙江专用)高考化学总复习 第一单元 物质的分类、转化与分散系 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第一单元 物质的分类、转化与分散系[学考标准]1．物质的分类方法(b)。
2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(b)。
3.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
5.胶体的本质特征和鉴别方法(a)。
6.电解质和非电解质的概念(a)。
1．物质的分类法 (1)交叉分类法(2)树状分类法物 质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧酸碱盐氧化物有机化合物2．单质与常见化合物之间的转化关系3．氧化还原反应元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应，其本质是反应过程中发生了电子转移(包括电子得失和电子偏移)。
4．四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(1)四种基本反应类型(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系5．分散系的分类——根据分散质粒子直径大小6.胶体的特性——丁达尔效应(1)定义：当平行光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条“光亮”的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。
(2)应用：丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的一种常用物理方法。
7．电解质与非电解质(1)区别电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等(2)对电解质与非电解质概念的理解必须注意点①电解质和非电解质都是化合物。
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
③在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，不是两个条件同时具备。
④从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔融时，本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
2017-2018学年高中化学浙江专版必修1讲义：专题4 第一
第一单元| 含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用——————————————————————————————————————[考试要求]1．二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b/ c)2．酸雨的成因和防治(a/ a)1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。
2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。
3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4 等氧化。
如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途1．物理性质2.(1)性质实验①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2催化剂2SO3(可逆反应)；△②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
高考化学总复习第八单元含硫物质的性质及应用训练新人教版
第八单元含硫物质的性质及应用1．工业上接触法制硫酸没有涉及的设备是( )A．沸腾炉 B．接触室 C．高炉 D．吸收塔解析工业上接触法制硫酸涉及的三个设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，高炉是炼铁的设备。
答案 C2．下列物质中硫元素只显示还原性的是( )A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4解析硫元素的价态处于最低价时，只显示还原性，H2S中S处于－2价，最低价态，A 项正确。
答案 A3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是( ) A．SO2 B．O2 C．CO2 D．Cl2解析SO2能使品红溶液褪色，加热后可恢复原色，A项正确；O2和CO2没有漂白性，B、C 项错误；Cl2也能使品红溶液褪色，但加热后不能恢复原色，D项错误。
答案 A4．下列物质中，可形成酸雨的是( )A．二氧化硫 B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷解析SO2可形成酸雨，A项正确；氟氯代烃可破坏臭氧层，B项错误；二氧化碳和甲烷可形成温室效应，C、D项错误。
答案 A5．洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是( )A．Ca(OH)2 B．Na2SO4C．CaCl2D．NaHSO3解析四种物质中能与SO2作用的是Ca(OH)2，所以Ca(OH)2可以作洗涤剂。
答案 A6．通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是( )A．N2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O2解析浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，A、C、D三项错误；SO2虽具还原性，但浓硫酸中硫元素为＋6价、SO2中硫元素为＋4价，二者之间没有中间价态，二者不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸可干燥SO2气体，B项正确。
答案 B7．关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50 mL 18 mol·L－1硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08 L解析浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
高三高考化学(浙江)一轮复习课时同步练习卷：含硫化合物的性质及应用
含硫化合物的性质及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中方法可行的是( )A.①②③④B.①③④C.①②④D.②③④答案D2.(2018·嘉兴一中高三期末考试)实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:下列说法不正确的是( )A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小答案C3.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )答案A4.在环境检测中常用检气法来测定空气中SO2的含量,原理是SO2与KIO3发生反应,用一种有机物作指示剂,其可能反应如下(未配平):①KIO3+SO2+H2O I2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2O KI+H2SO4则下列说法正确的是( )A.检气法是按照反应①原理设计的B.检气法是按照反应②原理设计的C.反应①②均可以设计成检气法,但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少,所以检气法是按①设计的D.反应①②均可以设计成检气法,但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多,所以检气法是按②设计的答案A5.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和S-的物质的量之比为( )A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.8∶31答案A6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案D7.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。
2018版浙江《学业水平考试》化学考点精选 考点8 含硫化合物的性质和应用(含解析)
考点8 含硫化合物的性质和应用[目标方向]一、含硫化合物的性质和应用1．二氧化硫的性质 (1)SO 2是酸性氧化物 SO 2＋H 2O H 2SO 3SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O CaSO 3＋SO 2＋H 2O===Ca(HSO 3)2SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气)SO 2(少量)＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋CO 2＋H 2O(常用饱和NaHCO 3除去CO 2中的SO 2) (2)SO 2具有还原性 2SO 2＋O 2 催化剂加热2SO 3SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(“X”代表Cl 、Br 、I) (3)SO 2具有漂白性可使品红溶液等有机物的颜色褪去，生成不稳定的化合物，此性质常用于实验室对SO 2气体的检验。
归纳总结 常见的能用于漂白的物质的比较(1)酸雨的成因主要有：含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧、金属冶炼、硫酸生产的尾气等。
涉及到的反应有：2SO 2＋O 22SO 3SO 3＋H 2O===H 2SO 4 SO 2＋H 2OH 2SO 32H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (2)酸雨的防治①从根本上防治酸雨：开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能等)； ②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)； ③提高环保意识，加强国际合作。
1．(2016·浙江10月学考)下列能使品红溶液褪色的是( ) A ．SO 2B ．BaSO 4C ．KClD ．CO 22．(2016·浙江4月学考)下列说法不正确的是( ) A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆3．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因，下列措施中不能减少酸雨危害的是()A．对含硫化石燃料进行脱硫处理B．研发和使用替代化石燃料的新能源C．对含SO2废气进行回收和利用D．将含SO2废气直接排放至高空4．(2017·绍兴高考模拟)用如图装置进行SO2气体性质实验，请回答：(1)仪器D的名称是________________________。
(浙江专用)2017版高考化学总复习 第八单元 含硫物质的性质及应用 新人教版
含硫物质的性质及应用[学考标准]1．二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b)。
2.酸雨的成因和防治(a)。
3.硫酸的工业生产(a)。
4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a)。
5.S 、SO 2、H 2SO 4等硫及其化合物之间的相互转化(b)。
一、二氧化硫1．二氧化硫的性质(1)物理性质无色，刺激性气味气体，有毒，易液化，易溶于水(1∶40)，密度比空气大。
(2)化学性质①酸性氧化物：a ．与水反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3(H 2SO 3的不稳定性，与H 2CO 3很相似)；b ．与碱反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，SO 2＋NaOH===NaHSO 3。
②具有还原性：2SO 2＋O 22SO 3。
③具有漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色，是一种暂时性的漂白。
其原理为：SO 2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
二、硫酸1．硫酸的工业制法2O===H 2SO 4 2.浓硫酸的特性(1)吸水性：吸收自由水和结晶水。
浓硫酸可作干燥剂，能干燥Cl 2、SO 2、H 2等气体，不能干燥NH 3等碱性气体和HI 、HBr 、H 2S 等还原性气体。
(2)脱水性：浓硫酸按水的组成比，脱去某些有机化合物中的氢、氧元素。
(3)强氧化性：冷的浓硫酸使Al 、Fe 等少数金属钝化，在加热条件下能与C 、Cu 等反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
三、硫及其化合物的转化(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质①氧化性与金属：铁：Fe ＋S=====△FeS ；铜：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；钠：2Na ＋S===Na 2S (研磨)。
与非金属：氢气：H 2＋S=====△H 2S②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫：S ＋O 2=====点燃SO 2。
人教高考化学硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析(1)
人教高考化学硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下列说法中正确的是 （ ） A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO 3 D ．合金的熔点一般比成分金属的低 【答案】D 【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl 和O 2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A 错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF 反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B 错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO 2，故C 错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D 正确； 答案：D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
浙江专版高考化学一轮复习含硫化合物的性质和应用学案
课时1 含硫化合物的性质和应用[考纲导航]考点一 二氧化硫的性质和作用[主干精讲]1．物理性质2.化学性质3．SO2对大气的污染与防治[典例剖析]【例1】(2017·4月浙江选考)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A．NH3B．SO2C．HCl D．CO2解析本题为容易题。
使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选A。
答案 A【例2】(2015·10月浙江选考)有关SO2的性质，下列说法不正确的是() A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3解析本题考查SO2的化学性质。
SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，故A正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成盐和水，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；SO2具有还原性，在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3，故D正确。
答案 C【例3】(2016·10月浙江选考)下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2解析SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物，所以SO2能使品红溶液褪色(加热后又恢复为原来的的红色)。
答案 A[考点精练]1．(2016·4月浙江选考)下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆解析A项，氯气可用于自来水的消毒，A项正确；B项，镁燃烧发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；C项，氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力，能用于净水，C项正确；D项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项不正确。
答案 D2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3解析向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO－3氧化为SO2－4，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO 2的水溶液显酸性，C 项正确；向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3酸性强于H 2CO 3，D 项正确。
高考化学一轮总复习：含硫化合物的性质及应用
高考化学一轮基础复习第13讲 含硫化合物的性质及应用考纲要求1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2――→ 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3．SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3活性炭漂白原理的比较 SO 2HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质 变化类型 化学变化化学变化物理变化 是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 ____漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
浙江省高考化学第七讲 含硫化合物的性质和应用课件
学考标准
条目解析
(2)浓硫酸的强氧化性: ①冷的浓硫酸使 Al、Fe 等少数金属钝化。
②在加热条件下能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
③在加热条件下能与不活泼非金属反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
学考标准
条目解析
典例2下列与浓硫酸相关的叙述正确的是( A ) A.浓硫酸可用铁质容器装运 B.由于浓硫酸的吸水性,能使蔗糖炭化 C.用浓硫酸干燥氨气、氢气等,是利用其脱水性 D.常温下,浓硫酸可迅速与铜片、碳等发生氧化还原反应生成SO2 解析:常温下,浓硫酸能使铁、铝发生钝化,因此可用铁质容器装运,A项正 确。浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化,B项错误。浓硫酸不能干燥氨气,干燥氢 气是利用其吸水性,C项错误。常温下浓硫酸与铜片、碳等反应很难进行, 需要加热才能发生氧化还原反应生成SO2,D项错误。
Na2SO4+H2O+SO2↑
(6)SO2+H2O
H2SO3
(7)2Na2SO3+O2
2Na2SO4
(8)2SO2+O2
2SO3
(9)2H2SO3+O2
2H2SO4
(10)SO3+2NaOH Na2SO4+H2O
(11)SO3+H2O H2SO4
(12)Cu+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑
系列反应形成硫酸型酸雨。
途径一:2SO2+O2
2SO3(催化剂为烟尘中的金属氧化
物),SO3+H2O
H2SO4。
途径二:SO2+H2O
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练十一41含硫化合物的性质和应用
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练十一41含硫化合物的性质和应用一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.(2021·湖州模拟)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所发生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境维护，以下适宜测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )A.品红溶液B.浓硫酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能2.(2021·杭州模拟)以下实验报告记载的实验现象正确的选项是( )3.以下制取硫酸铜的实验设计中，能表达〝经济、高效、环保〞肉体的最正确方案是( )A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在继续通入空气的稀硫酸中溶解4.以下有关说法不正确的选项是( )A.(2021·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2021·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反响的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C.(2021·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发作钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2021·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中参与过量的稀硫酸，能发生气泡并有沉淀生成5.(2021·上海高考)以下溶液中通入SO2一定不会发生沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl26.以下有关硫及其化合物的说法正确的选项是( )A.浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢恢复色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢恢复色C.将足量SO 2通入BaCl 2溶液中，无沉淀生成，再通入Cl 2或NH 3或气体H 2S ，均能生成沉淀D.硫粉在过量的纯氧中熄灭可以生成SO 37.用可溶性钡盐检验SO 2－4的存在时，先在待测溶液中参与盐酸，其作用是( ) A.构成较多的白色沉淀 B.构成的沉淀纯度更高C.扫除Ba 2＋以外的其他阳离子的搅扰 D.扫除SO 2－4以外的其他阴离子及Ag ＋的搅扰8.(2021·山东高考改编)常温下，H 2SO 3的电离常数1a K ＝1.2×10－2，2a K ＝6.3×10－8；H 2CO 3的电离常数1a K ＝4.5×10－72a K ＝4.7×10－11。
浙江高考化学一轮复习：含硫化合物的性质与应用
专题三
第18讲 含硫化合物的性质及应用
考情概览
基础夯实
误区警示
即时演练
-5-
基础梳理 感悟选考 对点训练
性质 实 验
将 SO2 通入紫 色石蕊溶液中
酸性 氧化 物
将 SO2 通入滴 有酚酞的氢氧 化钠溶液中
将 SO2 不断通 入澄清石灰水 中
弱氧 将 SO2 通 化性 入氢硫酸中
现象 溶液由紫色 变为红色
S+O2 SO2
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
专题三
第18讲 含硫化合物的性质及应用
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基础梳理 感悟选考 对点训练
(4)SO2的吸收与环境保护:
专题三
第18讲 含硫化合物的性质及应用
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第18讲 含硫化合物的性质及应用
专题三
第18讲 含硫化合物的性质及应用
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知识条目
必考要求 备考指南
(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白
性、还原性)
c
(2)温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧 层空洞等产生的原因及对环境的危害 a
(3)硫酸的工业生产
b
(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧
考情概览
基础夯实
误区警示
基础梳理 感悟选考 对点训练
即时演练
-15-
SO2和CO2同时存在时的一般检验流程
流程 设计
选用 试剂
预期 现象
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第八单元含硫物质的性质及应用1．工业上接触法制硫酸没有涉及的设备是( )A．沸腾炉 B．接触室 C．高炉 D．吸收塔解析工业上接触法制硫酸涉及的三个设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，高炉是炼铁的设备。
答案 C2．下列物质中硫元素只显示还原性的是( )A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4解析硫元素的价态处于最低价时，只显示还原性，H2S中S处于－2价，最低价态，A 项正确。
答案 A3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是( ) A．SO2 B．O2 C．CO2 D．Cl2解析SO2能使品红溶液褪色，加热后可恢复原色，A项正确；O2和CO2没有漂白性，B、C 项错误；Cl2也能使品红溶液褪色，但加热后不能恢复原色，D项错误。
答案 A4．下列物质中，可形成酸雨的是( )A．二氧化硫 B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷解析SO2可形成酸雨，A项正确；氟氯代烃可破坏臭氧层，B项错误；二氧化碳和甲烷可形成温室效应，C、D项错误。
答案 A5．洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是( )A．Ca(OH)2 B．Na2SO4C．CaCl2D．NaHSO3解析四种物质中能与SO2作用的是Ca(OH)2，所以Ca(OH)2可以作洗涤剂。
答案 A6．通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是( )A．N2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O2解析浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，A、C、D三项错误；SO2虽具还原性，但浓硫酸中硫元素为＋6价、SO2中硫元素为＋4价，二者之间没有中间价态，二者不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸可干燥SO2气体，B项正确。
答案 B7．关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50 mL 18 mol·L－1硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08 L解析浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
浓硫酸使蔗糖炭化是脱水性，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，B 项错误；常温下铁、氯等金属遇浓硫酸发生钝化，C 项正确；0.9 mol 浓硫酸与足量铜反应时生成的SO 2气体少于0.45 mol ，但非标准状况下无法计算气体的体积，D 项错误。
答案 C8．(湖州月考)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2S→H 2B ．H 2SO 4→SO 2C ．S→SO 2D ．SO 2－3→SO 2解析 需要加入氧化剂才能实现的是所含元素的化合价升高的，A 项中氢元素的化合价降低，B 项中硫元素化合价降低，C 项中硫元素的化合价升高，D 项中硫元素、氧元素的化合价不变，故C 项正确。
答案 C9．除去SO 2中的SO 3，并得到纯净的SO 2，最好使混合气体通过( )A ．水B ．饱和NaHSO 3溶液C ．饱和NaHCO 3溶液D ．98.3%浓硫酸解析 用水吸收SO 3容易形成酸雾，不能充分吸收SO 3，A 项错误；饱和NaHSO 3溶液可以吸收SO 3并产生SO 2，但同时SO 2也被吸收，会引入水蒸气，B 项错误；饱和NaHCO 3溶液既可除去SO 3也可消耗SO 2，C 项错误；98.3%浓硫酸能充分吸收SO 3，也可干燥SO 2气体，可得到纯净的SO 2气体，D 项正确。
答案 D10．检验SO 2气体中是否混有CO 2，可采用的方法是( )A ．通过石蕊溶液B ．通过澄清石灰水C ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水解析 SO 2与CO 2都是酸性氧化物，其水溶液都显酸性，都能与碱反应，都能使澄清石灰水变浑浊，故A 、B 、C 错误。
答案 D11．下列有关SO 2的说法中，错误的是( )A ．SO 2能使品红溶液褪色是因为SO 2具有氧化性B ．SO 2在空气中很难被氧化为SO 3C ．SO 2通入Na 2SO 3或NaHCO 3溶液中能发生反应D ．SO 2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一解析 二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A 项错误；SO 2氧化为SO 3需要催化剂，B 项正确；SO 2能与Na 2SO 3反应生成NaHSO 3，能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体，C 项正确；SO 2是引起酸雨的主要原因之一，D 项正确。
答案 A12．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性解析 A 项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO 2；B 项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO 2－4的形式进入土壤中；D 项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。
答案 C13．(丽水月考)实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是( )A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液解析A项错误，由于浓硫酸中的水很少，浓硫酸具有强吸水性，所以甲试管中生成的硫酸铜应是白色固体，不可能是蓝色溶液。
SO2作为酸性气体，可用碱性溶液如NaOH溶液或Na2CO3溶液等吸收，C项和D项正确。
答案 A14．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应解析利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O2催化剂加热2SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。
答案 D15．如图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓缓通入少量气体X，品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是( )选项 A B C DX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢Y Na2SO3溶液饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3解析A项中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B项中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，不能使品红溶液褪色；C项中CO2经过Na2SO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D项中HCl和NaHSO3发生反应：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑，产生的SO2通入品红溶液中，品红褪色。
答案 D16．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X 是浓硫酸，D 和水反应生成硫酸，则D 是SO 3，B 和氧气反应生成SO 3，则B 是SO 2。
X 使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A 项错误；若A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B 项错误；若A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C 项错误；工业上，SO 2转化为SO 3的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D 项正确。
答案 D17．在通常状况下，A 为固态单质。
根据如图转化关系，回答：(1)写出A ～E 的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C______________________________________________________；②C→D____________________________________________________。
解析 本题考查硫及其化合物之间的转化。
因A 为固态单质，则B 为其氢化物，C 为其氧化物。
由A ――→O 2C ――→O 2D ――→H 2O E 知，E 为能与Cu 反应的酸(浓H 2SO 4或HNO 3)，由A 为固态单质，推断A 为S ，B 为H 2S ，C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4。
答案 (1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO 4(浓) (2)①Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②2SO 2＋O 22SO 318．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为__________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。