陕西省中考化学二模试卷(解析版)

2019年陕西省中考化学二模试卷
一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）
1．（2分）有关化学和生活的关系，下列说法不正确的是（）
A．塑料是现代生活中应用非常广泛的合成材料
B．食品添加剂无毒无害所以能在食物中多添加
C．工业上的废液若不经处理就排放会污染环境
D．积极开发和使用新能源以代替不可再生能源
2．（2分）下列为初中化学常见气体的发生装置与收集装置，有关说法正确的是（）A．装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加热制取气体的发生装置，其中装置Ⅰ的优点是可控制反应速率
B．装置Ⅳ可作加热固体制气体的发生装置，试管口略向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管炸裂
C．若用装置Ⅴ收集CO2或O2，气体应从a端通入，这是因为CO2、O2的密度都比空气的大
D．若用装置Ⅵ收集氢气或者氧气，气体应从c端通入，该收集方法的优点是收集的气体较纯净
3．（2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。

下列因果关系完全正确的一组是（）
A．复分解反应中各元素的化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C．碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气降低肥效4．（2分）关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；
②CO、CO2都是没有颜色没有气味的气体；
③CO和CO2都可以用于灭火；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；
⑤在一定条件下CO2能转变为CO。

上述说法中正确的是（）
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．②④⑤
5．（2分）下列有关物质的鉴别、检验、分离除杂等所用的试剂或方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化之比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
7．（2分）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）
A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl
二、填空及简答题（共5小题，计19分．化学方程式2分，其余每空1分）
8．（3分）用化学用语填空：
（1）Fe2O3中数字“2”的意义；
（2）3个二氧化硫分子；
（3）2个硫酸根离子。

9．（3分）（1）黑河水库是西安市自来水的水源，水库中的水经过自来水厂处理后供我们日常使用。

下列有关水和水资源的保护，其说法正确的是
A．利用沉降的方法，可以把硬水转化为软水
B．应科学合理地使用农药和化肥，对水源地的水体进行保护
C．水中含有氮、磷元素，会加速水中植物的生长，所以越多越好
（2）国家新版《生活饮用水标准》中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等，①O3中氧元素的化合价是；②NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HCO，其中X的化学式是。

10．（4分）化学指导人类合理利用资源。

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）：
（1）已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填编号）；
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。

t℃时，溶解度最小的是℃时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；
（3）将t℃时，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法是。

11．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）人体中含量最高的金属元素的符号是。

（2）我们平时使用的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由如表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
（3）铁制品表面经常会产生铁锈，而铝制品却不会，请用化学方程式解释铝制品不易生锈的原因。

12．（5分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下
查阅资料：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为，
写出其中一个反应化学方程式．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，
写出该反应化学方程式．
（3）“碳酸化”后过滤获得NH4Cl可用作肥．
（4）该工艺流程中，可以循环使用物质是．
（5）鉴别纯碱产品中是否含有碳酸氢钠方法是．
三、实验题（共2小题，满分12分）
13．（5分）某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：（1）图中标有①的仪器名称为：标有②的仪器名称为：
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），（3）实验室制取氢气，选用的收集装置为（填字母编号）．
（4）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是．
14．（7分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。

同学们对该实验进行了以下系列研究：
探究一M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2。

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验
后来同学们认为，也可以用pH试纸确定M溶液中的溶质，实验结果M溶液的pH值7。

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（3）【提出猜想】甲同学的猜想是：NaOH和Na2CO3；乙同学的猜想是：NaOH；丙同学的猜想是。

（4）【实验验证】甲同学取少量滤液倒入足量的试剂A，有大量气泡产生，证明了自己的猜想是正确的。

丁同学为了证明甲的结论是正确的，再取滤液，少量滴加了
同一瓶的A试剂几滴，却没有明显现象。

（5）【解释与结论】大家通过分析找出了丁同学实验时没有明显现象的原因，其原因是，经过同学们的共同努力，大家终于得出甲同学的猜想是正确的。

（6）【拓展与交流】大家认为向少量的滤液中加入与A试剂不同类别的试剂也可以验证甲同学的猜想是正确的。

经过实验证明此方案是合理的。

四、计算与分析题（5分）
15．（5分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

2019年陕西省中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题2分，满分14分）
1．（2分）有关化学和生活的关系，下列说法不正确的是（）
A．塑料是现代生活中应用非常广泛的合成材料
B．食品添加剂无毒无害所以能在食物中多添加
C．工业上的废液若不经处理就排放会污染环境
D．积极开发和使用新能源以代替不可再生能源
【分析】A．根据塑料的应用来分析；
B．根据食品添加剂要合理使用来分析；
C．根据造成水体污染的原因来分析；
D．根据开发新能源的意义来分析。

【解答】解：A．塑料具有很多优点，是现代生活中应用非常广泛的合成材料，故正确；B．食品添加剂在食物中要合理添加，过多添加也会影响人体健康，故错误；
C．工业上的废液中可能含有有毒有害物质，若不经处理就排放会污染环境，故正确；D．不可再生能源的储量是有限的，要积极开发和使用新能源以代替不可再生能源，故正确。

故选：B。

【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，
灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。

2．（2分）下列为初中化学常见气体的发生装置与收集装置，有关说法正确的是（）A．装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加热制取气体的发生装置，其中装置Ⅰ的优点是可控制反应速率
B．装置Ⅳ可作加热固体制气体的发生装置，试管口略向下倾斜是防止水槽中的水倒吸使试管炸裂
C．若用装置Ⅴ收集CO2或O2，气体应从a端通入，这是因为CO2、O2的密度都比空气的大
D．若用装置Ⅵ收集氢气或者氧气，气体应从c端通入，该收集方法的优点是收集的气体较纯净
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．
【解答】解：A、装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加热制取气体的发生装置，其中装置Ⅱ的优点是可控制反应速率，不是装置Ⅰ的优点，故选项错误；
B、装置Ⅳ可作加热固体制气体的发生装置，试管口略向下倾斜是防止生成的水或物质受潮的水倒流而炸裂试管，不主要是防止水槽中的水倒吸使试管炸裂，故选项错误；
C、若用装置Ⅴ收集CO2或O2，气体应从a端通入，这是因为CO2、O2的密度都比空气的大正确，故选项正确；
D、若用装置Ⅵ收集氢气或者氧气，气体应从d端通入，因为气体的密度比水小，不是C端，故选项错误；
故选：C。

【点评】本考点主要考查了体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的优点等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
3．（2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。

下列因果关系完全正确的一组是
（）
A．复分解反应中各元素的化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C．碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气降低肥效【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

B、根据饱和澄清石灰水受热后变浑浊，说明有氢氧化钙析出，进行分析判断。

C、根据碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，进行分析判断。

D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。

【解答】解：A、复分解反应中各元素的化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

B、饱和澄清石灰水受热后变浑浊，说明有氢氧化钙析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故选项推理错误。

C、碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。

D、氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥属于与铵态氮肥，碱性物质混合产生氨气降低肥效，故选项推理正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

4．（2分）关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；
②CO、CO2都是没有颜色没有气味的气体；
③CO和CO2都可以用于灭火；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；
⑤在一定条件下CO2能转变为CO。

上述说法中正确的是（）
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．②④⑤
【分析】①根据C、CO、CO2的化学性质，进行分析判断。

②根据CO、CO2的物理性质，进行分析判断。

③根据CO和CO2的用途，进行分析判断。

④根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。

⑤根据CO2的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：①C、CO均具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故说法错误。

②CO、CO2都是没有颜色没有气味的气体，故说法正确。

③CO2可以用于灭火，CO具有可燃性，不能用于灭火，故说法错误。

④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故说法正确。

⑤在一定条件下CO2能转变为CO，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确。

故②④⑤说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟练掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质与物理性质、用途等是正确解答本题的关键。

5．（2分）下列有关物质的鉴别、检验、分离除杂等所用的试剂或方法不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、高温条件下，也是个分解生成氧化钙和二氧化碳；
B、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；
C、镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜；
D、铜、铁都不溶于水。

【解答】解：A、高温加热到固体质量不变时，碳酸钙完全分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体是氧化钙，该选项方法正确；
B、将带火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，如果不能复燃，说明没有收集满，该选项方法正确；
C、加入过量的金属镁，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，过滤得到氯化镁溶液，该选项方法正确；
D、铜、铁都不溶于水，通过加水后过滤的方法不能分离，该选项方法不正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6．（2分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化之比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应，故正确；
B、丙可能为催化剂，故正确；
C、反应中的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；
D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
7．（2分）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）
A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl
【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。

【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、填空及简答题（共5小题，计19分．化学方程式2分，其余每空1分）
8．（3分）用化学用语填空：
（1）Fe2O3中数字“2”的意义1个氧化铁分子中含有2个铁原子；
（2）3个二氧化硫分子3SO2；
（3）2个硫酸根离子2SO42﹣。

【分析】（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

【解答】解：（1）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Fe2O3中数字“2”表示1个氧化铁分子中含有2个铁原子。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为：3SO2。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣。

故答案为：
（1）1个氧化铁分子中含有2个铁原子；
（2）3SO2；
（3）2SO42﹣。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。

9．（3分）（1）黑河水库是西安市自来水的水源，水库中的水经过自来水厂处理后供我们日常使用。

下列有关水和水资源的保护，其说法正确的是B
A．利用沉降的方法，可以把硬水转化为软水
B．应科学合理地使用农药和化肥，对水源地的水体进行保护
C．水中含有氮、磷元素，会加速水中植物的生长，所以越多越好
（2）国家新版《生活饮用水标准》中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等，①O3中氧元素的化合价是0；②NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HCO，其中X的化学式是H2O。

【分析】（1）根据水资源的保护、水的净化方法与原理来分析解答；
（2）单质中元素的化合价为0；根据原子守恒判断X的化学式。

【解答】解：（1）A．利用沉降的方法，只能除去水中的较大难溶性杂质，不能把硬水转化为软水，故错误；
B．科学合理的使用农药和化肥，对水源地的水体进行，有利于保护水资源，故正确；C．水中含有氮、磷的元素，会加速水中植物的生长，造成水体富营养化，造成水华或赤潮的水体污染现象，故错误。

故填：B；
（2）O3是一种单质，氧元素的化合价是0，根据原子守恒，其中X的化学式为H2O，故答案为：0；H2O。

【点评】本题难度不大，掌握有关元素化合价的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解题的关键。

10．（4分）化学指导人类合理利用资源。

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）：
（1）已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。

t℃时，溶解度最小的是氯化钠℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；（3）将t℃时，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：（1）已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，C、D的烧杯中均匀固体剩余，
所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，溶解度最小的是氯化钠，t℃时，硒酸镉的溶解度是50g，所以将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；
（3）将t℃时，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂。

故答案为：（1）A；
（2）氯化钠，50；
（3）增加溶剂。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）人体中含量最高的金属元素的符号是Ca。

（2）我们平时使用的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由如表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）②④。

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
（3）铁制品表面经常会产生铁锈，而铝制品却不会，请用化学方程式解释铝制品不易生锈的原因4Al+3O2═2Al2O3。

【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素；
通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。

【解答】解：（1）人体中含量最高的金属元素的符号是Ca。

故填：Ca。

（2）由如表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有硬度更高，抗腐蚀性能更好。

故填：②④。

（3）铁制品表面经常会产生铁锈，而铝制品却不会，这是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。

故填：4Al+3O2═2Al2O3。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12．（5分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下
查阅资料：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为氢氧化镁、碳酸钙，
写出其中一个反应化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，
写出该反应化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）“碳酸化”后过滤获得NH4Cl可用作氮肥．
（4）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（5）鉴别纯碱产品中是否含有碳酸氢钠方法是把样品适量置于试管中加热，把导管通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明样品中含有碳酸氢钠，反之则没有．【分析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
（2）氯化钠、水、二氧化碳、氨气等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（3）NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
（4）该工艺流程中，可以循环使用物质是二氧化碳．
（5）碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
【解答】解：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠固体C为氢氧化镁、碳酸钙；
反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．故填：氢氧化镁、碳酸钙；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，或Na2CO3+CaCl2═。