人教版化学金属和金属材料知识点总结
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料
课题 1 金属材料
一.金属材料
1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素：铝
（2）人体中含量最多的金属元素：钙
（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）
（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）
（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞
（6）硬度最大的金属：铬
（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂
二.合金
1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：
（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：
（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；
（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；
（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；
（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；
（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质
1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属和金属材料知识点归纳
九年级化学
第八单元金属和金属材料（知识点）
第一课时金属材料
一．金属
1．金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始
使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多
的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质
金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜
色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）
却是液体。
3 . 金属之最
①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属
是锡）
⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素
讨论：
①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，
资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情
九年级化学 金属和金属材料知识点 人教新课标版
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料
一、金属材料（考点一） 纯金属（90多种） 合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。(注：混合物)
合金
铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分
含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜
熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O 2 点燃 2MgO 常温下缓慢氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体
4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体
3Fe +2 O 2 点燃
Fe 3O 4 2Cu + O 2 △
2CuO 注：CuO ：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
一、金属材料
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
化学金属和金属材料知识点
化学金属和金属材料知识点
化学金属和金属材料知识点集锦
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种），合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐
蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的.反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
三、常见金属活动性顺序
金属和金属材料知识点归纳总结
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结
金属和金属材料
金
属
材
料
金
属
物理性质
常温下一般为固态汞为液态,有金属光泽;
大多数呈银白色铜为紫红色,金为黄色;
有良好的导热性、导电性、延展性;
化学性质
能与氧气反应;
能与酸反应在金属活动性顺序中排在H前面;
能与金属化合物溶液反应;
金属活动性顺
序表
金属的位置越靠前,它的活动性就越强;
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
溶液中置换出来;
合
金
概念
由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金
属一起熔合而成的具有金属特性的物质;
与纯金属比较
合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀
性能更好;
金属
资源
金属资源的利
用
铁的冶炼
原
料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原
理
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
铁的腐蚀和
防护
生锈的条
件
与氧气、水接触
防锈的方
法
保持铁制品表面的清洁、干燥
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝
制成不锈钢
金属资源的
保护
防止金属腐蚀,回收利用废旧金属,合理开采矿物,寻找金
属的代用;
1．金属材料的种类：和 ;
2．金属的物理性质： 1常温下一般为汞为液态,有金属光泽;
2大多数呈银白色铜为色,金为色;
3有良好的导热性、导电性、延展性;
3．金属之最：
1 ：地壳中含量最多的金属元素
2 ：人体中含量最多的金属元素
3 ：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属
4;
铁的合金
生铁钢
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料
（一）、纯金属材料：
纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等
（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：
（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
第八单元金属和金属材料课题1金属材料
【知识点精讲】
知识点1:金属材料及其发展史
1.金属材料
金属材料
2.金属材料的发展史
青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是()
A.陶瓷杯
B.不锈钢碗
C.塑料盆
D.玻璃茶壶
知识点2:金属的物理性质及其用途
1.金属的物理性质
(1)几种常见金属的物理性质见表1:
铁铝铜(又称紫铜)
物理性质
纯铁具有银白色金属光
泽,质软,有良好的延展性,
密度为7.86g/cm3,熔点为
1535℃,沸点为2750℃,是
电和热的良导体
铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/
cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具
有良好的延展性、导电性和导热性
铜具有紫红色金属光泽,密度
为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸
点为2567℃,具有良好的延展
性、导电性和导热性
分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热
(2)金属的特性
金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是
锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用
人教版初三化学知识点：金属和金属材料
人教版初三化学知识点：金属和金属材料
鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇人教版初三化学知识点：金属和金属材料，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱
二、金属材料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4
2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化
(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)寻找金属的代替品
九年级化学金属合金和金属材料知识点
九年级化学金属合金和金属材料知识点
本文档将讨论九年级化学中与金属合金和金属材料相关的重要
知识点。了解这些知识将帮助你更好地理解金属材料的特性和合金
的应用。以下是本文档所包含的主要内容：
1.什么是金属材料
金属材料是一类常见的材料，具有很强的导热性、导电性和延
展性。它们可在自然界中找到，并广泛用于各种应用领域，如建筑、交通工具、电子设备等。
2.金属材料的特性
导电性：金属材料能够传导电流，这使得它们在电子设备和电
路中得到广泛应用。
导热性：金属能够快速传导热量，这使得它们在制作炉子、锅
具等热传导设备时非常有效。
延展性：金属材料能够被拉伸成线或扁平的形状，这使得它们
适用于制作导线、电缆等需要柔性的产品。
压缩性：金属材料具有压缩性，可以通过施加力来改变其形状
和大小。
密度：金属材料一般具有较高的密度，这使得它们在建筑、运
输等领域中的应用非常重要。
3.金属合金的定义和应用
金属合金是由两种或更多种金属或者金属与非金属元素的混合
物组成的材料。通过调整不同元素的比例，可以改变合金的物理特性，如硬度、强度、耐腐蚀性等，以适应不同的应用需求。
金属合金在工业和日常生活中得到广泛应用，如不锈钢、铜合金、铝合金等。
4.常见的金属合金
不锈钢：由铁、铬和其他元素混合而成，具有抗腐蚀、耐高温、强度高等特点，广泛应用于制作厨具、建筑材料等。
铜合金：由铜与其他金属元素混合而成，具有高导电性、高热
传导性、抗腐蚀性等特点，适用于制作电线、电缆、硬币等。
铝合金：由铝与其他金属元素混合而成，具有轻巧、耐腐蚀、
高强度等特点，广泛应用于汽车制造、航空航天等领域。
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
一、金属材料
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
1、金属材料
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
九年级化学第八章知识点总结
九年级化学第八章知识点总结
九年级化学第八章知识点总结
第八单元金属和金属材料
第一节金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红
色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最
地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最多的金属元素钙
目前世界年产量最多的金属铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞硬度最大的金属铬密度最大的金属锇密度最小的金属锂金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝电线导电性好、价格低廉钨灯丝熔点高铬电镀硬度大铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱银保温瓶内胆
铝“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物
质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金成分生铁含碳量2%～4.3%钢含碳量0.03%～2%黄铜铜锌合金青铜铜锡合金铅锡合金钛镍合金不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。备注生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
初中化学单元知识点小结 第8单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）
3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。＊一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料
一、几种重要的金属材料
1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：
⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最
⑴地壳中含量最高的金属元素——铝
⑵人体中含量最高的金属元素——钙
⑶导电、导热性最好的金属——银
⑷熔点最低的金属——汞
4.决定金属用途的因素
⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）
⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)
1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金
⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%
⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni
⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性
★⑴合金的硬度大于组分金属。⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。★⑵合金的熔点低于组分金属。⑷合金的机械加工性能好、强度大。
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
第一节 金属材料
● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质
⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红
色，金呈黄色）；
⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最
⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙
⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类
● 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆
⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸
● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物
质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ●
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
金属和金属材料知识点归纳总结
金属和金属材料知识点
归纳总结
内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
九年级化学第八单元金属和金属材料知识点归纳总结
金属和金属材料金
属
材
料
金
属
物理性质
常温下一般为固态（汞为液态），有
金属光泽。
大多数呈银白色（铜为紫红色，金为
黄色）。
有良好的导热性、导电性、延展性。
化学性质
能与氧气反应。
能与酸反应（在金属活动性顺序中排
在H前面）。
能与金属化合物溶液反应。
金属活动
性顺序表
金属的位置越靠前，它的活动性就越
强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀
硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属
从它们的盐溶液中置换出来。
合
金
概念
由一种金属跟其他一种或几种金属
（或金属与非金属）一起熔合而成的
具有金属特性的物质。
与纯金属
比较
合金的熔点比各成分低，硬度比各成
分大，抗腐蚀性能更好。
金属资源的铁的冶
原
料
铁矿石、焦炭、石灰石、空
气
2．金属的物理性质：（1）常温下一
般为（汞为液态），有金属光
泽。
银白色（铜为
色）。
导热性、导电性、延展性。
3．金属之最：
（1）：地壳中含量最多的金属元
素（2）
元素（3）
的金属（铁
导热性最好的金属（银
（5）铬：硬度最高的金属（
熔点最高的金属（
金属（8）锇：密度最大的金属（
锂：密度最小的金属
4．合金：由一种金属跟其他一种或几
种金属（或金属与非金属）一起熔合
而成的具有金属特性的物质。
生铁
含碳
量：
性）： > > >
。（2）位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
反应类型：置换反应：A+BC→AC+B
由一种 与一种 反应，生
成另一种 与另一种 的反
应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结
课题1：金属材料
一、金属材料的发展与利用
1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展
石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代
（2）金属材料的应用
①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁
②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜
③钛被称为21世纪重要的金属
二、金属的物理性质
1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：
①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；
②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；
③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最
地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）
人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）
导电、导热性最好的金属——银（Ag）
目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）
延展性最好的金属———金（Au）
熔点最高的金属————钨（W）
熔点最低的金属————汞（Hg）
硬度最大的金属————铬（Cr）
密度最小的金属————锂（Li）
密度最大的金属————锇（Os）
最贵的金属————锎kāi（Cf）
4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬的硬度大，耐磨。由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但成本太高。
三、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。
2、合金的特点
一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．
有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。
3、21
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料
①物理性质与性能：银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其是抗腐蚀性能非常好，
②用途：广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨骼。
4、钛镍形状记忆合金
形状记忆合金具有形状记忆效应的合金。
广泛用于人造卫星、宇宙飞船的天线、牙齿矫正、水暖系统等方面。
5、淬火和回火
淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法.
(1)淬火：把金属工件加热到一定温度，然后浸入冷却剂(如冷水等)中急速冷却以增加硬度。例如经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低.
(2)回火：把淬火后的工件用较低温度加热，然后自然冷却，使其能保持一定的硬度，增加韧性。例如，淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分恢复。
课题2：金属的化学性质
一、金属与氧气反应
常温下金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜
2Mg+O2=2MgO现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体
2Cu+O2≠2CuO（常温下铜与氧气不反应）
点燃的条件下金属与氧气的反应
c、在氧气中点燃铝
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色固体
即使高温条件下金、铂也不与氧气反应
金属活动性：镁>铝>铁>铜>金
二、金属与酸反应
结论： Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
三、金属与盐溶液反应
实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中
现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
实验2铜丝浸入硝酸银溶液中
现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag
实验3把锌片放入硫酸铜溶液中
现象：锌片表面有红色物质析出。
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中
现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag
四、金属活动性顺序
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、