浙江省瑞安中学高三化学上学期期中试题苏教版

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高三年级化学第一学期期中测验试题化学试卷（试卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．．符合题意，每题2分，共40分）．．1．个选项1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2．下列实验方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB．1mol C8H18中含有的共价键为26N AC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N A5．下列各条件下可能共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=11×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO—+H2O=CO32—+2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．使用催化剂8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

高三化学上学期期中考试试卷及答案 (2)

高三期中考试化学试卷（本卷满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。

）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2。

D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

2、下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(Cl S OCl )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是( )A ．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被氧化为SD ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）（）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n 也为强碱B.若H n JO m 为强酸，则G 是位于ⅤA 以后的活泼非金属元素C.若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D.若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5、甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB ．t ℃时，甲与丙的溶解度相等C ．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t ℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲6、某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I - ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32- ④可能含有I -A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na +、OH —、S 2—、ClO — B ．H +、Na +、Fe 2+、NO 3— C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 32— D ．Na +、K +、Ba 2+、OH- 8、下列有关说法正确的是A ．100 mL 0.02 mol ·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、100 mL 容量瓶等仪器B ．化学反应方向判断：某反应的△H ＜0、△S ＜0，则该反应一定是自发反应C ．分离乙醇和苯酚：加NaOH 溶液后进行分液D ．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

浙江省高三上学期化学期中考试试卷

浙江省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·绵阳模拟) 利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。

下列属于新型陶瓷材料的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 生物陶瓷D . 陶瓷3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . 氢氧根离子的电子式：D . Cl﹣离子结构示意图：4. （2分）(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：C60、C70、金刚石5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系B . 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质C . CuSO4溶液是一种胶体D . 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L7. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物8. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9. （2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

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高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题时间：90分钟满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64 第I卷选择题(共45分)）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素2. 下列有关物质的表述中正确的是( ) 131 I与137Cs的中子数不等A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8ND．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：3．下列说法中，不正确的是（）．．．①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是( )A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。

2021年高三化学上学期期中试题(含解析)苏教版

2021年高三化学上学期期中试题（含解析）苏教版一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．P M 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．.专题：化学应用．分析：A．绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；D．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；解答：解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．点评：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点．2．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．N a2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：Cl D．铝原子的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示；C．元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；D．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子．解答：解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，选项A为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O 原子．3．（2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；B．根据二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品；C．根据铜能与浓硝酸反应；D．根据铝具有良好导电性；钢抗拉强度大．解解：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；答：B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．4．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．常温下在c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；B．ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液．解答：解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故A正确；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1×10﹣13 mol∙L﹣1的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为强碱，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性条件下NO3﹣不能存在，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．C uCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4﹣+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42﹣+2H2O C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣+H2O=AlO2﹣+2H2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分A．一水合氨在离子反应中保留化学式；析：B．发生氧化还原反应，电子不守恒，且在酸性溶液中；C．反应生成碳酸钙、水、NaOH；D．电子、电荷不守恒．解答：解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B 错误；C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3‾+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C 正确；D．铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．常温常压下，22.4LNH3约含有N A个NH3分子D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷分子中含有4个碳氢键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢共价键；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出6.4g混合物中含有的分子数；C．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A．4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为N A，故A正确；B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确可逆反应特点．7．（2分）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A Na2O2NaOH NaCl ①常温遇水B Al2O3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2C NO NO2HNO3④加入铜粉D Cl2NaClO HClO ③加浓盐酸A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气．解答：解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大．8．（2分）已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4 CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＜0，△H4＞0 C．△H2=△H1﹣△H3D．△H3=△H4+△H5考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铜的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．解答：解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．9．（2分）将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气具有氧化性是解答本题的关键，并注意干燥的氯气不具有漂白性来解答．10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应氢化物的稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．结合元素周期律与物质的结构性质判断．解答：解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S 元素，所以R为Cl元素．A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选C．点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．12．（4分）下列实验设计能够成功的是（）A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；D．应先加氯化钡再加碳酸钠．解答：解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D．应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．13．（4分）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜．解答：解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a 电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．点本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中评：等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力．14．（4分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）时间起始5min 10min 15min 20min 25min 30minA浓度（mol•L﹣1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0B浓度（mol•L﹣1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0D浓度（mol•L﹣1）0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A、根据v=计算反应速率，并作判断；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此写出表达式；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，据此判断．解答：解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol•L﹣1•min﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．点评：本题主要考查了反应速率的计算、平衡常数的表达式、影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解题时注意反应中C是固体．15．（4分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；C．根据v=，知反应速率之比为浓度变化之比，各组分的浓度变化之比为计量数之比；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量．解答：解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）⇌2C（g）．开始（mol/L）：1 3 0变化（mol/L）：0.5 0.5 1平衡（mol/L）：0.5 2.5 1故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大．三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：。

高三化学上册期中试题(附答案)

高三化学上册期中试题(附答案)自己整理的高三化学上册期中试题(附答案)相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！本文分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分100，考试时间90分钟。

第一卷(选择题，共50分)笔记：1。

选择题修改时一定要用2B铅笔填，并用橡皮擦擦干净；2.非选择题必须在每道题的答题区用钢笔或黑墨水钢笔答题，超出答题区书写的答案无效；3.保持答题纸干净，不要折叠和起皱。

本试卷可能用到的相对原子质量：h :1 c 336012n 3360140336016 na :23 ca 336040 c :35.5k :39 I .选择题(本题有10个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。

共20分)1。

以下说法是正确的。

答：氢氧化铝和碳酸钠是常见的胃酸中和剂。

b .长期摄入肉、蛋、鱼容易导致血液酸度。

c .碘中的碘具有还原性。

杀菌消毒。

d .碘盐、铁强化酱油等营养补充品适合所有人食用。

2.以下说法不正确：a .只有酸性高锰酸钾溶液才能区分苯和甲苯。

只有氯化铁溶液才能区分苯酚稀溶液和甘油。

只有硝酸和硝酸银溶液才能验证卤代烃中卤原子的类型。

d .只有溴四氯化碳溶液才能区分液体植物油和动物油。

3.化学与社会和生活息息相关。

对下列现象或事实的正确解释，就是对现象或事实的解释。

a、用热苛性钠溶液洗掉镀件的油污Na2C03可直接与油污反应。

b、漂白粉在空气中存放时间长。

漂白粉中的氯化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

c、草木灰(有效成分为K2C03)不能与NH4C1混合。

K2C03和NH4C1溶液反应产生的氨气会降低氮肥的肥效。

三氯化铁溶液可以用来制作铜印刷电路板。

三氯化铁可以代替含Cu2溶液中的铜。

4.右图所示电化学装置的以下分析是正确的：a .如果X是DC电源，Y是连接到正极的铜棒，铁棒镀铜。

如果x是DC电源，y是连接到负极的碳棒，则铁棒受到保护。

c .如果x是电流计，y是锌棒，SOT移动到Fe棒/D，如果x是线，y是铜棒，Fe棒发生还原反应。

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温州中学2010学年第一学期期中考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分。

考试时间80分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。

考试结束后，只交答题卷。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Fe－56 Cu－64选择题(共54分)一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数K a2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3N AB．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 N AC．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 N AD．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3N A4．下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是离子反应离子方程式判断及评价A 在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热NH4++OH- =NH3·H2O 错误，加热条件下应生成氨气B 在FeI2溶液中加少量的溴水2I-+Br2=I2+2Br-正确，还原性I-大于Fe2+C 在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-错误，应生成HCO3-D 在稀硝酸中加入少量的铁粉3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 正确，稀硝酸的还原产物为NO5．某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①一定有固体析出②溶质的质量一定增加③溶剂的质量一定减少④pH一定减小A．①②③④B．①②③ C．①③④D．②④6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:37．下列说法正确的是A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发C．已知P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-18．下列分析推断有错误的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡9．已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)11．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

浙江省瑞安市2013届高三化学上学期期中试题苏教版

为正极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为 2H2O＋2e－＝ 2OH
－＋ H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加
KSCN溶液，溶液不变
色
12．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项离子
A K+、 A1O2- 、Cl - 、 MnO4－
醇。 I ： CH4 ( g ) + H 2O ( g ) ＝ CO ( g ) + 3H 2 ( g )
6．下列实验能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
探究温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
用 MnO2 与 H2O2 制取 Cl 2
7．下列表示正确的是
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋ 2H＋＋ 3NO3－= Ag＋＋NO↑＋ H2O
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH溶液并加热： NH4＋＋ OH－
D ．该水煤气反应中 1 mol C(s) 和 1 mol H 2O(g) 反应需吸收 131.4 kJ 热量
5．锑 (Sb) 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提
取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋ 3O2＋ 6Fe＝ Sb4O6＋ 6FeS
C．向原溶液中加入过量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固
体的质量为 80g
D．实验②产生的气体的体积约为
7.47L （气体体积已换算成标准状况下）卷Ⅱ
二、填空题（共 52 分）
17．（共 11 分） X、 Y、 Z、 M、 G五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X 元素的气态氢

浙江省效实中学高三化学上学期期中试卷苏教版

宁波效实中学高三化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I 卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.2013年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是（） A ．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]－Ca 2+[:H]－B ．Cl -的结构示意图：+18 2 8 8C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．CH 2F 2的电子式：3. 下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质D ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 4. 下列说法正确的是（）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42-B.通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I -C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba 2+D.加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH 4+二○一三学年第一学期6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.铝箔在酒精灯火焰上熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性8. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A 键能：N≡N＞Cl－Cl 单质沸点：N2＞Cl2B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOHC 元素的非金属性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4D 氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞Cu9.A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N A 10. 元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 已知Cu(NO3)2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A．NO2能支持燃烧 B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D．以上说明均不正确12. 下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的13. 对于实验I〜IV的描述正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. 下列实验的设计不可行．．．的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．加热蒸发氯化钠溶液时，当蒸发皿中出现大量固体，即停止加热C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，依次加入的物质是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

浙江省某三县高三化学上学期期中联考试题苏教版

2012学年第一学期期中考试高三化学试题卷考试须知：1．考试时间90分钟，满分值100分；2．答案一律做在答题卷上，做在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 Cu —64 Zn —65第I 卷（选择题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列化学用语表达正确的是A ．HClO 的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．Ar 原子的结构示意图：D ．某种和田玉的化学成分为：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O 2．下列说法正确的是A ．2012 年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 pm 的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B ．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体C ．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物D ．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧、纸层析法都是元素定性分析法 3．下列说法正确的是A ．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。

其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B ．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C 60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C ．H 、S 、O 三种元素组成的物质的水溶液与Na 、S 、O 三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D ．原子结构模型的演变经历了：4. 配制2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液950mL ，选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是 A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．任意规格，572g D ．500mL ，286g 5．关于有机物的下列说法正确的是A ．核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。