福建省华安一中、龙海二中2020┄2021届高三上学期第一次联考试题 化学 word版含答案
福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题(含解析)
福建省龙海市第二中学2020 届高三化学上学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第I卷（选择题共48分）-、选择题：（16 个小题，每小题 3 分，共48 分，每小题给出的四个选项中，只有．．-．项．符合题目要求）。
1. 下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 直径在10-9 ~ 10 -7mNaCl 固体小颗粒分散到水中能形成胶体D. “陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A. 胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物， B 正确； C. 氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C 错误； D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器， D 正确；答案选C。
2. 下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A. Na 2O2B. KMnO4C. HNO3D. Na 2SO4 【答案】D【解析】试题分析：N@Q、KMnQ HNQ具有强氧化性，属于强氧化剂。
而Na^SQ氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂3. 通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A. 硝酸保存于棕色试剂瓶中B. 金属铜保存在广口瓶中C. 钠保存在煤油中【答案】DD. 钠保存在水中【解析】【分析】A. 浓硝酸见光受热易发生分解；B. 金属铜性质稳定，属于固体；C. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；D. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应。
【详解】A.浓硝酸见光受热易发生分解，因此要低温避光保存，故A正确；B. 金属铜性质稳定，属于固体，放在在广口瓶中保存，故B 正确；C. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故C正确；D. 金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故D错误；综上所述，本题正确选项D。
福建省龙海市第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学
龙海二中2020-2021学年上学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32P 31 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题）一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列分散系不能产生丁达尔效应的是( )A．氢氧化铁胶体B．雾C．硫酸铜溶液D．蓝色钴玻璃2．下列物质的分类合理的是( )A．酸：HCl、NaHSO4、CH3COOHB．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O33．有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。
则E的相对分子质量是（）A．27.5 B．55 C．100 D．1114.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是( )A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑5．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18gH2O中含有的电子数为10 N AB．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 N AC．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为N AD．标准状况下，11.2L O3中含1.5 N A个氧原子7．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层8.下列互为同位素的是()A. H2O和D2OB. 14N和14CC. 16O和18OD. 金刚石和石墨9.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是 ( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生10．下列关于2 mol∙L−1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（）A．500mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137gB．100mL溶液中NO3-浓度是0.4 mol∙L−1C．500mL溶液中NO3-的物质的量是4molD．配制100mL该溶液，可将52.2g Ba(NO3)2溶于100mL水中11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．10L0.1mol/LAlCl3溶液B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．30L0.2mol/LKCl溶液D．100L0.25mol/LNaCl溶液12．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
福建省华安一中、龙海二中2019_2020学年高二化学上学期第一次联考试题
华安一中、龙海二中2019-2020学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：(共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1．为应对石油危机，从2006年1月1日开始，我国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是（）A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是( ) A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJD．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ3．下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B.已知热化学方程式：N2（g）＋3H2（g）催化剂2NH3（g）△H＝－92.2kJ·mol－1加热则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气，反应后放热92.2千焦C. 常温下，吸热反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
福建省漳州市华安一中、龙海二中2020届高三上学期第一次联考化学试题+Word版含解析
华安一中、龙海二中2019—2020学年第一学期第一次月高三化学试卷相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 C-12 Na-23一、选择题（每题3分，共48分）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A. 明矾作净水剂B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂C. 漂粉精作消毒剂D. 甘油作护肤保湿剂【答案】B【解析】【详解】A．明矾Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作净水剂，故A错误。
B. 铁粉有还原性作食品袋内的脱氧剂，故B正确。
C．漂粉精中的Ca(ClO)2有强氧化性能杀菌消毒作消毒剂，故C错误。
D．甘油具有吸水性作护肤保湿剂，故D错误。
故答案选B。
3.下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体【答案】D【解析】【详解】A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化但不能杀毒，故A错误。
B. 胶体和溶液的本质区別是分散质粒径大小不同，故B错误。
C. 胶体不带电荷，是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故C错误。
D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体，故D正确。
福建省华安一中、龙海二中高一上学期第一次联考化学试题
福建省华安一中、龙海二中2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类正确的是（）A．酒精、冰醋酸、纯碱均为电解质B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．碘酒、食盐水、氨水均为混合物D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物2．三种无色溶液：石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液3．下列说法不．正确的是（）A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体B．胶体粒子大小在1nm-100nm之间，能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降4．下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④5．2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。
则甲的分子式可能是（）A．X2B．XY C．YX2D．无法确定6．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-7．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．Br2+2KI═I2+2KBr D．2H2O2═2H2O+O2↑8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应10．如图实验操作装置正确的是（）A．CaCO3的过滤B．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液C．39%的乙醇溶液中得到无水乙醇D．蒸发的方法11．下列各项实验操作中，正确的是（）A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．蒸馏操作时，可以用温度计搅拌12．下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶13．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n (Mg2+)=0.15mol，n(Cl-) = 0.2mol，则n(NO3-)为（）A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol 14．不用其它试剂鉴别①CuSO4②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④KNO3四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①②③④B．④①③②C．④②③①D．①③④②15．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有8N A个质子B．分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HC1分子D．分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g16．下列物质中含分子数目．．．．最多的是（）A．0.1molCl2B．0.4gH2C．4℃时9mLH2O D．标况下6.72L CO217．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:1618．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙−−→沉淀；甲＋丙−−→沉淀；乙＋丙−−→沉淀；丙＋丁−−→沉淀；乙＋丁−−→无色无味气体。
精品解析：福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试化学试题
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（）A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C．乙醇中的水（CaO，蒸馏）D．乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色3．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-14．(2019·齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Y>Z>XB．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同5．(2019·江西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是( )A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B．电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S＋I－3===3I－＋S↓＋2H＋D．甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－===H2AQ6．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:27．处理含氰(CN－)废水可以用以下两种方法：Ⅰ：ClO－＋CN－＋OH－→Cl－＋CO32－＋A＋H2O(未配平)，其中A为参与大气循环的气体Ⅱ：①CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)②2OCN－＋4OH－＋3Cl2＝2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O下列说法正确的是( )A.CO－和CN－的电子式分别为B.方法Ⅰ中，每生成1 mol A，转移6N A个电子C.方法Ⅱ中，CO2是反应②的氧化产物D.方法Ⅱ的反应①中，CN－与C12的物质的量之比为1：18．下列离子方程式书写正确的是A．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH−B．NaHCO 3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−C．NH 4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH−D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3+ + 3HCO3−= Al(OH)3↓+3CO2↑9．16.25℃时，将1.0L w mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通加入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图，下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由小到大的顺序的是c<b<aB. c点混合液中C.加入NaOH过程中，增大D.若忽略体积变化，则时的电离平衡常数107第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、必考题（17、18、19题都必须作答，共37分）17.（12分）某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：法中用A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.Fe 2O 324()H SO aq −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq)∆−−→无水Fe 2(SO 4)3 D.Na 2/O ∆−−−→Na 2O 2()HI aq −−−→NaI11．下列有关化学用语使用正确的是H －氟离子的结构示意图：比例模型可以表示CO 2解析：{} A解析 X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的最低负价为－4，则X 为第二周期ⅣA 族元素，为C 元素；Y 的周期数是族序数的3倍，则Y 为Na 元素；X 、Y 、Z 原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数＝1＋2＋4＝7，为Cl元素。
福建省龙海市第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)
福建省龙海市第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是( )A．氢氧化铁胶体B．雾C．硫酸铜溶液D．蓝色钴玻璃(★★) 2. 下列物质的分类合理的是( )A．酸：HCl、NaHSO4、CH3COOHB．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3(★) 3. 有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。
则E的相对分子质量是（）A．27.5B．55C．100D．111(★) 4. 下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(★★) 5. 下列说法中正确的是A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L(★★★) 6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．18gH2O中含有的电子数为10 N AB．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 N AC．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为N AD．标准状况下，11.2L O3中含1.5 N A个氧原子(★) 7. 排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层(★★) 8. 下列互为同位素的是A．H2O和D2O B．14N和14C C．16O和18O D．金刚石和石墨(★★) 9. 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl -),正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生(★★★) 10. 下列关于2 mol∙L −1 Ba(NO 3) 2溶液的说法正确的是( )A．500mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137gB．100mL溶液中NO浓度是0.4 mol∙L−1C．500mL溶液中NO的物质的量是4molD．配制100mL该溶液，可将52.2g Ba(NO3)2溶于100mL水中(★★) 11. 下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液D．100L0.25mol/LNaCl溶液(★★) 12. 有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
福建省华安一中、龙海二中2020┄2021学年高二上学期第一次联考化学试题Word版 含解析
福建省华安一中、龙海二中2020┄2021学年高二上学期第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：（共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一．．．项．是符合题目要求的）。
1. 为应对石油危机，2021年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是（）Ａ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染Ｂ．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似Ｃ．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油Ｄ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料【答案】D【解析】试题分析：A、也会产生污染，若是不完全燃烧，会有CO的污染A错误；B 汽油的成分是烃，不含有氧元素，而乙醇是醇，含有氧元素，B错误；C 由于乙醇本身含有氧元素，所以耗氧量低于等质量的汽油，C错误；D淀粉无氧发酵即可以得到乙醇，因此乙醇是一种可再生的燃料，D正确。
2.下列对H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH（298 K）＝—184.6kJ/mol的叙述正确的是（）Ａ． 1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJＢ． 1molH 2（g ）完全反应生成2molHCl （g ），放出的热量为184.6kJＣ． 在25℃、101kPa 的条件下，1molH 2（g ）和1molCl 2（g ）完全反应生成2molHCl （g ），放出的热量为184.6kJＤ． 在25℃、10 kPa 的条件下，1molH 2（g ）和1molCl 2（g ）完全反应生成2molHCl （g ），吸收的热量为184.6kJ【答案】C【解析】【详解】Ａ． 1mol H 2和1mol Cl 2反应，放出热量184.6 kJ ，故A 错误；Ｂ．温度压强不知，物质聚集状态不知，反应热量变化不一定，故B 错误；Ｃ．依据热化学方程式分析，在101 kPa 、25℃的条件下，1mol H 2（g ）和1mol Cl 2（g ）完全反应生成2mol HCl （g ）放出的热量为184.6kJ ，故C 正确；Ｄ． 该反应是放热反应，在25℃、10 kPa 的条件下，1molH 2（g ）和1molCl 2（g ）完全反应生成2molHCl （g ），放出的热量为184.6kJ ，故D 错误。
福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试 化学 含答案
龙海二中2020届高三上学期期初考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。
1、下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土2、下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO43、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A．硝酸保存于棕色试剂瓶中B．金属铜保存在广口瓶中C．钠保存在煤油中D．钠保存在水中4、下列描述正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－5、下列叙述正确的是A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应6、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A7、下列除去杂质的实验方法不正确的是A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl28、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32－、NO3－ B．Na+、CH3COO一、ClO一C．Na+、OH一、SO42一 D．NH4+、Al3+、SO42一9、一定能在指定环境中大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NO3－ SO42－ Na+ Fe2+D．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO－、Na+、 SO42－10、下列有关实验装置图的叙述中，正确的是碱石灰 b苯H2O①②④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C．装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验D．装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO11、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
2020-2021学年福建省漳州市龙海第一中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年福建省漳州市龙海第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘—131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体C．原子的中子数为78 D．碘在元素周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略2. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C. D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性参考答案：B根据甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，与题干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于8～16之间，所以C是Mg，E 是短周期且原子序数大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。
C和D元素形成的化合物是MgS，是离子化合物，A选项错误；Mg（OH）2是中强碱，所以Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物，A与B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性Cl＞S，则E的最高价氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物，D选项错误；正确答案B。
福建省最新2020-2021学年高一化学上学期第一次联考试题
华安一中、龙海二中2020-2021学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）]本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1．下列物质分类正确的是（）A．酒精、冰醋酸、纯碱均为电解质B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．碘酒、食盐水、氨水均为混合物 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物2．三种无色溶液：石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选( )A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液3. 下列说法不．正确的是( )A. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体B. 胶体粒子大小在1nm-100nm之间，能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降4.下列说法中正确的是（）①1molO2的质量是32g/mol ②H2的摩尔质量是2g③1molH+的质量是1g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A.①②③B.③④C.③D.②④5、2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体（所有气体的体积在标准状况下测定）。
则甲的分子式可能是( )A．X2 B．XY C．YX2 D．无法确定6.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.可能有SO42- 或Ag+B.一定有SO42-C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-7.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．Br2+2KI═I2+2KBr D．2H2O2═2H2O+O2↑8.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )A．CuCl2溶液 B．NaCl溶液 C．MgSO4溶液 D．K2CO3溶液9.小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应10．如图实验操作装置正确的是( )11.下列各项实验操作中，正确的是 ( )A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.溶解固体时烧杯在使用前必须干燥C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.蒸馏操作时，可以用温度计搅拌12.下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．结晶13、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol，n (Mg2+) = 0.15mol，n (Cl) = 0.2mol，则n (NO3)为( )A．0.05 mol B．0.20 mol C．0.30 mol D．0.40 mol14．不用其它试剂鉴别①CuSO4②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④KNO3四种溶液，正确的鉴别顺序是( ) A．①②③④ B．④①③②C．④②③①D．①③④②15.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有8N A个质子B.分子总数为N A的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC.标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HC1分子D.分子总数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g16.下列物质中含分子数目．．．．最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2OD、标况下6.72L CO217.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A. 所含分子数相同B.质量之比为16:17C.密度之比为17:16D.所含氢原子物质的量之比为3:418．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
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华安一中、龙海二中2020┄2021学年第一学期第一次月考高三化学试卷（满分：100分考试时间90分钟）相对原子质量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 C-12 Na-23一、选择题（每题3分，共48分）1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）Ａ．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用Ｂ．“以灰淋汁”的操作是萃取Ｃ．“取碱”得到的是一种碱溶液Ｄ．“浣衣”过程有化学变化2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）Ａ．明矾作净水剂Ｂ．铁粉作食品袋内的脱氧剂Ｃ．漂粉精作消毒剂Ｄ．甘油作护肤保湿剂3．下列说法正确的是（）Ａ．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒Ｂ．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能Ｃ．将外加直流电源通过Fe（OH）3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷Ｄ．淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体4．下列物质的保存方法正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④5．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是（）Ａ． X的化学式为AgS Ｂ．银针验毒时，空气中氧气失去电子Ｃ．反应中Ag和H2S均是还原剂Ｄ．每生成1 mol X，反应转移2 mol e —7．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是．．．（）A． Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B． H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为：D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）Ａ．制取氨气Ｂ．制取NaHCO3Ｃ．分离NaHCO3Ｄ．干燥NaHCO3 9．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（）①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含 2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含 4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A、某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2N AB、在合成氨反应中，当有2.24 L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3N AC、1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3N AD 、将78 g Na 2O 2与过量CO 2反应转移的电子数为N A11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB 、少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C 、NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应后溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OD 、足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H 2SO 4=Zn 2++SO 42-+SO 2↑+2H 2O12．探究草酸（224H C O ）性质，进行如下实验。
（室温下，0.1 mol ·L -1224H C O 的pH =1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca （OH ）2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4＞H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．．H 2C 2O 4有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2 ↑+8H 2OD．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC2H5+2H2O13.下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液3CH COOH在水中电离2H与2Cl反应能量变化NaCl=Na Cl+-+22CuCl=Cu2Cl+-+3CH COOH3CH COO+H-+22H(g)+Cl(g)=2HCl(g)1183 kJ molH=-⋅Δ-14.实验室模拟工业上以铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制铵明矾NH4Al（SO4）2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是（）Ａ．固体a的化学式为SiO2Ｂ．固体b的化学式为Fe（OH）3Ｃ．Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al+CO 2+3H2O C+2Al（OH）3↓Ｄ．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤15.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00 g C和16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L（标准状况）气体,生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法不正确的是（）Ａ．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gＢ．反应后的固体混合物中含有碳Ｃ．反应后的固体混合物总质量为14.4 gＤ．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
下列说法正确的是（）A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 gB.反应中ClO3—的生成是因为Cl2通入过量Ｃ．在酸性条件下 ClO—和ClO3—可生成Cl2Ｄ．一定有3.136 L氯气参与反应二、非选择题（共4题）17．现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（4）能导电的物质序号为_______________。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。
固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。
合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。
固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。
19. （ 12 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S 混合溶液中可制得Na2S2O3。
其制备装置如下图所示。
（1）A 中反应的化学方程式为： ____________ 。
（2）为保证Na2S 和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤B中的混合物，滤液经过、、（填操作名称）过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。
（5）称取10.0g产品（Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248），配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol / L 碘的标准溶液滴定。
（反应原理为：2S2O32-+ I2 =S4O62- +2I—，忽略 Na2SO3 与I2反应）。
①滴定终点的现象为。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x =，产品的纯度为。
20（12分）钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下：已知：Ａ． +5价钒在溶液中存在平衡：VO2+ + H2O ⇌ VO3-- + 2H+。
Ｂ．部分钒物质在水中的溶解性如下表：物质VOSO4NH4VO3（VO2） 2SO4溶解性可溶难溶易溶（1）氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成VO2+,完成V2+氧化的离子方程式：⎕V2++⎕ClO3- +⎕_______===⎕VO2++⎕Cl-+⎕________。
NaClO和NaClO3均可做氧化剂，该工序中不选择NaClO做氧化剂的理由是_____________________________________（2）浓缩工序中，加入NaOH的作用是____________________（3）沉钒工序的化学方程式为___________________（4）煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）时，固体（取234g NH4VO3）质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时，产生的一种气体的电子式为_________，300~350℃时发生化学反应的化学方程式为__________________。