河南省信阳市淮滨县第一中学2020届培优班中考化学强化训练试题(3)

河南省信阳市淮滨县第一中学2020届培优班中考化学强化训练题（3）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）
1．下列事实中，属于物质化学性质的是
A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 B．金刚石硬度大 C．铜绿是绿色粉末 D．石墨能导电
2．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显
A．红色B．蓝色C．无色D．紫色
3．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）
A． B．
用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
C． D．
在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙用如图所示装置制取少量CO2气体
A．A B．B C．C D．D
5．以下实验方案设计中，不能达到目的的是（）
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤
B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
C．除去铜粉中的少量氧化铜固体，通入足量的CO并加热
D．从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2：过滤残余物，烘干所得固体
．．．．
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
8．下列各组物质能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）
．．．．
9．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Ag粉
C．滤液中一定有Fe2+Cu 2+D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
10．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。

根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B 剩余9g B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2
C．第二次反应停止后，D 的质量为50g D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3
11．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。

将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。

下列说法正确的是：
A．参加反应的氯酸钾质量为25克B．停止加热后剩余固体中含有两种物质
C．生成氧气质量为9.6克D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变
12．欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲 欲欲
A．欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲B．欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲
C．欲H2欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲D．欲O2欲欲欲欲欲欲欲欲欲欲
13．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列有关叙述正确的是（）
A．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
B．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%
D．30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙
14．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）
A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
二、填空题（16分）
15．已知氯化铁溶液能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜。

请完成下列问题：
⑴写出氯化铁溶液与铜发生反应的化学方程式_______。

⑵小燕同学认为，单质铁也能与氯化铁溶液反应，她的判断理由是_______；
试写出反应的化学方程式________，反应类型______。

16．如右图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识。

(1)请根据上述游戏规则从Cu 、CO 2、CuSO 4溶液、Na 2CO 3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：⑨ ，④ ，⑦ 。

(2)向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH____7。

(3)物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是____
17．一包白色粉末可能有CaCO 3、K 2SO 4、CuSO 4、BaCl 2、K 2CO 3的一种或几种，现在进行如下实验。

其中说法错误的是
A ．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO 3、CuSO 4
B ．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl 2
C ．由操作③可知：白色粉末中一定有K 2CO 3可能有K 2SO 4
D ．滤液b 中的溶质有2种 18．已知：Cu+2H 2SO 4(浓
)4+ SO 2↑
+2H 2O 。

有关CuSO 4制备途径如图所示。

（1）从环保角度考虑选择②相比于①制备硫酸铜的主要优点为 。

（2）②反应的化学方程式为 。

19．碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。

实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质(TeOSO 4)溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO 2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

(1)反应的方程式为：TeOSO 4+2SO 2+3X═Te↓+3H 2SO 4，X 的化学式为______.
(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl 浓度和SO 2流量不变的条件下,改变反应条件进行下述对比试验,数据如表。

分析表中的数据回答： ①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是_____②为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。

若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是_____(填选项).
A 80℃、1.5h
B 80℃、2.5h
C 70℃、2.0h
D 95℃、2.0h.
20．将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为____________。

三、简答题（10分）
21．实验室里有稀硫酸、氧化铜、铁粉三种物质，请你设计两种方案制取铜（用化学方程式表示）．
△
方案一：_________；
方案二：_________．
22．请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量
为g．
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
23．(2分)今年中央电视台3.15晚会报道,常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式为C2H6O),有的含量竟高达61.3%.
二甲醚是一种化工原料,对液化气罐的配件有较强腐蚀作用,易造成气罐漏气,严重会引起爆炸.
请阅读信息后,回答:
(1)二甲醚的相对分子质量是 ;
(2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 .
24．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：．
（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由：。

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子．
四、综合应用题（10分）
25．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。

反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3══Na2CO3++H2O +CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。

某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：
实验步骤：
（1）搭好装置并________________。

（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。

（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹________（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。

在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。

（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）_______
参考答案
1．A 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D 13．D 14．D
15．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，而铜能与氯化铁反应，因此铁也能与氯化铁溶液反应2FeCl3＋Fe＝3FeCl2化合（反应）。

16．（6分）(1)③CUS04溶液④Na2 C03溶液⑦C02 (2)等于（或=）
(3)2NaOH +CuS04="==Cu(" OH)2↓+Na2S04
17．C
△
18．（1）环保（意思相近也给分）（2）2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4+2H2O
19．（1）H2O；（2）①80℃、2.0h；②A．
20．7：65
21．方案一：Fe+H2SO4℃FeSO4+H2↑；H2 +CuO 加热 Cu +H2O
方案二：CuO+H2SO4℃CuSO4+H2O；CuSO4+Fe℃FeSO4+Cu；
22．（1）生铁片；（2）0.2；（3）C
23．（1）46、（2）12：3：8
24．（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2；
（2）三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；
（3）黄色沉淀
25．检查装置气密性氧化钙与水反应，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH-的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。

（写出一点即可）氢氧化钠（NaOH）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧化碳的溶解，提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增大气体的溶解度，提高产率（一点即可）灼烧或加热3.36g。