河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：1专题一化学实验(一)
高三化学二轮复习全套教学案详解 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：7模块一化学实验
模块一化学实验测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列处理方法正确的是（）A.误喝氯化钡溶液,立即喝硫酸铜溶液解毒B.温度计的水银球破裂后,掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去C.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。
在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用完KOH溶液后应把试剂瓶放回（）3.下列生活中的化学小实验不合理的是（）A.用米汤检验加碘盐中是否含碘B.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物4.下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。
下列操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.下列叙述正确的是（）A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全,贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl—等杂质制蒸馏水C.做焰色反应实验时,应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检液进行实验D.由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7.下列实验操作正确的是（）A.测定中和热实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度B.中和滴定时,应用待测液润洗滴定管和锥形瓶C.配制银氨溶液时,应将硝酸银溶液滴到稀氨水中D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平8.下列有关试验操作的叙述正确的是（）A.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液B.可用500mL量筒管量取5.0mL KMnO4 溶液C.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯9.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是10.实验室保存下列药品的方法,正确的是（）A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里11.下列关于实验的叙述正确的是（）A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入NaOH溶液反应,是制备Al(OH)3的最佳方案C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强D.将CuSO4晶体加热至完全变白,在空气中冷却后称量12.已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋13.下列实验中,仪器下端必须插入液面的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥石油分馏时的温度计。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：20专题十三金属及其化合物
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：专题十三金属及其化合物20．专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
【知识梳理】一.金属的性质和冶炼方法2碱金属二.性质比较：CO、NaHCO1.Na33232.碱金属元素的原子结构及性质比较43.钠在空气中放置发生的变化；NaO钠放置在空气中，首先被氧气氧化成2进一步与空气中的水蒸气反应生成NaO2 NaOH；生成碳酸钠吸收空气中的水蒸气和CONaOH2成而渐风化酸钠晶体会逐碳晶体；。
其NaCO32变化过程是②2NaO 这里发生的反应有：①4Na+O＝22③2Na+2H＝2NaOH ＝ONaO+HO2222NaOH+H↑2O·＝+9H ④2NaOH+COONaCO10H22223OCO＝10HONa+10H·CONa⑤223232 4.钠的氧化物：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳ONa⑴2 5O定，可继续氧化成Na22常用作供氧剂、漂白剂。
NaO：淡黄色固体，⑵22放出O 应①跟水反 2O==4NaOH+O↑2NaO+2H2222═+2CO2NaO反应放出O ②跟CO22222↑CO+O2Na232氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
5.⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等O 法：2NaCl+2H 水电制⑶法：①解食盐2↑↑2NaOH+Cl+H22↓CO＝CaCO+Na②石灰纯碱法：Ca(OH)3322+2NaOH应①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，⑸保存：该用橡胶塞。
因为玻璃的主要成分是二氧化，二氧化硅是酸性氧化物，能与烧）硅（SiO2 6碱反应：2NaOH+SiO＝NaSiO+HO生成有2223粘性的NaSiO，故不可用磨口玻璃塞，否则32瓶塞与瓶口粘结在一起。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：19模块三基本理论
模块三基本理论测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是（）A．12953I与12753I互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定2．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（）A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+)D．c (A－)< c(Na+)5．根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强6．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I27．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：5专题三化学实验(三)
专题三化学实验方案的设计与评价【考纲要求】◆根据实验试题要求，运用化学知识设计一些基本实验。
◆能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
◆化学实验的各部分知识与技能的综合应用。
【要点精讲】一、化学实验设计：1．化学实验设计的要求(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和胶塞、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
(4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
此外，在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(6)设计实验时还要考虑的其它因素：①净化、吸收气体要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO 应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑥仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑦其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
2．化学实验设计程序（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：21专题十四非金属及其化合物(一)
专题十四非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物卤族元素1．熟练写出这些方程式（1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl 22FeCl3 Cu + Cl2CuCl2 H2＋Cl 22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）（2）与水反应：H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应：实验室吸收多余氯气2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 若加热，Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O （4）与还原性物质反应NaBr + Cl2——KI + Cl2——FeCl2 + Cl2——SO2 + Cl2 + H2O——H2S + Cl2——（5）与有机化合物的反应CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2——2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用和来检验卤素离子的存在，现象是。
5、卤族元素的特殊性（1）F2与H2在暗处能；F2能置换水中的；F2只能作剂。
（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质，在保存液溴时应，以防Br2的。
（3）I2易，I2能使淀粉变色。
（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是。
化学方程式二、氧、硫及其重要化合物1．硫是色体。
2．SO2是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
二氧化硫的化学性质3．SO3是酸性氧化物。
写出反应方程式：SO3与H2O (工业制)；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。
4. 硫酸的化学性质思考：○1如何稀释浓硫酸？○2浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。
○3回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？○4浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。
5．常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾明矾（常用于）6．SO42—的检验：操作顺序？现象？【智能训练】1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
2018届高三化学新课标二轮复习教学案课本实验的整合与拓展
专题（）课本实验的整合与拓展（2）【学习目标】1．依照实验现象，观察、记录、解析或办理数据，得出正确结论。
2．依照实验试题要求，设计基本实验方案。
【典型例题】【例1】现有以下的实验用品：（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条请选择上述仪器并设计制备氧气的最正的确验装置，且收集一瓶氧气。
回答以下问题：1．从科学性、可行性、简短性、安全性角度解析，最正的确验装置中应入选择的仪器编号是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；2．仪器装置的原则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；3．你在装置过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿；4．仪器装置完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．画出你所设计的实验装置图。
6．请设计一实验用于考据收集的气体是氧气，并表达其检验过程。
【例2】硫酸亚铁的制备实验要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案仅供应试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4实验目的：选择并谈论硫酸亚铁制备的路子，进一步认识混杂物分其他方法反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁实验用品：实验步骤：实验现象记录及结果办理：思虑与谈论：1．为什么采纳了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2．为什么要乘热过滤？（提示：要考虑硫酸亚铁在不同样温度下的溶解度）3．你认为在实验操作中的固－液分别有几种，详尽适合于哪些情况？【课堂练习】1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（ ）A ．溴水B ．2BaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．浓盐酸2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（ ）A ．溶液中溶有NaOHB ．溶质可能是322CO )(OH CuC ．溶液中必然不含H 离子 D ．溶液呈碱性3．有一NaOH 溶液长远存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主若是（ ）A ．吸取空气中2CO 所致B ．NaOH 与玻璃作用，此后吸取2CO 所致C ．NaOH 中含有32CO NaD ．溶液中的水分部分蒸发4．有些固体药品长远存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐齐集必然量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（ ）A ．无水硫酸铜，生石灰，烧碱B ．红磷，烧碱，无水氯化钙C ．纯碱，芒硝，熟石灰D ．氯化镁，明矾，氯化钠5．以下实验操作，正确的选项是（ ）①中和滴准时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL 指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适合水的烧杯中，待溶解后马上倾入容量瓶中，连续进行冲洗和定容③用NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取3)Al(OH④制取2)Fe(OH 时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的尾端应插入4FeSO 溶液中，再逐渐注入NaOH 溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A ．①②③B ．②⑤C ．④D ．以上都不正确6．有常用玻璃仪器组成的以下六种实验装置（依照需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________（3）在氯气和铁反应实验中，能增加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能增加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________（5）若用C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．7．有机物的C 、H 含量常用燃烧和与CuO 灼烧等方法使之生成2CO 和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完好燃烧，今有以下仪器．（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有________种，它们是________，其中要一前一后用两次的是________，（填仪器编号）其作用前者为________；后者为________．但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是________．（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依照是________．（3）为确定其分子式还需知道下述中的A ．熔、沸点B ．定温、定压下蒸气密度C ．固定有机物的体积D ．重要的化学性质8．某化学课外小组设计了以以下列图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A 表示一种纯净、干燥的气体，B 是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从以下物质中采纳：32CO Na 、3NaHCO 、2MnO 、22O Na 、NaCl 、无水2CaCl 、34HCO NH 、碱石灰等固体和O H 2、蒸馏水．依照图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为______ ________（2）丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的原因是________．（3）甲中发生反应的化学方程式为___________ _________（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_________ ___________，此反应是（吸热、放热）________反应，可能发生的什么现象能够证明你的判断_____ ___．（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a 、b 两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_________，简述产生此现象的原因___________．【课后练习】1．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂即可将它们一一鉴别开来。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：6专题三化学实验(三)
专题三化学实验设计与评价专题训练一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）1、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①2、下述实验能达到预期目的的是( )3、下列实验不能．．达到目的的是( )A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D、用四氯化碳萃取碘水中的碘4、为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置应顺序装入( )。
A、水；无水CaCl2B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C、浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D、饱和NaHCO3溶液；稀H2SO45、为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42－、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:①取少量晶体加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有红色出现；③取少量溶液于试管,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说一定正确的是（）A、②中的现象说明一定有Fe2+B、为了检验SO42－,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀6、一瓶Na2SO3已部份氧化,必须通过实验确定其纯度,正确的操作顺序为( )。
①称取样品②用蒸馏水溶解样品③过滤④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验,不出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量⑧在干燥器中冷却⑨计算A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨7、根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：3专题二化学实验(二)
专题二常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验【备考目标】◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】一．常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有H2、O2、CO2、Cl2、NH3, 此外了解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．制备气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种大试管、长颈漏斗或分液漏斗2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式）1．O2：H2O2KClO32KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑2．NH3：NH3·H2O+ CaO3．H2：4．CO2：5．Cl2：6．NO2：Cu + HNO3(浓)7．NO：Cu + HNO3(稀)8．C2H2：9．SO2：Na2SO3 + H2SO43．收集装置：（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度（2）．装置基本类型：4．净化与干燥装置（1）．设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）．装置基本类型：（3）．气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸。
酸性干燥剂能干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题一化学实验(一)教学案
专题一常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、常用化学仪器及使用方法1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
7. 连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1. 试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或热的NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤3. 常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：13专题八物质结构 元素周期律
模块三 基本理论 专题八 物质结构 元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义；了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
２.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠＡ和ⅦＡ族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
３.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
４.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
【考点聚焦】以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题,可以是选择题,也可以是结合物质结构的元素化合物推断题。
[知识梳理]一、原子结构 １.原子组成与结构[例1]⑴根据粒子 Cl 3517,回答下列问题：①所含有的质子数是 ,中子数是 ,电子数是 ,质量数是。
②该粒子的结构示意图是；它的半径与氯原子的半径大小比较是比氯原子半径；3717Cl与3517Cl之间的关系是互为。
⑵某元素R的阳离子（R2＋）的核外电子数为a,则它的质子数为；如果某粒子的结构示意图为, 当该粒子为原子时,x 与z的关系为x= ；当z=9,x=8时,该粒子的符号为。
[例2]⑴用下面的原子或离子结构示意简图的编号（A、B、C、D）填空：①电子层排布相同的是。
②属于同种元素的是。
③属于金属元素的是。
④属于稀有气体元素的是。
⑵下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成。
请填写化学式：①只有两个原子核和两个电子组成的分子是。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。
③由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是；由5个原子核、10个电子结合而成的分子是。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：23模块四元素化合物
模块四元素化合物测试题一、选择题1、火星探测器发回的信息表明,火星上存在针铁矿[Goethite,化学式:FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite],从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同,则黄钾铁矾{化学式记为:KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为（）A、4B、5C、6D、72、中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。
下列有关NO的说法不正确的是（）A、NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐B、NO任意排放会造成大气污染C、实验室制取NO气体可用排水法收集D、氨催化氧化可生成NO3、下列物质久置于空气中均会发生颜色变化,由于被氧气氧化而引起的是（）A、溴化银B、氯水C、硫酸亚铁D、浓硝酸4、下列叙述正确的是（）A、浓硫酸具有强氧化性,在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B、少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C、50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15molD、久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生5、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A、①②B、②③C、①②③D、①②③④6、下列离子方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2+ +2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+2 H2O+CO32－B、二氧化硫气体通入溴水:SO2+Br2+2H2O == 4H++SO42－+2Br－C、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl－D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4。
河南省商丘市第二十中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河南省商丘市第二十中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略2. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2参考答案：A略3. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（）C略4. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D5. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气参考答案：C6. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( )A．升高温度，平衡逆向移动B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH—)恒为定值C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略7. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：15专题十化学反应速率化学平衡
专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。
3.影响化学反应速率的内因是。
对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。
4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：11专题七离子反应
专题七离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：21专题十四非金属及其化合物(一)
专题十四非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物卤族元素1、熟练写出这些方程式（1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu + Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl（安静燃烧,发苍白色火焰）（2）与水反应: H 2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应: 实验室吸收多余氯气2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加热, Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3+ H2O（4）与还原性物质反应NaBr + Cl2——KI + Cl2——FeCl2 + Cl2——SO2 + Cl2 + H2O——H2S + Cl2——（5）与有机化合物的反应CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2——2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用和来检验卤素离子的存在,现象是.5、卤族元素的特殊性（1）F2与H2在暗处能；F2能置换水中的；F2只能作剂.（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质,在保存液溴时应,以防Br2的.（3）I2易,I2能使淀粉变色.（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是.化学方程式二、氧、硫及其重要化合物1、硫是色体.2、SO2是色气味的气体,密度比空气, 液化, 溶于水.二氧化硫的化学性质3、SO3是酸性氧化物.写出反应方程式:SO3与H2O (工业制)；SO3与NaOH ；SO3与CaO .4. 硫酸的化学性质思考:○1如何稀释浓硫酸？○2浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明.○3回忆“黑面包”实验,描述实验步骤、现象及原因,浓硫酸表现的性质？○4浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明.5、常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾明矾（常用于）6、SO42—的检验:操作顺序？现象？【智能训练】1、下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2、市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料.通电时,发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害.该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H2O═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2A、①④⑤B、①②C、③④⑤D、②③④3、下列说法正确的是（）A、非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性4、氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法正确的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强还原性C 该反应中NH3被还原D 生成1molN2有3mol 电子转移5、下列推断合理的是（）A、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B、金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C、浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应D、将SO2通入品红溶液,褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,褪色后加热也能恢复原色6、对下列实验事实的解释正确的是（）7、下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A 、SO 2、O 2、N 2B 、HCl 、Cl 2、CO 2C 、CH 4、H 2、COD 、SO 2、Cl 2、O 28、下列离子方程式书写不正确的是（ ） A 、氯水和碘化钾反应:Cl 2+2I －＝2Cl －+I 2 B 、二氧化锰和浓盐酸制氯气:MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC 、氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2OD 、氯气和水反应:Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl －+ClO － 9、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA 、硅B 、硫C 、铜D 、铁 10、下列关于氯的说法正确的是（ ）A、Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B、若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质C、实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D、1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）11、对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）.分别进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后,加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀NHO3.对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A、Br－B、SO42－C、H2SO3D、NH4+12、某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验.①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4, 振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色.（1）写出实验②中发生的离子方程式______________ ______ ；（2）由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；A、Br2>I2B、Fe3+>Br2C、Br2>Fe3+D、I－>Br－（3）已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验证明.①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液实验操作和现象:实验结论:13.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略).通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质.实验室中,可用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题:（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的K sp=7.0×10—9.将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为.教学案21 专题十四非金属及其化合物（一）参考答案一、1.⑶3 6 5 1 3⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br22KI + Cl2 =2KCl+I22FeCl2 + Cl2=2FeCl3 SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl H2S + Cl2 =2HCl+S⑸CH3Cl+HCl CH2Cl—CH2Cl2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－强氧化性；强氧化性、酸性；酸性3.F、Cl、Br、I；二、三、四、五；ⅦA；7,最小；增多,增大—1、0、+1、+3、+5、+7；黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体；增大；升高；不大；减弱；难；2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)X2+2OH－=X—+ XO—+ H2O；减弱；增强；增强4.AgNO3溶液,稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、黄色沉淀（I—）.5.⑴剧烈化合；氧；氧化⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发⑶升华；蓝⑷HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O二、1.黄；晶 2.无；有刺激性；大；易；易+H2O H2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；SOBa(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；CaO+SO2=CaSO3；2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；褪色；恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质,受热又分解为原来的有色物质.3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO44.思考①:将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失.②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性.③（必修一P101）蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体.浓硫酸表现了强氧化性和脱水性.④实验室制取乙烯,催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯,催化剂、吸水剂5. CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O6.先加入足量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.【智能训练】1、D 2.B 3.A 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B12. （1）2Fe+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （2）A、C（3）取少量FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振荡,淀粉液变蓝,证明Fe3+氧化性强于I2.13. （1）MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（3）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑或2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1教学案21 专题十四非金属及其化合物（一）参考答案一、1.⑶3 6 5 1 3⑷2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br22KI + Cl2 =2KCl+I22FeCl2 + Cl2=2FeCl3 SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4+2HCl H2S + Cl2 =2HCl+S⑸CH3Cl+HCl CH2Cl—CH2Cl2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－强氧化性；强氧化性、酸性；酸性3.F、Cl、Br、I；二、三、四、五；ⅦA；7,最小；增多,增大—1、0、+1、+3、+5、+7；黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体；增大；升高；不大；减弱；难；2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)X2+2OH－=X—+ XO—+ H2O；减弱；增强；增强4.AgNO3溶液,稀硝酸；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、黄色沉淀（I—）.5.⑴剧烈化合；氧；氧化⑵液；挥发；保存在棕色细口瓶中并加水水封；挥发⑶升华；蓝⑷HF SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O二、1.黄；晶 2.无；有刺激性；大；易；易+H2O H2SO3H++HSO3—；2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3 +H2O；SOBa(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O；CaO+SO2=CaSO3；2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；褪色；恢复原色；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质,受热又分解为原来的有色物质.3.SO3+H2O=H2SO4；H2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO3+CaO=CaSO44.思考①:将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失.②碱性、还原性气体；浓硫酸有酸性和强氧化性.③（必修一P101）蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体.浓硫酸表现了强氧化性和脱水性.④实验室制取乙烯,催化剂、脱水剂；制取乙酸乙酯,催化剂、吸水剂5. CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O6.先加入足量的稀盐酸,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.【智能训练】1、D 2.B 3. A 4.A 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B12. （1）2Fe+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 （2）A、C（3）取少量FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉液,振荡,淀粉液变蓝,证明Fe3+氧化性强于I2.13. （1）MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（3）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑或2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×10－4mol·L－1。
河南省商丘市高考化学第二轮复习 专题三 化学实验(三)教学案
专题三化学实验方案的设计与评价【考纲要求】◆ 根据实验试题要求，运用化学知识设计一些基本实验。
◆ 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
◆ 化学实验的各部分知识与技能的综合应用。
【要点精讲】一、化学实验设计：1．化学实验设计的要求(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和胶塞、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
(4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
此外，在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(6)设计实验时还要考虑的其它因素：①净化、吸收气体要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO 应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑥仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑦其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
2．化学实验设计程序（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
河南省商丘市高考化学第二轮复习专题一化学实验(一)测试题(2021年整理)
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专题一化学实验基础知识一。
选择题（每小题只有一个选项符合题意）1。
下列仪器中，没有“0”刻度的是（）A.量筒 B。
温度计 C.酸式滴定管 D。
托盘天平游码刻度尺2。
下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同. 这种试剂是（）A. 浓盐酸 B。
浓硫酸 C. 浓氨水 D. 苯3.下列仪器不允许用酒精灯加热的是（）A。
坩埚 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 量筒4.下列试剂保存方法不正确的是（)A．AgNO3存放在棕色瓶中B．氢氟酸盛装在塑料容器中C．用铝制容器装运浓硝酸D．溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是( ）A.淀粉溶液中含有食盐 B。
溴乙烷中混有水C.乙醇中混有乙酸 D。
甲苯中混有苯酚二. 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）6. 既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是（）A. SO2、O2、CO2B.CO、H2、CH4C. NH3、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O27。
下列各种试纸，在使用时事先不能用水润湿的是（）A。
红色石蕊试纸 B。
淀粉─碘化钾试纸 C.蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8。
实验室里的下列药品，在空气中长期暴露,易变浑浊的是（）A。
氨水 B.水玻璃 C.石灰水 D。
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模块一：化学实验
专题一常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作
【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)
d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、常用化学仪器及使用方法
1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
7. 连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器
二、化学实验基本操作
1. 试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗
③附有硫磺，可选用CS2或热的NaOH溶液洗涤
④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤
⑤作“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
3. 常见指示剂（或试纸）的使用
①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。
②常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。
使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。
要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。
4. 常见试剂的保存。
中学化学实验中，有许多常用试剂易变质不宜长期放置，只能根据它们的本质特点，妥
善处理或只能随配随用，这样才能确保实验的顺利进行，现将其变质原理及保存原则归纳如下
（1）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶
（2）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶
（3）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。
苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞。
（4）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。
置于冷暗处。
其它一般用无色瓶。
（5）易被氧化而变质的试剂：①活泼金属钾、钠、钙等保存在煤油中
②使用硫酸亚铁或氯化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。
（6）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH 、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2等）石灰水最好现用现配
（7）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好
（8）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。
5. 溶液的配制
①配制一定质量分数溶质的操作步骤：
计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下1～2厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）
说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。