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2023-2024学年浙江省宁波市第七中学高考化学押题试卷含解析
2023-2024学年浙江省宁波市第七中学高考化学押题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是A．过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中有O2生成D．过程④中发生的反应属于置换反应2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法正确的是（）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a<b<c<dC．b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强D．m、n、q 三种物质均为共价化合物3、下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-4、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
浙江金华市浙师大附中2024届高考冲刺模拟化学试题含解析
浙江金华市浙师大附中2024届高考冲刺模拟化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固体混合物X中一定有KAlO2C．固体乙、固体丁一定是纯净物D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成2、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)3、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。
下列说法错误的是A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌B．A室的电极反应式为CH3COO−−8e− +2H2O2CO2 +8H+C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→aD．电池总反应式为CH3COO−+2O2+H+2CO2 +2H2O4、以下物质检验的结论可靠的是( )A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯5、下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致6、化学与生活密切相关。
浙江省浙江大学附属中学2024年高考化学押题试卷含解析
浙江省浙江大学附属中学2024年高考化学押题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向50 mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是A ．若a 点pH=4，且c(Cl -)=m·c(ClO -)，则K a (HClO)=-410mB ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)>c(H ＋)，可用pH 试纸测定其pHC ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO )逐渐增大D ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)-c(H ＋)=2c(Cl -)+c(HClO) 2、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A ．该有机物易溶于苯及水B ．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C ．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D ．1mol 该有机物最多可与1mol NaOH 发生反应 3、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维B ．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C ．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D ．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同4、控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项 A B装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2选项 C D装置图现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。
2024年高考化学临考押题卷01(原卷版)
2024年高考化学临考押题卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C．利用合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．放射性核素在考古等方面有重要应用，与互为同位素。
3．下列实验能达到对应目的的是检验待测液中是否含有4．有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。
下列说法正确的是A．有机物M分子存在对映异构B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面C．有机物M的一氯代物有5种D．1mol有机物M最多能和3mol 发生加成反应5．化学创造美好生活。
下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是聚苯乙烯燃烧生成和用作潜水艇中的供氧剂与或反应生成液态植物油能与发生加成反应海带灰中的可被氧化A．石墨电极A为正极B．U型管中M代表阴离子交换膜C. 发生反应的离子方程式为D. 该装置将化学能转化为电能7．化学处处呈现美。
下列说法不正确的是A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体C．现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树”D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成8．常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。
下列说法正确的是A．NaL水溶液呈中性B．0.01 HL溶液的pH=2C．0.01 HL溶液中，D．0.01 NaL溶液中，9．含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是A．f是氯的酸性最强含氧酸B．c分解得产物a和bC．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可10．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的负极反应：B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：C．溶液中通入少量D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热：11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.312．某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。
2023 年高考考前押题密卷--化学(浙江卷)(全解全析)
2023年高考考前押题密卷(浙江卷)化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Si28 P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65 As75Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是()A．NaCl B．(NH4)2CO3C．NaHSO4D．NaHCO3【答案】D【解析】A项，NaCl是正盐，故不选A；B项，(NH4)2CO3是正盐，故不选B；C项，NaHSO4是酸式盐，NaHSO4不易分解，故不选C；D项，NaHCO3是酸式盐，NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故选D；故选D。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B．Fe元素位于周期表ds区C．高铁酸钾属于强电解质D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用【答案】B【解析】A项，K2FeO4中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；B项，Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；C项，强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；D项，用K2FeO4对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；故选B。
新步步高浙江省高考化学选考总复习专项突破练省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
(2)氢气和氯气旳物质旳量之比为__1_∶__5___。
解析 由 n(Cl－)∶n(ClO－)∶n(ClO－ 3 )＝8∶1∶1 可知 Cl2 与 NaOH 反应的
离子方程式为 4Cl2＋8OH－===ClO－＋ClO－3 ＋6Cl－＋4H2O。
假设溶液中 n(Cl－)＝8 mol，则 n(ClO－)＝n(ClO－ 3 )＝1 mol，则 H2 与 Cl2 反
(1)原溶液中c(Na2SO4)＝_0_._0_5_ mol中a值为__0_._0_0_5__ mol。
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答案
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4.(2023·台州9月选考质量评估)原则情况下，将7.84 L HCl气体溶于水配得 350 mL盐酸，然后与含17.9 g Na2CO3和NaHCO3旳溶液混合，充分反应后 生成0.200 mol CO2气体。 (1)盐酸旳物质旳量浓度__1_.0_0__mol·L－1。 解析 n(HCl)＝22.47.L8·4mLol－1＝0.35 mol， c(HCl)＝00.3.355mLol＝1.00 mol·L－1。
旳量是1.6 mol·L－1×0.025 L＝0.04 mol，完全反应
产生氢气0.02 mol，所以根据方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知消耗
铝是
0.02 mol×2×27 3
g·mol－1＝0.36
g。根据方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋
H2↑可知消耗镁是0.02 mol×24 g·mol－1＝0.48 g，所以加入Al旳质量至少
解析 稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后
16 mL×10.0 mol·L－1
HCl 溶液的物质的量浓度为
100 mL
＝
浙江省七彩阳光2024届高考化学试题押题密卷(全国新课标II卷)含解析
浙江省七彩阳光2024届高考化学试题押题密卷（全国新课标II卷）注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能通过化学反应使溴水褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸2、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液3、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D4、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。
下列说法错误的是A．邮票中的人物是侯德榜。
其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法B．邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。
塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料C．邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。
我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质D．邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。
冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒5、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是A．a点对应的溶液呈碱性B．V2=10mLC．水的电离程度：a> bD．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)6、下列化学用语正确的是（）A．2﹣氨基丁酸的结构简式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化铵的电子式为：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O7、H2C2O4为二元弱酸。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
浙江省慈溪中学2023-2024学年高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
浙江省慈溪中学2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y主族序数大于W。
下列说法正确的是A．原子半径:W>X B．最简单氢化物的热稳定性:Y>ZC．工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D．WO2、YO2、ZO2均为共价化合物2、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反应的化学方程式：D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升3、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光4、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大5、有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键6、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
2024届浙江省温州市第八高级中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
2024届浙江省温州市第八高级中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。
其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物C．整个流程中，金属锂是催化剂D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O22、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。
关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大D．不能发生皂化反应3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与-c(A)pc(HA)的变化关系如下图所示，-c(A)c(A)p=-lgc(HA)c(HA)下列叙述正确的是A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—) B．K a(HA)的数量级为10—3C．滴加过程中--c(A)pc(HA)c(OH)⋅保持不变D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)5、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D6、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与KOH溶液混合C．NH4HSO4溶液与少量NaOHD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合7、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%。
(浙江卷)高考化学押题预测卷02
高考押题卷（2）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35．5Na－23 Ca－40 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是（）A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．汽车尾气中的氮氧化物和烃类物质在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾，汽油燃烧不充分会导致汽车尾气中含有氮氧化物C．石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化D．有学者推测氢能源的普遍使用可能产生对环境的负面影响，如大量悬浮在大气中的水雾将会大大增加气候变暖的程度，还将导致平流层温度降低，扰乱形成臭氧的化学过程，破坏大气中的臭氧层【答案】D考点：本题考查氢键、化学变化、能源、环境污染等8．下列说法正确的是（）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．胶体用渗析法提纯，悬浊液用过滤法分离，这些分离提纯方法本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”对物质进行“筛分”C．配制100mL 0．25mol·L－1的NaOH溶液必须用到的仪器有：100mL容量瓶、托盘天平或电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒或移液管、胶头滴管D．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液【答案】B【解析】试题分析：A．强酸腐蚀用大量水冲洗后应该用稀碳酸氢钠溶液等弱碱性溶液来中和而不是用弱酸，故A错误。
B．提纯胶体时，需用到半透膜，而半透膜这种“筛子”的孔径较小，小分子或离子可以透过，胶体粒子直径较大不能透过，因而可以利用半透膜除去溶胶中的小分子或离子，这种方法称为渗析法，过滤时用到的滤纸具有同样的功效，只是其孔径微大，悬浊液的分散质粒子不能透过，而分散剂粒子可以透过，故B正确。
2024届浙江省杭州市名校高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
2024届浙江省杭州市名校高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉3、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4、下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液6、全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。
钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。
浙江省杭州市七县区2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析
浙江省杭州市七县区2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，结构如图所示：LiFePO4＋nC。
下列说法不正确的是（）已知原理为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋Li x C n充电放电A．充电时，Li＋向左移动B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极的电极反应式为xLi＋＋xe－＋nC=Li x C nD．放电时，正极的电极反应式为（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO42、下列物质的名称不正确的是A．(NH4)2CO3：碳铵B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子D．：2－乙基－1－丁烯3、若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。
下列有关说法正确的是()A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大C．当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态D．若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-5、某有机物的结构简式如图所示。
浙江省杭州市杭州二中2024年高考化学押题试卷含解析
浙江省杭州市杭州二中2024年高考化学押题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2D．12s内反应放出0.2QkJ热量2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)3、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应4、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为N A的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子5、无水MgBr2可用作催化剂。
浙江省之江教育联盟2023-2024学年高三压轴卷化学试卷含解析
浙江省之江教育联盟2023-2024学年高三压轴卷化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A2、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-5、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
2024届浙江省嵊州市高三化学试题押题卷一含解析
2024届浙江省嵊州市高三化学试题押题卷一考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )2、下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素3、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q34、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
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2012年浙江高考化学押题卷
2012年高考化学押题卷1
7(下列说法不正确的是( ) A(铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法、元素分析仪都可以帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构
B(蔗糖和麦芽糖分子式都是CHO，二者都能水解，但水解的产物不同 122211 C(氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能
D(干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量，吸收的能量是为了克服分子间作用力。
8(下列实验错误的是( )
-4A(测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10mol/L
用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色退去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量
“”B(做食醋总酸含量的测定实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
C(铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，用水洗净后放入80?的NaOH溶液中浸泡5min，再取出用水洗净，然后再放入45?的浓盐酸中浸泡2min D(可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 9(A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成
的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
下列说法正确的是( )
A(原子半径:D,E,F,C,B,A
B(A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同。
C(A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应
D(B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA两种产物 3
10、锌—空气电池技术发明至今已有百余年历史，但不能充电限制了这种电池的发展。
目前人们已
掌握了可充电锌—空气电池技术。
这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，以苛性碱为电解质，
放电过程中消耗锌，该电池放电时的总反应:2Zn+O=2ZnO 2
下列有关该电池判断正确的是:
A( 放电时，锌发生氧化反应，作电池的正极
B( 放电时，正极反应为:
——Zn+2OH-2e=ZnO+HO 2——C( 充电时，阴极反应为:O+2HO+4 e=4 OH 22—D( 电池中的隔离膜只允许OH通过
11(下列说法正确的是
A23 (的名称是，,二甲基己烷
1818B(有机物CHCOOH和CHOH在浓硫酸催化作用下产物为CHCOOCH和HO 3253252
1
C (有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D(反应属于加成反应，理论上该
100% 反应的原子利用率为
12(下列说法正确的是:
,,+7A(已知某温度下纯水中的C(H)=2×l0mol/L，据此无法求出水中C(OH) -6CO溶液中，都有B(已知某温度下MgCO的K=6.82×l0，则在含有固体MgCO 的MgCl、Na3SP3223
,,2+62c(Mg)?c(CO) = 6.82×10 3
C(室温下，向100mL 0.1mol/LNHHSO溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至溶液呈中性，溶液44+-++2-中各离子浓度大小关系:c(Na),c(NH),c(SO),c(OH)=c(H) 44
D(物质(t-BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应: 2-1(t-BuNO) 2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ?mol，2-1活化能E = 90.4 kJ?mol。
则其能量关系图应该表示为: a
13(碱式硫酸铁[Fe(OH)SO]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，4
在医药上也可用于冶疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少
量氧化铝、氧化铁杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表:
Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) 沉淀物 323
2.3 7.5
3.4 开始沉淀
3.2 9.7
4.4 沉淀完全
下列说法不正确的是:
3+A( 加入少量NaHCO的目的是调节PH，使溶液中的Al沉淀完全 3
B( 该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率
C( 在实际生产中，反应?常同时通入O以减少NaNO的用量，若参与反应的O 有11.2L(标准状222
况)，则相当于节约NaNO的物质的量为2mol 22+2+D( 根据我国质量标准，产品中不得含有Fe，为了确定所得产品中是否含有Fe，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水
++++26((14分)已知[Ag(NH)]+2H=Ag+2NH 324
有一固体，可能由AlCl、AgNO、CuCl、NHNO、KCl、NaNO中的1种或3种组成。
为确定该332432
固体组成，进行了以下实验:
取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液，再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。
2
(1) 根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在: (2) 按此白色固体肯定含有的物质来分析:
?若肯定含有的物质为1种，该物质是: ，生成白色沉淀反应的离子方程式为: ?若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是:
A(AlCl、NHNO、KCl B. AlCl、KCl、NaNO 34332
C. AlCl、NHNO、NaNO
D. AlCl、AgNO、NHNO 34323343
(3)若确定该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是: 。
此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是: ，描述产生此现象的化学反应方程式:
27.(14分)氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥
以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。
请回答下列问题:
(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式:
?N(g)+3H(g) 2NH(g) ?H ?4NH(g)+5O(g) 4NO(g)+6HO(l) ?H 22313222
?N(g)+O(g) 2NO(g) ?H 22
能否用?H和?H表示?H,若能，则?H= ; 12
若不能，说明理由: (2)在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器中，
一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应(反
应编号为a和b):N(g)+3H(g) 2NH(g) ?H= —92.4KJ/mol 223
实验测得反应起始时各物质的物质的量及达平衡时放出的热量如下表:
反应编号起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时反应放出的热量/KJ N H NH 223
a 1 3 0 23.1
b 2 6 0 未知(用E表示) 下列说法正确的是 (填序号)
A( 反应a和反应b的氢气转化率相同 B(利用已知数据可以计算反应b的平衡
常数 C(利用已知数据可以计算反应b的放出的能量E
D(平衡是a、b两个反应中氨气的体积分数之比为1:1
0 (3)温度为400 C、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生反应N(g)+3H(g) 2NH(g)， 223
氨气的物质量{n(NH)}和氢气的物质的量[n(H)]随时间变化的关32
系如图报示。
正反应速率最大的点是: (填a、b、c、d中的一个或几
个)，氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是 (填a、b、c、
0d中的两个);保持其他条件不变，将温度改为600 C，在图中画
出反应达到平衡过程中氨气的物质的量的变化曲线。
28((16分)乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。
实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远
0大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114 C，不溶于冷水，可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理:
3
4
其中，化合物D的分子式为CHO，其苯环上的一氯代物只有两种;F的分子式为CHO，且所有1010108碳原子在同一平面上。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:A ;I (2)反应?的反应类型为 ;反应?的条件为
1化合物F的核磁共振氢谱(H-NMR)显示有个峰。
(3) 写出下列反应的化学方程式:
D与新制氢氧化铜悬浊液反应:
H到G的反应: (4) 化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种(一个碳原子上不可能连接两个双键): ?属于酚类;?结构中除苯环外无其他环;?苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下:
写出其他三种结构简式:
、、
5
6
7。