2019化学同步浙江专版选修6课时跟踪检测(十三) 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。
易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。
2、 硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量m23、 计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵制备实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。
本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。
三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。
2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
- 趁热过滤，去除杂质。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。
- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。
- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。
- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。
- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。
- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
高中化学选修6：硫酸亚铁铵的制备全册试卷练习题
高中化学精选内容重点知识精选高中更注重自学的能力，到大学之后这一能力会得到升华。
在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。
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化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库班级：姓名：硫酸亚铁铵的制备2013/3/13一、硫酸亚铁铵的性质1、分子式为、_____ _色晶体，商品名为______ ___，是一种______盐，溶于水，溶于乙醇2、一般亚铁盐在空气中易被____ __，形成复盐后就比较稳定，被氧化3、与其他复盐一样，(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __二、硫酸亚铁铵的制备1、制备原理（1）(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __。
将等物质的量的FeSO4、(NH4)2SO4溶液___ ___，冷却至室温，则析出______ ___晶体。
FeSO4可由与稀硫酸反应制得化学方程式如下：_______ ____________________，______ ___________________________________ （2）主要原料：硫酸铵、铁屑、稀硫酸2、硫酸亚铁铵的制备（1）铁屑的净化5g铁屑→15mL1mol/LNa2CO3溶液浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干1）N a2CO3溶液浸泡的目的：2）将碱液倒掉的方法：【倾析法】①当沉淀的结晶颗粒时，静置后容易沉降至容器底部，此时将上层清夜沿倒入另一容器，即可使沉淀和清夜分离②若沉淀要洗涤，可注入水（或其他洗涤剂），充分搅拌后使沉淀沉降，再用倾析法分离，重复数次。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一．实验目的：（一）掌握制备复盐硫酸亚铁铵一般方法（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二．实验原理：O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+铁屑与稀H 2SO 4反应制得FeSO 4，过滤后向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体得混合液，加热浓缩便得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
三．实验器材、药品、材料仪器：托盘天平 比色管25ml 蒸发皿 锥形瓶150ml 烧杯 量筒 布氏漏斗，吸滤瓶 抽气管 水浴锅 酒精灯 表面皿试剂：(NH 4)2SO 4(S),3mol/LH 2SO 4,3mol/L HCl 10%的Na 2CO 3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸四．实验内容1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31min30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热减压过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO 4的质量。
3、制备(NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O 晶体 mFeSO 4:m(NH 4)2SO 4=1：0.8计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO4、产品的检验Fe 3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
五．实验数据Fe -------------FeSO 4 -------------- (NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O56152 3922 X=5.43 Y=14 m (NH 4)2SO 4=0.8m FeSO 4=4.34六．实验操作注意事项1．配制 3mol.dm -3 H 2SO 4溶液时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入已加有适量去离子水的烧怀中，边倒边搅拌，切不可将去离子水倒入浓硫酸中。
高中化学硫酸亚铁铵的制备同步测试
物质的制备与合成同步测试一•选择题（每小题只有1个选项符合题意）1 •金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（）A .实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法2 .下列实验操作中，正确的是（）①用托盘天平称取 5.2 g NaCI ;②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCI溶液可以得到NaCI晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol • L「1 H2SQ 溶液；⑤ 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO;⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A. ①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥3. 下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃A. ①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤4. 下列操作不是.从安全角度考虑的是（）A. 做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热B. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D. 用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min5. 下表中实验操作能达到实验目的的是（） 6 76化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A. 定性检验SO「，将BaCl2溶液用HNG）酸化B. 为了提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C. 检验某溶液中是否含Cl -，用HNO酸化的AgNO溶液D. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO酸化，减小其水解程度7下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C. 为检验酸性溶液中的C「和SO「，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸&某无色气体可能由O、CO、HCI、NH、NO Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（）A. 干燥管内固体为碱石灰B. 原气体中一定有NO和QC. 原气体中一定有 NH 、NO COD. 原气体中一定没有 HCI 、Br 2、CQ、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1. 了解复盐的一般特征和制备方法；2. 练习水浴加热、蒸发浓缩、结晶、减压过滤等基本操作；二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇。
它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁在水中的溶解度比组成他的每一组分的溶解度都小,因此很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液结晶制得摩尔盐。
通常先用铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑然后加入等物质的量的(NH4)2SO4溶液，充分混合后，加热浓缩，冷却，结晶，便可析出硫酸亚铁铵复盐，反应方程式为：FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O三、实验仪器与药品电子天平循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅，表面皿铁屑，(NH4)2SO4 (s)，10%Na2CO3(质量分数)，H2SO4 (3mol·L-1)，乙醇；滤纸四、实验内容1. 铁屑的净化(去油污)称取4.2g铁屑放在锥形瓶中，加入20mL质量分数为10%的Na2CO3溶液，小火加热并适当搅拌约5~10min，以除去铁屑上的油污。
用倾析法将碱液倒出，用纯水把铁屑反复冲洗干净。
2. 硫酸亚铁的制备将25mL 3 mol·L-1H2SO4倒入盛有铁屑的锥形瓶中，水浴上加热(在通风厨中进行)，经常取出锥形瓶摇荡，并适当补充水分，直至反应完全为止(不再有氢气气泡冒出)。
再加入几滴3 mol·L-1 H2SO4。
趁热减压过滤，滤液转移到蒸发皿内(若滤液稍有浑浊，可滴入硫酸酸化)。
过虑后的残渣用滤纸吸干后称重，算出已反应铁屑的质量，并根据反应方程式算出FeSO4的理论量.3. 硫酸亚铁铵的制备称取9.5g硫酸铵固体，加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中。
水浴加热，搅拌至硫酸铵完全溶解。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解复盐的特性和制备条件。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。
在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。
本实验首先用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，利用硫酸亚铁和硫酸铵在水中的溶解度差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制备硫酸亚铁铵：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验仪器与药品1、仪器电子天平、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿。
2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇。
四、实验步骤1、铁屑的净化称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的 Na₂CO₃溶液，加热煮沸 5 10 分钟，以除去铁屑表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑至中性，过滤并吸干水分。
2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，再加入净化后的铁屑。
用小火加热至反应基本完成（不再有气泡产生），趁热过滤，滤液转移至烧杯中。
3、硫酸亚铁铵的制备根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量，称取并将其加入上述滤液中，搅拌溶解。
用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。
自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
4、晶体的过滤与洗涤用布氏漏斗进行减压过滤，将晶体与母液分离。
用少量无水乙醇洗涤晶体 2 3 次，以除去晶体表面的杂质。
5、晶体的干燥将洗涤后的晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
五、实验注意事项1、铁屑的净化要彻底，否则会影响硫酸亚铁的纯度。
2、反应过程中要保持小火加热，防止溶液暴沸。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版(总5页)
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版(总5页)摘要：本实验使用硫酸与铁粉反应制备硫酸亚铁铵，并进行纯化、干燥、称重等步骤，得到了纯度为94%的硫酸亚铁铵。
实验数据表明反应物的摩尔比例、反应时间以及水的加入量对产品的产量和纯度有重要影响。
关键词：硫酸亚铁铵，制备，纯化，干燥，摩尔比例，反应时间，水的加入量引言：材料与方法：硫酸、铁粉、氢氧化钠、滤纸、蒸馏水仪器：量筒、烧杯、磁力搅拌器、温度计、干燥器、电子天平实验步骤：1. 取一定质量的铁粉放入烧杯中，加入适量的硫酸，搅拌至铁完全溶解；2. 将溶液加入大量的蒸馏水中，用过滤纸滤去不溶于水的产物；3. 将滤液中加入适量的氢氧化钠调节pH，直到产生铁(III)氢氧化物沉淀；4. 用蒸馏水洗涤沉淀，使其达到中性；7. 将滤液中加入适量的饱和氨水，至持续反应；9. 将所得硫酸亚铁铵放入干燥器中，使其干燥，直至重量稳定；10. 称重、计算纯度。
实验结果：本实验中，我们制备了硫酸亚铁铵，得到了490.61g硫酸亚铁铵，其重复测重的平均质量为10.006g。
根据下列公式计算了其产率和纯度：产率 = (实际质量/理论质量) × 100% = (10.006/11.187) × 100% = 89.4%实验分析：1. 摩尔比例的影响对于铁粉和硫酸的摩尔比例，越接近于1：1，得到的硫酸亚铁铵产物就越多。
如果铁的量不足，可能得到的是铁(III)化合物，如果硫酸的量不足，那么产物中就会有硫酸残留。
2. 反应时间的影响实验结果表明，反应时间长短与最终产物的产量成反比。
如果反应时间过短，反应失去的铁(II)离子会导致产物纯度下降。
如果反应时间过长，那么產品就會形成硫酸铁(III)多聚物。
3. 水的加入量的影响在制备硫酸亚铁铵的过程中，需要用大量的蒸馏水洗涤沉淀，以去除产物中的杂质，如残留的碱金属离子等。
在反应中，如果加入过多水，则会导致产物溶解度下降，导致纯度下降。
2019化学同步浙江专版选修6课件：专题7 课题1 硫酸亚铁铵的制备
解析：当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底 部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。 答案：B
4．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的
最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理
的是
()
A．C→CO―C△―uO→CO2→Na2CO3
B．Cu→Cu(NO3)2溶液→Cu(OH)2
———————实验过程详剖析 [器材与原理]
相关器材 电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶 (250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚 架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
相关原理 1．制备原理 硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是_(_N_H__4_)2_F_e_(_S_O_4_)_2·_6_H__2O__ 或_(_N_H__4_)2_S_O__4·_F_e_S_O__4·_6_H__2O__，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅 蓝绿色的晶体。它是一种复盐，易溶于水，能电离出_N__H_＋4_、__F__e2_＋__ 和SO24－。 (NH4)2Fe(SO4)2=== 2NH＋4 ＋Fe2＋＋2SO24－ 。 反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都
实验步骤
注意事项、实验改进
为防止因时间过长，导致 (3)用减压过滤法除去母液，并用 少量酒精洗去晶体表面附着的水 FeSO4被空气氧化，前后两
次均采用抽滤(滤纸要压实)， 分。观察晶体的颜色和形状。
缩短时间较好。
(4)称量，计算产率。该实验中硫 残留铁屑或固体杂质较多时，
酸亚铁过量，以硫酸铵计算产率。要减去其质量。本实验中，
理论产量28.21 g，实际产量21.11 由于9.5 g(NH4)2SO4略少，按
(浙江专用)2018-2019版高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题一 硫酸亚铁铵的制备教案(选修6)
课题一硫酸亚铁铵的制备【学考报告】知识条目加试要求①硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法②倾析法分离、洗涤固体物质③产率的计算方法bab一、知识预备1.硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或（NH4）2SO4都要小。
利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和（NH4）2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
2.硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液，然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出硫酸亚铁铵晶体。
反应的化学方程式如下：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋（NH4）2SO4＋6H2O===（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O↓思考1：如何检验（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O中含有NH＋4、Fe2＋及SO2－4？提示取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份。
向一份中加入适量NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝即证明原溶液含有NH＋4；向第二份溶液中先滴加少量KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液变红，证明原溶液含有Fe2＋；向第三份溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液含有SO2－4。
二、课题方案设计制备硫酸亚铁铵的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、硫酸亚铁的制取和硫酸亚铁铵晶体的制备。
1.取一只小烧杯，放入约5 g 铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，浸泡或小火加热数分钟，然后用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修6学业达标训练：2.2.1 硫酸亚铁铵的制备
高中化学人教版(选考)选修6学业达标训练2.2.1 硫酸亚铁铵的制备一、选择题1、莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是( )A．是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物B．是一种纯净物C．是一种复盐D．是一种结晶水合物2、关于硫酸亚铁铵的溶解度的叙述正确的是 ( )A．比硫酸亚铁大B．比硫酸铵大C．比硫酸亚铁、硫酸铵都小D．比硫酸亚铁、硫酸铵都大3、下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。
该装置可用于 ( )A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰与浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢4、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是 ( )5．将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为1∶1混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( )A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体6、实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 ( )①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2②溶解时加入少量稀硝酸③加入少量还原铁粉，并充分振荡④加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中A．①②③B．①④C．②③④D．①③④7．实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是 ( )①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收②向Na2SO3晶体中滴入浓硫酸，尾气用氨水吸收③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收④浓硫酸与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④8．下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )①高锰酸钾热分解2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵热分解2NH 4NO 3=====△4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑ ③过氧化氢催化分解2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ④二氧化氮热分解2NO 2=====△2NO ＋O 2A ．只有①B ．①和②C ．①和③D ．①③④9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu (2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是 ( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同 二、非选择题10．硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。
硫酸亚铁铵的制备和组成与纯度
一、实验目的
（1）了解复盐的特性，制备复盐硫酸亚铁铵。 （2）进一步练习，掌握水浴加热、溶解、过滤、
蒸发、结晶等基本操作。 （3）了解分光光度计法定量分析杂质含量 。
二、实验原理
• 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体， 在空气中比一般亚铁盐稳定；
• 硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0～60℃内比组成它 的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，因此，只要将 它们按一定的比例在水中溶解，蒸发浓缩，即可 制得硫酸亚铁铵的晶体。
（4）注意时间控制，12：00前完成； （5）等级数据：产量，吸光度A, 产品等级，产品外观。 （6）实验报告写在综合设计性实验报告纸上。
m2
m2 (g) ×1000
（3） 产品等级
等级
I
II
III
w(Fe3+)*100 0.005 0.01 0.02
七、注意事项
（1）在铁屑与硫酸作用的过程中，会产生大量H2，应注意 通风；
（2）所制得硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液均应保持较强的酸 性（pH为1～2）；
（3）蒸发浓缩时，水量太多可先在烧杯中浓缩至少量水后 （不能蒸干？！），然后再在水浴上加热至出现晶膜；
称重
洗涤
抽干
冷却结晶
四、实验内容
2. Fe(Ⅲ)的限量分析
几毫升不含氧 2 mL 3 的蒸馏水溶解 mol·L－1HCl
摇匀
0.400g硫 酸亚铁铵
晶体
怎么称？
不含氧的蒸馏水 稀释至25.00 mL
1 mL 25％的KSCN
倒入比色皿
测定吸光度 A
确定产品等级
五、仪器操作
（1）减压过滤的操作 ； （2）电子天平和分析天平的使用； （3）比色管的使用；
(浙江专版)2019年高中化学 课时跟踪检测(三)硝酸钾晶体的制备 苏教版选修6
课时跟踪检测（三）硝酸钾晶体的制备1．下列实验操作正确的是( )A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析：选A B项，用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；C项，硫酸浓度降低，反应速率变慢；D项，过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。
2．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是( )A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物解析：选A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯，A项正确；过滤是分离固体和液体混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不溶性固体，B中无固体；C中无不溶性固体；D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。
B、C、D均不能用过滤的方法分离。
3．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )A．提高收率和纯度 B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度 D．降低收率和提高纯度解析：选D 利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。
但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。
4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是( )A．⑤②④③① B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③解析：选 C Ca2＋、Mg2＋、SO2－4均可转化为不同的沉淀物质而除去。
这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。
如除去Mg2＋，可选CO2－3，也可选OH－作沉淀剂，两者比较，选OH－较好。
二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
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课时跟踪检测（十三） 硫酸亚铁铵的制备1．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是( )A ．浓硝酸B ．硫酸亚铁C ．高锰酸钾D ．工业盐酸解析：选B 久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应生成NO 2，浓硝酸里溶解了红棕色的NO 2而呈黄色；久置的KMnO 4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO －4＋4H ＋===4MnO 2＋3O 2↑＋2H 2O ；工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe 3＋杂质；硫酸亚铁在空气里，Fe 2＋被氧气氧化为Fe 3＋，而使溶液显黄色。
2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是( )A ．油污B ．铁锈C ．锌D ．硫化物解析：选B 铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，因此，铁屑中含有铁锈对反应及产品纯度影响不大；铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS)，与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)3解析：选A 铁屑溶于过量的稀硫酸，发生反应：Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑反应后过滤，滤液中应为FeSO 4和H 2SO 4。
加入硝酸后的反应为3FeSO 4＋4HNO 3===Fe 2(SO 4)3＋Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 即溶液中Fe 2＋转变为Fe 3＋。
加入过量氨水时，除中和H 2SO 4外还将生成红褐色的Fe(OH)3沉淀：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4，加热沉淀物至质量不再发生变化，则Fe(OH)3完全分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，所得残渣为红棕色的Fe 2O 3。
4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是()①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水时的导气管⑤蒸馏石油时的温度计A．③⑤B．①③④C．②④⑤D．全部解析：选B制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入O2，制取Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑤不正确。
5．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是()A．硫酸亚铁B．硫酸铵C．硫酸亚铁铵D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体解析：选C由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。
6．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是()A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH＋4的水解B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析：选C将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。
7．硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
它是常用的Fe2＋试剂。
硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。
因此，从FeSO4和(NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。
本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4，再往得到的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4(其物质的量与FeSO4相等)，加热浓缩混合溶液，冷却过程中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐便可结晶析出。
回答下列问题：(1)制备FeSO4时，硫酸为什么要过量_________________________________________。
(2)制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩________________。
(3)如何计算(NH4)2SO4的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率__________________________________________________________________。
(4)如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水__________________________________________________________________________。
答案：(1)FeSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止Fe2＋的水解(2)水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的O2氧化(3)m[(NH4)2SO4]＝m(Fe)M(Fe)×M[(NH4)2SO4]，理论产量：m(硫酸亚铁铵)＝m(Fe)M(Fe)×M(硫酸亚铁铵)，产率＝实际产量理论产量×100%(4)将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用；防止配制溶液时，部分Fe2＋被O2氧化8．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：(1)实验步骤①的目的是______________，加热的作用是________________________________________________________________________。
(2)实验步骤②明显不合理，理由是____________________________________。
(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________________________________。
(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为__________________________。
解析：Na2CO3溶液是一种碱性溶液，目的是除去原料上的油污；升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。
废铁屑中有三价铁，在实验操作中也必须除去。
而在实验步骤②中硫酸过量，不能保证三价铁完全除去，应该是铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3＋存在，使得最终产品中有三价铁。
步骤④用冰水洗涤，“洗”显然是除去实验中带入的杂质，即洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用“冰水”洗涤而不用常温水洗涤，是为了尽可能减少晶体的溶解，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
(4)由题给数据可知，硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，在56.7 ℃＜t＜64 ℃之间。
实际上题中“仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体”这句话也告诉我们，除56.7 ℃、64 ℃温度这两个温度不在范围内，其间的温度都可达到实验要求。
答案：(1)除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3＋存在(3)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(4)56.7 ℃＜t＜64 ℃9．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______(填编号)。
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______________________________。
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。
检验Fe3＋常用的试剂是__________，可以观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，故采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。