2014高二化学期中考试双向细目表
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2014年全国新课程卷I化学 命题双向细目表
√
√
易
9
6
概理[反应速率、反应热、活化能、催化剂]
√
√
√
中
10
6
元素周期律[F、Na、S的电子层、离子半径、原子序数、单质沸点]
√
√
易
11
6
概理[AgBrO3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶]
√
√
√
中难
12
6
实验基本操作[锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管]
√
√
√
易
13
6
实验+元化+概理[实验原理、浓（稀）硫酸、S2-、SO32-、浓(稀)硝酸、CO32-、SiO32-等性质、溶度积大小比较]
√
√
√
中
26
非
选
择
题
13
酯化反应（乙酸异戊酯合成等信息）/仪器名称（球形冷凝管）、实验操作（洗涤、分液、蒸馏）、实验误差、产率计算（乙酸异戊酯）[有机+实验+计算]
√
√
√
√
中
27
15
电离方程式、化合价标定（H3PO2）、氧化产物判断及方程式书写、盐（NaH2PO2）的判断与水解、电渗析法制H3PO2及电极反应式等[概理+元化]
√
√
√
中难
37
15
晶体与非晶体区别、Fe原子结构及性质（未成对电子、电子排布式、配合物检验）、杂化、σ键、氢键、晶胞的有关计算（准晶含Al/Fe/Cu）[选考/选3/概理+计算]
√
√√中源自3815氯代烃、烯、芳香烃的性质、乙苯命名、方程式、结构简式、反应类型、同分异构体数的判断及书写、1HNMR、合成路线的完善[选考/选5]
√
易
9
6
概理[反应速率、反应热、活化能、催化剂]
√
√
√
中
10
6
元素周期律[F、Na、S的电子层、离子半径、原子序数、单质沸点]
√
√
易
11
6
概理[AgBrO3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶]
√
√
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中难
12
6
实验基本操作[锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管]
√
√
√
易
13
6
实验+元化+概理[实验原理、浓（稀）硫酸、S2-、SO32-、浓(稀)硝酸、CO32-、SiO32-等性质、溶度积大小比较]
√
√
√
中
26
非
选
择
题
13
酯化反应（乙酸异戊酯合成等信息）/仪器名称（球形冷凝管）、实验操作（洗涤、分液、蒸馏）、实验误差、产率计算（乙酸异戊酯）[有机+实验+计算]
√
√
√
√
中
27
15
电离方程式、化合价标定（H3PO2）、氧化产物判断及方程式书写、盐（NaH2PO2）的判断与水解、电渗析法制H3PO2及电极反应式等[概理+元化]
√
√
√
中难
37
15
晶体与非晶体区别、Fe原子结构及性质（未成对电子、电子排布式、配合物检验）、杂化、σ键、氢键、晶胞的有关计算（准晶含Al/Fe/Cu）[选考/选3/概理+计算]
√
√√中源自3815氯代烃、烯、芳香烃的性质、乙苯命名、方程式、结构简式、反应类型、同分异构体数的判断及书写、1HNMR、合成路线的完善[选考/选5]
高中化学双向细目表
■
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念；能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律；有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质，结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质；了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
2014重庆高考化学知识点双向细目表(与考试大纲有出入)
2014重庆高考化学知识点双向细目表
分类 序号
1 2 物质的组 成、性质 和分类 3 4 5 6 7 8 9 化学用语 及常用计 量 10 11 12 13 14 15 16 17 溶液 18 19 20 21 22 物质结构 元素周期 律 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 化学反应 与能量 33 34 35 36 37 38 39 40 化学反应 速率和化 学平衡 41 42 43 44 45 46 47 电解质溶 液 48 49 50 51 52
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 合金的概念及其重要应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 应用 选择题 填空题 √ √ √ √ √
√ √
如Na、Mg、Al、Fe、Cu等和H、C、N、O、Si、S、Cl等以上各部分知识的综合应用。 58 59 常见有机物及 其应用 60 61 62 63 64 65 66 67 化学实验基础 68 69 70 71 72 73 74 化学键与 物质 物质的性 质 结构 与性 质模 块 分子间作 用力与物 质的性质 75 76 77 78 79 80 81 82 83 有机化合 物的组成 与结构 84 85 86 87 88 89 有机 化学 基础 烃及其衍 模块 生物的性 质与应用 90 91 92 93 94 95 96 97 合成高分 子化合物 98 99 有机化合物中碳的成键特征。有机化合物的同分异构现象。 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工 生产中的重要应用。 乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。 上述有机化合物发生反应的类型。糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重 要应用。 常见高分子材料的合成反应及其重要应用。 以上各部分知识的综合应用 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学实验的基本操作。 能识别化学品安全使用标识、实验室一般事故的预防和处理方法。 常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 )。 对常见的物质进行检验、分离和提纯。 一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。 酸碱中和滴定的基本原理。 能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案。 能根据实验试题要求，分析或处理数据，得出合理结论。 能根据实验试题要求，绘制和识别典型实验仪器装置图。 以上各部分知识的综合应用 离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 配位键的概念，简单配合物。 原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 简单分子如CH 4 ,H 2 O,NH 3 等得空间结构。 化学键与分子间作用力的区别。 氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 常见常见有机化合物的结构。 有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。 确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法 (不包括波谱方法 )。 有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体 (不包括手性 异构体 )。 能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成、结构、性质以及它们相互联系 。 加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安 全使用问题。 氨基酸的组成、结构和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。 化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体 。 加聚反应和缩聚反应。 新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 √ √
分类 序号
1 2 物质的组 成、性质 和分类 3 4 5 6 7 8 9 化学用语 及常用计 量 10 11 12 13 14 15 16 17 溶液 18 19 20 21 22 物质结构 元素周期 律 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 化学反应 与能量 33 34 35 36 37 38 39 40 化学反应 速率和化 学平衡 41 42 43 44 45 46 47 电解质溶 液 48 49 50 51 52
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 合金的概念及其重要应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 应用 选择题 填空题 √ √ √ √ √
√ √
如Na、Mg、Al、Fe、Cu等和H、C、N、O、Si、S、Cl等以上各部分知识的综合应用。 58 59 常见有机物及 其应用 60 61 62 63 64 65 66 67 化学实验基础 68 69 70 71 72 73 74 化学键与 物质 物质的性 质 结构 与性 质模 块 分子间作 用力与物 质的性质 75 76 77 78 79 80 81 82 83 有机化合 物的组成 与结构 84 85 86 87 88 89 有机 化学 基础 烃及其衍 模块 生物的性 质与应用 90 91 92 93 94 95 96 97 合成高分 子化合物 98 99 有机化合物中碳的成键特征。有机化合物的同分异构现象。 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工 生产中的重要应用。 乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。 上述有机化合物发生反应的类型。糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重 要应用。 常见高分子材料的合成反应及其重要应用。 以上各部分知识的综合应用 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学实验的基本操作。 能识别化学品安全使用标识、实验室一般事故的预防和处理方法。 常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 )。 对常见的物质进行检验、分离和提纯。 一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。 酸碱中和滴定的基本原理。 能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案。 能根据实验试题要求，分析或处理数据，得出合理结论。 能根据实验试题要求，绘制和识别典型实验仪器装置图。 以上各部分知识的综合应用 离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 共价键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 配位键的概念，简单配合物。 原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 简单分子如CH 4 ,H 2 O,NH 3 等得空间结构。 化学键与分子间作用力的区别。 氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 常见常见有机化合物的结构。 有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。 确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法 (不包括波谱方法 )。 有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体 (不包括手性 异构体 )。 能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成、结构、性质以及它们相互联系 。 加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。 结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安 全使用问题。 氨基酸的组成、结构和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。 化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体 。 加聚反应和缩聚反应。 新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 √ √
高二化学期末双向细目表及命题蓝图
2014-2015学年泸西一中高二下期末化学双向细目表及命题蓝图一、双向细目表说明：（1）规定考试时间为90 分钟，试卷满分为100 。
．（2）计划总题数为24 个，其中18 个为难度较易或难度适中的单选题，6个为较难或难的综合题和应用题.二、试卷蓝图为了进一步明确试卷设计的要求，下面对命题双向细目表中所示的考查点进行具体化：主题1：1-A 编一道有机物分类的选择题，分值3分；2-A 编一道烷烃或烯烃命名的选择题，分值3分；3-B 编写一道能反映出有机物燃烧规律的选择题，分值3分；4-A 编写一道判断同分异构体的选择题，分值3分；并在计算题24题中有所考察；4-B 编写一道考察等效氢的选择题，分值3分；5-A 编写一道考察核磁共振氢谱反应物质结构的选择题，分值3分；6-B 编写一道选择题：给出一物质，根据物质的化学性质，考察结构中断键的位置，分值3分；7-A 选择题：对有机物的成键特点进行考察，分值3分；主题2：:1-A 编拟一道物质鉴别或物质分离提存的选择题，分值3分；另在填空题中出一道考察有机物分离过程的流程题，分值7分；1-B 编写一道有机实验题，分值8分；2-A 编写两道选择题（6分）一道填空题（7分）分别对中学一些常见有机物质从性质、有机专业术语（分子式、实验式、结构简式、球棍模型、比例模型）、根据物质结构体现出与氢气、溴单质等反应的定量关系。
2-B 出四道选择题（12分），可以给出一陌生的结构式判别所具有的化学性质或物理性质；3-A 编写一道选择题考察对单体的判断，分值3分；4-A 编写一道选择题涉及糖类蛋白质的主要性质，分值3分；主题3:1-C 出一道计算题，主要考察简单的计算。
分值9分2-A 编写一道选择题，给出新的信息，根据信息做题。
考察学生获取有用信息的能力。
分值3分；2-B 编写一道有机大题，给出一部分新的信息（比如羟醛缩合），完成推断。
泸西一中高二备课组 2015年5月6日。
双向细目表试题和试卷的编制方法
确并说明理由：____________________________________。
1．在探究“杠杆的平衡条件”实验中，所用的实验 器材有杠杆、支架、刻度尺、细线、质量相同的钩码若干。
（1）将杠杆装在支架上，发现杠杆右端下沉，如果将 杠杆右侧的平衡螺母向左调到头了，发现杠杆右端仍下沉， 此时应将杠杆左侧的平衡螺母向______调，直到杠杆在水 平位置平衡为止。
时间t／min 温度t／℃
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 98 90 83 80 80 80 80 75 71 72 65
(1)实验中有一组错误数据，请指出是哪一组? (2)请根据表中的正确数据，在坐 标纸上画出温度随时间变化的图象。 (3)根据图象判断该物质是不是晶体? _______ 。为什么?____________ 。
（1）甲同学连接的部分电路如图12所示。请将电路连接完整。
图12
（2）画出实验用的表格。
（3）乙同学测的是小灯泡的电阻，其他器材和电路与甲同学的
相同。当小灯泡两端电压是3V时，电流表的示数如图12乙所示，则
此时小灯泡的电阻是
Ω 。改变小灯泡两端的电压，又测量
两次，并将三次测得的电阻取平均值。这种取平均值的方法是否正
块划分为小知识块，这是制定双向细目表 的依据。把小知识块再划分为知识点，以 便命题时作为抽样之用，使命题能够保持 相对的稳定性和一定的灵活性。
（2）考查的能力及各能力领域的权重 ①理解能力 ②推理能力 ③应用能力 ④实验探究能力及权重
（3）试卷的题型与题量 首先以答题方式为分类标准确定大题型，然
后确定每一部分知识在大题型中的分布及占多 少个题目，从而确定试卷总题数。 （4）物理方法 （5）情境领域 （6）难度预估
双向细目表(化学)
第五单元知识点双向细目分析表
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常
高中化学必修1和必修2双向细目表
5．硅酸盐工业
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
高二化学期末考试双向细目表
高二化学期末考试双向细目表
2015-2015学年度第一学期期中考试高一化学命题双向细目表年级高一学科化学考试时间100分钟卷面分数100分
考试范围
人教版教材必修2
题号测试内容（考点）
学习水平能级
单选题型难度分值
选
材了解A 理解B 综合应用C
1 核素√选择易
2 课外
2 同位素、核素√选择易 2 课内改编
3 元素周期律√选择易 2 课内
4 元素周期律√选择一般 2 改编5粒子数目计算√选择一般 2 课内
6 元素周期表√选择易 2 课外
7 元素周期律√选择较易 2 课外
8 元素周期律√选择易 2 课外
9 核外电子排布√选择较易 2 课外
10 元素周期表√选择较难 2 课外
11 元素周期表√选择较难 2 课外
12 化学反应速率√选择易 2 课外
13 原电池√选择易 2 课外
14 化学反应与能量√选择易 2 课外
15 化学键√选择较易 2 课外
16 元素周期表√选择较难2课外
17 化学反应与能量√选择易2课外
18 化学反应与能量√选择一般2课外
19 原电池的应用√选择一般2课内改编
20 化学反应速率计算√选择较易2课外
21 原电池应用√选择一般2课外
22 元素周期表√选择一般2课外
23 元素周期表√选择一般2课外
24 元素周期律√选择较易2课内
25 元素周期律√选择较难2课内改编
26 元素周期表√填空易14 课外
27 原电池应用√填空较易11 课外
28 化学键
√填空一般10 课外
29 元素周期律的应用
√填空一般15 课内。
高中化学模块学业考试命题双向细目表
第五章 第二节
糖类蛋白质
主 化学计算
题
信息综合题
3
22
第四章 第二节
20 12
24
29
8 2 21 15
分值合计
42
46
12
100
1
第一章 第二节 24 第一章 第四节
各官能团的性质
16 4
第三章 第一节
了解碳原子的成键特点
11 3
有机化学实验
3 23
10
22
8
1
4
7
主
题
烃及其衍生物的性质与应用 11
13 6 15
2
17 8 18
高分子化合物
19 7 12 10 2
第一章 第二节 第一章 第四节 第三章 第三节
第二章 第三章 47
高中化学模块学业考试命题双向细目表
模块名称：有机化学基础
项目
考试能力要求
知识 主题
知 知识 识点 点 有机物的分类
了解
理解 应用
分
题 分 题 分题
分
所处教材中的章节
值 合
号 值 号 值号 值
计
62
第一章 第一节
有机物的命名
42
第一章 第三节
主 有机物的燃烧题来自同分异构体1研究有机物的步骤和方法
12 3 5592 24 14 3
糖类蛋白质
主 化学计算
题
信息综合题
3
22
第四章 第二节
20 12
24
29
8 2 21 15
分值合计
42
46
12
100
1
第一章 第二节 24 第一章 第四节
各官能团的性质
16 4
第三章 第一节
了解碳原子的成键特点
11 3
有机化学实验
3 23
10
22
8
1
4
7
主
题
烃及其衍生物的性质与应用 11
13 6 15
2
17 8 18
高分子化合物
19 7 12 10 2
第一章 第二节 第一章 第四节 第三章 第三节
第二章 第三章 47
高中化学模块学业考试命题双向细目表
模块名称：有机化学基础
项目
考试能力要求
知识 主题
知 知识 识点 点 有机物的分类
了解
理解 应用
分
题 分 题 分题
分
所处教材中的章节
值 合
号 值 号 值号 值
计
62
第一章 第一节
有机物的命名
42
第一章 第三节
主 有机物的燃烧题来自同分异构体1研究有机物的步骤和方法
12 3 5592 24 14 3
高二上化学期中考试细目表
衡南一中学科考试命题要求与细目表
一、考试科目： 高二 年级 化学 学科 考试时量 90分钟 总分 100分
二、考试范围：必修一、二，选修四（第一、二、三章）
三、试卷难度与预测平均分：难度系数为0.7（容易题：中档题：综合题比例是7:2:1）；预测平均分：56分
四、命题形式结构：与高考或中考科目的试题结构相同
8
18 无机综合
填空题
19 水的电离平衡和盐类的水解
√ √√ √ √√
12 52
16
20 化学实验
√√
16
Байду номын сангаас
√
选择题
9 化学平衡
√
3 48
3
10 转化率的计算
√
3
11 化学平衡图像
√
3
12 沉淀溶解平衡移动
√
3
13 盐类的水解
√
3
14 影响化学反应速率的因素
√
3
15 水的电离平衡和盐类的水解
√
3
16 盐类的水解
题型
序 号
考试内容
17 反应热及化学平衡
识记
√
考试层次
理解
简单 综合 应用 应用
创新
√√
3 分值 总计分数
五、知识细目表（备课组集体讨论，备课组长填写且签字：
）
题型
序 号
考试内容
1 元素周期律
识记 √
考试层次
理解
简单 综合 应用 应用
创新
分值 总计分数 3
2 有机化合物
√
3
3 有关阿伏伽德罗常数的计算
√
3
4 原电池原理
√
3
一、考试科目： 高二 年级 化学 学科 考试时量 90分钟 总分 100分
二、考试范围：必修一、二，选修四（第一、二、三章）
三、试卷难度与预测平均分：难度系数为0.7（容易题：中档题：综合题比例是7:2:1）；预测平均分：56分
四、命题形式结构：与高考或中考科目的试题结构相同
8
18 无机综合
填空题
19 水的电离平衡和盐类的水解
√ √√ √ √√
12 52
16
20 化学实验
√√
16
Байду номын сангаас
√
选择题
9 化学平衡
√
3 48
3
10 转化率的计算
√
3
11 化学平衡图像
√
3
12 沉淀溶解平衡移动
√
3
13 盐类的水解
√
3
14 影响化学反应速率的因素
√
3
15 水的电离平衡和盐类的水解
√
3
16 盐类的水解
题型
序 号
考试内容
17 反应热及化学平衡
识记
√
考试层次
理解
简单 综合 应用 应用
创新
√√
3 分值 总计分数
五、知识细目表（备课组集体讨论，备课组长填写且签字：
）
题型
序 号
考试内容
1 元素周期律
识记 √
考试层次
理解
简单 综合 应用 应用
创新
分值 总计分数 3
2 有机化合物
√
3
3 有关阿伏伽德罗常数的计算
√
3
4 原电池原理
√
3
2014-2018年高考理综化学双向细目表
有机物的分解产物探究综合实验(草酸性质的探究) （14分）
实验探究题（14分）
氨气制备及氨气与二氧化氮反应探究（考查氨气的制备、性质、非常基础。从氧化还原反应的角度探究氨气与二氧化氮反应的实验现象及解释原因。方程式书写、仪器连接实验现象描述及分析）
实验探究题（15分）凯氏定氮法（仪器名称、装置作用、方程式书写、纯度计算）
.实验探究题（14分）:醋酸亚铬的制备（方程式书写、实验操作、物质分离、实验评价）
27
化学反应原理问题（次磷酸制备，离子平衡和电化学问题、氧化还原反应方程式书写、电解法制备）
工艺流程型的物质的制备(制备硼酸)本题以硼酸的工业生产流程为背景，考查物质结构、常见的无机物及其应用、化学反应原理和规律、化学反应条件的控制等。
8
化学与STSE(碳酸钠去污、漂白粉变质、氧化还原)
（6分）
阿伏加德罗常数 （6分）
阿伏加德罗常数的应用（6分）
实验操作（以传统文化描述物质的分离与提纯）（6分）
有机物基础知识考查（糖类、油脂、蛋白质）（6分）
9
反应速率的影响因素、活化能、反应热（6分）
考查有机物分子的识别，质量守恒定律的应用（6分）
有机合成题（15分）通过合成聚酯类高分子化合物的合成路线考查糖类的性质、反应类型、官能团、方程式的书写、同分异构体数目的判断、同时也考查了有机合成路线的设计
2014-2018高考理综化学双向细目表
题号
2014年
2015年
2016年
2017年
2018年
7
有机物同分异构（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）
（6分）
联系医学史料（无机物质的性质）化学与STSE（6分）
化学与STSE（蛋白质与油脂）
实验探究题（14分）
氨气制备及氨气与二氧化氮反应探究（考查氨气的制备、性质、非常基础。从氧化还原反应的角度探究氨气与二氧化氮反应的实验现象及解释原因。方程式书写、仪器连接实验现象描述及分析）
实验探究题（15分）凯氏定氮法（仪器名称、装置作用、方程式书写、纯度计算）
.实验探究题（14分）:醋酸亚铬的制备（方程式书写、实验操作、物质分离、实验评价）
27
化学反应原理问题（次磷酸制备，离子平衡和电化学问题、氧化还原反应方程式书写、电解法制备）
工艺流程型的物质的制备(制备硼酸)本题以硼酸的工业生产流程为背景，考查物质结构、常见的无机物及其应用、化学反应原理和规律、化学反应条件的控制等。
8
化学与STSE(碳酸钠去污、漂白粉变质、氧化还原)
（6分）
阿伏加德罗常数 （6分）
阿伏加德罗常数的应用（6分）
实验操作（以传统文化描述物质的分离与提纯）（6分）
有机物基础知识考查（糖类、油脂、蛋白质）（6分）
9
反应速率的影响因素、活化能、反应热（6分）
考查有机物分子的识别，质量守恒定律的应用（6分）
有机合成题（15分）通过合成聚酯类高分子化合物的合成路线考查糖类的性质、反应类型、官能团、方程式的书写、同分异构体数目的判断、同时也考查了有机合成路线的设计
2014-2018高考理综化学双向细目表
题号
2014年
2015年
2016年
2017年
2018年
7
有机物同分异构（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）
（6分）
联系医学史料（无机物质的性质）化学与STSE（6分）
化学与STSE（蛋白质与油脂）
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ห้องสมุดไป่ตู้
知识层次 掌握
综合
2014高二化学期中考试双向细目表 考查内容 乙烯的性质 煤、石油的炼制方法 混合物的判断 同分异构体 同系物 化学用语 烃和烃的衍生物化性 简单有机物的命名 乙炔、乙烯的性质 乙炔、乙烯的性质 有机反应类型 烃和烃的衍生物化性 有机物鉴别 烃和烃的衍生物物性 烃和烃的衍生物化性 有机物除杂 实验室制乙烯 有机物燃烧 离子的检验 离子的检验 乙烯的性质 乙炔的性质 苯的性质 乙酸乙酯的制备 有机合成分推断 有机物的计算 理论 知识分类 元素 实验 知识层次 计算 了解
2014高二化学期中考试双向细目表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 赋分 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 9 7 9 7 18 10 选择 填空 题型 推断 计算