2018年高考化学二轮专题复习讲义：第2讲 基本概念综合经典精讲

第2讲基本概念综合经典精讲题二：题三：T2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到T1℃，下列说法不正确的是( )A. T1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B. T2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液C. T1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D. T2℃时，M、N的物质的量浓度不一定相等题四：在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。

下列叙述中正确的是( )A．溶质的质量分数为ω＝aVρ－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a17V mol/LC．溶液中c(OH-)＝1000bV mol/LD．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω题五：下列离子方程式正确的是( )A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC. Fe (OH )3溶于氢碘酸：Fe (OH )3+3H +===Fe 3++3H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O===2SO 32-+4Cl -+6H + 题六：下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 除去KNO 3溶液中的Fe 3+：Fe 3++3H 2O=====△Fe (OH )3↓+3H +B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++H 2O 2+2H +===Fe 3++2H 2OC. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH )2+2H +===Ca 2++2H 2OD. 碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O题七：某溶液中含有HCO 3-、CO 32-、SO 32-、Na +、NO 3-五种离子。

若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A. NO 3-B. CO 32-、NO 3-C. SO 32-、NO 3-D. CO 32-、NO 3-、Na +题八：某溶液能与Al 粉反应放出H 2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A. NH 4+、Ba 2+、HCO 3-、Cl -B. K +、Al 3+、S 2-、ClO -C. Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-D. H +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-题九：下列推断合理的是( )A. Fe 3+、O 2、H 2O 2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B. 木炭与浓硝酸反应可能生成CO 和NH 4NO 3C. 因为SO 2具有还原性，所以不能用浓H 2SO 4干燥SO 2D. Cl 2转变为HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现3B ．氧化性强弱比较：KMnO 4＞Fe 3+＞Cl 2＞Fe 2+C ．表中④组中HCl 既显还原性，又显酸性D ．表中③组反应的还原产物是KCl题十一：已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl 2+6FeI 2===2FeCl 3+4FeI 3B. Cl 2+FeI 2===FeCl 2+I 2C. Co 2O 3+6HCl===2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD. 2Fe 3++2I -===2Fe 2++I 2 题十二：二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：(1) Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：______________________________________。

(2)已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H+，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。

题十三：下列属于化学性质的是( )①氯化铜溶液的导电性②金属性和非金属性③石灰石可溶于稀盐酸④浓硫酸不挥发⑤用四氯化碳可擦去圆珠笔油⑥蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛⑦医用酒精可用于皮肤消毒A. ①②③⑥⑦B. ①②⑥⑦C. ②③④⑦D. ①④⑥题十四：化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁C. 硫酸常用接触法生产硫酸D. 炼油厂用分流阀生产汽油题十五：常温下，下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-题十六：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-题十七：高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌题十八：下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )b题十九：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。

(1)该反应中的还原剂是________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

题二十：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。

CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+==Cu2++Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。

(3) CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______________________________。

第2讲基本概念综合经典精讲题一：D解析：A中Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，A错误；B中CO不是酸性氧化物，B错误；C中CO不是碱性氧化物，C错误。

题二：D解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7，酸性氧化物和非金属氧化物不是包含关系，D错误。

题三：A解析：T1℃时，M、N的溶解度相等，溶解度均大于a，所以两溶液都不是饱和溶液，由于溶质和溶液质量均相等，所以两溶液溶质的质量分数相等，A、错误，C正确；T2℃时，N的溶解度为a，M的溶解度大于a，所以得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液，B正确；等质量M、N的物质的量不一定相同，T2℃时，M、N的物质的量浓度不一定相等，D正确。

题四：B解析：A错误，ω应为aVρ×100%；根据公式c＝nV=(a/17)/(V*10-3)，化简知B正确；溶液中的氢氧根离子还来自于水的电离，不等于铵离子浓度，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，D错误。

题五：B解析：漂白粉溶液在空气中失效生成碳酸钙，不能生成碳酸氢钙，A错误；Fe3+能氧化I-，C错误；D中产物SO32-应被过量的氯气氧化成SO42-，D错误。

题六：A解析：B项电荷不守恒；C项澄清的石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式；D中NH4+也能与氢氧根离子反应。

题七：A解析：过氧化钠加入溶液中使溶液呈强碱性，同时还要考虑过氧化钠的强氧化性；OH-与HCO3-生成CO32-，使得HCO－3减少，而CO32-增加；SO32-被氧化为SO42-；加入Na2O2增大Na+的浓度。

题八：C解析：与铝反应生成氢气的溶液呈强酸性或强碱性，A中HCO3-、在酸性、碱性环境中都不能大量共存，A错误；B中ClO-氧化S2-而不能大量共存；D中碱性环境中H+、Mg2+不能大量共存，酸性环境下因为存在NO3-而不能生成氢气，D 错误。

题九：B解析：H2O2既有氧化性又有还原性，A 错误；SO2和H2SO4中的S属于邻位价态，不能发生氧化还原反应，C错误；Cl2与水反应得到HClO，不需要加氧化剂，D错误。

题十：C解析：①组氧化产物还可能有Br2，A错误；氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+，B错误；③组反应的还原产物是Cl2不是KCl，D错误。

题十一：A解析：根据题给氧化性顺序，氯气的氧化性大于Fe3+、I2，氯气应该先将碘离子氧化成单质碘，再将亚铁离子氧化成Fe3+，A错误。

题十二：(1)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO2↑+NO↑(2) H2SO4(浓)> SeO2> SO2解析：(1)根据信息，Se被硝酸氧化生成+4价的SeO2或H2SeO3。

(2)根据Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O，氧化性H2SO4(浓)> SeO2；根据2SO2+SeO2+2H2O===Se+2SO42-+4H+，氧化性SeO2> SO42-、SeO2> SO2。