2018年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论(1)(含答案)
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018高考化学试卷及答案全国卷
2018⾼考化学试卷及答案全国卷 2018年的⾼考时间不多，想要化学更⾼效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
下⾯由店铺为⼤家提供关于2018⾼考化学试卷及答案全国卷，希望对⼤家有帮助! 2018⾼考化学试卷选择题 本⼤题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7.化学在⽣活中有着⼴泛的应⽤，下列对应关系错误的是 Al2(SO2)3化学性质实际应⽤ A. 和⼩苏打反应泡沫灭⽕器灭⽕ B. 铁⽐铜⾦属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂⽩粉漂⽩织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器⽫上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.⼄烷室温下能与浓盐酸发⽣取代反应 B.⼄烯可以⽤作⽣产⾷品包装材料的原料 C.⼄醇室温下在⽔中的溶解度⼤于溴⼄烷 D.⼄酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加⼊烧杯中，后倒⼊蒸馏⽔ B. 排⽔法收集KMnO4分解产⽣的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 ⽓体产物先通过浓硫酸，后通过饱和⾷盐⽔ D. CCl2萃取碘⽔中的I2 先从分液漏⽃下⼝放出有机层，后从上⼝倒出⽔层 10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A.异丙苯的分⼦式为C9H12 B.异丙苯的沸点⽐苯⾼ C.异丙苯中碳原⼦可能都处于同⼀平⾯ D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空⽓燃料电池可⽤作电动车动⼒电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中逐渐减⼩ C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电⼦，消耗氧⽓22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X的简单离⼦具有相同电⼦层结构，X的原⼦半径是短周期主族元素原⼦中最⼤的，学.科.⽹W与Y同族，Z与X形成的离⼦化合物的⽔溶液呈中性。
2018高考全国I卷化学试题和答案解析(最新整理)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
【高考汇编】2018年高考化学 母题系列汇编15个专题 90页(含答案)
2018年高考化学母题系列汇编15个专题目录2018年高考化学母题系列：专题01-氧化还原反应概念-规律（含答案）2018年高考化学母题系列：专题02-离子反应（Word版，含答案）2018年高考化学母题系列：专题03-阿伏加德罗常数及应用（含答案）2018年高考化学母题系列：专题04-元素周期表及周期律（含答案）2018年高考化学母题系列：专题05-化学反应与能量（含答案）2018年高考化学母题系列：专题06-电化学（Word版，含答案）2018年高考化学母题系列：专题07-化学反应速率与化学平衡（含答案）2018年高考化学母题系列：专题08-电解质溶液（Word版，含答案）2018年高考化学母题系列：专题09-有机物结构与性质（含答案）2018年高考化学母题系列：专题10-元素及化合物性质（含答案）2018年高考化学母题系列：专题11-化学实验仪器、基本操作（含答案）2018年高考化学母题系列：专题12-物质的检验、分离与提纯（含答案）2018年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论（1）（含答案）2018年高考化学母题系列：专题14-基本概念、基本理论（2）（含答案）2018年高考化学母题系列：专题15-物质结构与推断（含答案）【母题来源】2018年高考北京卷 【母题题文】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【试题解析】本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。
A 、NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液，发生Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓，因此为Fe(OH)2容易被O 2氧化，发生4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故A 错误；B 、氯水中发生Cl 2+H 2O HCl+HClO ，即氯水的成份是Cl 2、HCl 、HClO ，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO 具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，故B 错误；C 、发生2AgCl ＋Na 2S=Ag 2S ＋2NaCl ，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C 正确；D 、铜丝插入到稀硝酸中发生3Cu ＋8HNO 3=3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，NO 与氧气反应：2NO ＋O 2=2NO 2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D 错误。
2018版高考化学全国版：专题一 化学基本概念 第1讲 含答案
专题一化学基本概念第1讲化学中的传统文化[最新考纲]1．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
2.了解“绿色化学”的重要性。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
——摘自：最新考试大纲化学与科技、史料1．(2017·课标全国Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。
答案 B2．(2016·北京理综，6)我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法解析B项，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得了诺贝尔奖，正确。
答案 B3．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水答案 B4．(2013·全国卷Ⅰ)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析A项中应用了NaHCO3的溶解度比NaCl小，而析出NaHCO3晶体，正确；B项中HCl遇NH3产生白烟NH4Cl，正确；C项中碘是人体的微量元素，与“多吃”矛盾，另外高碘酸是有毒物质，不正确。
2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A。
谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％，B观点正确；“明如镜，声如”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。
由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D正确。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6.00分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
【高考试卷】2018年高考化学试题(全国卷Ⅰ) (Word版 含详细解析
2018年高考全国卷Ⅰ化学真题解析可能用到的相对原子质量：[2018全国卷Ⅰ]H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar- 40 Fe-56 I-127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅰ-7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀反应的金属离子为“Fe3+”D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A.随意丢弃废旧电池中会污染环境，且废旧电池中有部分金属可以回收利用，故合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B.从流程图可知，正极片中有金属元素Al、Fe、Li，B正确； C. 含磷酸亚铁锂的滤渣，经硝酸处理后，亚铁会被氧化成Fe3+，C正确； D.硫酸锂溶于水，故上述流程中不可用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【考点】环境保护和资源再利用；原子守恒的理论；硝酸的强氧化性与亚铁的还原性；硫酸盐与碳酸盐的溶解性。
[2018全国卷Ⅰ-8]下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/Cl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】A【解析】A.双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；果糖属于单糖，不能再发生水解， A错误； B.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确； C.植物油属于油脂，其中含有碳碳双键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确； D.淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【考点】糖类、油脂和蛋白质的部分概念、结构与性质。
2018高考理综化学部分(含答案)
2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考化学母题系列：专题14-基本概念、基本理论(2)(含答案)
【母题来源】2018年高考新课标2卷【母题题文】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：75①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。
在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。
2018高考全国卷理综化学卷试题答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W 与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
专题13 应用均值不等式求最值-2018年高考数学母题题源系列
母题十三 应用均值不等式求最值【母题原题1】【2018天津，理13】 已知,a b ∈R ，且360a b -+=，则128ab+的最小值为 ． 【答案】14综上可得128a b +的最小值为14． 【名师点睛】在应用基本不等式求最值时，要把握不等式成立的三个条件，就是“一正——各项均为正；二定——积或和为定值；三相等——等号能否取得”，若忽略了某个条件，就会出现错误． 【母题原题2】【2017天津，理12】若,a b ∈R ，0ab >，则4441a b ab++的最小值为___________．【答案】4【解析】44224141144a b a b ab ab ab ab +++≥=+≥=，当且仅当222a b =且12ab =，即22a b =号．【考点】均值不等式【名师点睛】利用均指不等式求最值要灵活运用两个公式，（1）22,,2a b R a b ab ∈+≥，当且仅当a b =时取等号；（2）,a b R +∈，a b +≥，当且仅当a b =时取等号；首先要注意公式的使用范围，其次还要注意等号成立的条件；另外有时也考查利用“等转不等”“作乘法”“1的妙用”求最值．若是使用2次，更要注意两次使用的条件是不是能同时成立．【命题意图】 高考对本部分内容重点用基本不等式求最值．【命题规律】 高考试题对该部分内容考查的主要角度有两种：一种正用；一种是逆用． 【答题模板】解答本类题目，以2018年试题为例，一般考虑如下三步：第一步：选基本不等式的形式()220,0,2,2a ba b a b ab a b +>>≥≥∈R ＋． 第二步：选相当于公式中字母,a b 的代数式 第三步：下结论． 【方法总结】1．基本不等式：2a b+≥（1）基本不等式成立的条件：0,0a b >>. （2）等号成立的条件：当且仅当a ＝b 时取等号． 2．几个重要的不等式 （1）a 2＋b 2≥2ab (a ，b ∈R )； （2）b a ＋ab ≥2(a ，b 同号)；（3）ab ≤⎝⎛⎭⎫a ＋b 22(a ，b ∈R )；（4）a 2＋b 22≥⎝⎛⎭⎫a ＋b 22(a ，b ∈R )． 3．算术平均数与几何平均数设a ＞0，b ＞0，则a ，b 的算术平均数为a ＋b2，几何平均数为ab ，基本不等式可叙述为两个正数的算术平均数大于或等于它的几何平均数．4．利用基本不等式求最值问题 已知x ＞0，y ＞0，则（1）如果积xy 是定值p ，那么当且仅当x ＝y 时，x ＋y 有最小值是2p ．(简记：积定和最小) （2）如果和x ＋y 是定值s ，那么当且仅当x ＝y 时，xy 有最大值是s 24．(简记：和定积最大)1．【2018天津河西区三模】已知正数，满足，则的最大值为（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】C【名师点睛】本题主要考查柯西不等式求最值，属于中档题．解决问题的关键是利用柯西不等式求最值时，关键是对原目标函数进行配凑，以保证出现常数结果．同时，要注意等号成立的条件，配凑过程采取如下方法：一是考虑题设条件；二是对原目标函数进行配凑后利用柯西不等式解答．2．【2018天津河东区二模】已知正实数满足，当取最小值时，的最大值为（）A．2 B．C．D．【答案】C【解析】分析：首先根据题中的条件可以得到，之后将式子中的c用来代换，接着化简为，能够发现当前的式子满足积为定值，从而得到和取最小值时，是当相等的时候，从而得到，接着将化为关于的式子，配方即可得结果．详解：根据题意，，所以，当且仅当，即时取等号，所以有，所以可以发现，当时取得最大值，故选C．【名师点睛】该题考查的是有关应用基本不等式求最值的问题，在求解的过程中，可以发现式子中有三个未知数，利用题的条件，逐步转化，首先将c代换，求得当取得最小值时的关系，之后将化成关于的二次式，配方求得结果．3．【2018天津河北区二模】若正数a ，b 满足，则的最小值为（ ）A ．1B ．6C ．9D ．16 【答案】B【名师点睛】利用基本不等式求最值的类型及方法（1）若已经满足基本不等式的条件，则直接应用基本不等式求解．（2）若不直接满足基本不等式的条件，需要通过配凑、进行恒等变形，构造成满足条件的形式，常用的方法有：“1”的代换作用，对不等式进行分拆、组合、添加系数等． 4．【2018江西莲塘一中、临川二中联考】已知，，，则的最小值是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】由题意可得：，据此结合均值不等式有：当且仅当时等号成立．综上可得：的最小值是 ．故选C ．【名师点睛】在应用基本不等式求最值时，要把握不等式成立的三个条件，就是“一正——各项均为正；二定——积或和为定值；三相等——等号能否取得”，若忽略了某个条件，就会出现错误．5．【2018天津七校联考】已知点()4,2(0,0)a b a b >>在圆22:4C x y +=和圆()()22:224M x y -+-=的公共弦上，则12a b的最小值为（）A．1B．2C．4D．8【答案】D【名师点睛】在利用基本不等式求最值时，要特别注意“拆、拼、凑”等技巧，使其满足基本不等式中“正”(即条件要求中字母为正数)、“定”(不等式的另一边必须为定值)、“等”(等号取得的条件)的条件才能应用，否则会出现错误．6．【2018河南濮阳模拟】已知，则的最小值为（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】分析：利用常数代换与基本不等式的性质即可得出．解析：，，当且仅当时取等号．的最小值为4．故选C．【名师点睛】条件最值的求解通常有两种方法：一是消元法，即根据条件建立两个量之间的函数关系，然后代入代数式转化为函数的最值求解；二是将条件灵活变形，利用常数代换的方法构造和或积为常数的式子，然后利用基本不等式求解最值．7．【2018山东肥城模拟】已知函数（，），若，则的取值范围是（）A．B．C．D．【答案】D【名师点睛】本题考查函数一方程的应用，判断表达式的几何意义，利用数形结合转化求解是解题的关键．8．【2018浙江金华模拟】已知实数满足，则的最小值为（）A．B．C．D．【答案】C【解析】分析：先分离出a2+b2，应用基本不等式转化为关于c的二次函数，进而求出最小值．详解：若ab+c取最小值，则ab异号，c＜0，根据题意得：1-c2=a2+b2，又由a2+b2≥2|ab|=-2ab，即有1-c2≥-2ab，，即ab+c的最小值为-1，故选C．【名师点睛】本题考查代数式求和，考查一元二次不等式性质、完全平方和、完全平方差公式基础知识，考查运算求解能力，考查函数与方程思想，是基础题．9．【2018浙江金丽衢十二校二模】设a＞b＞0，当取得最小值c时，函数f（x）=|x﹣a|+|x﹣b|+|x﹣c|的最小值为（）A．3 B．C．5 D．【答案】A因为，所以因此当时，f（x）取最小值为3．选A．【名师点睛】在利用基本不等式求最值时，要特别注意“拆、拼、凑”等技巧，使其满足基本不等式中“正”(即条件要求中字母为正数)、“定”(不等式的另一边必须为定值)、“等”(等号取得的条件)的条件才能应用，否则会出现错误．10．【2018天津南开中学模拟】平行四边形中，，是平行四边形内一点，且，若，则的最大值为__________．【答案】2．【解析】分析：根据，利用，利用向量的平方和向量模的平方是相等的，利用基本不等式得出的最大值．详解：因为，所以，又，即，所以，当且仅当，即时，取得最大值2，故答案是2．【名师点睛】该题考查的是求式子的最值的问题，涉及到的知识点有向量的平方和向量模的平方是相等的，向量数量积的定义式，利用基本不等式求最值，在解题的过程中，注意式子的正确使用．11．【2018天津部分区二模】已知函数的图象过点，则的最小值为_______．【答案】9∴=（2a+b）（）=4++1+，（当且仅当，即a=b时取等号）．故答案为：9．【名师点睛】在用基本不等式求最值时，应具备三个条件：一正二定三相等．①一正：关系式中，各项均为正数；②二定：关系式中，含变量的各项的和或积必须有一个为定值；③三相等：含变量的各项均相等，取得最值．12．【2018天津十二校二模】已知，二次三项式对于一切实数恒成立，又，使成立，则的最小值为__________．【答案】【解析】分析：对于一切实数恒成立，可得；再由，使成立，可得，所以可得，可化为，平方后换元，利用基本不等式可得结果．详解：已知，二次三项式对于一切实数恒成立，，且；再由，使成立，【名师点睛】本题主要考查一元二次不等式恒成立问题以及利用基本不等式求最值，属于难题．利用基本不等式求最值时，一定要正确理解和掌握“一正，二定，三相等”的内涵：一正是，首先要判断参数是否为正；二定是，其次要看和或积是否为定值（和定积最大，积定和最小）；三相等是，最后一定要验证等号能否成立（主要注意两点，一是相等时参数否在定义域内，二是多次用或时等号能否同时成立）．13．【2018天津9校联考】已知0a >，0b >，函数()2log f x a x b =+的图象经过点14,2⎛⎫ ⎪⎝⎭，则12a b+的最小值为__________． 【答案】16【解析】a ，b ∈R +，函数f （x ）=alog 2x+b 的图象经过点14,2⎛⎫ ⎪⎝⎭，可得2a+b=12，则1a +2b =2（1a +2b ）（2a+b ）=8+42b a a b ⎛⎫+ ⎪⎝⎭≥8+=16，当且仅当b=2a=14时取等号，表达式的最小值为16．故答案为：16． 【名师点睛】在用基本不等式求最值时，应具备三个条件：一正二定三相等．①一正：关系式中，各项均为正数；②二定：关系式中，含变量的各项的和或积必须有一个为定值；③三相等：含变量的各项均相等，取得最值．14．【2018天津滨海新区七校模拟】已知正实数,a b 满足2,a b >且12ab =，则22412a b a b ++-的最小值为___________．【答案】【解析】由题意得20a b ->，22412a b a b ++-()()2222344332222a b a b ab a b a b a b a b-++-+===-+---≥，当且仅当322a b a b-=-，b =，填【点睛】当0,0a b >>时，22ab a b a b +≤≤≤+(当且仅当a b =时取“=”号)． 利用基本不等式求最值满足条件：一正、二定、三相等． 15．【2018天津市十二模拟一】已知0a b >>，则322a a b a b+++-的最小值为___________．【答案】∴当2{ a b ==时，32a b a b a b a b ++-++≥+-，即322a a b a b +++-取得最小值为【名师点睛】本题主要考查利用基本不等式求最值，属于难题．利用基本不等式求最值时，一定要正确理解和掌握“一正，二定，三相等”的内涵：一正是，首先要判断参数是否为正；二定是，其次要看和或积是否为定值（和定积最大，积定和最小）；三相等是，最后一定要验证等号能否成立（主要注意两点，一是相等时参数否在定义域内，二是多次用≥或≤时等号能否同时成立）． 16．【2018天津十二校联考】已知，且是与的等差中项，则的最大值为________．【答案】 【解析】是与的等差中项，，可得，当时，，当时，，所以要使有最大值，则，不妨设时，范围一样），则 ，当 时，等号成立，即的最大值为，故答案为． 【易错点晴】本题主要考查等差中项的应用以及利用基本不等式求最值，属于难题．利用基本不等式求最值时，一定要正确理解和掌握“一正，二定，三相等”的内涵：一正是，首先要判断参数是否为正；二定是，其次要看和或积是否为定值（和定积最大，积定和最小）；三相等是，最后一定要验证等号能否成立（主要注意两点，一是相等时参数否在定义域内，二是多次用或时等号能否同时成立）．17．【2018天津部分区期末考】已知函数()12(0)21x x f x x =+>-，则()f x 的最小值为__________． 【答案】3【解析】∵0x >，∴21x >，故210x ->．∴()()112211132121x x x x f x =+=-++≥=--，当且仅当12121x x -=-，即1x =时等号成立．∴()f x 的最小值为3．答案：3． 18．【2018天津一中月考五】已知点在椭圆上运动，则最小值是__________．【答案】故答案为．【名师点睛】本题主要考查了利用椭圆的方程，利用基本不等式求解最小值，解题的关键是利用了的代换，从而把所求的式子变形为积为定值的形式．19．【2018天津一中月考三】对任意的0,2πθ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，不等式221421sin cos x θθ+≥-恒成立，则实数x 的取值范围是__________．【答案】[]4,5-【解析】()2222222214cos 4sin sin cos 559sin cos sin cos θθθθθθθθ⎛⎫++=++≥+= ⎪⎝⎭，所以21x -9,45x ≤∴-≤≤．【名师点睛】在利用基本不等式求最值时，要特别注意“拆、拼、凑”等技巧，使其满足基本不等式中“正”(即条件要求中字母为正数)、“定”(不等式的另一边必须为定值)、“等”(等号取得的条件)的条件才能应用，否则会出现错误．20．【2018天津耀华中学模拟三】已知三次函数()32()3a f x x bx cx d ab =+++<在R 上单调递增，则324a bc b a++-的最小值为_________． 【答案】22【解析】()2'2f x ax bx c =++．当且仅当()94t 11t -=-时，即32t =取等号．故324a b c b a++-的最小值为：22．故答案为：22．。
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共 l3 小题，每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目要求地7．化学无处不在，下列与化学有关地说法不正确地是 A ．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B ．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸地食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇地叙述正确地是A ．香叶醇地分子式为 C 10H 18OB ．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加入食盐溶液，再将变黑地银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl>=1.56×10－10，Ksp(AgBr>=7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10－12.某溶液中含有 Cl －、Br －和 CrO 42－，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 地 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －12．分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A ．15 种B ．28 种C ．32 种D ．40 种27．(15 分>锂离子电池地应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时，该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中，Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________；可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液，但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化，写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极地回收，其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中，可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28．(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体，可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚，其中地主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = －90.1kJ·mol －1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = －49.0kJ·mol －1水煤气变换反应： (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = －41.1kJ·mol －1 二甲醚合成反应：(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －24.5kJ·mol －1 回答下列问题：(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu －Zn －Al －O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg －1>.若 电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子地电量；该电池地理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J>.36．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右：回答下列问题：(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①地滤液是 __________，滤渣是__________；过滤操作②地滤液 是__________和__________，滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯，其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L －1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反应地离子方程式为____________；列式计算该成品地纯度____________.37．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料，构成了现代电子工业地基础.回答下列问题： (1>基态 Si 原子中，电子占据地最高能层符号为______，该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4，该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中，SiO 44－四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根，其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D26．(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27．(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH>4－+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428．(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i>平衡右移，CO 转化率增大；生成地 H 2O ，通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －204.7 kJ·mol －1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H 2 转化率增大，cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加，反应速率增大.(4>反应放热，温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e － 1236．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>，减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42－+2M n O4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强，所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低，易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－>38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018高考全国I卷化学试题和答案解析(最新整理)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
【化学】2018年高考真题——全国Ⅰ卷(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释
2018年天津高考试卷化学试题与答案及解释绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案与解释】A。
谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜84.77％、锡11.64％、铅27.9％，B观点正确；“明如镜，声如磬q i n g”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。
由于只有用江西景德镇优质高岭士（即黏士）才能烧制出如此精美的瓷器，固有“明如镜，声如馨”之美誉，C正确；菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物，其原理就是利用萃取原理，D正确。
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【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。
该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g )完全分解）：①已知：2N 2O 5(g )＝2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=−4.4 kJ ·mol −12NO 2(g )＝N 2O 4(g ) ΔH 2=−55.3 kJ ·mol −1则反应N 2O 5(g )＝2NO 2(g )+ 12O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5(g )分解的反应速率()2531210?min N O p kPa υ--=⨯⨯。
t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa ·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4(g )2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g )，R .A ．Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高【答案】O253.130.06.0×10－2大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4AC【试题解析】（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；（2）①已知：ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) △H1＝－4.4kJ/molⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g) △H2＝－55.3kJ/mol根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g) △H1＝＋53.1kJ/mol；②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)大于63.1kPa。
④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9 kPa＝89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数2p18.8kPa13.4kPa26.4=≈K。
（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。
答案选AC。
【命题意图】本题是化学反应原理的综合考查，涉及氧化产物推断、反应热计算、平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响、活化能对反应的影响等，难度中等。
【考试方向】本题为化学反应理论问题，一般涉及化学反应与能量，侧重考查盖斯定律；化学反应速率与化学平衡，涉及速率相关计算、平衡状态判断、化学平衡移动、化学平衡常数及相关计算、化学平衡图像等。
预计2019年高考将结合某个特定的工业生产过程，综合考查反应热、热化学方程式、化学反应速率和化学平衡；考查从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，提高转化率的措施等；考查从图表或图像中获取信息，计算转化率、平衡常数等。
【得分要点】本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。
试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。
压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。
也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。
化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响，依据题目所给信息作出合理判断；盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。
1．【2018届葫芦岛市二模】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。
（1）为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：①前2s内的平均反应速率v(N2)= ________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A．2n(CO2)= n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-b k/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol其中a、b、C均为大于0。
则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H=____________。
【答案】1.875×10-4mol·L-1·s-15000L/mol BD该反应正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小P1>P2>P3正反应为体积减小的反应，增压平衡正向移动，NO的衡转化率增大400℃、氨氮物质的量之比为1 -(2a-2b+3c)或2b-2a-3c kJ/mol点睛：根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关，即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
2．【2018届新余市二模】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知: 汽车尾气中的CO、NO x、碳氮化合物是大气污染物。
使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2△H=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_________。
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂（3）电化学降解NO2-的原理如下图:①电源的正极是___ (填A或B)，阴极反应式为___________。
②若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。
【答案】2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) △H= —746.5kJ·mol-1K=(K32·K1)/K20.002a>25/8（或a>3.125）B A163．【2018届湖北省五月联考】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。